福建省莆田市莆田四中2024-2025学年高一下学期月考化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省莆田市莆田四中2024-2025学年高一下学期月考试卷一、单选题1．化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是A．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性B．当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火C．节日燃放五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾等金属元素的焰色D．为防止食品受潮而变质，常在包装袋中放入生石灰2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1所示装置分离CCl4和I2的混合物B．图2所示装置制取并收集二氧化硫C．图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2D．图4所示装置配制100mL0.1000mol/L硫酸溶液3．下列有关性质的比较，不正确的是A．金属性：Na>K B．氧化性：ClC．还原性：H2S>4．下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是序号XYZW①Na2ONa2O2NaClNa②FeCl2FeCl3Fe(OH)3Fe2O3③Ca(ClO)2Cl2HClHClO④Al(OH)3Al2O3Na[Al(OH)4]AlA．①② B．①③ C．②③ D．③④5．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是()A．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D．无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH36．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、CO32-、C．Cu2+、K+、SO42-、NO3- D．Na+、HCO3-、OH8．下列离子方程式中，书写不正确的是A．铁和盐酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．大理石和稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+HC．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH﹣=CO3D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO9．当溶液中X2O 72-和SO 32-离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，A．+1 B．+3 C．+2 D．+410．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是A．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同B．a+eC．工业制备得ⅰ的浓溶液常温下不与铁反应D．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱11．下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是SiPSClArGeAsSeBrKrSnSbTeIXePbBiPoAtRnA．原子半径：Se>As>PB．酸性：H2SO4>H3AsO4>H3PO4C．热稳定性：HI>HBr>HClD．上表中，元素Pb的金属性最强12．工业上将电石渣浆中的S2-转化为SO42-下列说法正确的是A．过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原B．该流程中发生的反应均为氧化还原反应C．过程Ⅱ中发生的反应为2S2-+4MnO32-+9H2O=S2O32-D．将10L480mg/LS2-转化为SO42-，理论上需要O213．对晶体MgCl2∙xH2O进行如下实验探究，确定其组成：步骤1：充分灼烧2.03g该晶体，得到混合气体甲和0.40g固体乙(含有两种元素的纯净物)。步骤2：将混合气体甲通过浓硫酸，气体的质量减少0.90g。步骤3：将剩余气体溶于水中配成100mL溶液丙。取10mL溶液丙与含0.002mol的NaOH溶液恰好完全反应。下列有关说法正确的是A．混合气体甲中两气体的物质的量之比是1：5 B．固体乙的成分是MgOC．溶液丙中c(H+)为0.02mol/L D．x=514．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液使得沉淀量最大D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点15．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的A．原子半径A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C16．已知下列元素的原子半径如下图，根据以上数据，P原子的半径可能是原子NSOSi半径r/(10-10m)0.701.040.661.17A．1.10×10-10 B．0.80×10-10 C．1.20×10-10 D．0.70×10-10二、解答题17．随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：(1)h在元素周期表中的位置是。(2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是(填化学式)。(3)e与f相比，金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是。(填字母序号)。a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性(4)h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为。18．运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：(1)实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是。(2)装置e中出现填现象可证明SO2具有还原性，反应离子方程式为。(3)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+⇌S↓+2I2+2H2O。探究：SO2在KI溶液体系中的反应产物有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。方案操作预期现象结论ⅰ取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴①溶液(填试剂名称)，振荡无明显变化浊液中无I2ⅱ将装置d中浊液进行分离得淡黄色固体和澄清溶液取适量分离后的澄清溶液于试管中，②③④综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：。(4)晶体碘酸钾(KIO3)是一种常用的食品添加剂，常用硫代硫酸钠滴定测定碘酸钾纯度：准确称取1.000gKIO3产品转移至200mL容量瓶中定容，精确量取20.00mL该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化(IO3-+5I−+6H+=3I2+3H2O)，盖紧塞子，置于避光处3min，用0.1004mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点(I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)。平行滴定三次，平均消耗0.1004mol/LNa2S2O3计算产品的纯度。(请写出计算过程，结果保留三位有效数字)。19．硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：回答下列问题：(1)FeS2中硫元素的化合价是，“过程Ⅰ”发生的反应为4FeS2+11O2高温(2)“过程Ⅱ”中由SO2制备SO3的化学方程式为(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为，该流程中可循环利用的物质为(填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取NH3的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式，实验室制取氨气时常用的干燥剂为(20．三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出①制备反应原理：C②反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl③相关物质的相对分子质量及部分物理性质：物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性C46-114.178.3与水互溶CCl147.5-57.597.8可溶于水、乙醇CCl163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C64.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇回答下列问题：(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是，仪器A中发生反应的离子方程式为。(2)仪器E的名称是