山东中考化学一轮复习（人教版）第8讲常见的酸碱盐(一)课件

第8讲常见的酸、碱、盐(一)必备知识

复盘考点研析

突破【课标要求】1.能通过实验说明酸和碱的主要性质,并能用化学方程式表示。2.能举例说明酸和碱性质的广泛应用及性质与用途的关系。3.能利用常见酸和碱的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实。【必考化学方程式建构知识体系】

注:“——”表示物质之间相互能反应,“”表示物质之间存在转化关系。请写出图中涉及的化学方程式(合理即可)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________请写出图中涉及的化学方程式(合理即可)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑CuO+2HCl===CuCl2+H2O、CuO+H2SO4===CuSO4+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4、Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO43NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl、3Ca(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+3CaCl2______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+H2SO4===Na2SO4H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl、Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHHCl+NaOH===NaCl+H2O、2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O、H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O+H2O+CO2↑2HNO3知识点1溶液的酸碱性一、酸碱指示剂1.酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的试剂。常见的指示剂有______________和______________。2.变色规律(1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成______,遇碱性溶液变成______。(2)无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液________,遇碱性溶液变成______。特别提醒

酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时,变色的是酸碱指示剂,而不是酸或碱的溶液,并且“酸或碱的溶液”是指酸性或碱性溶液,指示剂变色属于化学变化。必备知识复盘紫色石蕊溶液无色酚酞溶液红色蓝色不变色红色二、溶液pH1.pH的含义——溶液酸碱性的定量表示2.与溶液酸碱性的关系pH<7,溶液呈酸性,pH越____,酸性越强pH=7,溶液呈____性pH>7,溶液呈碱性,pH越____,碱性越强小中大3.溶液pH的测定方法用干燥洁净的________蘸取待测液,点到pH试纸上,然后将试纸显示的颜色与______________对照,便可测定溶液的pH。特别提醒

(1)pH试纸不能直接浸入溶液,以免污染溶液。(2)pH试纸不能用水润湿,否则会导致测定结果不准确。玻璃棒标准比色卡知识点2酸及其性质一、酸的结构解离时产生的是____和__________的化合物,如:HCl、H2SO4等。二、浓盐酸和浓硫酸H+酸根离子常见的酸浓盐酸浓硫酸溶质(化学式)____________色、态、味无色、__________气味的液体无色、无气味、黏稠状液体挥发性(打开瓶塞时的现象)产生______无明显现象HClH2SO4有刺激性白雾特别提醒

浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体,不能用来干燥碱性气体,如NH3。常见的酸浓盐酸浓硫酸敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因溶质质量______,溶剂质量不变,溶质质量分数变____,原因:浓盐酸具有________溶质质量______,溶剂质量______,溶质质量分数变____,原因:浓硫酸具有________保存方法密封保存减小小挥发性不变增大小吸水性三、酸的通性酸溶液都有许多共同的性质,这是由于酸在水中都能解离出________。通性举例跟酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变____色,使无色酚酞溶液________与活泼金属反应通式:金属+酸→盐+氢气铁与稀盐酸:______________________锌与稀硫酸:________________________铝与稀硫酸:_____________________________氢离子红不变色Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑通性举例与金属氧化物反应通式:金属氧化物+酸→盐+水稀盐酸除铁锈:___________________________稀硫酸与氧化铜反应:___________________________与碱反应通式:碱+酸→盐+水稀盐酸与氢氧化钙:_____________________________稀硫酸与氢氧化钠:_______________________________Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4===CuSO4+H2OCa(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O通性举例与盐反应通式:盐+酸→新盐+新酸碳酸钙与稀盐酸:_________________________________碳酸钠与稀硫酸反应:____________________________________CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O特别提醒

浓硫酸、硝酸分别与金属反应不会产生氢气。四、酸的特性1.不同的酸化学性质不同的原因:___________________________。2.(1)盐酸与硝酸银反应:____________________________。(2)硫酸与氯化钡反应:_____________________________。特别提醒

