溶解性溶解度

2024年中考化学一轮复习溶解性和溶解度考点一、影响物质溶解性的因素1.溶解性：一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力2.影响因素：溶质、溶剂的性质(种类)、温度。3.固体物质溶解性的分类：

溶解性易溶

可溶

微溶

难溶20℃时的溶解度S／gS≥101≤S＜100.01≤S＜1S＜0.0120℃的溶解度/g1100.01易溶可溶微溶难(不)溶考点二、饱和溶液、不饱和溶液1.概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶

质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，一定

量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质

的不饱和溶液。2.判断溶液是否饱和的方法：在相同条件下，向某溶液中加入

少量原溶质，充分振荡或搅拌，若不能继续溶解，则为该溶

质的饱和溶液；若还能继续溶解，则为该溶质的不饱和溶液。3.饱和溶液、不饱和溶液之间的相互转化不饱和溶液饱和溶液①_________②__________(溶解度随温度升高而增大如KNO3、NaNO3等）__________(溶解度随温度升高而减小如Ca(OH)2）①_________③②___________________(溶解度随温度升高而增大如KNO3、NaNO3等）__________(溶解度随温度升高而减小如Ca(OH)2）加水升高温度降低温度蒸发水加溶质降低温度升高温度4.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，浓

溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，饱和

溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。5.在相同温度下、同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不

饱和溶液的溶质质量分数大。6.一定温度下，某物质饱和溶液是这一温度下该物质最浓的溶

液，即溶质质量分数最大的溶液。考点三、溶解度---物质溶解性的定量表示法1.固体物质的溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100g溶

剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。

固体物质溶解度的“四要素”：①__________；②________；

③_________；④________。2.影响因素：溶质、溶剂的性质(种类)、温度。3.溶解度曲线：用来表示物质在水中的溶解度随温度变化而变化

的曲线。横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。(1)溶解度曲线表示物质溶解度随着温度变化而变化的趋势，曲

线上的每一点所表示的溶液都是某一温度下的饱和溶液，其

中溶剂的质量都是100g，溶质溶质的质量是该点对应的纵坐

标；溶解度曲线下方的点表示的溶液都是某一温度下的不饱

和溶液。一定温度100g溶剂饱和状态单位：g(2)改变温度时，溶解度曲线上的点只能是沿曲线下移，或沿水

平方向左右移动到曲线上后再沿曲线下移，不可能向上移动。(主要用于几种物质的饱和溶液改变温度后，所得溶液溶质质

量分数大小的比较)(3)溶解度曲线交点的含义：表示某一温度时，两物质的溶解度

相等。(4)固体物质溶解度与温度之间的关系：a.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如KNO3

(陡升型)b.少数物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl(缓升型)c.极少数物质的溶解度随温度的升高反而减小，如Ca(OH)2

(下降型)(5)气体的溶解度随着温度的升高而______，随着压强的增大而______。

最适宜气体在水中溶解的条件是____________，生产汽水就是

在_____、_____的条件下将二氧化碳溶解在水中的。打开汽水

瓶盖，有大量气泡逸出，是因为_______________________________________________________________；人喝了汽水后容

易打嗝，是因为_________________________。减小增大低温高压降温加压打开瓶盖后，气压减小，气体溶解度减小，则二氧化碳从汽水中逸出温度升高，气体溶解度减小20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度变化如左下图中的a点变化到_____(选填“b”、“c”、“d”或“e”)点。c(6)石灰水变浑浊______(填“一定”或“不一定”)是化学变化。

如向澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊是因为二氧化碳与石灰

水中的氢氧化钙反应生成了不溶于水的白色沉淀碳酸钙，这是_____变化；加热饱和石灰水变浑浊是因为氢氧化钙的溶解度

随温度的升高而______，加热饱和石灰水会有多余的氢氧化钙

从溶液中结晶析出，这是_____变化。不一定化学减小物理考点四、结晶1.结晶：从溶液中析出晶体的过程。

晶体：具有规则几何外形的固体叫做晶体。2.结晶的方法：(1)蒸发结晶(蒸发溶剂法)〖一般适用于溶解度受温度变化较

小的固体物质(如NaCl)〗(2)降温结晶(冷却热饱和溶液法)〖只适用于溶解度受温度变化

较大的固体物质(如KNO3)〗3.混合物的分离(1)KNO3(NaCl)，提纯KNO3：降温结晶

①加水配制成热的KNO3的饱和溶液；②降温(KNO3晶体大量析

出)；③过滤；④洗涤干燥。(2)NaCl(KNO3)，提纯NaCl：蒸发结晶

①加水配制成NaCl的饱和溶液；

②蒸发大量水(NaCl晶体大量析出)；

③趁热过滤；

④洗涤干燥。

趁热过滤的目的是防止温度降低后，硝酸钾因_____________

而析出。溶解度减小考点五、粗盐的提纯1.步骤：溶解、过滤、蒸发、洗涤干燥、计算产率2.实验中玻璃棒的不同作用：(1)粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，作

用是加快粗盐的溶解；(2)过滤时用玻璃棒引流；(3)蒸发时

用玻璃棒搅拌蒸发皿中的液体，作用是使液体受热均匀，防

止液体飞溅；(4)蒸发皿中的精盐可以用玻璃棒转移出来。3.溶解粗盐时，所用水的质量要适量。如果过少，粗盐中的氯

化钠不能完全溶解；如果过多，蒸发时间太长，浪费酒精。4.造成产率偏低的可能原因有：①粗盐溶解时加入的水太少，

氯化钠没有能完全溶解；②过滤时有液体溅出；③蒸发时有

液体溅出；④过滤后的滤渣没有用蒸馏水洗涤并将洗涤后的

液体一起倒入蒸发皿中蒸发；⑤转移精盐时有损失。5.造成产率偏高的可能原因有：①滤液仍然浑浊就进行蒸发；

②精盐没有洗涤干燥就直接称量。【例题】右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：(1)P点表示_______________________________。(2)t3℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关

系是__________，t3℃时a、b、c三种

物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系

是__________。将t3℃时a、b、c三种物

质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的

溶质质量分数大小关系是__________。(3)将t3℃时a、b、c三种物质等质量的饱和

溶液分别降温至t1℃时，析出晶体最多的是