高二化学水的电离平衡

知识点7电离平衡水电离和溶液酸碱性（第一课时）1/35复习与回顾1、pH和体积都相同醋酸和硫酸，分别与足量Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体体积是 （）

A．一样多 B．醋酸比硫酸多. C．硫酸比醋酸多D．无法比较B

2/353/352、影响水电离原因（1）酸、碱：（2、温度：（3）易水解盐：（4）其它原因：在纯水中加入酸或碱，均抑制水电离水电离吸热，升温将促进水电离，故平衡右移

加入能水解盐，不论水解后溶液显什么性，均促进水电离

如向水中加入活泼金属，因为与水电离出H+直接作用，因而促进了水电离。

4/35注意：关于水电离出H+浓度和

溶液中c（H+）判断1、酸溶液中：酸电离出H+，OH-是水电离，故c（H+）水=c（OH-）溶液2、碱溶液中：碱电离出OH-，H+是水电离出，故c（H+）水=c（H+）溶液3、盐溶液中（1）呈酸性时，H+是由H2O电离c（H+）水=c（H+）溶液（2）呈碱性时，OH-是由水电离出来c（OH-）水=c（OH-）溶液5/353、水离子积当水到达电离平衡时c（H+）和c（OH-）浓度乘积，叫做水电离平衡常数，简称水离子积。符号：Kw4、计算公式K电离=c（H+）.c(OH-)/c(H2O)所以，c（H+）.c(OH-)=K电离.c(H2O)=Kw6/355、Kw影响原因：Kw与溶液酸碱性无关，只与相关。升高温度，水电离度增大，Kw如：25℃Kw=c（H+）.c(OH-)=1×10-7×1×10-7=10-14

100℃Kw=c（H+）.c(OH-)=1×10-6×1×10-6=10-12

温度增大7/35填表：影响原因水电离度n（H+）C（H+）导电能力酸碱性Kw升高温度加HCl加NaOH加醋酸钠中性酸性碱性碱性不变不变不变8/35练习1．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水离子积是 （）

A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.A

9/352．能影响水电离平衡，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)操作是 （）A．向水中投入一小块金属钠. B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体C

10/353．用蒸馏水稀释1mol·L－1醋酸时，一直保持增大趋势是 （）A．溶液中c(CH3COO－) B．溶液中c(H＋).C．溶液中c(CH3COOH).D．溶液中c(OH－)D

11/354、以下溶液一定是碱性是 （）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色.A

12/35考点2溶液酸碱性和PH值13/3514/3515/35注意：1、并非PH=7溶液一定呈中性，只有在常温条件下，才呈中性2、常温下，PH=0时，并不表示溶液中没有H+，只是此时H+浓度是1mol/L；一样，PH=14时OH-浓度为1mol/L3、判断溶液酸碱性一定要看H+和OH-相对大小，不能一味用PH值来判断16/35练习5、25℃时，pH=2HCl溶液中，由水电离出H＋浓度是 （）. A．1×10－7mol·L－1

B．1×10－12mol·L－1.

C．1×10－2mol·L－1

D．1×10－14mol·L－1.B

17/356．95℃时，水中H+物质量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01molNaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液pH为 （）

A．4B．10C．2D．12B

18/3519/3520/3521/3522/3523/35考点3溶液PH值计算基本关系式：①pH＝－lgc(H＋)②c(H＋)＝10－pHmol·L－1③任何水溶液中，由水电离产生c(H＋)与c(OH－)总是相等，即：c水(H＋)＝c水(OH－)．④常温(25℃)时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－1424/351、强酸、强碱溶液PH值（1）酸：先求出c（H+），再求PH值

（2）碱：

a：先求出c（OH-），再利用Kw求出c（H+），再求PH值

b：也能够先求出POH值，再求PH值

PH=14-POH标准：酸按酸，碱按碱25/352、弱酸、弱碱溶液PH值求算利用电离度求出弱酸c（H+）即c（H+）=c酸α或者弱碱c（OH-），即c（OH-）=c碱α，再求其PH值26/353、同强混累计算（1）两种强酸混合求PH值(2)两种强碱混合求PH值27/354、异强相混看过量（1）强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性PH=7（2）酸过量28/35（3）碱过量（4）PH之和为14一强一弱等体积混合显弱者性（5）物质量浓度相同一元酸与一元碱等体积混合显强者性29/355、无限稀释“7”为限（1）强酸每稀释10n倍减为原来（2）强酸每稀释10n倍减为原来（3）强酸、强碱无限稀释时，不能忽略水电离，故PH靠近7

30/35（4）弱酸稀释时减小程度比强酸小，每稀释倍（5）弱碱稀释时减小程度比强碱小，31/35练习7、将pH＝6CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中 （）A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－7mol·L－1.CD

32/358、体积相同，pH也相同HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量NaHCO3反应，产生CO2体积（）

A．一样多 B．HCl最多. C．HCl、HNO3一样多 D．CH3COOH最多.CD

33/359．把pH=3H2SO4溶液和pH=10