2026年山东省青岛市莱西市中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省青岛市莱西市中考化学二模试卷一、选择题1.刘禹锡《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”。“淘金”过程属于(

)A.物理变化 B.化学变化 C.物理性质 D.化学性质2.中华优秀传统文化中处处蕴含化学智慧，下列对相关现象的解释正确的是(

)A.“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——涉及操作是蒸发结晶

B.“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰

C.“每金七厘，造方寸金一千片”——金独特的延展性属于化学性质

D.“洛水之侧有石墨山，山石尽黑，可以书疏”——碳在常温下化学性质活泼3.2026年青岛能源所用玉米秸秆、麦秆制成绿色缓冲材料，强度高、可生物降解，能替代塑料泡沫。下列说法错误的是(

)A.玉米秸秆属于天然有机材料 B.该可降解新材料能缓解“白色污染”

C.废弃塑料属于复合材料 D.绿色材料自然降解过程会发生缓慢氧化4.国家设置全国中小学生安全教育日，将安全意识落实到中小学校。下列说法正确的是(

)A.家庭：厨房燃气泄漏，立即开抽油烟机排气

B.公众：电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾

C.食品：霉变食物需经高温灭菌，即可安全食用

D.实验：酸液不慎沾到皮肤上，立即涂上稀氢氧化钠溶液5.生活中处处有化学。下列生活现象的化学解释错误的是(

)A.钨丝可做灯泡中的灯丝——钨是熔点最高的金属

B.养护绿植时常施用硝酸钾——硝酸钾是一种复合肥

C.干冰用作医疗血液制品的储存和运输——干冰升华吸热

D.铁比铝更容易生锈——铁比铝的金属活动性强6.我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。下列说法正确的是(

)

A.目前我国已经进入“绿氢”阶段

B.“蓝氢”的制备过程不会产生二氧化碳

C.利用太阳能分解水制得的氢气属于“蓝氢”

D.“灰氢”和“蓝氢”的生产过程都用到化石能源7.如图为氮在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是(

)A.氮元素为非金属元素

B.氮原子的质子数为7

C.氮原子的核外电子数为7

D.氮原子的相对原子质量为14.01g8.下列宏观事实的微观解释错误的是(

)A.夏天自行车胎受阳光暴晒易爆——温度升高，分子运动速率加快

B.铁丝在纯氧中燃烧比在空气中剧烈——单位体积内氧分子数目越多，反应越剧烈

C.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子

D.一滴水中大约有1.67×1021个水分子9.实验室制取氧气时，下列仪器都要用到的一组是(

)A.试管、集气瓶、带橡皮塞的导管 B.集气瓶、锥形瓶、带橡皮塞的导管

C.酒精灯、锥形瓶、集气瓶 D.集气瓶、量筒、长颈漏斗10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是(

)A.金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是金属阳离子

B.原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中原子的种类不会发生变化

C.有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物

D.碱能使酚酞溶液变红色，所以使酚酞溶液变红色的一定是碱溶液11.在《哪吒2魔童闹海》里，太乙真人的炼丹房神秘又奇妙，炼丹炉更是充满玄机。炉壁上刻着这样一个简化版化学方程式，该反应的微观示意图如图所示。有关该反应的说法，错误的是(

)

A.该反应的基本反应类型是分解反应

B.氧化汞中汞元素的化合价为+2价

C.保持物质乙化学性质的最小微粒是汞分子

D.化学反应中原子的种类和数目数没发生改变12.青岛是一座因海而兴的城市，海洋是巨大的资源宝库。从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“花水”冲洗粗盐除去表面的杂质，但不损失氯化钠，则“花水”应当是(

)A.海水 B.饱和NaCl溶液 C.饱和NaOH溶液 D.蒸馏水13.下列实验方案能达到实验目的是(

)

A.探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响

B.验证Na2CO3和14.下列实践活动涉及的化学知识解释正确的是(

)选项实践活动化学知识A用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料自制“暖宝宝”铁粉与氯化钠反应，放出大量的热B利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自制汽水碳酸氢钠与柠檬酸反应产生的COC用白醋除去烧水壶内壁的水垢[主要成分CaCO3利用醋酸的酸性，中和反应除掉水垢D用含NaOH的炉具清洁剂除去油污氢氧化钠溶液能溶解油污但不反应A.A B.B C.C D.D15.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，说法正确的是(

)A.分析：盐的溶液中一定含有金属阳离子

B.推理：相对原子质量越大，则该原子的真实质量也越大

C.归纳：氧循环、碳循环、水循环具有重要的意义，三者都属于化学变化

D.比较：乙炔和乙醇的燃烧产物均为CO2和16.溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。下述过程的分析，不正确的是(

