湖南省衡阳市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）试卷及解析0

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页湖南省衡阳市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中国印迹。其中应用了很多化学新材料。下列有关说法不正确的是A．探测器降落伞的材料芳纶(聚酰胺酯)属于高分子合成纤维B．探测器上太阳能电池板所用的晶体硅与光导纤维成分相同C．探测器机壳用的SiC增强铝基复合材料重量轻、强度高、刚性好D．探测器的隔热材料气凝胶(纳米级颗粒构成的充满气体的极轻的固体)属于胶体2．下列说法不正确的是A．和互为同位素B．金刚石和富勒烯互为同素异形体C．和互为同分异构体D．CH4与CH3CH(CH3)CH3互为同系物3．下列说法正确的是A．分子中所有原子在同一平面内B．结构为的高分子化合物，其单体是乙烯C．乙二醇和甘油互为同系物D．分子式为的有机物共有4种同分异构体4．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（

）A．中子数为8的氧原子：OB．N2H4的电子式：C．镁原子的结构示意图：D．水分子的比例模型：5．工业上制盐酸，可先利用在中燃烧生成(放热反应)，下列说法正确的是A．形成键吸收能量B．反应放热是由于离子键的变化引起的C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．和的质量与反应放热的多少无关6．有机化合物M的结构简式如图所示。下列有关说法错误的是A．M可以发生加聚反应和显色反应B．最多可以与发生加成反应C．M分子所有碳原子不可能共平面D．M分子中，苯环上一氯代物有2种(不含立体异构)7．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体所含分子数目为B．足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得的分子数为C．17g所含电子数目为D．2L盐酸中所含分子的数目为8．用不锈钢酸洗污泥(主要含)生产的工业流程如下：已知：与性质相似。下列说法正确的是A．滤渣1为SiO2 B．除杂的目的是除去元素C．滤渣3为 D．若用NaOH替换效果更好9．利用铝-空气电池驱动风扇的工作原理如图。下列说法正确的是A．风扇转动时，电流从a极流向b极B．电池工作时b极附近的pH不断上升C．a极的电极反应式为D．每转移0.6mol电子，消耗空气3.36L(折合成标准状况)10．微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．中含有的中子数目为B．14g聚乙烯中含有键的数目为C．在密闭容器中充入和充分反应，HI分子总数为D．标准状况下，中原子总数为11．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中极均增重。下列说法错误的是A．电极电势：B．b电极反应式：C．该电池工作一段时间后，溶液pH升高D．由该装置可推断氧化性：12．由下列操作及现象不能达到相应实验目的的是实验目的操作及现象A证明Mg的金属性强于Al将金属Mg、Al和NaOH溶液组成原电池，用电流表测定外电路电流方向，电流方向：B证明C的非金属性强于Si将碳酸钠与硫酸反应后的气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀C验证增大浓度能加快化学反应速率室温下，向两份酸性溶液中，分别加入2mL的溶液和溶液，后者褪色快D验证乙醇具有还原性将在空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，铜丝又恢复为红色A．A B．B C．C D．D13．在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min温度/℃0246810容器12000.800.550.350.200.150.15容器2T1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是A．在200℃时，6min时用A表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min)B．从表中可以看出T<200℃C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变14．实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，实验装置如图所示。下列说法不正确的是A．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸B．实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体C．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯D．加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．I．根据要求，回答下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________，图中对应反应的热化学方程式为___________。II．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。(2)已知

，则氢气的燃烧热为___________。(3)氢气在一定条件下可以转化成甲烷，甲烷燃料电池有“能量利用率高”等许多优点。甲烷与氧气在氢氧化钾溶液中构成燃料电池，则负极的电极方程式为___________，用该燃料电池电解氯化铜溶液(石墨作电极)，当消耗4.48L(已换算成标准状况)甲烷时，理论上可得阴极产物___________的质量为___________。III．某化学小组用50mL0.5盐酸、50mL0.55NaOH溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。(4)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是___________；NaOH溶液稍过量的原因是___________。(5)某次实验测得中和热的数值小于57.3(理论值)，产生偏差的原因不可能是___________(填标号)。A．实验装置保温、隔热效果差

B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度

D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中E．将氨水代替氢氧化钠溶液进行实验16．氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示：①氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式________。②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是________（写化学式）。③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是________。(2)尾气处理①已知与等物质的量的NO和在催化和加热下反应生成和水。写出该反应的化学方程式________。②NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图2所示（用盐酸调节pH）；时，NO的去除率随温度的变化如图3所示。

