专题4~5（期中复习课件）八年级化学下学期新教材沪科版五四学制

专题4~5期中串讲课件专题5

物质的微观构成考点01

物质由微观粒子构成考点02

原子的结构考点03

核外电子排布与离子形成考点04

相对原子质量与相对分子质量考点05

元素与元素周期表考点06

化学式与化合价考点07

根据化学式的计算考点08

碳单质——金刚石、石墨、C60

考点09

碳的化学性质考点10

物质组成与结构的科学史与模型专题4

水的性质与组成考点01

分子的基本特征

考点02

水的物理性质考点03

水的化学性质考点04

水的自然循环与净化

考点05

水的组成探究考点06

化学反应基本类型考点07

微观视角理解化学变化目录专题4水的性质与组成●

定义：

分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。●基本特征：质量和体积都很小

(例：1个水分子≈

3×10-26

kg)②

分子之间有有间隔-现象：气体可压缩；两种液体混合后总体积减小③

分子总在不停地运动-

现象：湿衣服晒干、闻到花香●水的三态变化微观本质：-

变化原因：温度改变

→

分子能量、运动速度、间隔变化

→

排列从有序→无序-

实质：分子间隔与排列方式改变-

类型：物理变化(分子本身未变)凝固(放热)融化(吸热)考点01

分子的基本特征水的三态变化微观示意图液态(水)

固态(冰)气态(水蒸气)水的密度随温度的变化

水的体积随温度的变化体积(

cm³)1.

0101.0051.000

0.9950.9904

0

温度(℃)0~4℃:随温度升高，体积减小>4℃:随温度升高，体积增大上层水温<4℃冰浮于水面结冰后密度变小考点02

水的物理性质

1.

一般性质●

无色、无味、无气味透明液体；●

具毛细现象、表面张力大

2.

反常膨胀>4

℃

升温

→体积增大0~

4℃

升温

→

体积减小4℃时

密度最大（1g/cm

³）→冰浮于水冰浮于水吸/放热多→用于取暖、冷却剂

取

暖

冷却剂

4.其他常数(101kPa)·

凝固点：0℃·

沸点：100℃0~4℃:随温度升高，密度增大>

4

℃

:

随

温

度

升

高

，密度减小密度

(

g/cm³)1.000.98

3.

比热容大0.96

0.94

0.920.90

0水在4℃时下沉4℃时密度最大(1

g/cm³)4

℃时密度最大4℃时体积最小温度(℃)2

42●水

+

二

氧

化

碳

→

碳

酸(使石蕊变红)

H₂O+CO₂→

H₂CO₃●碳酸不稳定，受热分解：碳

酸

→

水

+

二

氧

化

碳H₂CO₃→H₂O+CO₂↑一

、与CO₂

反应通入CO₂

前石慈试液紫色剧烈放热，酚酞变红生成氢氧化钙H₂O+CaO→Ca(OH)₂化合反应通入CO₂后CO₂通入红色加入水

滴加酚酞试液剧烈放热

溶液变红考点03

水的化学性质归纳总结：

水能与多种物质发生化学反应，体现了水的化学活性。现象结论表达式类型二

、与氧化钙反应氧化钙(CaO)石慈试液考点04

水的自然循环与净化◆

水循环：太阳辐射+地球引力→蒸发、水汽输送、降水、径流◆自然净化途径：稀释、挥发、沉淀、吸附、氧化、分解、微生物降解A自净能力有限→

超量即污染硬水vs

软水硬水

软水含

Ca2+、Mg2+

含Ca2+、Mg2+较多较少易结水垢肥皂不易起泡生活用水生态用水工业用水农业用水◆

我国水资源拔况◆总量居世界第六位◆

人均占有量不足世界1/4空间分布：南多北少海水淡化技术太阳能蒸馏(蒸馑原理)膜蒸馏(石墨线膜)吸附水中色素、异味、

部分有机物等机械处理

(一级)水循环示意图水汽输送污水处理三级流程人工净化方法径流

径泼通速加热蒸发再冷凝，(刻泥沙、悬浮物)使悬浮颗粒凝聚沉降，除浊效果好水资源利用除去水中不溶性固体(如泥沙、悬浮物)用水优先序过

滤(分离不溶性固体)

生物处理

(二级)蒸馏

(制蒸馏水)

吸附

(活性发)

沉降

(明矾)不易结水垢肥皂易起泡消毒杀菌，去除残留污染物去除大颗粒杂质、悬浮物深度处理

(三级)利用微生物分解有机物达标排放

豉回用蒸发降水淡蓝色火焰氢气(H₂)0一生成水水·

现象：负极(

H₂):正极(₂)体积比=

2:1·H₂

:

可燃，淡蓝火焰·O

₂:

