2026年江苏省泰州市高新区中考化学二模试卷含答案

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省泰州市高新区中考化学二模试卷1.泰州早茶是江苏非物质文化遗产，下列过程主要发生化学变化的是(

)A.凉拌干丝 B.淋浇香油 C.上笼蒸包 D.刀切肴肉2.氯化钠、碳酸钠是家庭厨房常用物质。下列说法正确的是(

)A.碳酸钠化学式：NaCO3 B.碳酸钠属于碱

C.氯化钠构成微观粒子：Na+、3.下列物质的性质与用途对应关系错误的是(

)A.氮气化学性质稳定，可用于粮食防腐剂 B.生石灰能与水反应，用作食品的干燥剂

C.活性炭具有吸附性，用于去除冰箱异味 D.氧气具有助燃性，用于水产养殖增氧4.实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是(

)A.选择药品 B.检查气密性

C.发生装置 D.收集装置阅读下列材料，完成各小题。

《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍(浸泡)。绞(挤压)取汁，尽服之。”我国科学家屠呦呦及其团队将温度控制在60℃，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了提取物，并在其中发现了青蒿素(C155.下列对《肘后备急方》中记载的提取操作分析，合理的是(

)A.“渍”涉及溶解过程 B.“绞”涉及结晶过程

C.青蒿素难溶于乙醚 D.温度越高提取效果越好6.下列有关青蒿素(C15A.青蒿素是有机化合物 B.青蒿素是由C、H、O三种元素组成的

C.青蒿素中氢元素的质量分数最大 D.屠呦呦成功提取青蒿素，荣获诺贝尔奖7.生活中处处有化学，下列说法不正确的是(

)A.用食盐水浸泡热水瓶可除水垢 B.施碳酸氢铵促植物茎叶生长茂盛

C.用灼烧法区分羊毛和棉花 D.缺锌会使儿童发育停滞8.在日常生活中，当燃气燃烧不充分火焰呈现黄色时，需要调节灶具的进风口，目的是(

)A.增大空气的进气量 B.减少燃气的进气量 C.增大燃气的进气量 D.减少空气的进气量9.某小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动，下列说法错误的是(

)A.天然气代替煤燃料更环保 B.可开灯检测天然气是否泄漏

C.燃料不完全燃烧会造成环境污染 D.燃料变迁的趋势是高效化、绿色化10.物质的量是化学中描述一定数目微观粒子集合体的物理量，单位为摩尔(符号为mol)。规定1molA.物质的量就是物质的质量，单位是克

B.1mol氧气中约含有6.02×1023个氧原子

C.111.化学与生活、环境、材料密切相关，下列说法正确的是(

)A.为延长食品保质期，可将食品放在潮湿、温暖的环境中储存

B.废旧含重金属的电池随意丢弃会造成水土污染，应分类回收处理

C.聚乙烯塑料制成的食品包装袋，可露天焚烧处理以减少白色污染

D.不锈钢餐具、钢化玻璃和人造羊毛都属于有机合成材料12.“绿氢”与“绿电”可相互转化，下图是相互转化的微观示意图，下列说法正确的是(

)

A.电解水制氢时，a电极附近生成的气体能使带火星的木条复燃

B.氢氧燃料电池发电过程中，电能转化为化学能

C.固态合金储氢，氢气通过化学反应形成化合物而储存，氢元素化合价不变

D.整个转化流程实现了氢元素的循环利用，且反应产物无污染13.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaA.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度

B.450℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为0.04%

C.450℃时，饱和超临界水溶液溶质质量分数大小关系：

14.下列实验方案能达到探究目的的是(

)选项探究目的实验方案A探究火柴头中含有硫元素引燃火柴头，产生气体通入稀高锰酸钾溶液中，观察是否褪色B分离CaCl滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶C检验Na2取样，加入足量稀硫酸，观察现象D鉴别氯化钠溶液和稀硫酸取样，分别测试能否导电A.A B.B C.C D.D15.科学研究人员提出在甲醇(CH3OH)和微生物(催化)的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示A.氧气在所有转化步骤中都参与了反应

