大单元一　第一章　第4讲　氧化还原反应方程式的配平与书写

第4讲氧化还原反应方程式的配平与书写[复习目标]1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.能提取有效信息，应用氧化还原反应的规律确定反应物和产物，正确书写、配平情境化学方程式。考点氧化还原反应方程式的配平一、氧化还原反应方程式配平的一般步骤(1)HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+H2O

(2)Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O

(3)MnO4-+H++Cl-=Mn2++Cl2↑+H(4)H2O2+ClO2+NaOH=NaClO2+H2O+O2

答案(1)41112(2)38324(3)21610258(4)122221二、氧化还原反应配平的技巧1.从左侧配平(被氧化、被还原的元素分别在不同物质中，如归中反应、化合反应等)(1)KClO3+HCl(浓)=KCl+Cl2↑+H2O

(2)CuCl+O2+H2O=Cu2(OH)2Cl2·3H2O

答案(1)16133(2)41822.从右侧配平(自身氧化还原反应，如歧化反应、分解反应等)(1)P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3↑

(2)(NH4)2PtCl6Pt+N2↑+NH3↑+HCl↑

答案(1)29335(2)3322183.氧化还原反应离子方程式的配平(遵循得失电子守恒→电荷守恒→原子守恒的顺序进行)(1)MnO4-+H2O2+H+=Mn2++O2↑+H(2)FeO42-+H+=Fe3++O2↑+H答案(1)256258(2)42043104.有机物参与的氧化还原反应(①根据氧、氢的常规化合价计算碳的平均化合价，②若只有官能团变化，可根据H、O原子个数的变化计算碳化合价变化，如少1个H，碳化合价升1价，多1个O，碳化合价升2价)(1)C2O42-+MnO4-+H+=CO2↑+Mn2++(2)C2H6O+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

(3)K2Cr2O7+CH3CH2OH+H2SO4=Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O

答案(1)52161028(2)512186121033(3)238232115.缺项氧化还原反应方程式的配平条件补项原则酸性缺H或多O补H+，少O补H2O碱性缺H或多O补H2O，少O补OH-(1)ClO-+Fe(OH)3+=Cl-+FeO42-+H(2)Mn2++ClO3-+H2O=MnO2↓+Cl2↑+(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。++AlN+(4)将NaBiO3固体(黄色，难溶于水)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：NaBiO3+Mn2++

Na++Bi3+++

答案(1)324OH-325(2)524518H+(3)Al2O33CN223CO(4)5214H+552MnO4-7H解析(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，推出N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。课时精练[分值：50分](1~10题，每小题4分)1.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O

