初高中化学暑假衔接材料：第04讲　物质的量　摩尔质量 气体摩尔体积（暑假预习讲义）（原卷版及解析）

2/14第04讲物质的量摩尔质量气体摩尔体积内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用。2建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。3.知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。4.建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。预习重点物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积预习难点阿伏加德罗常数阿伏加德罗定律情情｜境｜启｜思同学们，在日常生活中，对下面物品的数量如何描述呢？深｜研深｜研｜精｜炼知识点01物质的量及其单位——摩尔1．物质的量(n)(1)物质的量是衡量微粒集体所含的物理量，可以把物质的质量、体积等宏观量与微观粒子的数量联系起来。(2)物质的量的单位——摩尔【特别提醒】①“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，在表述时四个字要在一起，不可分割或插入其他的字，不能将其写为"物质的质量"或"物质的数量"，也不能写成"物质量"。②只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol小米”“1mol苹果”等。2．阿伏加德罗常数(NA)(1)国际计量大会规定，1mol包含6.02214076×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)。6.02214076×1023mol－1这一常数被称为阿伏加德罗常数，其符号为NA。可近似表示为6.02×1023mol－1。(2)单位：mol－1。【思考1】(1)“1mol小米”“1mol氯”的说法正确吗？【思考2】1molH、1molH＋、1molH2的含义一样吗？为什么？【思考3】某同学认为1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子，6.02×1023就是阿伏加德罗常数，这个观点正确吗？为什么？3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系(1)关系式：n＝eq\f(N,NA)。(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。【特别提醒】物质的量的理解——“四化”【例1】下列说法正确的是()A．摩尔是一个基本物理量B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧C．1mol任何物质中都含有6.02×1023个原子D．0.012kg12C中所含的原子数约为6.02×1023【即练1】下列叙述错误的是()A．摩尔是摩尔质量的单位B．1molC含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【即练2】下列对摩尔(mol)的有关说法不正确的是()A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子知识点02摩尔质量1．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：单位：（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以为单位时，数值上等于其。2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝eq\f(m,M)以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)。【特别提醒】(1)摩尔质量概念的理解①等值性：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(2)摩尔质量的计算方法①已知任意状态物质的质量时：M＝eq\f(m,n)(定义式)。②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。4．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无单位联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量【归纳总结】物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系【例2】下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是()A．水的摩尔质量是18gB．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C．2NA个CO2分子的摩尔质量为88g·mol－1D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数【即练1】下列关于摩尔质量的说法正确的是()A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B．1molH2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大【即练2】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子知识点03气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素（1）宏观因素：（2）微观因素：（3）决定固体或液体体积的主要因素：（4）决定气体体积的主要因素：【特别提醒】（1）在相同条件下，1mol气体的体积几乎完全相同，在标准状况（0℃、1.01×105Pa）下，约为22.4L。（2）在相同条件下，1mol固体或液体的体积一般不相同。2．决定气体体积大小的因素对一定量的气体体积的探究已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)从上表分析得出结论：①1mol任何气体，在标准状况(0℃，101kPa)下的体积都约为22.4L。②1mol不同的气体，在不同的温度和压强下，体积(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等，所以气体的体积必须指明。(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①气体的相同，②气体分子之间的平均距离。【特别提醒】决定气体体积大小的因素3．