第十单元专题复习NaOH变质问题的实验探究课件-九年级化学人教版下册

第十单元专题复习《NaOH变质问题的实验探究》参赛教师：王健驰人教版化学九年级下册2026年祁阳市优质教学资源评选活动学习内容导览氢氧化钠是否变质1氢氧化钠的变质程度1案件开场：久置的试剂

在一节化学实验课上，学生小科准备做氢氧化钠与稀盐酸的中和反应。他拿起实验台上一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，按照实验步骤，先向试管中滴入了少量氢氧化钠溶液，再逐滴加入稀盐酸。

可是，随着稀盐酸的滴入，试管中并没有出现老师说的“无明显现象”，反而冒出了一串串细密的小气泡。小科愣住了，他反复检查试剂瓶上的标签，又看了看自己的操作，怎么也想不明白：“氢氧化钠和稀盐酸反应，为什么会产生气泡呢？”揭开：久置氢氧化钠溶液的“真面目”01揭秘：变质的幕后黑手没有变质NaOHCO2变质CO2＋2NaOH

=

Na2CO3＋H2ONaOH是否变质，如何判断？检验溶液中是否有碳酸根的存在锁定真凶：碳酸根离子的检验久置的氢氧化钠溶液中有无碳酸根（co32-），应该如何检验？碳酸根离子的检验锁定真凶：碳酸根离子的检验久置的氢氧化钠溶液中有无碳酸根（co32-），应该如何检验？加入酸后是否有气体生成加入钡盐/钙盐是否有沉淀生成深挖案情：如何判断变质的“作案阶段”02案情深挖：变质到哪一步久置的NaOH溶液已经变质了！那是全部变质还是部分变质呢？请同学们设计实验证明你的猜想。案情深挖：变质到哪一步部分变质NaOHNa2CO3全部变质Na2CO3案情深挖：变质到哪一步部分变质NaOHNa2CO3验证假设：该溶液部分变质步骤1：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量

BaCl2

溶液，并不断振荡，有沉淀生成，说明溶液中含有

Na2CO3。也可用CaCl2

、

Ca

(NO3

)2

、Ba(NO3)2,能否用Ca(OH)2

、Ba(OH)2？为什么？不能用Ca(OH)2

、Ba(OH)2，因为过剩Ca(OH)、Ba(OH)2和生成的NaOH会对步骤2氢氧化钠的鉴定产生干扰。步骤2：取少量步骤1试管中的上层清液于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，说明溶液中含有NaOH。含有NaOH

(碱性)、BaCl2

(中性)和NaCl

(中性),上层清液呈碱性。案情深挖：变质到哪一步部分变质NaOHNa2CO3验证假设：该溶液部分变质案情深挖：变质到哪一步全部变质Na2CO3验证假设：该溶液全部变质步骤1：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量BaCl2溶液，并不断振荡，有沉淀生成，说明溶液中含有Na2CO3。步骤2：取少量步骤1试管中的上层清液于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，溶液仍为无色，说明溶液中不含

NaOH

。真相总结：证据组合定结论部分变质NaOHNa2CO3全部变质Na2CO3仅凭一项实验证据不能确定变质结果，必须将两步实验现象相互印证、综合分析，才能最终确定氢氧化钠的变质类型。证据追问部分变质NaOHNa2CO3全部变质Na2CO3为什么加入的氯化钙为什么必须足量？若加入的钙盐溶液用量不足，溶液里的碳酸钠无法被彻底除尽，剩余的碳酸根仍会干扰后续氢氧化钠的检验。解密实战

真题综合演练02案情实战：真题演练22．（2025年湖南省中考真题

10分）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。探究一：白色沉淀是什么？【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。物质溶解性NaClNa2CO3NaOHCaCl2Ca（OH）2CaCO3易溶易溶易溶易溶微溶难溶②CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性；Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。【进行实验】取少量用热水洗涤2～3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。案情实战：真题演练【结论及分析】（1）滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是

。（2）上述操作中，用热水洗涤的目的是

。完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？【提出猜想】猜想I：NaOH

猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3

猜想Ⅲ：Na2CO3【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。步骤现象①取样，加入过量CaCl2溶液产生白色沉淀②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液溶液由无色变为红色案情实战：真题演练（3）步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是

。【反思与评价】（4）通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是

。（5）选用下列试剂优化实验，你的方案是