Ⅰ.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为________。Ⅱ.25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是________。Ⅲ.时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是________。(3)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量（以计）。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取0.3kg咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至250mL容量瓶并定容。取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH，再滴加KI至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为12.00mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准________（写出计算过程）。（已知：；）17．二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：。在一固定体积的容器中充入1molCO2和3molH2进行反应，达到平衡。(1)下列措施下重新达到平衡，与原平衡相比增大的是_______(填编号)A．升高温度B．恒温恒容充入He(g)C．将H2O(g)从体系中分离D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2(2)该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。①I状态下a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态。②c点CO2的转化率高于b点，原因是_______。(3)一定温度下，在1L恒容密闭容器中，投入1molCO2和3molH2发生反应，一段时间后达到平衡。平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，反应的平衡常数表达式为_______，CO2的平衡转化率_______。(4)进一步研究发现，二氧化碳合成甲醇反应一般认为通过如下步骤来实现：①

②

_______kJ/mol；若反应①反应速率很慢，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。ABCD18．有机化合物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂，它们的分子式相同，可用如下方法合成：已知：①；②乙醛可以被氧化剂氧化成乙酸。回答下列问题：(1)生成C的反应类型为_______，A中含有的官能团名称为_______。(2)B的结构简式为_______，B与足量C生成F的化学方程式为_______。(3)也可以由C制得，由C生成所需试剂及条件为_______。(4)下列关于E和F的说法正确的是_______(填字母)。a.两者的分子式为b.两者含有完全相同的官能团c．两者均可水解，水解产物各不相同d.两者均有芳香气味，可溶于水(5)下列试剂可以鉴别A、B的是_______(填字母)。a.溴水

