福建省龙岩市2025届高三下学期二模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省龙岩市2025届高三下学期二模考试试题一、单选题1．我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是A．华为麒麟芯片的主体材料的晶体类型与石墨属于同种晶体B．首创了从二氧化碳到淀粉的合成，合成的淀粉和纤维素属于同分异构体C．“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀功能D．“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的83Kr和842．抗肿瘤新型药物西利替尼结构如图。关于该药物的说法正确的是A．含有2个手性碳原子 B．C、N、O原子均有2种杂化形式C．能发生加成反应、取代反应和缩聚反应 D．虚框内N原子提供4个电子参与形成大π键3．利用市售的氯化锌制备无水氯化锌的实验装置如图。已知无水氯化锌遇水易水解。下列说法错误的是A．盛装浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗B．盐酸的沸点比硫酸的低C．为提高除水速率，应加快HCl和N2D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ4．一种新型离子液体[Dmim]Tos结构示意如图，其中短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。下列说法正确的是A．中心原子Z和W的杂化方式不同 B．XY3-和C．简单氢化物的稳定性：X>Y D．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Z5．25℃时，一些有机酸的电离平衡常数如下表。有机酸CHCHHOOCCH2COOH(简写为ppppKa下列说法错误的是A．CH3B．3.86＜pKaC．0.1mol⋅L-1D．等物质的量浓度的CH3CH2COOH和CH6．常温常压下，利用电催化去除水体中污染物NO3-，并实现绿色合成氨的反应如下：NO3-+H2OA．9gH2O的σB．3.4gNH3中含有的孤电子对为0.2C．每转化6.2gNO3-，转移的电子数为D．每生成2.24LO2(已折算为标况)，产生X的微粒数为0.17．汞(Hg)位于第6周期ⅡB族，HgX4HgX络合反应平衡常数值HgClHg1.0×HgBrHgKHgIHg1.9×下列说法错误的是A．基态Hg2+的价电子排布式为5d10C．共价键极性：HgCl42-8．一种电催化及联产环己酮肟()的装置如图。下列说法正确的是A．阳极产生氧气的量与阴极消耗氧气的量相等B．理论上，外电路每转移4mol电子，阳极区溶液质量减少32gC．阴极区生成环己酮肟的反应为＋H2O2＋NH4HCO3＝CO2↑＋＋3H2OD．理论上，生成1mol环己酮肟，至少需要22.4LO9．从废旧线路板(主要成分为塑料板及金属，其金属含量为Cu75%、Fe7.5%、Pb2.7%、Al2.1%)中提取铜的流程如下：已知：萃取原理可表示为Cu2+(水层)+2RH(有机层)⇌CuR2(有机层)+2下列说法正确的是A．“磁选”分离过程发生了化学变化B．“浸出”过程主要发生反应的离子方程式为3C．“萃取”过程，pH越小萃取率越高D．该流程可循环利用的物质只有RH和煤油10．25℃时，H2CO3的pKa1=6.38、pKa2=10.25，NH3⋅H2O的pA．1mol⋅L-1B．曲线Ⅲ代表的是HC．稀释NH4HCO3溶液，抑制NHD．-lgc二、解答题11．一种从金还原后液(主要含Na+、H+、PdCl42-、PtCl62-、Cl(1)“沉钯铂”中钯、铂的沉淀率与搅拌时长的关系如图。①PdCl42-转化为PtCl6②搅拌时间过长，钯、铂的沉淀率下降的原因是。(2)“微热”过程1molPd(Ⅳ)转化为Pd(Ⅱ)的同时，生成标准状况下22.4L气体X，则气体X为(填化学式)。(3)“分铂”发生反应：PdCl42-+4NH3⋅H2O=PdNH342++4(4)“沉钯”得到的PdNH32Cl2存在同分异构现象，其中分子极性较弱的是A．B．(5)虚线框内“还原”和“氧化”步骤需重复三次的目的是。(6)“煅烧”过程产生气体中，有一种可做保护气，相应的化学方程式为。(7)金属Pt采用面心立方堆积方式，将其晶胞中的一些Pt换成Co，得到具有永磁性能的铂钴合金，其晶胞如图所示。则该合金的化学式为；Pt原子和Co原子之间的最近距离为apm，则该晶胞参数为pm。12．具有抗肿瘤作用的查尔酮衍生物合成路线如图。已知：-R代表任意原子或基团。(1)A中官能团的名称为。(2)A→B的反应类型为。(3)B→C的化学方程式为。(4)B的同分异构体中符合以下条件的结构简式为。①能与新制CuOH②核磁共振氢谱的峰面积之比为6∶6∶1∶1③红外光谱显示该有机物存在C-O-C结构的吸收峰(5)D的结构简式为。(6)D→E中，吡唑()体现了其酸性。①分子中大π键可用mn符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66)，则吡唑中的大②从物质结构角度解释，吡唑具有一定酸性的原因是。(7)E→F中会得到不同产率的F1和F2，F1产率总是低于F2产率的原因是。13．键合异构体是指配合物中的中心原子和配体组成完全相同，但与中心原子相结合的配位原子不同。两种Co(Ⅲ)配合物键合异构体的制备、表征及转化分析实验如下。(1)CoNH35ONOCl2配位原子为N和①上述两种Co(Ⅲ)配合物中Co3+的杂化方式为(填标号)A．sp3

B．sp3d

②上述两种Co(Ⅲ)配合物红外光谱图如下，图中标有N-O吸收峰的波数。CoNH35ONOCl2的红外光谱图为_______(填(2)加入氨水“溶解”过程，为加快溶解速率，可采取的措施是搅拌、。(3)“调节pH”时，加入盐酸不宜过多的原因是。(4)“常温溶解”中生成CoNH35(5)已知：弱酸HNO2易分解。制备CoNH35NO2(6)“变温红外分析”的具体过程为：样品用KBr压片，恒温55℃，每间隔10min，测定其红外光谱图(如图C)，直至N-O吸收峰无明显变化为止。①随着测定时间的增加，样品N-O吸收峰的透光率不断(填“增大”或“减小”)。②总结实验条件对上述两种Co(Ⅲ)配合物键合异构体转化的影响。(7)设计实验证明CoNH35NO14．甲酸受热分解有脱水和脱羧两种方式：脱水反应：HCOOHg⇌COg脱氢反应：HCOOHg⇌CO2回答下列问题：(1)已知COg+H2则ΔH1=kJ⋅mol-1，K1=(2)TK时，向1L恒容密闭容器中充入2molHCOOH(g)，压强为p0kPa．反应达到平衡时，甲酸转化率为95%，CO的选择性为40%已知：Kp为气体分压表示的平衡常数，分压＝物质的量分数×①该反应的平衡总压p总=②TK时，脱水反应的平衡常数Kp=。(③反应温度升高有利于提高平衡时产物CO选择性的原因是。(3)我国科学家研发萤石型ZrO2纳米材料(晶胞如图)，能阻断甲酸脱氢路径，获取纯度超过99.999%的CO①萤石型ZrO2晶胞中，Zr的配位数为②甲酸脱水反应决速步相应的化学方程式为。③反应历程中COOH*对应的结构应为