2026年河南省湘豫名校联盟高三5月模拟联考化学试题及答案

化学试题第1页(共10页)5月高三化学注意事项：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ni59Nb93一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学应用体现在生活、生产的方方面面。下列说法正确的是A.舞台线缆采用的耐寒的聚氨酯材料属于有机高分子材料B.超高清LED核心部件的主要成分氮化镓属于金属材料C.“人造太阳”装置中所用的²H与³H互为同素异形体D.非遗项目“打铁花”表演实现了光能转化为化学能2.碳酸氢铵受热易分解为氨气、二氧化碳和水，这一特性使其在烘焙中作为膨松剂使用，其受热分解的反应为下列与该反应有关的化学用语表述正确的是A.NH的电子式：化学试题第2页(共10页)B.NH₃的VSEPR模型：0D.H₂O中s-sp³σ键形成过程：83.实验安全是科学探究的前提。下列做法或说法错误的是A.实验时未用完的白磷应放回原试剂瓶中B.实验室制备乙烯时，需在圆底烧瓶中加入碎瓷片来防止暴沸D.与配制100mL1.00mol·L-¹NaCl溶液有关的实验图标有4.碱金属元素的“价一类”二维图如图所示，下列说法正确的是A.氢化物a与H₂O反应生成的气体为极性分子B.若b为钠，加热后得到的氧化物c为碱性氧化物C.在焰色试验时若e的火焰呈黄色，则d为LiOHD.碱金属元素形成的盐e的溶液可能显酸性的代数和为0;在前36号元素的基态原子中，基态M原子的单A.电负性：X<ZB.同一周期中Y的第一电离能最大C.化合物ZY₄为离子晶体D.钢铁中添加M能增强抗腐蚀性6.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A.在碱性条件下用NaC1O和FeCl₃制备高铁酸钠：2Fe³++3C1O-+B.漂白粉的工作原理：Ca(C1O)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HCl+O₂↑D.乙醛使新制氯水褪色：CH₃CHO+Cl₂+H₂O—CH₃COO-+3H++2Cl-7.从红花椒中提取出的一种天然鲜味剂的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.该物质的分子式为C₂₁H₂₅NO₅B.该物质中所有原子可能共平面C.该物质中的碳碳双键可用酸性KMnO₄溶液检验D.1mol该物质能与8molH₂发生加成反应8.硫脲[(NH₂)₂CS]易被空气中的氧气氧化，常用作还原剂；实验室中合成硫脲的反应原理为CaCN₂+H₂S+2H₂O=(NH₂)₂CS+Ca(OH)ε,实验装置如图所示。已知：室温下，H₂S的电离常数Ka₁=1.1×10⁻⁷,K₂=1.3×10-¹³。下列说法错误的是稀稀盐酸蒸馏水ABCB.饱和NaHS溶液能使酚酞溶液变红C.装置A、C中，应先打开装置C中分液漏斗的活塞D.装置D的作用是吸收H₂S9.镍(Ni)基合金是应用最广的一类合金。镍铌(Nb)合金的晶胞是长方体，其晶胞结构如图1所示，其晶胞俯视图如图2所示。已知该镍铌合金的密度为pg·cm-³,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是化学试题第3页(共10页)A.镍元素位于元素周期表中的d区B.该晶胞中Ni与Nb的原子个数比为3:1C.与Nb原子紧邻的Ni原子有12个D.该晶胞的体积可表示10.邻羟基苯甲醛主要用于生产香料香兰素，也可用于制备农药有机磷类杀虫剂。它的一种合成路线如图所示。下列说法错误的是A.化合物A转化为化合物B的原子利用率为100%B.化合物B能发生缩聚反应得到酚醛树脂C.化合物C能形成分子内氢键D.预测化合物C在环己烷中的溶解度大于在乙醇中的溶解度11.向容积均为VmL的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.1molM和一定量N,发生反应：M(s)+2N(g)一P(g)+Q(g)。恒温下测得各容器中n(N)随反应时间的变化情况如下表。