助燃，使木条复燃更旺水由氢、氧元素组成考点05

水的组成探究·

现象：淡蓝色火焰，生成水，放热·

结论：氢

气

+

氧

气

→

水结论

水

→

氢气

+

氧

气

合成水(氢气燃烧)分解水(电解)O₂

:

助燃使木条复燃

更

旺H₂

:

可燃点燃，产生

淡蓝色火焰电解器直流电源气体检验合成装置分解化合反应定义：

A+B+…→C例：

H₂●

H₂

燃烧●

Mg

燃烧●

H₂

O+CaO定义：

A→

B+C+

…

反应类型分解反应●

水电解●

KMnO₄分解·

H₂O₂分解例：H₂OH₂O氢气燃烧微观过程H

₂

、O₂H原子

+O原子原子重组H、O原子H₂

分子

+

O₂

分子H₂O

分子化学变化中，分子可分，原子不可分，原子重组为新分子。水电解微观过程核心结论

专题5

物质的微观构成Na离子构成的物质(举例)Na+钠离子NH₄铵根离子OH-氯离子

破酸根离子

氢氧根离子氧原子

(

H)氮原子

(N)氧原子

(

O)钠离子

(Na)碳原子

(C)氯离子

(CI-)碳酸钙

(CaCO₃)

硫酸铜(

CuSO₂)

氢氧化钠(NaOH)氡化钠(NaCI)水

(H2O)油(油脂分子)氢气(

H₂

)香水(多种分子)化学变化：分子变，原子不变→新分子化学变化化学变化中，原子的种类、数目不变，只是重新组合形成了新分子。原子构成分子，也可直接构成物质(如Fe、Cu、

Ne

、金刚石)离子带电原子或原子团(Na*、CI-、CO32-、

OH⁻、NH₄)分子保持物质化学性质；不同分子性质不同物质由微观粒子构成考点01物理变化vs

化学变化H2O分子模型金属铁

(Fe)常见粒子符号物理变化：分子不变分子构成的物质(举例)以H₂O

为例以NaCI为例金刚石由碳原子直接构成氡由氛原子直接构成铁由铁原子直接构成铜由铜原子直接构成稀有气体氮金刚石元素(符号)原子核内

质子数原子核内中子数(常见同位素)核电荷数(=质子数)核外电子数(中性原子)原子结构示意图(电子层分布)氨(H)1011饿(C)6666氧(O)8888钠(Na)11121111氯(CI)17181717道尔顿模型

现代原子模型原子核

(质子+中子)VS

+核外电子不可分割实心球考点

0

2

原子的结构核电荷数=质子数原子核所带的正电荷数，

等于质子数。原子电中性：质子数=电子数在中性原子中，质子数与

电子数相等。●

质子：带

+1电荷●

中子：

不带电●

电子：带

-1电荷总

结

：

原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子(+1电荷)和中子(不带电)组成；电子(-1电荷)在核外运动。核电荷数=质子数；

在中性原子中，质子数=电子数。常见原子结构电子分层排布：

第一层至最外层最外层电子≤8

(仅一层时≤2)稳定结构：最外层8电子(如Ne.

Ar)离子形成：●失电子→正离子

(Na→

Na+)●

得电子

→

负离子

(Cl→Cl-)考点03

核外电子排布与离子形成Na

失电子形成

Na+

O原子结构示意图

Cl

得电子形成Cl-离子符号范例

Na-钠离子NaNa(2,8,1)得到1个电子ClNaNa+(2,8)OO(2,6)Mg2+镁离子O2-氧离子Cl-氯离子Cl-(2,8,8)Cl(2,8,7)失去1个电子Cl元素符号相对原子质量氢H1碳C12氧O16钠Na23氯CI35.5铁Fe56………………①相对原子质量●定义：以一个碳原子质量的为标准，任何原子的实际质量与这个标准之间的比值·

单位：1(省略)·

例：O≈16张青莲的贡献我国科学家张青莲测定了多种元素的相对原子质量新值，为相对原子质量的国际标准作出了重要贡献，其测定结果被国际科学界广泛采纳。考点04

相对原子质量与相对分子质量④相对分子质量

相对分子质量

=

组成分子的各原子的相对原子质量之和结果H₂O

的相对

分子质量为18④

计算各原子质量之和1×2+16=

18③

查相对原子质量H:

1

O:

