湖南省湘潭市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（解析版）

湖南省湘潭市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题(解析版）题号1234578910答案DBCDDDBBD题号11121314答案DCBC1．D【详解】A．红山玉石的主要成分为硅酸盐，A不符合题意；B．四羊青铜方尊由青铜合金制成，青铜属于金属材料，B不符合题意；C．青瓷生肖牛俑属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，C不符合题意；D．素纱禅衣由蚕丝制成，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，D符合题意；选D。2．B【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），硅主要用于半导体材料，A错误；B．二次电池可多次充放电，液流电池通过电解液循环储能，属于二次电池，B正确；C．可燃冰（CH4·nH2O）是甲烷与水的包合物，属于混合物，甲烷是烷烃，但可燃冰本身不是烷烃，C错误；D．金刚石复合片由金刚石（无机非金属材料）与其他材料复合而成，属于复合材料，而非单纯的新型无机非金属材料，D错误；故选B。3．C【详解】A．油酸含有一个碳碳双键，属于不饱和羧酸，A正确；B．淀粉水解过程为逐步分解，最终生成葡萄糖，B正确；C．乙醇转化为乙酸时，碳的氧化态升高，属于氧化反应，而非还原反应，C错误；D．75%体积分数的酒精能使蛋白质变性，有效杀菌消毒，D正确；故选C。4．D【详解】A．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫需要加热，A错误；B．二氧化硫密度大于空气，应该使用导管长进短出方法排尽空气，B错误；C．验证SO2D．二氧化硫是酸性氧化物，可以使用氢氧化钠溶液吸收尾气，D正确；故选D。5．D【分析】浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为，反应放热能使铂丝保持红热，一氧化氮在瓶口和氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，反应方程式为。【详解】A．浓氨水易挥发出氨气而在铂丝表面发生反应，氨气被氧化为NO，说明具有还原性，故A正确；B．氨气与氧气在Pt作催化剂的条件下发生反应，反应方程式为，氧化剂(O2)与还原剂(NH3)的物质的量之比为，故B正确；C．若Pt丝始终保持红热，则证明氨气与氧气发生的反应为放热反应，故C正确；D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成的一氧化氮又与瓶口的氧气发生了反应生成NO2，故D错误；故选D。6．B【分析】根据价类二维图中的化合价可知大写字母代表的是氮元素：A为NH3，B为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为硝酸盐；小写字母代表的是硫元素，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。【详解】A．D为NO2，不属于酸性氧化物，A错误；B．B为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为硝酸盐(如NaNO3)，根据所学知识可知N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐均能一步实现，B正确；C．c为SO2，不能使酸碱指示剂褪色，C错误；D．f为硫酸，常温下，浓硫酸与铁发生钝化，可用铁制容器贮存，D错误；故选B。7．D【详解】A．pH=2的酸性溶液中，在强酸性条件下会发生歧化反应，无法与氢离子大量共存，A不符合题意；B．溶液中，铁离子与SCN⁻会生成Fe(SCN)3络合物，导致无法大量共存，B不符合题意；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，会与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质等产物，无法大量共存，C不符合题意；D．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，均为碱性条件下稳定且不反应的离子，可以大量共存，D符合题意；故选D。8．B【分析】根据铁元素化合价和分类，可以得知a是Fe，b是FeO，c是Fe2O3，d是Fe(OH)3，e是Fe(OH)2，f是Fe2+盐，g是Fe3+盐，h是盐，据此回答。【详解】A．得到Fe(OH)3的方法或，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，推断合理，A错误；B．e为Fe(OH)2，不稳定，在空气中灼烧时，先被氧化为Fe(OH)3，再分解为Fe2O3，推断不合理，B正确；C．高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，推断合理，C错误；D．a→f为，f→g为，g→d为，故能实现a→f→g→d的转化关系，合理，D错误；故选B。9．B【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为−2价,可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度,该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12，推出W的质子数为，所以W为Na元素，据此回答。【详解】A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na>C>N>O>H，即W>X>Y>Z>M，，A错误；B．X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性X<Y<Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B正确；C．WM为NaH，NaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反应共转移1mol电子，C错误；D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，D错误；故选B。10．D【分析】Zn具有比较强的还原性，MnO2具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以MnO2电极为正极，Zn电极为负极。【详解】A．电池工作时，为原电池原理，阳离子移向正极，所以向电极方向迁移，A正确；B．电池工作时，Zn电极为负极，MnO2电极为正极，且在电极上检测到，所以会发生反应，B正确；C．根据题意可知，电极上检测到MnOOH，所以电池工作时，正极反应有，C正确；D．根据题意可知，电极上检测到到MnOOH和少量，Zn电极质量减少0.65g，转移了0.02mol电子，但是电极生成了MnOOH和少量，所以生成的MnOOH小于0.020mol，D错误；故选D。11．D【详解】A．因产物D是固体，所以随着反应的发生(气)减小，但(气)不变，因此(气)减小，A错误；B．向恒容密闭容器中通入和，根据三段式，，B错误；C．升高温度，正、逆反应速率均增，C错误；D．根据三段式，反应前与平衡后容器内的压强之比为，D正确；故选D。12．C【详解】A．M和N发生加成反应生成P，生成物只有一种，原子利用率为100%，符合绿色化学的理念，A正确；B．M和N中均含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，B正确；C．P中含有碳碳双键和醛基两种官能团，C错误；D．M中含有碳碳双键，能使溴水褪色，Q中含有的苯环和甲基均不能使溴水褪色，D正确；故选C。13．B【详解】①烷烃分子中，存在C-C键是非极性键和C-H键是极性键，故①不正确；