温度/℃0甲乙丙下列说法正确的是A.增加M的物质的量，N的转化率增大B.0～t₁min时间段，乙容器中C.若在绝热条件下反应，t₂min时丙容器中n(N)>0.0020molD.若T₁=T₂,t₄min时刻乙容器内反应达到最大限度化学试题第4页(共10页)化学试题第5页(共10页)12.在O₂饱和的甲醇溶液中，2-氯-5-三氯生成6-氯烟酸甲酯(MCN)的过程如图所示。下列说法错误的是A.Pt电极连接电源正极B.Ag电极的电极反应式：O₂+C.若使用阴离子交换膜，Pt电极上会产生黄绿色气体D.理论上Pt电极上产生的O₂与Ag电极通人的O₂的质量相等13.CIS光催化剂与FDH偶联催化CO₂制甲酸的反应机理如图所示。下列说法正确的是A.甲酸中碳氧单键的键长小于碳氧双键的键长B.反应①中，发生氧化反应锌锌钴渣C.反应②中，Rh元素的化合价升高D.配合物M中有五个配体14.室温下，向二元弱酸H₂A溶液中逐滴加入NaOH溶液，体系中H2A、HA-、A²-浓度的负对数pc与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表的微粒为A²-B.由水电离出的c(H+):a>cD.滴加过程中，c²(HA一)=104.4×c(H₂A)×c(A²一)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)利用羧基功能化离子液体[Hbet][Tf₂N]处理锌钴渣(主要成分为锌、钴的氧化物)并制备纳米氧化锌的工艺流程如图1所示。90℃450℃已知：①离子液体([Hbet][Tf₂N])由带羧基的[Hbet]和[Tf2N]()构成；室温下离子液体[Hbet][Tf₂N]与水不②室温下，Ks(ZnC₂O₄)=1.4×10-⁹,Ka₁(H₂C₂O₄)=5.6×10-²,Ka(H₂C₂O₄)=1.5×10-⁴。③一般来说，当反应的平衡常数K>10⁵时，可以认为反应进行完全。化学试题第6页(共10页)回答下列问题：(1)基态Zn原子的价电子排布式为o(2)“溶浸”时，离子液体[Hbet][Tf₂N]能溶解锌钴渣中的氧化物，其原因是分液后，检测离子液体层和水层中Zn²+和Co²+的分配比如图2所示。根据图中数据分析，选择[Hbet][Tf₂N]与H₂O的体积比为7:3“溶97.85离子液体层和水层中的分配比0(5)若离子液体层中的Zn²+可能与[Tf₂N]形成配位化合物，[Tf₂N]-中能提供孤电子对的原子有(填元素符号)。(6)“酸溶”时，H₂C₂O₄能否彻底地将Zn²+转化为ZnC₂O₄,理由是 (从定量的角度作答)。16.(14分)乙酰苯胺为无色固体，易溶于热水和乙醇，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂。实验室制备乙酰苯胺的原理如下：化学试题第7页(共10页)化学试题第9页(共10页)②该反应的逆反应决速步的热化学方程式为图如图2所示。注：双极膜是特种离子交换膜，在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂0解离成H+和OH-,作为该电池正极的电极反应式为(3)NO和CO的混合气体在刚性容器内发生两个反应：i.CO+2NON₂O+CO₂、ii.N₂O+CON₂+CO₂。不同温度下相同反应时间内反应体系中各物质的浓度随温度变化如图3所示。4500-2000c(450,500)d(450,3500100150200250300350400450化学试题第8页(共10页)已知：i.苯胺的熔点为一6.2℃,沸点为184℃,易被氧气氧化，见光逐渐变为实验步骤：填充式填充式玻璃弹簧填料和变色硅胶等。②在三颈烧瓶中，加入4.65g乙酸、0.75gSnCl₂和0.23剂),缓慢加热至反应物沸腾，苯胺、6.00ggTsOH(催化充分反应。趁热将反应液倒人冷水中剧烈搅拌，在室温下③将粗产品加入水中加热溶解，待溶液稍冷后加人约0.2g活性炭。继续加热至沸腾，趁热抽滤，待滤液冷却至室温，回答下列问题：(1)实验室保存苯胺的玻璃容器是(填标号)。