中考化学复习知识清单-第三单元物质构成的奥秘课件

知识清单第三单元

物质构成的奥秘第一部分

上册复习一、分子及其基本性质1.由分子构成的物质，______是保持其______性质的最小粒子。分子化学2.分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小。（2）分子总是在__________。温度升高时分子运动速率_______；温度降低时分子运动速率______。（3）分子间存在间隔。温度升高时分子间的间隔______。（4）同种物质分子，__________相同；不同种物质分子，__________不同。不断运动

加快减慢变大化学性质化学性质二、分子可以分为原子1.化学变化的实质是分子______成原子，原子__________成新分子的过程。2.原子是______变化中的______粒子，在化学反应中，分子可以分成原子，而原子__________。3.分子和原子的本质区别：在______变化中，______可分而______不可分。分解重新组合化学最小不可再分化学分子原子4.从微观视角认识物质的变化、物质的分类（1）物质在发生物理变化时，分子本身（质量、______、大小）不变，但______改变；在发生化学变化时，分子本身（______）改变。体积间隙种类（2）纯净物由______模型构成，混合物由______模型构成（见下图）。一种多种三、原子和相对原子质量1.原子（1）原子的构成：原子是由________和核外______构成，原子核一般由______和______构成。【注】原子核中________（填“一定”或“不一定”）含有中子。原子核电子质子中子不一定（2）原子中：________数<m>=</m>______数<m>=</m>__________数。核电荷质子核外电子（3）原子结构示意图核电荷数电子层2.相对原子质量（1）以一种碳原子质量的_____为标准，其他__________与它相比，得到相对原子质量。（2）相对原子质量<m>≈</m>

______数<m>+</m>______数。（3）单位：单位是“1”，一般省略不写。1/12

原子质量质子中子四、原子和离子的区别与联系名称原子离子阳离子阴离子区别量的关系质子数<m>=</m>核外电子数质子数______核外电子数质子数______核外电子数电性不显电性带____电带____电大于小于正负名称原子离子阳离子阴离子区别符号元素符号离子符号<m>(</m>如<m>H+</m>、<m>Fe3+</m>、<m>Cu2+</m>、<m>Ag+)</m>离子符号<m>(</m>如<m>Cl−</m>、<m>F−</m>、<m>O2−</m>、<m>S2−)</m>联系原子<m></m>离子续表五、元素及元素周期表1.概念：________（即__________）相同的一类原子的总称。不同元素的本质区别是________不同。元素通常分为__________、____________和______________三类。质子数核电荷数质子数

金属元素非金属元素稀有气体元素2.地壳中含量（______分数）由多到少的前五位分别是：____________________。其中含量最多的非金属元素是____，最多的金属元素是____；空气中含量最多的元素是____。质量

氧、硅、铝、铁、钙氧铝氮3.元素符号（1）书写：第一个字母____写，第二个字母____写，如<m>Na</m>等（“一大二小”）。大小（2）意义①表示一种元素，如<m>Fe</m>表示________。铁元素②表示一个原子，如<m>Fe</m>表示____________。元素符号前加上数字，则只能表示微观意义，如<m>5Fe</m>表示_____________。一个铁原子

五个铁原子③由原子直接构成的物质，其元素符号还可表示一种物质，如<m>Fe</m>表示____。铁4.元素周期律是由俄国化学家__________发现的。元素周期表中每一个横行叫作一个______，由原子的__________决定的，每一个纵列叫作一个____，每一列元素的