2017秋人教版高中化学必修1第一章同步课时教学设计1.2.4 物质的量浓度的有关计算

2017秋人教版高中化学必修1第一章同步课时教学设计1.2.4物质的量浓度的有关计算教学内容分析1.本节课的主要教学内容：2017秋人教版高中化学必修1第一章同步课时教学设计1.2.4物质的量浓度的有关计算。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课将引导学生运用物质的量、摩尔质量等概念，通过计算物质的量浓度，进一步巩固学生对化学计量学基础知识的理解和应用。教学内容与课本紧密相连，包括物质的量浓度的定义、计算公式、计算方法等。核心素养目标培养学生运用物质的量概念解决实际问题的能力，提升定量分析和计算技能；增强科学探究意识，通过实验和计算活动，提高实验设计和数据处理能力；强化化学符号和方程式的应用，发展化学语言表达能力。学习者分析1.学生已经掌握的相关知识：学生已具备初中化学基础，了解物质的量、摩尔质量等基本概念，具备一定的化学计算能力。他们能够运用化学方程式进行简单的质量计算，但对于物质的量浓度的计算方法可能还比较陌生。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高中学生对化学学科普遍感兴趣，尤其是实验探究类活动。他们在学习过程中表现出较强的动手操作能力和逻辑思维能力。部分学生可能偏向于视觉学习风格，喜欢通过图形和表格来理解和记忆知识点；而另一部分学生可能更倾向于听觉和动觉学习风格，需要通过教师的讲解和实际操作来巩固知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习物质的量浓度计算时，学生可能会遇到以下困难：一是对物质的量、摩尔质量等概念的理解不够深入，导致计算错误；二是对化学计量关系的把握不够准确，难以运用公式进行计算；三是实验操作经验不足，导致实验结果偏差。此外，部分学生可能在面对复杂的计算步骤时感到困惑，需要教师耐心引导和讲解。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：通过系统讲解物质的量浓度概念和计算方法，帮助学生建立知识框架。

2.讨论法：组织学生小组讨论，解决计算中的难点，培养合作学习和问题解决能力。

3.实验法：设计简单的实验，让学生通过实际操作加深对物质的量浓度概念的理解。

教学手段：

1.多媒体教学：利用PPT展示计算过程和实验步骤，提高信息传递效率。

2.互动软件：使用在线化学计算软件，让学生在课堂上即时练习，增强互动性。

3.实物模型：展示物质的量浓度相关实物模型，帮助学生直观理解抽象概念。教学过程一、导入新课

（教师）同学们，今天我们要学习的是物质的量浓度这一重要概念。在日常生活中，我们经常会接触到各种溶液，比如食盐水、糖水等。那么，这些溶液的浓度是如何测定的呢？今天我们就来探究这个问题。

（学生）老师，我们之前学过质量分数，那和物质的量浓度有什么关系呢？

（教师）很好，质量分数是物质的量浓度的一种表现形式。今天我们要深入探讨物质的量浓度的概念、计算方法及其应用。

二、新课讲解

1.物质的量浓度的定义

（教师）首先，我们来明确一下物质的量浓度的定义。物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，通常用符号c表示。其单位为mol/L。

（学生）老师，那什么是物质的量呢？

（教师）物质的量是表示微粒数目多少的物理量，单位是摩尔（mol）。1摩尔物质所含的微粒数与0.012kg碳-12中所含的原子数相同，即6.022×10²³个。

2.物质的量浓度的计算方法

（教师）了解了物质的量浓度的定义后，我们来学习如何计算。物质的量浓度可以通过以下公式计算：

c=n/V

其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。

（学生）老师，那如何确定溶质的物质的量呢？

（教师）确定溶质的物质的量需要知道溶质的质量和摩尔质量。摩尔质量是单位物质的量的质量，通常用符号M表示。

（学生）老师，那如何计算溶液的体积呢？

（教师）溶液的体积可以通过量筒、容量瓶等仪器测量得到。

3.物质的量浓度的应用

（教师）了解了物质的量浓度的计算方法后，我们来看一下它的应用。物质的量浓度在化学、医药、环保等领域有着广泛的应用。例如，在实验室中，我们经常需要配制一定物质的量浓度的溶液；在医药领域，药物的浓度对于治疗效果至关重要；在环保领域，监测水体的污染程度也需要用到物质的量浓度。