)

A.溶液甲是氯化铵的不饱和溶液

B.溶液乙是硝酸钾的饱和溶液

C.溶液中氯化铵的质量始终不变

D.最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量17.检验和除杂等都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到实验目的的有(

)选项实验目的试剂或方法A检验Na2加入硝酸银溶液B鉴别NH4HC分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味C除去FeCl2加入过量铁粉、过滤D分离KCl和CaCO加足量的水溶解、过滤、洗涤A.A B.B C.C D.D18.将草酸(H2C2O4，沸点约150℃，分解温度约190℃)隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后残余气体M(CO、CO2中的一种或两种)A.若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2

B.若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO

C.若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO2

19.天然气主要成分为甲烷，但往往混有有毒的H2S气体。为了安全和资源的回收利用，某科研单位设计出氧化铁循环脱硫技术以及利用脱硫产物制取硫酸的工艺。如图分别是硫原子的原子结构示意图和该脱硫转化工艺的原理。生产硫酸过程中下列说法错误的是(

)

A.电解过程中电能转化为化学能

B.负极气体X是O2

C.理论上每吸收32gSO2就生成98gH20.常温下，某小组同学向稀盐酸a中加水，向稀盐酸b中逐滴加氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是(

)

A.图1：A→B过程中H+数量逐渐减少

B.图1：向B点时的溶液中加铁可发生的化学反应为2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

C.图2：向D点时的溶液中加入氯化镁溶液，无明显现象21.根据胃蛋白酶活性要求(pH为3～5)，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是(

)

A.图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像

B.从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好

C.服用碳酸氢钠片时可能引起胀气

D.两种药片生效的本质都是金属阳离子发生作用22.金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

下列说法不正确的是(

)A.FeTiO3中Ti元素的化合价为+3

B.TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应，若反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则生成的产物为TiCl4和CO2

C.反应②的产物除红色固体二、非选择题23.《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。

(1)《幡石》篇中介绍了明矾净水技术，如图1为不同的水池，为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是______(填字母)。

(2)《膏液》篇中有我国古代榨油的记载，其流程如下图甲所示。

①胡麻中富含“亚甘油酯”(化学式C57H104O6)，有关“亚甘油酯”的说法正确的是______。

A.属于有机化合物

B.亚甘油酯是由57个碳原子、104个氢原子、6个氧原子构成

C.氢元素质量分数最高

D.属于六大营养素中的油脂

②炒胡麻用铁质“釜”，主要利用了铁的______。

A.导热性B.导电性C.硬度大D.熔点高

③“再蒸”“再榨”的作用是______。

④胡麻最适宜种植的土壤酸碱度为6.0～7.5，某同学在给胡麻施肥前，对下列氮肥溶液的ABCD化肥名称硫酸铵尿素碳酸氢铵氨水溶液的pH5781224.回答下列问题。

(1)“宏观−微观−符号”是化学独特的表示物质变化的方法，请回答下列问题。

①分子总是在不断运动。图1实验中可观察到的现象是______。

②氯化钠固体溶于水中的过程分两步实现，微观过程如图2所示。氯化钠固体溶解过程中能量没有明显变化的原因是______。

③复分解反应的微观实质是离子之间相互作用生成沉淀或气体或水。图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是______，据此分析，下列各组物质能发生反应的是______。(多选)

A.MgCl2、Cu(OH)2B.HNO3、AgCl

C.MgSO4、NaOH

D.Na2CO3、HNO3

(2)从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应

小组同学根据图4进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

图5、图6均能说明酸和碱发生了反应，原因是______，其中表示25.某化学小组进行实验室制取气体和燃烧现象的微项目探究。

Ⅰ.【气体的制取】实验室制取气体的思维模型如下图所示。

(1)确定反应原理。

从化学反应的角度看，获取二氧化碳的途径有①呼吸作用；②高温煅烧石灰石；③石灰石(或大理石)与稀盐酸反应；④木炭在空气中燃烧等。小组同学最终选择途径③，实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为______，解释不选择途径①的理由；______。