下列说法正确的是()A.MnO4-是氧化剂，FeB.Fe2+的氧化性强于Mn2+的C.取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成D.化学计量数依次为2、10、8、1、2、5、8答案D解析该反应中Mn元素化合价由+7价降至+2价，Fe元素化合价由+2价升至+3价，即MnO4-是氧化剂，Fe3+是氧化产物，A错误；FeSO4作还原剂，MnSO4为还原产物，即还原性：Fe2+>Mn2+，B错误；反应后的溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液会变成红色，C错误；配平该氧化还原反应为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，2.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4-+NO2-+H+→Mn2+++H2O(未配平)A.反应后溶液pH下降B.通常用盐酸酸化高锰酸钾溶液C.方框中粒子为NO2D.当生成1molMn2+需消耗2.5molNO答案D解析该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-是还原剂，生成NO3-，根据得失电子守恒、原子守恒配平离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。反应过程中H+浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；Cl-具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用稀硫酸，故B错误；根据离子方程式知，生成1mol3.(2025·浙江天域名校协作体高三联考)过硫化氢的化学式为H2S2，可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.H2S2与足量的NaOH溶液反应可得到Na2S2B.过硫化氢有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+C.若H2S2分解为H2S和S8，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1D.若有6.6g的H2S2参与反应全部生成HS-，则H2S2得到0.2NA个电子答案B解析若H2S2能将Fe2+氧化成Fe3+，则生成物为H2S与Fe3+，而Fe3+能氧化S2-，所以过硫化氢不能将Fe2+氧化成Fe3+，B错误；若H2S2分解为H2S和S8，分解的化学方程式为8H2S28H2S+S8，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，C正确；6.6gH2S2的物质的量为6.6g66g·mol-1=0.1mol，若有0.1molH2S2参与反应全部生成HS-，S元素从-1价降低为-2价，则H2S2得到0.2N4.(2025·浙江一模)在酸性条件下甲醇可以将NO3-转化为无害的气体排放，甲醇转化为CO2。下列说法正确的是A.若转移6mol电子则生成22.4LCO2B.NO3C.反应后溶液的酸性增强D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为3∶5答案D解析反应过程中，NO3-中N元素化合价由+5价降低至0价，CH3OH中C元素化合价由-2价升高至+4价，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O，每转移30mol电子生成5molCO2，每转移6mol电子生成1molCO2，题目未说明温度、压强条件，无法确定生成二氧化碳的体积，A错误；在酸性条件下甲醇可以将NO3-转化为无害的气体排放，反应中NO3-被还原为N2，B错误；反应过程中消耗了H+，反应后溶液酸性减弱，C错误；还原产物(N2)与氧化产物(5.(2025·浙江新阵地教育联盟高三上学期第一次联考)S8在液态SO2中被AsF5氧化成S82+，反应的化学方程式为S8+3AsF5=S8(AsF6)2+AsF3，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(A.还原产物为AsF3B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1C.S8(AsF6)2中阴、阳离子个数比为1∶4D.1molS8参与反应转移电子的数目为16NA答案A解析分析可知，还原产物为AsF3，故A项正确；AsF5为氧化剂，AsF3为还原产物，3molAsF5中只有1mol被还原，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，故B项错误；S8(AsF6)2中阴、阳离子个数比为2∶1，故C项错误；由化学方程式可知，1molS8参与反应转移2mol电子，则转移电子数目为2NA，故D项错误。6.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-=2MnO4-+5PbSO4+2H2OA.由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为1∶2B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnOC.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑答案D解析反应Ⅰ中HNO3未将Pb2+氧化，可证明氧化性：HNO3<Pb(Ⅳ)，故B、C错误；根据反应Ⅱ可知氧化性：PbO2>MnO4-，又知氧化性(酸性条件)：MnO4->Cl7.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该氧化还原反应的离子方程式说法不正确的是()A.IO4B.若1molMn2+参加反应则转移5mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3答案D解析分析图1、图2可知，Mn2+作还原剂，则IO4-作氧化剂，配平后的该氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5IO4-+3H2O=6H++2MnO4-+5IO3-，若有1molMn2+参加反应则转移5mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6，8.(2025·山东，9)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是()A.N2是还原反应的产物B.还原性：N2H4<Fe2+C.处理后溶液的pH增大D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+答案C解析由图可知，N2由N2H4生成，N元素化合价升高，发生氧化反应，故A错误；该过程总反应的化学方程式为N2H4+2Fe3O4+12H+=N2↑+6Fe2++8H2O，N2H4为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：N2H4>Fe2+，B错误；由总反应知，反应过程中H+被消耗，故处理后溶液的pH增大，C正确；该反应的催化剂为[Cu(N2H4)2]2+，D错误。9.(2025·浙江模拟预测)自然资源部于2025年1月19日宣布在甘肃安坝里北矿区发现超大规模金矿，这将增加我国黄金资源战略储备量，降低对外部黄金资源的依赖，为芯片制造、航空航天等高端制造业提供关键原材料支持。关于金元素及其化合物的性质，下列说法正确的是()A.刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”这句诗描述了收集自然界单质金的传统方法——淘金法，原理是利用了金砂与河沙的化学性质不同B.氰化法是从含金矿石中炼金的常用方法：4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH，2Na[Au(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+2Au，则理论上每提炼出1molAu，转移电子数为6.02×1023C.根据氰化法的反应原理可知，氧化性：[Zn(CN)4]2->[Au(CN)2]-D.Cs和Hg可直接接触反应生成铯汞齐(一种合金)，Cs与Au在特定条件下能够反应生成金化铯(一种盐)，据此可以推断出电负性：Au>Hg答案D解析沙里淘金是利用黄金和沙子的密度不同，通过水洗的方式将沙子和黄金分离，故A错误；反应4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH中，Au元素化合价由0价升高为+1价，反应2Na[Au(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+2Au中，Au元素化合价由+1价降低为0价，则理论上每提炼出1molAu，转移电子数为6.02×1023×2，故B错误；反应2Na[Au(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+2Au中，[Au(CN)2]-是氧化剂，[Zn(CN)4]2-是氧化产物，氧化性：[Zn(CN)4]2-<[Au(CN)2]-，故C错误；Cs和Hg可直接接触反应生成铯汞齐(一种合金)，Cs与Au在特定条件下能够反应生成金化铯(一种盐)，说明Au得电子能力大于Hg，据此可以推断出电负性：Au>Hg，故D正确。10.用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O7反应Ⅰ：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H下列有关说法正确的是()A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO4B.处理1molCr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗HC.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5D.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2O7答案C解析配平反应Ⅰ：3CuS+4Cr2O72-+32H+=3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O，反应中S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低；反应Ⅱ：3Cu2S+5Cr2O72-+46H+=6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O，反应中Cu、S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，据此分析。反应Ⅰ中只有S元素被氧化，则只有SO42-是氧化产物，故A错误；处理1molCr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量不相等，故B错误；反应Ⅱ中，氧化剂为Cr2O72-，还原剂为Cu2S，则还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5，故C正确；反应Ⅰ、Ⅱ中每处理11.(4分)(1)[2023·湖北，16(4)改编]850℃时，Co(OH)2在空气中煅烧生成Co3O4的化学方程式：。

(2)[2021·河北，15(5)改编]Fe(CrO2)2+O2+NaHCO3Na2CrO4+Fe2