2026年山东省胶州市高二化学下册期末考试模拟试卷附参考答案（考试直接用）

2026年山东省胶州市高二化学下册期末考试模拟试卷附参考答案（考试直接用）考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列分子中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是A．CH4 B．HCl C．H2 2、有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是A．牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定B．牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇含有6mol π键D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp2GaN3、是第三代半导体的典型代表，具有良好的热学和化学稳定性。金属金催化辅助绿色制备GaN纳米线的生长机理如图所示。Au层在800℃以上的高温下液化并聚集形成多个小液滴，形成GaN生长的形核位点。GaN结晶体不断在Au液滴与GaN晶体的界面形成GaN纳米短棒。下列说法正确的是A．Ga的核外电子排布简式为[Ar]4B．a到b过程中N2C．c到d发生的基元反应为3Ga(g)+D．产物f比e粗，易形成纳米棒，由于温度高，GaN生成速率快4、下列说法错误的是A．CH4分子球棍模型：B．基态Si原子价电子排布图：C．第一电离能：N>O>CD．石墨质软的原因是其层间作用力微弱5、室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项实验方案探究目的A在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol⋅L−1H淀粉水解程度B向CO还原Fe2Fe2C用pH试纸分别测定0.1mol⋅L−1CH比较CH3D用饱和Na2CO3比较KspBaCO3A．A B．B C．C D．D6、下列化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：17B．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4sC．氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为：D．用电子式表示HCl的形成过程为：7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAC．1molSiO2中含有Si−O键的数目为4ND．甲烷-氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA8、如图三条曲线分别表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是A．元素电负性：c>b>aB．简单氢化物的稳定性：c>a>bC．简单氢化物的相对分子质量：b>c>aD．对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱：a>c>b9、Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge存在7种不同能量的电子C．基态O原子中含有3对成对电子 D．电负性大小顺序O>Ge>Zn10、下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2的空间填充模型：B．顺−2−丁烯的球棍模型：C．N2的结构式：D．基态氮原子的轨道表示式：二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列说法错误的是（）A．基态Cr原子有6个未成对电子B．元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4sC．NH3中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小D．XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化12、下列离子方程式正确的是（）A．甲酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．醋酸溶液与Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC．苯酚钠溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H213、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一组离子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣14、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（）A．Na+ B．F- C．Al3+ D．S2-15、2020年春节，一场突如其来的新冠疫情打破了我们平静的生活，乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．“84”消毒液(主要成分为NaClO)通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸分子中只含极性共价键D．可用纯碱溶液鉴别乙酸、乙醇和氯仿16、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）XYZWRA．原子半径：Z＞X＞YB．X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键C．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高17、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO2+还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4A．在酸性溶液中氧化性：VO2+＞MnO4B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1molD．浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO2+＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H218、设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列两种说法均错误的是（）A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA；将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3；42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个C．25℃时，50g98%浓硫酸和50g98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA；含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NAD．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA；1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA19、三氯生，学名“二氯苯氧氯酚”，是一种高效广谱抗菌剂，可以有效防止新冠肺炎病毒的扩散和感染，对人体毒性很小，在洗手液成分中很常见，其结构简式如图。以下说法错误的是（）A．该有机物的分子式为C12H6Cl3O2B．碳原子的杂化方式为sp2杂化C．分子中所有原子可能共平面D．1mol该物质中含有25molσ键和6molπ键20、一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS表示过渡态)下列说法正确的是（）A．CHB．甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是1C．甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键D．该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：反应原理→加热KMnO4名称性状相对分子质量熔点(℃)沸点(℃)密度(g/mL)溶解度(g)水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发92-95l10.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122122.42481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。根据下列实验步骤，回答相关问题：（1）Ⅰ.制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL.甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高电动搅拌器锰酸钾，继续搅拌4~5h。三颈烧瓶的最适宜规格为____。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（2）反应4~5h后﹐静置发现现象时，停止反应。仪器a的作用是。（3）完成并配平该化学方程式：+KMnO4→Δ+MnO2↓+H2O+（4）Ⅱ.分离提纯：向反应后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是。（5）上述“一系列操作”的顺序是____(用字母表示)。A．重结晶 B．过滤 C．洗涤（6）Ⅲ.产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为(保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。22、某同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。实验装置如下图(夹持装置略)滴液漏斗资料：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42−(绿色)、MnO4ii.浓碱条件下，MnO4−可被OH-还原为MnO4iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化Ⅱ5%NaOH溶液产生白色沉淀Mn(OH)2，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液产生白色沉淀Mn(OH)2，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀（1）B中试剂是，装置D的作用为。（2）滴液漏斗的弯管作用为。（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀在空气中缓慢由白色变为棕黑色的化学方程式为。（4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到的是紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42−氧化为MnO4①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是。23、离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，在电化学中有重要应用。有两种离子液体结构如图所示：、（1）基态N原子的核外电子排布式为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为。（2）化合物b的阴离子空间构型为。（3）关于上述两种化合物，说法正确的是___________。A．上述离子液体固态时，均含有极性共价键、配位键和离子键B．上述离子液体中，C、N原子的杂化方式均有sp2和spC．元素C、N、O、F形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高的（4）某富锂超离子导体的晶胞如图所示，其化学式为，晶体密度为g⋅cm24、铜、镍的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：（1）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu（2）合成氨工业中，铜（I）氨溶液常用于除去原料气（N2和H2等）中少量的CO，发生的化学反应为：Cu①NH3分子中N原子的杂化轨道类型是，NH3和CuNH342+中②铜（I）氨溶液吸收CO适宜的生产条件是（填序号）。A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压③CuNH33（3）CuCl2与乙二胺（H2NCH2CH①H2NCH2CH2②配合物CuEn2ClA.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键E.范德华力（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。①该晶胞中粒子个数比La:Ni=。设该合金的密度为dg/cm3，则该晶胞的体积为cm②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气密度为9.00×10−5g/cm3；储氢能力＝储氢后氢气的密度标准状况下氢气的密度25、铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。（1）基态Fe原子的核外电子中有对成对电子。其重要化合物FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的结构式为，其中Fe的配位数为（2）血红素（含Fe2+）是吡咯（①血红素中属于第二周期的非金属元素原子的第一电离能从大到小的顺序为，请描述原因：。②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为。1mol吡咯分子中所含的σ键总数为个（设NA为阿伏加德罗常数的值）。分子中的大π键可用Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n③CO中毒是由于CO与血红蛋白（Hb）发生配位反应：CO(aq)+Hb(aq)⇌Hb⋅CO(aq)K。已知CO、O2与血红素（Hb）的配位常数K

COO配位常数K2×15×1则反应CO(aq)+Hb⋅O2(aq)⇌O（3）一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为apm，晶胞如图所示（氢未标出）。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如A点原子的分数坐标为(0,0,0)，B点原子的分数坐标为②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的14，则该晶体的化学式为，晶胞密度为g⋅cm−326、丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCN→70℃CuCl2CH（1）Ⅰ．制备催化剂CuCl2

通过查阅资料有两种方案可以制备方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应，原理如右图所示。方案2：铜丝在氯气中燃烧①仪器a的名称。②请写出方案1的反应原理(用离子方程式表达)。（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因。（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为（填化学式）。（4）Ⅱ．合成丙烯腈已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性HCN的电子式为。（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是（填化学式）。（6）从下列选择装置D中可盛放的溶液____（填序号）。A．高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液C．饱和食盐水 D．盐酸溶液（7）工业用200kg含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈53kg，计算产率%（保留3位有效数字）。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】B2、【答案】D3、