气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的物质所占的体积（2）符号：（3）单位：（4）物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)的关系：（5）标准状况数值：22.4L·mol－1，即在标准状况（1.01×105Pa，273K），1mol任何气体体积约为。【特别提醒】①气体摩尔体积的数值与温度和压强有关②温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值③说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小④气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广【思考1】“标准状况下，22.4LH2O是1mol”，“常温常压下，22.4LH2是1mol”，这两句话对吗？【思考2】利用Vm＝22.4L·mol－1计算时，应注意什么？【特别提醒】标准状况下，气体摩尔体积的有关计算(1)气体的物质的量n＝eq\f(V,22.4)mol；(2)气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；(3)气体的分子数N＝n·NA＝eq\f(V,22.4)·NA；(4)气体的质量m＝n·M＝eq\f(V,22.4)·Mg；(5)混合气体的平均摩尔质量eq\x\to(M)＝eq\f(m总,n总)。【例3】下列有关气体摩尔体积的描述正确的是()A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫作气体摩尔体积B．当温度、压强一定时，任何具有相同微粒数目的气体具有大致相同的体积C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L【即练1】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．非标准状况下，1molNH3的体积不可能是22.4LB．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2LC．11.2LO2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2中含有的分子数为0.5NA知识点04阿伏加德罗定律及推论1．阿伏加德罗定律（1）在的温度和压强下，的任何都含有的粒子。【易错警示】①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。（2）同温同压下，气体的密度之比等于其之比。（3）在标准状况下，气体的密度＝eq\f(M,22.4)g·L－1。2．阿伏加德罗定律的推论条件结论公式语言表达T、p相同同温、同压下，气体的体积与物质的量成T、V相同同温、同体积的气体，其压强与物质的量成T、p相同同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成T、p、V相同同温、同压下，相同体积的气体，其质量与相对分子质量成T、p、m相同同温、同压下，等质量的气体，其体积与相对分子质量成T、V、m相同同温、同体积下，等质量的气体，其压强与相对分子质量成【特别提醒】阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，同时一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是已知的一个物理量eq\o(→,\s\up7(求算))物质的量eq\o(→,\s\up7(求算))另一个物理量。简化记忆为见“量”化摩。【例4】下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是()A．温度相同，体积相同的O2和COB．温度相等，压强相等的CO和N2C．压强相同，质量相同的O2和O3D．体积相同，密度相等的CO和N2【即练1】同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为()A．2∶5 B．5∶2C．2∶1 D．1∶1【即练2】已知：标准状况下①67.2LNH3②1.204×1024个H2S分子③56gCH4④5molHCl，下列关系正确的是()A．体积：④>③>②>①B．原子数目：③>④>①>②C．质量：④>②>③>①D．密度：④>②>③>①1．（25-26高一上·吉林·学业考试真题）9gHA．3.01×1023个 B．6.02×1023个2．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列说法中正确的是A．1 mol任何气体所含气体的原子数目都相等B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量D．一个水分子的质量约为183．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）下列有关物质的量内容正确的是A．物质的量表示一定数目原子的集合体B．氧气的摩尔质量为32C．气体体积大小主要取决于构成这种气体的粒子数目和粒子间距D．气体摩尔体积为22.4L·mol-14．（25-26高一上·湖北荆州·期中）下列说法错误的是A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为molB．3.6gNH4C．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位5．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）下列关于物质的量的说法正确的是A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际七个基本物理量之一C．1mol任何物质中均含有NA个原子 D．1molH6．（24-25高一下·辽宁·学业考试真题）下列关于物质的量的叙述正确的是A．O2B．标准状况下，22.4 L H2C．25℃和101kPa下，10 mL NH3和D．将1molHCl溶解在1 L H7．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体。下列有关NH3A．所含分子数之比为1:1 B．所含氢原子物质的量之比为3:4C．质量之比为1:1 D．密度之比为17:168．（25-26高一上·上海·期中）下列关于气体体积与物质的量的关系说法错误的是A．标准状况下，22.4LH2B．同温同压下，1molO2与C．4.4gCO2气体体积约为D．同温同压下，NH3、CH4、CO9．（2025高一下·湖南·学业考试）下列说法中不正确的是A．N2的摩尔质量为B．标准状况下，2.24LClC．16gO3中含有的原子总数约为D．1mol⋅L−110．（2025高一下·湖南·学业考试）下列说法正确的是A．1mol⋅L−1FeCl2B．1molH2C．S的摩尔质量为32g⋅D．22.4LN11．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．