共价键+高一上学期化学人教版必修第一册

新人教版化学必修一第四章物质结构

元素周期表第三节化学键第2课时：

共价键+1+17共用电子对偏向偏离

··

Cl

··

··

·H·

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··共用电子对

在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构。+17+17共用电子对

··

Cl

··

··

·

··

··

Cl

··

··

·

··

·Cl

··：＋→共用电子对

··

:

Cl

··.

··

··

··

··

··

Cl

··Cl

··

在Cl2分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构。共价键原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用原子共用电子对概念成键粒子成键本质成键元素一般由同种或不同种非金属元素形成共价键共价键的分类非极性键：共用电子对不发生偏移极性键：共用电子对偏向某一方成键元素相同成键元素不同电子对不偏移电子对偏向Cl

Cl

··

··

H

··

··HH

··共价化合物以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物常见类型①非金属氧化物：②非金属氢化物：③酸：如CO2、SO2、NO2等如NH3、H2O、H2S等如H2SO4、HClO、HNO3等④大多数有机物如CH4、C2H5OH、C6H12O6等⑤少数金属氯化物如AlCl3等共价化合物微点拨(1)两个“一定”①共价化合物中一定只含有共价键②共价化合物中一定不含有离子键(2)两个“不一定”①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质如O2、N2、H2、Cl2等②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物如NaOH、Na2O2、NH4Cl等共价化合物微提醒(1)共价化合物(2)多原子非金属单质(3)含根的离子化合物NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3Cl2、O3、P4HCl、CO2、NH3只含有共价键的化合物单质离子化合物共价键的存在形式电子式HHH2：_____O2：________OON2：________ClClCl2：________NNHCl：________HClH2O：________HOHNH3：________NHHHCH4：________CHHHHHClO：________CO2：________COOHOClH2O2：________HOOH①每个原子一般达到相对稳定结构②不加中括号[]，不标正负电荷数③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数微点拨电子式直线形V形正四面体形分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对结构式结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。电子式形成过程：HClH2OH2NH3CO2H

··H＋→H

H

··

··

·Cl

··：H

·＋→

··

··

Cl

H

··

··

···O

·

··H

·＋·H＋

··→O

··H

H

：：→C：：O

··

··O

··

··：：3H

·＋：·N

··

→

··N

H

：：

··H

H

··

··＋·O

·

··＋.C.·O

·

··..①没有电子得失，即没有弧形箭头②相同原子可以合并微点拨化学键(1)化学键(2)化学键的分类离子键共价键非极性键极性键相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用(3)化学反应的实质点燃Cl2+2H2==

2HCl先破坏非极性键后形成极性键AgNO3

+NaCl=AgCl↓+NaNO3先破坏离子键后形成离子键旧化学键的断裂和新化学键的形成过程稀有气体没有化学键离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子存在离子化合物非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH

离子化合物共价化合物化学键_______________________________概念由_______构成的化合物叫离子化合物以___________形成分子的化合物叫共价化合物达到稳定结构的途径通过________达到稳定结构通过_______________达到稳定结构构成微粒________________离子化合物与共价化合物的比较离子键或离子键与共价键共价键离子键共用电子对电子得失形成共用电子对阴、阳离子原子构成元素一般为活泼金属元素与活泼非金属元素一般为不同种非金属元素表示方法以NaCl为例：电子式为_____________；NaCl的形成过程为________________________

以HCl为例：电子式为________；HCl的形成过程为_______________________

分子间作用力1.定义：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。2.特点：分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。3.影响：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。氢键（1）概念：分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力。（2）形成条件：通常是

N、O、F与H形成。（3）影响：

①氢键会使物质的熔点和沸点升高。

②水结成冰，体积增大，跟氢键有关。

③DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。1.关于共价键的说法正确的是（

）A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键B2.下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是()A.HCl极易溶于水B.液态HCl不能导电C.HCl在水溶液中完全电离D.HCl是无色有刺激性气味的气体B3.写出下列物质的电子式。①Na2O

②Na2O2

③NaOH

Na

OH［］＋—××NaOONa［］2-++××NaONa［

］2-++××④HClO

⑤H2O2

HOOH××HOCl××××××××②NH3①CO2→→·

O

·

··

··＋·

O

·

··＋C

··××××3H＋：·

N

·

·×

·N

H

：H

H

·

·×××4.用电子式表示下列分子的形成过程。

··

··O

··CO

··××××

·

·

·

·5.在下列物质中：A.Na2O2

B.NaOH

C.甲烷D.氯化钡E.氮气F.NH3

G.CCl4

H.H2O2I.NH4NO3(1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)；(2)既有离子键又有共价键的物质是_____；(3)只含极性键的物质是________；(4)含非极性键的物质是_____。DABICFGEH【变5-2】下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的