16①

写出分子式H₂O例：计算水(

H₂O)的相对分子质量

常用相对原子质量②

确定构成原子

及个数类别定义例子单质由同种元素组成的纯净物。O₂

、H₂

、Fe、S化合物由不同种元素组成的纯净物。H₂O、CO₂、NaCl氧化物由两种元素组成，且其中一种

是氧元素的化合物。H₂O、CO₂、Fe₂O₂一、元素的定义质子数相同的一类原子。、元素在自然界中的分布地壳中元素含量(质量分数)海水中元素含量(质量分数)人体中元素含量(质量分数)五、元素周期表由俄国科学家门捷列夫编制原子序数=质子数考点05元素与元素周期表四、元素符号的意义(以

H

为例)元素周期表(局部)H表示一种元素(氢元素)H

表示一个原子(一个氢原子)

三、单质、化合物与氧化物地壳和海水中元素含量(质量分数)排列顺序：按原子序数从左往右、从上到下递增。分类：金属元素（集中在周期表左边），非金属元素（集中在周期表右上部）。信息：通过周期表可获知元素的符号、名称、相对原子质量等。常见元素化合价元素HONaClSNCFeCu化合价+1-2+1-1、+7-3、+2+5+4、

+2+2、+3+1、+2常见根(离子团)的化合价原子团OH-NO3-CO32-SO42-PO₄3-NH4+化合价-1-1-2-2-3+1注

：化合价的“+”和“-”不能省略。-2、+4、+6六

、

化

学

式

的

读

法读法规则化学式读法示例●两种元素组成的化合物：读作“某化某”。如：NaCl读作氯化钠NaCl氯化钠MgO氧化镁CO₂二氧化碳●含数字的化合物：读出数字和名称(数字在前读出)。

如：

CO₂读作二氧化碳H₂O水N₂O₅五氧化二氮Fe₂O₃氧化铁凸一、化学式的意义表示一种物质表示物质的元素组成

表示一个分子

表示一个分子中原

子个数如

：H2O表示水如

：H2O由氢、氧两种元素组成如：1个H2O分子如：1个H2O分子中含2个氢原子，1个氧原子

考点06

化学式与化合价

正确示例错误示例NaCl(Na+,Cl-)ClNa×CaCl₂(Ca2+,2Cl-)Ca₂Cl×Al₂O₃(

Al3+,O2-)AlO×五、

(:●

正价元素(或原子团)在左，

负价元素(或原子团)在右。●

化合价的绝对值交叉约箭后，

写在元素(或原子团)的右

下角。●

化合价为1时，数字省略不写。在化合物中，正负化合价的代数和为0。在单质中，元素的化合价为0。一般情况下，金属元素显正价，非金属元素显负价。X二、由原子或离子构成的物质的化学式由原子直接构成的物质由离子构成的物质Fe、HeNaCl三

、化合价的规则四、常见元素和根的化合价写出化学式：

CO₂计算各元素的质量：C:12×1=12O:16×2=

32步骤3

写出元素质量比：C:0=12:32步骤4

化为最简整数比：C:0=12:32=3:8∴CO₂

中

C:O=12:32=3:8步骤1步骤2骤3步骤4写出化学式：

CO₂计算相对分子质量

Mr:Mr=12+16×2=44计算某元素的质量(Ar×n):以

C

为例：12×1=12代入公式计算质量分数：c%=4×100%×≈27.3%∴

CO₂

中C%=12×100%≈27.3%①

相对分子质量

CO₂写出化学式：CO₂确定各原子的相对原子质量：

C=

12,O=16计算各原子的总质量：C:12×1=120:16×2=32相加得相对分子质量：CO₂

=12+16×2=44考点07

根据化学式的计算步骤1步骤2步骤3步

骤

4注

：Ar为相对原子质量，n为原子个数，Mr

为相对分子质量。②

元素质量比CO₂∴

CO₂

的相对分子质量

Mr=

44③元素质量分数

结论金刚石、石墨、C60等都是碳的同素异形体，性质差异源于碳原子的排列方式不同。考点08

碳单质——金刚石、石墨、C60◆由60个碳原子构成◆分子呈足球状结构◆应用广泛(1996年诺贝尔化学奖)◆木

炭

焦炭◆

活

性

炭(吸附更强)◆

炭黑(非单质)◆管状结构◆高强度◆用于电池等领域◆

深灰色，质软◆导电、导热、润滑◆无色透明，最硬◆立体网状结构碳纳米管无定形碳C60金刚石石墨考点09

碳的化学性质氧气充足C+O₂→CO₂

(

放热)O

₂充足现象：剧烈燃烧，发出白光

，放出大量热

。

生成使澄清石灰水变浑浊的气体。·

碳在常温下化学性质稳定。·

碳具有还原性，在高温下能与某些氧化物反应，表现出还原性。·

碳与氧气反应的产物与氧气的量有关：充足→CO₂;不足

→CO。·

一氧化碳有毒，生活中注意防范。中毒症状头痛、头晕、乏力、严重时昏迷甚至死亡!现象：