1 mol任何物质都含有6.02×10C．用1L水吸收22.4LHCl（标准状况下）所得盐酸的浓度是1 mol/LD．1mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定12．（25-26高一上·福建泉州·阶段检测）下列四种物质的判断叙述不正确的是①标准状况下22.4LH2O③标准状况下，1.806×10A．所含原子数目：①>④>②>③ B．密度大小：④>①>③>②C．体积大小：③>②>①>④ D．质量大小：①>③>④>②13．（25-26高一上·福建宁德·期中）在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和压强均相等，下列说法正确的是A．密度关系：①＞③＞② B．质量关系：①＜②＜③C．分子数目：①=②=③ D．原子数目：②＞③＞①14．（25-26高一上·浙江杭州·期中）关于气体摩尔体积，下列说法正确的是A．气体摩尔体积的单位是mol/LB．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的D．常温常压时，1mol氢气的体积大于22.4L15．（25-26高一上·山东枣庄·期中）下列叙述正确的是①46gNO2和N②常温常压下，1gH2和③28gCO的分子数为N④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑥同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑤16．（25-26高一上·安徽·阶段检测）下列说法中正确的是A．1mol任何物质的体积都为22.4LB．1mol任何气体的体积都为22.4LC．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都约为1molD．不在标准状况下的1 mol气体体积一定不为22.4 L17．（25-26高一上·浙江·期中）下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积D．压强越小，温度越高，等质量的CO218．（25-26高一上·贵州贵阳·阶段检测）下列说法正确的是A．同温同压下，等物质的量的NO和NO2，密度之比为B．同温同压下，等体积O2和O3C．同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为1:22D．常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16:119．（25-26高一上·安徽·阶段检测）常温常压下，分别向四个气球(忽略气球的弹性形变)中充入相同质量的H2A．充入CH4和O2B．充入H2和CH4C．充入CO和O2的两个气球中密度为D．将CO换为等质量的N220．（25-26高一上·广东中山·阶段检测）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为MrX<A．分子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是XC．标准状况下，三种气体的体积若均为2.24 L，则它们所含原子数一定相等D．同温下，体积相同的两容器分别充入1 gY气体和2 gZ气体，则其压强比为1:1

第04讲物质的量摩尔质量气体摩尔体积内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用。2建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。3.知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。4.建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。预习重点物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积预习难点阿伏加德罗常数阿伏加德罗定律情情｜境｜启｜思同学们，在日常生活中，对下面物品的数量如何描述呢？深｜深｜研｜精｜炼知识点01物质的量及其单位——摩尔1．物质的量(n)(1)物质的量是衡量微粒集体所含微粒数多少的物理量，可以把物质的质量、体积等宏观量与微观粒子的数量联系起来。(2)物质的量的单位——摩尔【特别提醒】①“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，在表述时四个字要在一起，不可分割或插入其他的字，不能将其写为"物质的质量"或"物质的数量"，也不能写成"物质量"。②只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol小米”“1mol苹果”等。2．阿伏加德罗常数(NA)(1)国际计量大会规定，1mol包含6.02214076×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)。6.02214076×1023mol－1这一常数被称为阿伏加德罗常数，其符号为NA。可近似表示为6.02×1023mol－1。(2)单位：mol－1。【思考1】(1)“1mol小米”“1mol氯”的说法正确吗？【提示】不正确；物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质；“1mol氯”指代的微粒不明确。【思考2】1molH、1molH＋、1molH2的含义一样吗？为什么？【提示】含义不同，虽然都是1mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1mol氢原子、1mol氢离子和1mol氢分子。【思考3】某同学认为1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子，6.02×1023就是阿伏加德罗常数，这个观点正确吗？为什么？【提示】不正确。构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，所以错误；阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是mol－1，故6.02×1023就是阿伏加德罗常数这一说法错误。3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系(1)关系式：n＝eq\f(N,NA)。(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。【特别提醒】物质的量的理解——“四化”【例1】下列说法正确的是()A．摩尔是一个基本物理量B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧C．1mol任何物质中都含有6.02×1023个原子D．