2026年河南省林州市高二化学下册期末考试模拟考试卷及完整答案【典优】

2026年河南省林州市高二化学下册期末考试模拟考试卷及完整答案【典优】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．ZY、ZW的水溶液都显酸性B．原子半径大小：W>R>X，离子半径大小：Z+>R2−>W−>Y−C．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>RD．Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物2、LiOH的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．晶体中与一个O紧邻的Li有4个B．每个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体C．晶体中微粒间作用力只含离子键和共价键D．LiOH与NaCl晶胞结构相似3、下列与铁有关的实验对应装置或操作设计不正确的是A．用甲装置制取FeB．用乙装置在铁件外表镀一层光亮的铜C．用丙装置蒸干Fe2D．用丁装置将铁与水蒸气反应，并验证气体产物4、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的结构简式为，下列关于该芳香化合物的说法错误的是A．分子中在同一直线上的原子最多有4个B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18个C．碳原子存在3种杂化方式D．1mol该物质含19NA个σ键5、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是A．元素的第一电离能：Z>Y>X>WB．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X>WC．1molWZ2中有2molσD．XZ26、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是（）A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素7、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．H2O2 B．CH3COONa 8、下列化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：17B．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4sC．氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为：D．用电子式表示HCl的形成过程为：9、在碱性溶液中，双缩脲NH2CONHCONH2能与CuA．双缩脲分子中σ键与π键个数比为11:2B．该配离子与水形成氢键的原子只有NC．该配离子中提供空轨道的微粒是CuD．基态Cu原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形WXYZ310、A．简单离子半径：W>ZB．工业上常电解熔融W2C．简单氢化物的沸点：Z>Y>RD．电负性：Z>Y>X二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．12g金刚石中含有C-C的个数为4NAB．124g白磷（P4）晶体中含有P-P的个数为6NAC．28g晶体硅中含有Si-Si的个数为2NAD．SiO2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成2NA个共价键（Si-O）12、下列说法正确的是（）A．常温下铁与浓硫酸不发生化学反应，可用铁罐车来运输浓硫酸B．工业上用石灰乳与氯气来生产漂白粉C．氮氧化物与空气中的碳氢化合物发生作用，形成的有毒烟雾称为“光化学烟雾”D．青石棉[Na213、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．电负性：Z＞Y＞XB．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的单质具有强氧化性和漂白性14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．46gC2H6O完全燃烧，共有8NA个共价键断裂B．1mol雄黄（主要成分为As4S4，结构为）中含有6NA个S-As键C．32gS8（）与S6（）的混合物中所含共价键数目为2NAD．NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为acm，则其晶体密度为1174NA15、用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是（）A．HA为一元弱酸B．b点对应的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．在标准状况下，1.12L SB．1mol C2C．14g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为0D．0.1mol17、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．9g冰(图1)中含O−H键数目为2B．28g晶体硅(图2)中含有Si−Si键数目为2C．44g干冰(图3)中含共用电子对2D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C−C键数目为1.518、下列离子方程式正确的是（）A．甲酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．醋酸溶液与Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC．苯酚钠溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H219、现向下列装置中缓慢通入气体X，分别进行关闭和打开活塞K的操作，则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是（）选项ABCDXNO2SO2Cl2CO2Y(过量)浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D20、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一组离子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/（g/mL）溶解性甲苯92−95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4（100℃左右开始升华）248——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：①在右图装置中加入1.5mL（约0.014mol）甲苯、100mL水和4.8g（约0.03mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流。