b.紫色石蕊试液

c.金属钠

d.碳酸钠溶液(6)以上所有反应中属于取代反应的数目为_______个。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省衡阳市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案BADCCCACBB题号11121314答案CADC1．B【详解】A．芳纶是聚酰胺酯，聚酰胺酯属于高分子合成纤维，故A正确；B．探测器上太阳能电池板所用的晶体硅，光导纤维成分是二氧化硅，两者成份不相同，故B错误；C．探测器机壳用的SiC增强铝基复合材料重量轻、强度高、刚性好，故C正确；D．探测器的隔热材料气凝胶(纳米级颗粒构成的充满气体的极轻的固体)，符合胶体粒子直径大小且属于混合物，因此该气凝胶属于胶体，故D正确。综上所述，答案为B。2．A【详解】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，同位素的描述对象是核素，故A说法错误；B．金刚石和富勒烯都是碳元素的单质，互为同素异形体，故B说法正确；C．和属于分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体，故C说法正确；D．CH4与CH3CH(CH3)CH3是结构相似、组成上相差3个CH2的有机物，故其互为同系物，D说法正确；答案选A。3．D【详解】A．H2C=CHCH3分子中的甲基碳原子是饱和碳原子，它连的三个氢原子和一个碳原子构成四面体结构，所以所有原子不在同一平面内，故A错误；B．结构为⋯−CH=CH−CH=CH−CH=CH−CH=CH−⋯的高分子化合物，其单体是乙炔，乙烯为单体聚合成的聚乙烯中没有碳碳双键，故B错误；C．乙二醇分子中有两个羟基，甘油分子中有三个羟基，两者相差一个CH2O，而同系物要求相差一个或若干个CH2原子团，故C错误；D．分子式为C3H6Br2是丙烷的二溴代物，丙烷中的两个氢原子被溴原子取代，可以是端点碳原子上的2个氢原子被取代，也可以是中间碳原子上的2个氢原子被取代，还可以是端点上的碳原子上的1个H和中间碳原子上的1个H被取代，或者是两个端点碳原子上的各有1个H被取代，共有四种不同结构，故D正确；故选D。4．C【详解】A．中子数为8的氧原子质量数为8+8=16，所以符号为O，故A错误；B．N2H4中N原子达到8电子稳定结构，电子式为，故B错误；C．Mg元素为12号元素，核电荷数为12，镁原子失去最外层两个电子形成镁离子，结构示意图为，故C正确；D．氧原子半径比氢原子半径大，且为V形结构，所以水分子的比例模型为，故D错误；故答案为C。5．C【详解】A．化学键的形成放出能量，故形成H-Cl键放出能量，故A错误；B．反应放热是由于化学键的断裂和形成能量不同，从而使化学反应的能量发生变化，故B错误；C．此反应放热，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D．化学反应的热效应与反应物的量成正比，反应物的质量越多，则反应吸收或放出的热量越多，故D错误；故选：C。6．C【详解】A．含有碳碳双键，可发生加聚反应，且含有酚羟基，A项正确；B．该有机物最多可以与发生加成反应，B项正确；C．分子所有碳原子可能共平面，C项错误；D．由结构可知，分子含有2种等效氢，一氯代物有2种，D项正确；故答案为；C。7．A【详解】A．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体为，分子数目为，A正确；B．由于浓盐酸在反应过程中浓度变小，浓度小到一定时候反应会停止，不会完全反应，所得的分子数小于，B错误；C．17g为，一个分子中含有10个电子，故17g所含电子数目为，C错误；D．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中含有的是和，不含分子，D错误；故选A。8．C【分析】不锈钢酸洗污泥中主要含，稀硫酸酸浸过程中，金属氧化物与酸反应生成硫酸盐溶液，由于SiO2不反应，生成的微溶于水，则滤渣1为SiO2、，滤液中金属阳离子主要含有、、；向滤液中加入除杂，则转化为NiS沉淀除杂，还原为；滤液中继续加入草酸沉铁，转化为沉淀除去，最后加入将转化为。【详解】A．根据分析，SiO2不反应，生成的微溶于水，则滤渣1为SiO2、，A错误；B．滤渣1中含有，则除杂的目的是除去元素，B错误；C．根据分析，滤渣3为，C正确；D．与NaOH可以反应生成，且与性质相似，若用NaOH替换，则无法获得沉淀，D错误；答案选C。9．B【分析】根据铝-空气电池工作原理图可知，Al失电子发生氧化反应，空气中氧气得电子发生还原反应，则a极为负极，b极为正极。【详解】A．原电池中电流从正极流向负极，则风扇转动时，电流从b极流向a极，A错误；B．电池工作时，b极为正极，氧气得电子发生还原反应：，则b极附近的pH不断上升，B正确；C．a极为负极，Al失电子发生氧化反应：，C错误；D．根据正极电极反应式可知，每转移0.6mol电子，则标准状况下消耗氧气，D错误；答案选B。10．B【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，1.8gD2O的物质的量为0.09mol，每个D2O分子含10个中子，总中子数为0.09×10×NA=0.9NA，故A错误；B．聚乙烯的单体为C2H4，摩尔质量28g/mol，14g聚乙烯对应0.5molC2H4，每个单体含4个C-H键，总C-H键数目为0.5×4×NA=2NA，故B正确；C．H2与I2反应生成HI是可逆反应，H2与I2不能完全转化为HI，所以和充分反应生成HI的物质的量小于0.2mol，故C错误；D．标准状况下乙醇为液体，无法用气体摩尔体积计算原子数，故D错误；选B。11．C【分析】放电过程中a极增重，可知放电过程中a极Cu2O失电子生成Cu2(OH)3Cl，a是负极，电极反应为，b是正极，电极反应为，据此分析；【详解】A．a是负极，b是正极，电极电势：，A正确；B．根据分析可知，b是正极，电极反应为，B正确；C．根据分析可知，产生，该电池工作一段时间后，溶液pH降低，C错误；D．总反应为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故由该装置可推断氧化性：，D正确；故选C。12．A【详解】A．原电池中电流方向由正极流向负极，在NaOH溶液中，Al能与NaOH反应而Mg不能，故Al为负极，Mg为正极，电流方向为；原电池中活泼金属一般为负极，实际镁金属性强于铝，而该原电池装置中铝为负极是因为铝能和强碱反应而镁不行，不能证明Mg金属性强于Al，A错误；B．碳酸钠与硫酸反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液生成白色沉淀硅酸，证明酸性H2CO3＞H2SiO3，从而说明C的非金属性强于Si，B正确；C．，反应中草酸过量，高锰酸钾完全反应，高浓度H2C2O4使KMnO4褪色更快，说明增大反应物浓度能加快反应速率，C正确；D．灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，铜丝又恢复为红色，说明灼烧的CuO与乙醇反应生成Cu，乙醇被氧化，证明其具有还原性，D正确；故选A。13．D【详解】A．在200℃时，0~6min内用A表示的平均化学反应速率为0.1mol/(L·min)，故A错误；B．从表中可以看出，相同时间内容器2中A的变化量大于容器1，容器2反应速率快，所以T>200℃，故B错误；C．T℃下，可能是4~6min内某一时刻反应刚好达到平衡状态，故C错误；D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，浓度不变，反应速率不变，故D正确；选D。14．C【分析】甲装置是发生装置，乙装置是吸收装置，结合物质的性质和问题分析解答。【详解】A．乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸的蒸汽，乙醇和乙酸均易溶于水，因此乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸，A正确；B．乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，因此实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体，B正确；C．酯化反应是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，C错误；D．反应中浓硫酸起催化剂作用，因此加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率，D正确；答案选C。15．(1)N2N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180kJ/mol(2)285.8(3)Cu51.2g(4)玻璃搅拌器保证盐酸完全中和，减小实验误差(5)BD【详解】（1）键能越大越稳定，图1三种分子最稳定的是；该反应中的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，热化学方程式为：。（2）燃烧热指的是1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，已知