B.NH4+和NO2−反应生成N2的反应是化合反应

C.温度越高，越有利于N2转化为N16.泰州溱湖马拉松圆满落幕，诸多环节蕴含着化学元素。

(1)饮水：比赛饮用水经溱湖水净化处理后使用，含丰富的矿物质，净化后的水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)能补：赛道补给饮料含有“钠、钾”，“钠、钾”指的是______(填“单质”或“元素”)。饮料每100mL含钠5～20mg。一瓶饮料550mL，最多可提供钠元素______mg。

(3)供氧：跑步时，人体血液中的CO2含量会增多，此时人体血液的pH会______(填“增大”或“减小”)，发生反应的化学方程式为______。赛事医疗保障需供氧，可用分离液态空气获得N2和O2，该变化利用液氮与液氧的______不同分离，实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，二氧化锰的作用是______17.氢能是一种具有发展前景的清洁能源。

(1)实验室可用锌粒与稀盐酸制备H2，该反应的化学方程式为______，稀盐酸质量分数常为5%～10%，浓度过高会导致反应过快难以控制及______。若用浓度为30%的浓盐酸配制5%的稀盐酸300g，则需要加水______。

(2)利用下述装置制取并收集一瓶干燥的H2，仪器a的名称是______，所需装置为______(填序号)。

(3)氢气在空气中燃烧的化学方程式为______，点燃前一定要______。

(4)工业上常用C+H2O=高温CO+H2制备氢气。生产合成气(CO和H2)时，需要交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，通空气的原因是______。

(518.钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的流程如下图。回答下列问题。

资料：①MoO3能与氨水生成可溶于水的钼酸铵(NH4)2MoO4，Fe2O3杂质不反应。

②氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢。

(1)焙烧时，MoS2与O2反应生成MoO3和一种能形成酸雨的大气污染物气体X。X的化学式为______，常用______吸收处理。

(2)氨水浸取MoO3时，浸取时需要不断搅拌，这样做的目的是______。浸取时不宜在较高温度下进行，其主要原因是______。

(3)向钼酸铵溶液中加盐酸，生成钼酸(H2MoO4)沉淀和Y。

①钼酸铵与盐酸发生复分解反应，推断Y溶液中主要溶质成分为______。

②过滤钼酸沉淀时，若滤液出现浑浊，可能的原因是______(填1种可能情况)。

③加热Y溶液形成可循环利用的物质有______(填化学式19.某学习小组以CaSO4⋅2H2O和NH4HCO34.8g为原料用复分解法制备CaCO3．

制备信息：温度高于60℃时NH4HCO3受热会分解；

制备原理：CaSO4⋅2H温度/产率2091.935098.458095.73表1

(2)探究反应时间对CaCO3产率的影响。其他条件相同时，测定不同反应时间CaCO时间产率2081.703084.934091.155091.506091.939092.27表2

A.30min

B.60min

C.90min

(3)探究NH4HCO3用量对CaCO3产率的影响。其他条件相同时，改变NH4Ca4.5685.184.7087.244.8091.934.9092.815.0495.475.2894.035.7692.10表3

(4)探究固液比对CaCO3产率的影响。其他条件相同时，测定不同固液比下CaC固液比产率2g：88.132g：91.932g：90.692g：89.02表4

(5)通过反应：CaSO4⋅2H2O+2NH4HCO3=CaCO3↓+(N1.【答案】C

2.【答案】C

3.【答案】D

4.【答案】C

5~6.【答案】A

、C

7.【答案】A

8.【答案】A

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】A

15.【答案】D

16.【答案】混合物

元素;110

减小;CO2+H217.【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;氢气中混有氯化氢气体18.【答案】SO2