浙江省温州市新力量联盟2025-2026学年高二下学期6月期末化学+答案

高二年级化学学科试题一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个A.NaOHA.氢氧根的电子式：:HB.中子数为2高二化学学科试题第1页(共8页)高二化学学科试题第2页(共8页)选项材料组成或结构变化性质变化与解释A玻璃加入钴离子光学性能变化，玻璃呈现颜色B金刚石金刚石中共价键键能大金刚石硬度高C聚乙烯低压法制聚乙烯产品软化温度和密度低D臭氧臭氧极性微弱臭氧在CCl₄中的溶解度高于在水中的溶解度沙沙A.图1装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率C.图3装置可用于分离、提纯有机化合物D.图4操作可用高锰酸钾溶液滴定酸性FeSO₄溶液A.脱氢抗坏血酸分子中有3种官能团10.下列含镁元素物质的制备方案正确的是选项目标产物制备方案A电解熔融的氧化镁BMgCl2溶液蒸发结晶CDMgCl·6H₂O在干燥的空气气流中脱水石墨烯C.石墨烯电极上消耗44克CO₂时，Pt电极这边减轻20gA.晶体中阴阳离子个数比为1:1B.晶体中的配位原子是C和N两种原子高二化学学科试题第4页(共8页)C.在整个历程中，共有2次氧化反应发生D.历程中N₂是生成物B.过量CuCl在水中所得饱和溶液中滴加0.001mol/LAgNO₃溶液，有AgCl生成…窗图A.反应1中，硫酸应适当过量B.反应2中，应将H₂O₂和NaOH加到C1O₂中高二化学学科试题第5页(共8页)二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(15分)硫及其化合物在生产生活中具有重要作用。A.SO₂中的S为sp²杂化(3)已知SO₂的成键方式与O₃相似已知：氯化亚砜熔点-101℃,沸点76℃,易水解。①为增大FeCl₃溶液的浓度，向稀FeCl₃溶液中加入纯Fe粉后通入Cl₂。加入纯Fe粉过程中②制得的无水FeCl₃中常含有硫酸根离子，设计实验检验无水FeCl₃中是否含有S元素A.升高温度B.及高二化学学科试题第6页(共8页)液pH的变化曲线如图所示，已知4<m<6,则一元碱MOH为(填强碱或弱碱)。pH↑pH↑am0Cb①石英的主要成分是(填化学式)②反应I活化能反应Ⅱ(填>、<、=)已知CaO₂·8H₂O在超过100℃时脱水生成CaO₂高二化学学科试题第7页(共8页) (2)步骤中，过滤去除杂质需趁热进行的原因是ooB.步骤VI,应用水浴控制温度在90℃,以避免CaO₂分解(4)步骤IV中的混合操作，如何检验CaO平行测定3次，测定时消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为VmL。020.(12分)化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下：高二化学学科试题第8页(共8页)(2)下列说法不正确的是◎A.化合物A的水溶性比化合物B大B.B→C的反应中有H₂生成D.化合物F具有两性已知中间产物1含有三个六元环，则中间产物1的结构简式为◎(5)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以、和H₂NCH₂CH₂CH₂NH₂为原料高二年级化学学科参考答案命题学校：金乡卫城中学审题学校：金乡高中一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只题号256789CBACADDC题号CDDB17题【答案】(15分)(1)AB(2分，错选不得分，少选得1分).取少量固体溶于足量盐酸中，再加入BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明含有S元素(2分)(5)易(1分)S₂Og-中的0—0与S相连，S的电负性大于H,1分即S对0—0中的电子对吸引力大于H,使0—0中0原子的电子云密度降低1分(2分)18题【答案】(12分)(1)BC(2分错选不得分，少选得1分)④0(2分)【产生CO的浓度峰值稍大得1分，且使得时间提前得1分】⑤反应Ⅱ正向转化消耗甲酸，使反应I平衡逆向移动(2分)19题【答案】(13分)(3)AB(2分，错选不得分，少选得1分)(4)取少许最后一次的洗涤液于试管中，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无白色CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O===Ca0₂·8H₂O↓+2NH₄Cl(2分物质全部正确，配平错误得1分)(5)①最后半滴标准溶液滴入时，溶液由紫红色变为无色，且30s不恢复(2分)20题【答案】(12分)(1