三、课堂练习

1.某溶液的物质的量为0.1mol，体积为0.5L，求该溶液的物质的量浓度。

（学生）c=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L

2.若要配制100mL物质的量浓度为0.5mol/L的盐酸溶液，需要多少毫升浓盐酸（密度为1.19g/mL，摩尔质量为36.46g/mol）？

（学生）首先，计算所需的物质的量：n=c×V=0.5mol/L×0.1L=0.05mol

其次，计算所需的浓盐酸质量：m=n×M=0.05mol×36.46g/mol=1.823g

最后，计算所需的浓盐酸体积：V=m/ρ=1.823g/1.19g/mL≈1.53mL

四、课堂小结

（教师）同学们，今天我们学习了物质的量浓度的概念、计算方法及其应用。通过课堂练习，大家已经掌握了物质的量浓度的计算。希望大家在课后能够巩固所学知识，并将其应用于实际生活中。

五、课后作业

1.某溶液的物质的量为0.3mol，体积为0.2L，求该溶液的物质的量浓度。

2.若要配制150mL物质的量浓度为0.4mol/L的硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸（密度为1.84g/mL，摩尔质量为98.08g/mol）？

六、教学反思

本节课通过讲解物质的量浓度的概念、计算方法及其应用，帮助学生建立了物质的量浓度这一重要概念。在教学过程中，注重启发学生思考，培养他们的计算能力和问题解决能力。同时，通过课堂练习和课后作业，巩固了所学知识。但在实际教学中，发现部分学生对物质的量浓度的计算方法掌握不够牢固，需要加强练习。在今后的教学中，我将注重培养学生的实际操作能力，提高他们的学习兴趣。教师随笔教学资源拓展1.拓展资源：

-化学实验：介绍实验室中常见的溶液配制实验，如配制一定物质的量浓度的NaCl溶液、HCl溶液等，让学生通过实验操作加深对物质的量浓度概念的理解。

-化学史：介绍物质的量浓度概念的发展历程，如拉瓦锡提出的原子-分子理论对物质的量浓度概念的影响。

-化学应用：展示物质的量浓度在环境保护、医药卫生、食品工业等领域的实际应用案例，如水质监测、药品浓度控制、食品添加剂等。

2.拓展建议：

-阅读相关书籍：推荐学生阅读《化学实验教程》、《化学史话》等书籍，以拓宽知识面，加深对物质的量浓度概念的理解。

-观看教育视频：推荐学生观看有关化学实验操作、化学史的教育视频，如“化学实验系列”、“化学史话”等，通过视觉和听觉的结合，提高学习兴趣。

-参与实践活动：鼓励学生参加学校或社区组织的化学实验竞赛、科普讲座等活动，将理论知识与实际操作相结合，提高实践能力。

-网络资源：引导学生利用网络资源，如化学教学论坛、在线化学实验平台等，与其他同学交流学习心得，共同进步。

-实验室实习：鼓励学生在高中阶段有机会时，参加化学实验室的实习活动，亲自操作实验，掌握物质的量浓度计算和溶液配制等技能。

-案例分析：选取与物质的量浓度相关的实际案例，如药品生产中的质量监控、食品加工中的添加剂含量控制等，引导学生分析案例，提出解决方案。

-家庭实验：鼓励学生在家长的指导下，进行简单的家庭实验，如自制酸碱指示剂、观察溶液颜色变化等，培养动手能力和科学探究精神。教师随笔板书设计①物质的量浓度概念

-物质的量浓度定义

-单位：mol/L

-公式：c=n/V

②物质的量浓度计算

-公式：c=n/V

-变形公式：n=c×V，V=n/c

-摩尔质量（M）与质量（m）的关系：m=n×M

③物质的量浓度应用

-溶液配制

-质量分数与物质的量浓度的转换

-化学反应中的物质的量浓度关系

④实验操作要点

-量筒、容量瓶的使用

-溶液稀释的计算

-实验数据的记录与分析

⑤物质的量浓度相关公式

-c=n/V

-n=m/M

-V=m/ρ

-M=m/n

⑥物质的量浓度在生活中的应用

-食品添加剂

-药物浓度控制

-环境保护监测课后作业1.某溶液的物质的量为0.15mol，体积为0.3L，求该溶液的物质的量浓度。（答案：0.5mol/L）

2.若要配制250mL物质的量浓度为0.25mol/L的NaOH溶液，需要多少克NaOH（NaOH的摩尔质量为40g/mol）？（答案：5g）

3.20mL1mol/L的HCl溶液与30mL0.5mol/L的NaOH溶液混合，计算反应后溶液的物质的量浓度。（答案：0.2mol/L）

4.某学生需要配制500mL物质的量浓度为0.1mol/L的KCl溶液，现有0.1mol/L的KCl溶液500mL，是否需要再稀释？若需要，请计算所需水的体积。（答案：需要，需加250mL水）

5.在25℃时，25g95%的浓硫酸稀释至500mL，求稀释后溶液的物质的