(2)设计制取装置。

根据反应原理，选择图一中______(填字母)组合制取二氧化碳。

(3)验证所得气体。

实验室中常选用______(填字母)检验二氧化碳。

A.燃着的小木条

B.氢氧化钠溶液

C.澄清石灰水

(4)实验后，同学们采用该思路用高锰酸钾制取氧气，还需补充的玻璃仪器是______。

(5)某制氧机的基本结构如图二所示，通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。

资料链接：过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)遇水分解生成Na2CO3和H2O2。

①过滤仓中水的作用有______(填字母)。

A.净化气体，提高所制氧气的纯度

B.监测流速，判断制氧机的工作状态

C.湿润气体，使进入人体的氧气更适宜人体

②反应仓中“O2通道”相当于图三装置中的______(选填“a”或“b”)导管。

③根据化学变化应遵循的规律，用过氧化氢制取氧气，理论上生成氧气的质量______(选填“>”、“=”或“<”)参加反应过氧化氢中氧元素的质量。

26.氧化锌(ZnO)是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。以粗品氧化锌(主要杂质为FeO、CuO)为原料制备高纯度氧化锌的流程如图。

(1)从微观构成来看，ZnO、FeO、CuO都由______构成(填“分子”“原子”或“离子”)。

(2)①溶解时发生化学反应的基本类型为______。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

②过滤可除去Fe(OH)3，推测Fe(OH)3的性质有______。

A.固体为红褐色B.难溶于水C.不与硫酸铜反应D.能与氨水反应

(3)制得的氧化锌与粗品中的氧化锌质量相比较有何变化：______，说明理由：______。

(4)在实验室中，把ag铁粉加入一定量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。

试回答：

①滤渣B的质量一定______(填“<”“=”或“>”之一)ag。

②滤液A中大量存在的金属阳离子是______(填离子符号)。

27.某化学兴趣小组同学在打扫教室时，意外发现了半瓶久置的“84”消毒液，同学们对其成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了如下探究。

【提出问题】该瓶“84”消毒液中溶质成分有哪些？

【查阅资料】

①“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠；NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3。

②HClO具有漂白、杀菌、消毒功效。

③HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解生成HCl和O2。

【作出猜想】

猜想Ⅰ：“84”消毒液没有变质，溶液中主要含有NaClO。

猜想Ⅱ：“84”消毒液部分变质，溶液中既有NaClO，又有NaHCO3。

猜想实验操作实验现象实验结论往盛有少量消毒液的试管中加入足量______，振荡产生大量气泡猜想______不成立向装有红色布条的试管中加入适量该消毒液，放置一段时间红色布条______。(选填“褪色”或“不褪色”)猜想Ⅱ成立，猜想Ⅲ不成立【反思总结】

(2)生活中为了防止“84”消毒液变质，贮存时应注意______。

【深入探究】

84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。化学兴趣小组对HClO的化学性质做了进一步的探究。

实验一：向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入次氯酸，发现溶液由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因。

(3)猜想一：HClO具有酸性，与NaOH溶液反应使其褪色，依据是______(用化学方程式表示)。

猜想二：HClO具有漂白性，与酚酞溶液反应使其褪色。

【验证猜想】

(4)向上述反应后的溶液中滴加酚酞溶液，发现溶液变红，说明猜想______成立(填“一”或“二”)。

实验二：氯气与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)后的溶液称为氯水。同学们利用数字化实验继续探究次氯酸的化学性质。

(5)用强光照射氯水，得到氯水的pH28.“果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物，大多数农药是酸性的。某品牌果蔬洗盐部分标签如图1。某兴趣小组同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬洗盐，请回答相关问题。(已知：碳酸氢钠可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。)

任务一：初识果蔬洗盐。

(1)下列说法不正确的是______。

A.碳酸钠属于碱类，溶液呈碱性

B.可用稀盐酸区别碳酸钠、碳酸氢钠

C.碳酸氢钠可以做食品膨松剂

D.常温下向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液产生白色沉淀

任务二：粗盐提纯。粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，

(2)实验过程中加入过量的乙溶液是______，(填化学式)E中的阴离子是______。(填离子符号)

任务三：自制果蔬洗盐。为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠含量，确定配料各成分的质量比，按如图装置进行实验。假设各装置气体吸收剂足量，其他物质与溶液不反应。(已知：碳酸钠有较高的热稳定性。)

(3)装置B中放15g该果蔬盐样品，加热前向装置中通入一段时间的空气，加热后继续向装置内通入一段时间的空气，待D装置的质量不再改变，D装置增重1.32g。将装置B完全反应后的固体加水，充分溶解后加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀4.0g。

①A装置的作用是______。

②实验后向装置内再通一段时间空气的作用分别是______。

③试计算该果蔬洗盐配料中，碳酸钠的含量______。(写出计算过程)

④实验过程中，如果将C、D装置调换顺序，测得果蔬洗盐中碳酸钠的含量填______(“偏大”，“偏小”或“不变”)。

任务四：果蔬洗盐的应用。