(2)步骤①中所用的玻璃弹簧填料具有高比表面积，它起到的作用是(3)步骤②中初步判断反应完全的标志为(4)步骤②中加入SnCl₂的目的是(答出2点)。(7)本实验中苯胺的转化率为(保留3位有效数字)。(1)NO和CO在催化剂条件下发生反应，生成CO₂和N₂。反应过程中的能量变化如图1所示(TS表示过渡态)。化学试题第10页(共10页)①图中Ⅲ表示(填化学式)的浓度变化。②向体系中加入一定量纳米CaO,达到平衡后，IV的浓度将总原子数的比例极大，表现出极大的反应活性。假设某纳米CaO晶体颗粒的大小和形状恰好与CaO晶胞相同，则该纳米CaO晶体颗粒表面原子占总原子数的比例为④若450℃时，反应体系达到平衡状态，体系的总压强为p,则反应ii的18.(15分)心环烯(化合物G)是一种非平面多环共轭芳香烃，被视为富勒烯C₆0的片段，广泛应用在超分子化学研究中，其合成路线如下(部分试剂和反应条件省略)。AB烃基)。回答下列问题：(2)反应①的试剂和条件为◎(4)化合物C中官能团的名称为(5)反应③中生成的无机物为(填分子式)。(6)过程④中生成了一种副产物H,其核磁共振氢谱峰面积比与化合物E相同，则副产物H的结构简式为0(7)反应⑤的化学方程式为(8)化合物D的同分异构体中含有蔡环○结构的还有种化学参考答案第1页(共6页)5月高三化学参考答案题号123456789答案ACCDDAACDDCBBD宏观辨识与微观探析这一核心素养。【解析】聚氨酯材料属于有机高分子材料，错误。故选A。故选C。F为元素周期表第二周期元素，所以X为元素周期表第一周期元素，且X的周期序数等于族序数，则X为H;在前36号元素的基态原子中，基态M原子的单电子数最多，则M为Cr;Z的最高正化合价与最低负化合确。故选D。6.A【试题立意】本题考查离子方程式或化学方程式的正误判断，意在考查学生的理解与辨析能力，体现宏观辨识与微观探析这一核心素养。【解析】漂白粉与二氧化碳和水反应生成CaCO₃和HCIO,B错误；检验溶液中的Fe²+,可以用K3[Fe(CN)6]溶液，反应的离子方程式为K+Fe²++[Fe(CN)₆]³-—KFe[Fe(CN)₆]↓,C错误；CH₃COOH是弱酸，不能拆开，D错误。故选A。7.A【试题立意】本题以一种天然鲜味剂为素材，考查分子式、有机物分子的空间结构、加成反应等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。【解析】结合结构简式知，该物质的分子式为C₂₁H₂₅NO₅,A正确；该物质中存在sp³杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，B错误；与苯环相连的碳原子上有氢原子，也能使酸性KMnO₄溶液褪色，C错误；酰胺基不与H₂发生加成反应，D错误。故选A。8.C【试题立意】本题以实验室合成硫脲为素材，考查杂化类型、酸碱指示剂及其应用、尾气吸收、实验操作，意在考查学生的理解与辨析能力、探究与创新能力，体现科学探究与创新意识这一核心素养。【解析】碳硫双键中碳原子的杂化方式为sp²,A正确；装置B中试剂为饱和NaHS溶液，结合H₂S的电离常数知，Kn·K₂=1.1×10-⁷×1.3×10-¹³=1.43×10-2⁰<1.0×10-4,即Ka·K<Kw,则NaHS溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，B正确；实验中，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，让生成的H₂S排尽体系中的空气，防止硫脲被空气中的氧气氧化，C错误；CuSO;能与H₂S反应生成CuS沉淀，所以CuSO₄溶液用于吸收H₂S,D正确。故选C。9.D【试题立意】本题以镍铌合金为素材，考查元素周期表的分区、有关晶胞的计算等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。【解析】镍元素位于元素周期表第VⅢ族，属于d区，A正确；由晶胞结构可知，Nb原子位于顶点和体心的原子个数为N原子位于面和棱上的原子个数为,则该合金中Ni与Nb的原子D错误。