82常见的酸和碱课件-九年级化学科粤版下册

8.2常见的酸和碱核心素养目标一、化学观念

形成“结构决定性质”的观念，理解稀酸因含氢离子而具有相似化学性质；

能从物质类别角度认识稀酸与金属、金属氧化物、盐等的反应，构建化学反应的分类观和变化观。二、科学思维

通过对稀酸化学性质的假设、实验验证，培养逻辑推理和科学探究能力；能运用类比推理，根据已知物质性质推测同类物质共性。三、科学态度与责任

培养严谨、认真的科学态度，尊重实验事实；

认识到化学知识在生活和生产中的应用价值，增强对化学学科的认同感与责任感。学习重难点重点：1.稀酸的化学共性，包括与指示剂、较活泼金属、金属氧化物、盐的反应；

2.通过实验探究归纳稀酸化学性质的方法。

难点：1.从微观角度理解稀酸具有相似化学性质的原因；

2.运用所学知识解决实际问题，如解释生活中的化学现象。课堂教学展示课堂探究稀酸能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色酚酞溶液变色。这是稀酸的化学共性之一。知识点稀酸的化学性质1.酸与指示剂作用稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变红不变色变红不变色思考：稀酸还有哪些化学共性呢？酸与指示剂学生实验探究【目的】认识稀酸的化学性质【提出问题】稀酸具有哪些化学共性？【形成假设】除指示剂外，稀酸还可能与__________________________________等物质发生反应。较活泼金属、某些金属氧化物和盐【实验验证】2.稀酸与较活泼金属的反应金属活动顺序表中，排在氢之前的金属现象化学方程式镁铝锌铁剧烈反应，有大量气泡产生，金属逐渐溶解反应较剧烈，有大量气泡产生，金属逐渐溶解反应较快，有大量气泡产生，金属逐渐溶解有气泡产生，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2.氢氧化钠（1）俗称：苛性钠、火碱或烧碱

（2）物理性质：白色固体，易潮解，易溶于水，且溶于水时放热。

（3）用途：制肥皂、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制石油。

☆氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。3.氢氧化钙的制取原料：石灰石（主要成分是CaCO3）石灰石高温煅烧生石灰水熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰与水反应时放出大量热，甚至能将放在石灰中的生鸡蛋煮熟。生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑若用稀盐酸浸泡：若用稀硫酸浸泡：酸是除锈专家！生锈的铜器呢？三、与金属氧化物的反应现象_____色粉末消失，无色溶液变为_____色化学方程式HClH2SO4H2SO4+CuO=CuSO4+H2O蓝2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑视频：氧化铜与稀硫酸反应4.氢氧化钠的物理性质[目的]认识氢氧化钠的潮解性和水溶性观察活动4.氢氧化钠的物理性质[实验8-9]实验操作现象说明氢氧化钠有何性质(1)取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。(2)取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管外壁，感觉温度变化情况。烧杯中的氢氧化钠逐渐溶解，用手触摸烧杯外壁感觉发烫表面潮湿并逐渐溶解潮解性氢氧化钠易溶于水并放出大量的热化学方程式：碳酸钠和稀盐酸：碳酸钠和稀硫酸：石灰石和稀盐酸：石灰石和稀硫酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑观察这些化学方程式，你发现了什么规律？稀酸与盐反应的通式：酸+盐新酸+新盐稀酸的化学通性总结稀酸的化学通性与指示剂反应使紫色石蕊溶液变红不能使无色酚酞溶液变色与较活泼金属反应酸+较活泼金属→盐+氢气与某些金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水与盐反应酸+盐→新酸+新盐4.浓硫酸的特性——强腐蚀性

浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心，应保存在专用的试剂柜中。[危险处理]

如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后图上3%~5%的碳酸氢钠溶液。4.浓硫酸的特性——强吸水性浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等，不能干燥NH3等碱性气体。气体通入方法“长导管进气、短导管出气”气体②硫酸特性：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClSO42-的检验方法：防止CO32-的干扰a.取少量待测液于试管中,滴加几滴硝酸钡溶液，b.如果产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解c.则一定含有硫酸根加HNO3的目的：硫酸制盐酸白色沉淀BaSO4：白色沉淀，不溶于水，也不溶于酸

Ba(NO3)2+K2SO4==BaSO4↓+2KNO3

实验室有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，请同学们设计实验方案，帮老师二者。慧眼识酸要求：安全、科学、简便、明显小结稀酸的通性酸能使紫色的石蕊溶变红，使无色酚酞溶液不变色。稀酸

+活泼金属盐+氢气

稀酸+金属氧化物盐+水稀酸+盐新盐+新酸酸+

碱盐+水（下节学习）酸具有通性的原因：因为酸溶于水生成的阳离子全是氢离子(H+)。总结归纳下列有关酸的说法中，错误的是（

）A.稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈

B.浓硫酸需要需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口都出现白雾随堂练习D稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，其本质原因是（

）A.都具有均一性、稳定性

B.溶液中都含有氢离子C.都能解离出酸根离子