，则氢气的燃烧热为。（3）该燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为；电解氯化铜溶液(石墨作电极)，阴极反应式为，4.48L(已换算成标准状况)甲烷的物质的量为0.2mol，此时转移的电子数为1.6mol，则理论上可得阴极产物Cu的质量为。（4）为使盐酸和氢氧化钠快速、完全反应，需要搅拌，从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器；溶液稍过量的原因是保证盐酸完全中和，减小实验误差。（5）A．实验装置保温、隔热效果差，热量损失多，使中和热的数值小于，故A不符合题意；B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，盐酸物质的量偏多，生成水偏多，放热偏多，使中和热的数值大，故B符合题意；C．盐酸与NaOH溶液混合后，需要记录温度的最高值，立即记录温度，测得的温差偏小，使中和热的数值小于，故C不合题意；D．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量损失少，对中和热数值无影响，故D符合题意；E．一水合氨是弱电解质，电离吸收热量，导致中和热的数值小于，故E不合题意；答案为BD。16．(1)NO与空气中氧气反应生成NO2，NO2再与水生成HNO3，Cu与HNO3反应生成，溶液变成蓝色(2)随着pH降低，HClO的浓度增大，氧化性增强温度越高，则HClO不稳定分解，导致其浓度降低，NO脱除率下降(3)根据已知反应可得比例关系：，则0.3kg咸菜榨汁中的物质的量为，的残留量为，则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量符合安全标准。【分析】探究氨气催化氧化反应，与在加热和催化剂作用下生成NO和水，化学方程式为；将产生的气体与O2和水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜。【详解】（1）①氨催化氧化时会生成副产物，根据得失电子守恒和原子守恒可知，与在加热和催化剂作用下生成和水的化学方程式为；②与在加热和催化剂作用下生成NO和水，则M中NO与O2、水反应生成硝酸，HNO3再与生成，因此观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是；③装置N中氨气催化氧化生成的NO与空气中氧气反应生成NO2，NO2再与水生成HNO3，Cu与HNO3反应生成，因此溶液变成蓝色。（2）①已知与等物质的量的NO和在催化和加热条件下反应生成和水，根据得失电子守恒和原子守恒可知，、NO和的物质的量之比为2:1:1，则化学方程式为；②Ⅰ.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，离子方程式为；Ⅱ.25℃时，随着pH降低，HClO的浓度增大，氧化性增强，NO脱除率增大；Ⅲ.时，温度越高，则HClO不稳定分解，导致其浓度降低，因此60~80℃间NO脱除率下降。（3）根据已知反应可得比例关系：，则0.3kg咸菜榨汁中的物质的量为，的残留量为，则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量符合安全标准。17．(1)CD(2)不是反应未达平衡，c点温度高于b点，反应速率更快，转化率更高(3)K=40%(4)-90A【详解】（1）A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，甲醇的物质的量减小，二氧化碳物质的量增大，即升高温度，该比值减小，故A不符合题意；B．恒容状态下，充入He(g)，体系压强增大，但组分浓度不变，化学平衡不移动，该比值不变，故B不符合题意；C．将水蒸气从体系中分离出来，平衡正向移动，n(CH3OH)增大，n(CO2)减小，该比值增大，故C符合题意；D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，n(CH3OH)增大，n(CO2)减小，该比值增大，故D符合题意；故答案为CD；（2）其他条件不变时，使用催化剂，对化学平衡移动无影响，a点CH4的转化率比相同温度下I的转化率小，推出a点所代表的状态不是平衡状态；b点和c点都未达到平衡，根据图像，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高；答案为不是；反应未达平衡，c点温度高于b点，反应速率更快，转化率更高；（3）