0.012kg12C中所含的原子数约为6.02×1023【答案】D【解析】摩尔是物质的量的单位；1molH2O中含有2molH原子和1molO原子；1mol某种微粒集合体中所含微粒数约为6.02×1023，不一定指的是原子。【即练1】下列叙述错误的是()A．摩尔是摩尔质量的单位B．1molC含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】Akg12C中所含的碳原子数相同，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以1molC含有阿伏加德罗常数个碳原子，B正确；在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，C正确；长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度为七个基本物理量，则物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确。【即练2】下列对摩尔(mol)的有关说法不正确的是()A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子【答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A正确；摩尔质量有单位，相对分子质量无单位，所以氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故B错误；1mol任何气体都含有阿伏加德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确；氦气是单原子分子，0.5mol氦气含有原子的数目约为0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，故D正确。知识点02摩尔质量1．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M单位：g·mol－1或kg·mol－1（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol－1为单位时，数值上等于其化学式的式量。2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝eq\f(m,M)以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)。【特别提醒】(1)摩尔质量概念的理解①等值性：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(2)摩尔质量的计算方法①已知任意状态物质的质量时：M＝eq\f(m,n)(定义式)。②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。4．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无单位联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量【归纳总结】物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系【例2】下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是()A．水的摩尔质量是18gB．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C．2NA个CO2分子的摩尔质量为88g·mol－1D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数【答案】B【解析】水的摩尔质量是18g·mol－1，故A项错误；1molO2中约含有6.02×1023个氧分子，故B项正确；一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，与分子个数无关，CO2的摩尔质量为44g·mol－1，故C错误；分子中含有的原子个数不一定相同，如1mol氢气含有2mol原子，1mol二氧化碳气体含有3mol原子，故D项错误。【即练1】下列关于摩尔质量的说法正确的是()A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B．1molH2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大【答案】A－1，错误；C项，摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，错误；D项，摩尔质量不随物质的量发生变化，错误。【即练2】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子【答案】B【解析】偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g·mol－1，所以1mol偏二甲肼的质量约为60g。6g偏二甲肼的物质的量n(C2H8N2)＝eq\f(m,M)＝eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，含有0.1NA个偏二甲肼分子。知识点03气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素（1）宏观因素：温度、压强（2）微观因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒的平均距离（3）决定固体或液体体积的主要因素：微粒的数目、微粒的大小（4）决定气体体积的主要因素：微粒的平均距离、温度、压强【特别提醒】（1）在相同条件下，1mol气体的体积几乎完全相同，在标准状况（0℃、1.01×105Pa）下，约为22.4L。（2）在相同条件下，1mol固体或液体的体积一般不相同。2．决定气体体积大小的因素对一定量的气体体积的探究已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)从上表分析得出结论：①1mol任何气体，在标准状况(0℃，101kPa)下的体积都约为22.4L。②1mol不同的气体，在不同的温度和压强下，体积不一定(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等，所以气体的体积必须指明温度和压强。(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①气体的微粒数相同，②气体分子之间的平均距离近似相等。【特别提醒】决定气体体积大小的因素3．气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的物质所占的体积（2）符号：Vm（3）单位：L·mol－1.m3·mol－1（4）物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)的关系：V＝n·Vm（5）标准状况数值：22.4L·mol－1，即在标准状况（1.01×105Pa，273K），1mol任何气体体积约为22.4L。