酸的特性不属于酸的共性,酸的性质实际上是H+的化学性质。阴离子不同(或酸根离子不同)HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl知识点3碱及其性质一、碱的结构解离时产生的是__________和____________的化合物,如:NaOH、Ca(OH)2等。二、氢氧化钠与氢氧化钙金属离子氢氧根离子常见的碱氢氧化钠氢氧化钙化学式________________俗称______、______、苛性钠________、消石灰溶解性______于水并放出大量的热______于水,溶解度随温度升高而______NaOHCa(OH)2火碱烧碱熟石灰易溶微溶减小常见的碱氢氧化钠氢氧化钙吸水性在空气中容易吸水而______几乎不吸收水分腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性工业制取(化学方程式)____________________________________________________________________________________潮解Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHCaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O===Ca(OH)2常见的碱氢氧化钠氢氧化钙保存方法_________原因NaOH易吸收________而潮解,易与空气中的____________反应而变质Ca(OH)2易与空气中的__________反应而变质密封保存水蒸气二氧化碳二氧化碳特别提醒

①氢氧化钠在空气中容易吸水而潮解,可作某些气体的干燥剂,但不可以干燥CO2、HCl、SO2等气体。②碱石灰:主要成分是NaOH和CaO,一般作干燥剂。干燥装置如图:三、碱的通性碱具有通性的原因:在溶液中都能解离出____________。氢氧根离子通性举例跟酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变____色,使无色酚酞溶液变____色与某些非金属氧化物反应通式:非金属氧化物+可溶性碱→盐+水二氧化碳与氢氧化钙反应:_____________________________二氧化碳与氢氧化钠反应:____________________________蓝红Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O通性举例与酸反应通式:酸+碱→盐+水稀盐酸与氢氧化钠反应:_________________________稀硫酸与氢氧化铜反应:_______________________________与盐反应通式:可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱氢氧化钠与硫酸铜反应:___________________________________氢氧化钠与氯化铁反应:________________________________NaOH+HCl===NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl四、碱的特性1.碱具有特性的原因:________不同。2.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应,化学方程式为___________________________________。阳离子Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓知识点4中和反应一、中和反应的实验探究1.实验操作2.实验现象氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后,溶液变为____色,随着稀盐酸的不断滴加,溶液颜色逐渐变浅,最终变为____色。红无3.实验结论氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应。化学方程式为_________________________。4.实验反思判断反应是否发生及反应的程度的方法——由于较多可溶性酸、碱相互反应没有明显的实验现象,无法直接判断反应是否发生,所以需要借助指示剂或其他方法来判断。二、中和反应的实质酸溶液中的____与碱溶液中的_____结合生成水的过程,即H++OH-===H2O。NaOH+HCl===NaCl+H2OH+OH-特别提醒

从能量变化的角度分析,中和反应属于放热反应。思考辨析

1.酸溶液一定显酸性,显酸性不一定是酸溶液。()2.有盐和水生成的反应一定是中和反应。()3.用含氢氧化钠的清洁剂去除油污,利用了中和反应原理。()4.氢氧化钠能使酚酞溶液变红,Mg(OH)2和Cu(OH)2也能使酚酞溶液变红。()5.澄清石灰水放置在空气中,溶液质量变大。()6.可以用氢氧化钠固体除去CO2中的少量水蒸气。()√×××××考点1溶液的酸碱性与pH典题

(2024·成都中考改编)人体内一些液体的正常pH范围,如图。相关说法正确的是()人体内的一些液体的正常pH范围考点研析突破A.血浆和乳汁均显酸性B.胆汁比胰液的碱性强C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pHD.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状血浆唾液胃液乳汁胆汁胰液7.35~7.456.6~7.10.9~1.56.8~7.37.1~7.37.8~8.4D拓展

实验室用pH试纸测定溶液的酸碱度,方法为用干燥洁净的________蘸取待测液,点到pH试纸上,把试纸显示的颜色与____________对比读数。试着说明以下操作造成的不良后果:错误操作不良后果测定溶液pH时,事先将玻璃棒或试纸润湿测量结果______出现误差(填“一定”或“可能”)将pH试纸浸入溶液中进行测量__________玻璃棒标准比色卡可能污染溶液考点2酸及其性质典题

(2025·山西中考)从16世纪开始,盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段,为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际,解决问题:(1)浓盐酸有挥发性,储存不当对环境的危害是__________。(2)使用盐酸时,不可接触皮肤和衣服,因为它具有较强的______性。(3)实验室里,用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为__________________________________。(4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品,反应的化学方程式为___________________________。污染空气腐蚀CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O考点3碱及其性质典题

(2025•安徽模拟)碱是化学中一类重要物质,某小组以探究碱的性质为主题开展了以下项目式学习。【任务一】碱的物理性质(1)有的碱易溶于水,如氢氧化钠,但也有难