福建省宁德市2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省宁德市2025-2026学年高二上学期11月期中考试试题一、单选题1．下列描述不正确的是A．氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能B．实施“煤改气”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．将切过咸菜的钢制刀具洗净并擦干可减缓钢铁的电化学锈蚀D．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的保护法【答案】A2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．SO2催化氧化生成SOB．对于2NOC．对于CO(D．氯水中有平衡：Cl2+H【答案】C3．气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。已知：①N②4③4下列关系式正确的是A．K3=KC．K3=K【答案】B4．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图I碱性锌锰电池图II铅蓄电池图III电解精炼铜图IV银锌纽扣电池A．图I所示电池中，MnO2B．图II所示电池充电过程中，SO4C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中Ag【答案】D5．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+A．双功能催化剂降低了反应的焓变B．过程I为放热过程，过程II为吸热过程C．图中显示起始时的2个H2D．该催化过程中生成物的总能量大于反应物的总能量【答案】C6．在T°C下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(A．该反应的焓变为正值B．升高温度，反应速率减小C．恒温恒容下，增大压强，NO浓度一定减小D．该反应的化学方程式为SO【答案】D7．下列装置不能达到实验目的的是A．测定中和反应的反应热B．铁制品上镀铜C．保护钢闸门D．探究温度对化学平衡的影响A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A8．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如下图)。以新型MoNiNiMoO4为催化剂(生长在泡沫镍电极上A．在外电路中，电子从电极1流向电极4B．理论上，每通过2mol电子，可产生1C．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率D．电极3可发生反应：4【答案】B9．高炉炼铁过程中发生反应：13温度/100011501300平衡常数4.03.73.5A．该反应是吸热反应B．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，KC．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率D．1000°C时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、【答案】D10．三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，发生反应2CO(g)+2下列说法正确的是A．xB．该反应ΔC．a、b、c对应平衡常数KD．反应温度为T1K时，向平衡体系充入适量NO，可实现由c到【答案】D二、解答题11．CO2是主要的温室气体，利用CO2制甲烷(CH4)、甲醇(CH3OH)、甲酸(HCOOH)(1)已知CO2(g)+4化学键HCHCE436803463413(2)已知CO2①CO②CO则反应②的ΔH2(3)某温度下，将1molCO2和3molH2充入4L恒容密闭容器中，发生反应时间/5101520n2.402.041.801.80①该温度下，0~5min内，vCO2②下列能说明该反应达到平衡的是(填标号)。a．混合气体的压强不再发生改变b．CH3c．CO2、H2、CHd．单位时间内消耗3xmolH2③设平衡时容器内压强为p，反应起始时容器内压强为p0，则p0(4)科研人员用电解法还原CO2①HCOOH在(填“阳”或“阴”)极产生，其电极反应式为。②理论上，电路中每转移2mol电子，生成标准状况下的O2体积为【答案】(1)-154(2)-90.5(3)0.01ab5：4(4)阴CO2+2三、填空题12．电化学影响着人类的生活和工业的生产。按要求回答相关问题：(1)“装置1”中铁钉发生的电化学腐蚀类型为，石墨电极的电极反应式为。(2)“装置2”中外电路电子的移动方向为(填“由a到b”或“由b到a”)，石墨a电极上发生的反应为。(3)“装置3”中通入甲烷的电极作(填“正”或“负”)极，其电极反应式为。乙装置发生反应的总反应离子方程式为。若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为g。【答案】(1)吸氧腐蚀O(2)由b到aFe(3)负CH4-8四、解答题13．氨在国民经济中占有重要地位。目前，我国合成氨的生产能力位居世界首位。已知298K时有合成氨反应：N2(1)此反应在(“高温”或“低温”)条件下更有利于自发进行。(2)在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度的变化，曲线如图所示，正确的是(填“A”或“B”)(3)在一定条件下，向某反应容器中投入5molN2、15molH2，在不同温度(T)下发生反应：N2(g①T1、T②M点时，H2的转化率为。为了提高H2的转化率，可采取的措施有(任写一条(4)一定温度下，向刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：2的N2和H2的混合气体，初始压强为30MPa，平衡后混合气体总压强为20MPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=((用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)【答案】(1)低温(2)Ap(3)T160%增大N(4)114．某学习小组欲利用FeCl3实验I．将0.005mol⋅L-1FeCl3溶液(接近无色(1)下列说法能够证明FeCl3+3KSCN⇌Fe(a．取上述红色溶液A加热后，溶液颜色变深b．取上述红色溶液A，加入固体KSCN后，溶液颜色变深c．取上述红色溶液A，加入少量饱和FeCl3实验II．将20mL 0.005mol⋅L-1FeCl3溶液(2)取2mL上述红色溶液B，加入5滴0.015mol⋅L-1KSCN溶液，溶液红色(填“变深”“变浅”(3)取2mL上述红色溶液B，加入铁粉，溶液红色(填“变深”“变浅”或“不变”)，用平衡移动原理解释产生该现象的原因：。(4)取2mL上述红色溶液B，加入5滴0.03mol⋅L-1KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是(5)为了确定KCl是否对化学平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL上述红色溶液B放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。由上述实验可以得到结论：KCl对FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的化学平衡有影响，且KCl浓度越大，影响((6)同学们在查阅资料时还发现，溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。小组同学为了探究盐效应对平衡体系的影响，进行了如下探究：各取2mL上述