②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后从仪器A上口慢慢加入适量饱和NaHSO③将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤后于热水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。④纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol⋅L回答下列问题：（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为____（填标号）。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（2）仪器A的名称为，当加热回流至观察到出现现象时，可停止反应。（3）对合并后溶液进行处理的实验操作为。（4）加入适量饱和NaHSO3溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于（填标号）。A.70%B.60%C.50%D.40%（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。22、元素钴位于周期表中的第四周期第Ⅷ族，常见的化合价有+2和+3价。科研人员设计在催化剂的作用下，利用浓氨水、氯化铵、双氧水和CoCl2制备CoCl实验步骤如下：①首先将活性炭、CoCl2和氯化铵在仪器②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断捞拌。③转移至60℃热水浴中，恒温加热30min，同时缓慢搅拌。④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到CoCl⑤粗产品需要经过沸盐酸溶解、趁热过滤、再往滤液中慢慢加入10mL浓HCl，即有大量的橘黄色晶体析出，用冰水浴冷却后抽滤。⑥所得晶体用冷的浓盐酸洗涤、再加少许____洗涤、烘干等操作得到较纯CoCl已知：a．Co(OH)b．CoCl请回答下列问题：（1）仪器b的名称为。（2）仪器d中所盛药品为，其作用主要为吸收挥发出来的氨气。（3）60℃恒温加热的优点是。（4）步骤⑥中，再加少许洗涤。（5）反应器中发生的总反应化学方程式为。（6）取5.0mL0.01mol/LCoCl已知该配合物中Co3+的配位数为6，则CoCl3⋅6NH3用内界外界表示为23、硅的提纯是电子工业一项十分重要的工作，可用粗硅与干燥的HCl气体反应制SiHCl3(其中含有BCl3、SiCl4)，SiHCl物质SiCBCSiHC沸点/℃57.712.833.0熔点/℃−70−107−126回答下列问题：（1）基态Si原子核外电子共有种运动状态；粗硅与HCl反应完全后的混合物冷却到标准状况，可通过(填写操作名称)提纯得到SiHCl（2）已知在有HF存在的条件下，硅可以和浓硝酸反应生成六氟合硅酸(H2Si（3）实验室可以采用如图装置(夹持、尾气处理装置及部分加热装置均略去)用SiHCl3与过量干燥①仪器a的名称为，装置B中的试剂为。②将装置C水浴加热，该加热方式的优点是。③为保证实验安全，加热装置D前必须完成的操作是：ⅰ.检验装置的气密性；ⅱ.，该装置中发生反应的化学方程式为。24、离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，在电化学中有重要应用。有两种离子液体结构如图所示：、（1）基态N原子的核外电子排布式为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为。（2）化合物b的阴离子空间构型为。（3）关于上述两种化合物，说法正确的是___________。A．上述离子液体固态时，均含有极性共价键、配位键和离子键B．上述离子液体中，C、N原子的杂化方式均有sp2和spC．元素C、N、O、F形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高的（4）某富锂超离子导体的晶胞如图所示，其化学式为，晶体密度为g⋅cmNH4已知：ⅰ.25℃时，NH3ⅱ．氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH（1）NH4Cl（2）NH4Cl溶液呈性（填“酸”或“碱”），现有1mol⋅（3）某化学小组测定NH4Cla．配置100mL0.b．称取xgNH4Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH①步骤a需要称量NaOH固体为g。②步骤b需要用到下图所示仪器中的（填名称）。③步骤b消耗NaOH的体积为ymL，则σ=mol⋅g（4）NH4Cl−NH3⋅HA．常温下，该混合溶液呈酸性B．溶液中离子浓度大小关系为：c(CC．溶液中离子浓度存在恒等式：c(ND．溶液中微粒间满足：2[c(N26、铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。（1）基态Fe原子的核外电子中有对成对电子。其重要化合物FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的结构式为，其中Fe的配位数为（2）血红素（含Fe2+）是吡咯（①血红素中属于第二周期的非金属元素原子的第一电离能从大到小的顺序为，请描述原因：。②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为。1mol吡咯分子中所含的σ键总数为个（设NA为阿伏加德罗常数的值）。分子中的大π键可用Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n③CO中毒是由于CO与血红蛋白（Hb）发生配位反应：CO(aq)+Hb(aq)⇌Hb⋅CO(aq)K。已知CO、O2与血红素（Hb）的配位常数K

COO配位常数K2×15×1则反应CO(aq)+Hb⋅O2(aq)⇌O（3）一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为apm，晶胞如图所示（氢未标出）。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如A点原子的分数坐标为(0,0,0)，B点原子的分数坐标为②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的14，则该晶体的化学式为，晶胞密度为g⋅cm−3

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】A3、【答案】D4、【答案】B5、【答案