②所有的烷烃，都不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正确；③所有烷烃都含有C-H键，在光照下都能和氯气发生取代反应，故③正确；

④光照下，乙烷通入溴水中，不能使溴水褪色，④不正确；

⑤相对分子质量相同的物质不一是同种物质，可以是同分异构体，故⑤不正确；

⑥分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体，故⑥正确；

⑦分子组成相差若干个“CH2”原子团的两种有机物不一定互为同系物，如环丙烷和丁烯，故⑦不正确；综合以上分析，只有③⑥正确。故选B。14．C【详解】A.丙烷分子中等效氢有两种，发生取代反应生成的的结构有两种不同结构，A错误；B.由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以丙烷中C-C键的键角不是180°，因此三个碳原子不在一条直线上，三个碳原子呈锯齿形，B错误；C.常温下，碳原子数在的烷烃，一般为液态，因此含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态物质，C正确；D.烷烃的分子为锯齿形链式结构，可以带支链，D错误；故合理选项是C。15．4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体2Na+O2Na2O2CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑c浓硫酸木条不复燃木条复燃加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可）NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3【分析】I．该实验装置①为实验室制备二氧化碳：盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，装置②为用于除去HCl，盐酸易挥发，装置②中试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；装置③为除去水蒸气，防止水蒸气与过氧化钠反应干扰二氧化碳与过氧化钠的反应，所以装置③中的试剂是应为浓硫酸；装置④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应；装置⑥则可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气；(5)②过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，然后根据双线桥法进行分析即可；(6)①气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以证明产物中有碳酸钠，进而证明是二氧化碳和过氧化钠反应了；Ⅱ．(7)由于有机酸能与NaHCO3反应生成CO2和过量的NaHCO3受热分解也会产生CO2，从而使得蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好，据此分析解题；【详解】由于金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，故金属钠要隔绝空气密封保存，发生的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；I．Na在氧气中加热，Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体过氧化钠，故反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为：Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体；2Na+O2Na2O2；(1)装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙难溶于水，写化学式，所以离子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)装置②除去用于CO2中混有的HCl，装置②中试剂应为：a．饱和NaOH溶液，氢氧化钠能吸收二氧化碳，a不合题意；

b．饱和Na2CO3溶液，饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，b不合题意；

c．饱和NaHCO3溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而CO故答案为：c；(3)实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以，③中为除去二氧化碳中的水蒸气的装置，可用浓硫酸；故答案为：浓硫酸；(4)①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸气，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸气，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃，故答案为：木条不复燃；木条复燃；(5)过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故该反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据双线桥法进行分析如下：，故答案为：；(6)水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应，或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可）；Ⅱ．(7)由于有机酸能与NaHCO3反应生成CO2和过量的NaHCO3受热分解也会产生CO2，从而使得蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好，故蒸馒头时反应的化学方程式为：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，该过程说明NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热很难分解，故能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3>NaHCO3，故答案为：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3；NaHCO3。16．(1)②(2)是11:10(3)③⑥(4)负极【详解】（1）①甲烷的燃烧是放热反应，故①不选；②水煤气的制备原理是，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，故②选；③石灰石受热分解是非氧化还原反应，故③不选；④碘升华是物理变化，不是化学变化，故④不选；⑤金属的锈蚀，为放热反应，故⑤不选；（2）①由图像可知，该反应会达到平衡，故是可逆反应；②由图可知，0～6s内B的平均反应速率v(B)===0.05mol/(L•s)；③恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，由图可知，6s后容器内的压强与开始时压强之比为(1.2+0.4+0.4+0.2)mol：2mol=11：10；（3）①密闭容器中CO的体积分数不变，则反应的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①不选；②正反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态，故②不选；③反应体系中各物质均为气体，气体总质量不变，则恒温恒容条件下密闭容器中混合气体的密度始终不变，则密闭容器中混合气体密度不变的状态不一定是平衡状态，故③选；④反应体系中各物质均为气体，气体总质量不变，正反应是气体分子数减小的反应，M=，则混合气体的平均相对分子质量不变的状态是平衡状态，故④不选；⑤体系是绝热体系，体系内的温度不再变化可以说明达到平衡，故⑤不选；⑥单位时间内，断裂4molH—H键，同时生成2molH—O键，均描述正反应方向，则不能判定反应是否达到平衡状态，故⑥选；答案为③⑥；（4）①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；正极的电极反应式为：。17．(1)碳碳双键(2)(3)加成反应(4)BD(5)(6)CH【分析】丙烯和水发生加成反应生成A，A发生催化氧化生成B为CH3CH2CHO，B发生催化氧化生成D丙酸，丙烯和HCl发生加成反应生成D，D发生水解反应生成E，C和E发生酯化反应生成丙酸异丙酯CH3CH2COOCH(CH3)2；【详解】（1）丙烯的结构简式，丙烯中含有的官能团名称是碳碳双键；（2）A发生催化氧化生成B为CH3CH2CHO，；（3）丙烯中含碳碳双键，和HCl在一定条件下发生加成反应转化为D；该反应会发生副反应，生成一种分子式与D相同的有机物X，则为氯原子加成到碳链一端的碳上，得到有机物X的结构简式：；（4）A．分子中含羟基，被氧化使酸性高锰酸钾溶