故选D。10.D【试题立意】本题以合成邻羟基苯甲醛为素材，考查原子利用率、缩聚反应、分子内氢键、同种物质在不同溶剂中的溶解度比较，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。【解析】化合物A转化为化合物B的反应为加成反应，没有副产物生成，原子利用率为100%,A正确；化合物B发生缩聚反应生成酚醛树脂，B正确；化合物C能形成分子内氢键(角；化合物C为极性分子，而环己烷为非极性分子，乙醇为极性分子，根据“相似相溶”规律，化合物C在环己烷中的溶解度小于在乙醇中的溶解度，D错误。故选D。11.C【试题立意】本题考查化学平衡的移动、化学反应速率等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想等核心素养。根据甲、丙容器中达到平衡所用的时间判断，丙容器中的反应速率大于甲容器中的反应速率，故温度：T₁<T₃,由于平衡时丙容器中n(N)更大，温度高时反应逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，若在绝热条件下反应，正反应放热，t₂min时丙容器中温度大于T₃,n(N)>0.0020mol,C正确；该反应前后气体分子数相等,若Ti=T2,达到平衡时乙容器中n(N)=0.0008mol,D错误。故选C。12.B【试题立意】本题以电化学脱氯为素材，考查电化学原理、电化学四要素等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。【解析】由题图知，在Pt电极上H₂O转化为O₂,则Pt电极为阳极，与电源正极连接，A正确；Ag电极的电极反应式为O₂+2,B错误；若使用阴离子交换膜，氯离子通过阴离子交换膜移动到Pt电极附近放电生成氯气，所以Pt电极上会产生黄绿色气体，C正确；总反应为整个过程中Pt电极上产生的O₂与Ag电极通入O₂的质量相等，D正确。故选B。13.B【试题立意】本题以催化CO₂制甲酸的反应机理为素材，考查键长、氧化还原反应、配体的性质等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。【解析】碳氧单键的键长大于碳氧双键的键长，A错误；反应①中，CO₂转化为HCOOH发生还原反应，则发生氧化反应，B正确；反应②中，Rh的化合价降低，发生了电子的转移，C错误；配合物M中三个配体，D错误。故选B。14.D【试题立意】本题以二元弱酸H₂A与NaOH溶液的反应为素材，考查水的电离、电离常数、电荷守恒，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想等核心素养。【解析】图中曲线①、②、③代表的微粒分别为H₂A、HA-、A²-,A错误；酸、碱都会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，根据a、c点处溶质的成分判断，由水电离出的c(H+):a<c,B错误；b点时，c(H2A)=c(A²一),由电荷守恒知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A²一),由题图知：c(H+)>c(OH-),10-5.2,,即c²(HA-)=1044×c(H₂A)×c(A²一).D正确。故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。(3)室温条件下离子液体[Hbet][TI₂N]与水不混溶，有利于分层(2分)(4)体积比小于7:3时，离子液体层中Zn²+的分配比减小；体积比大于7:3时，离子液体层中Co²+的分配比增大(2分)n²+不能彻底地转化为ZnC₂O₄(2分)(4)根据图2的数据可知，体积比小于7:3时，离子液体层中Zn²+的分配比减小；体积比大于7:3时，离子,通过比较可知，H₂C₂O₄不能彻底地将Zn²+转化为ZnC2O。(3)变色硅胶呈现的绿色不再继续变深(2分)(6)冰水(2分)(7)53.9%(写成54.0%也给分，2分)化学参考答案第5页(共