【特别提醒】①气体摩尔体积的数值与温度和压强有关②温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值③说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小④气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广【思考1】“标准状况下，22.4LH2O是1mol”，“常温常压下，22.4LH2是1mol”，这两句话对吗？【提示】错误，因为在标准状况下，水不是气体。常温常压不是标准状况。【思考2】利用Vm＝22.4L·mol－1计算时，应注意什么？【提示】利用Vm＝22.4L·mol－1计算时，应注意两点：①是否为标准状况；②是否为气体。如苯、CCl4、乙醇、H2O在标准状况下不是气体，不能利用22.4L·mol－1进行计算。【特别提醒】标准状况下，气体摩尔体积的有关计算(1)气体的物质的量n＝eq\f(V,22.4)mol；(2)气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；(3)气体的分子数N＝n·NA＝eq\f(V,22.4)·NA；(4)气体的质量m＝n·M＝eq\f(V,22.4)·Mg；(5)混合气体的平均摩尔质量eq\x\to(M)＝eq\f(m总,n总)。【例3】下列有关气体摩尔体积的描述正确的是()A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫作气体摩尔体积B．当温度、压强一定时，任何具有相同微粒数目的气体具有大致相同的体积C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L【答案】A【解析】在温度、压强一定的条件下，单位物质的量的气体所占有的体积叫作气体摩尔体积，单位为L·mol－1，A正确；当温度、压强一定时，任何具有相同数目分子的气体具有大致相－1，C错误；气体摩尔体积只适用于气体，标准状况下，水不是气体，D错误。【即练1】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．非标准状况下，1molNH3的体积不可能是22.4LB．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2LC．11.2LO2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2中含有的分子数为0.5NA【答案】D【解析】同时改变温度与压强，在非标准状况下，1molNH3的体积也可能是22.4L，A项错误；氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L，B项错误；未指明气体所处状态，不能确定11.2LO2的物质的量，C项错误；标准状况下，11.2LH2的物质的量为0.5mol，D项正确。知识点04阿伏加德罗定律及推论1．阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。【易错警示】①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。（2）同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。（3）在标准状况下，气体的密度＝eq\f(M,22.4)g·L－1。2．阿伏加德罗定律的推论条件结论公式语言表达T、p相同同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比T、p、V相同同温、同压下，相同体积的气体，其质量与相对分子质量成正比T、p、m相同同温、同压下，等质量的气体，其体积与相对分子质量成反比T、V、m相同同温、同体积下，等质量的气体，其压强与相对分子质量成反比【特别提醒】阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，同时一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是已知的一个物理量eq\o(→,\s\up7(求算))物质的量eq\o(→,\s\up7(求算))另一个物理量。简化记忆为见“量”化摩。【例4】下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是()A．温度相同，体积相同的O2和COB．温度相等，压强相等的CO和N2C．压强相同，质量相同的O2和O3D．体积相同，密度相等的CO和N2【答案】D【解析】根据N＝n·NA知，分子数与物质的量成正比，所以只要O2和CO的物质的量相等其分子数就一定相等，压强情况未知，分子数不一定相等，A错误；体积未知，分子数不一定相等，B错误；质量相同的O3和O2，二者摩尔质量不等，分子数不等，C错误；体积相同，密度相等的CO和N2，其质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，分子数相等，D正确。【即练1】同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为()A．2∶5 B．5∶2C．2∶1 D．1∶1【答案】A【解析】因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2；若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为2∶5，则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为2∶5。【即练2】已知：标准状况下①67.2LNH3②1.204×1024个H2S分子③56gCH4④5molHCl，下列关系正确的是()A．体积：④>③>②>①B．原子数目：③>④>①>②C．质量：④>②>③>①D．密度：④>②>③>①【答案】C【解析】①标准状况下67.2LNH3的物质的量n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(67.2L,22.4L·mol－1)＝3mol；②1.204×1024个H2S分子的物质的量n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(1.204×1024,6.02×1023mol－1)＝2mol；③56gCH4的物质的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(56g,16g·mol－1)＝3.5mol；④5molHCl；标准状况下，由V＝n·Vm可知，物质的量越大，体积越大，则体积：④>③>①>②，故A错误；①含有原子的物质的量为3mol×4＝12mol，②含有原子的物质的量为2mol×3＝6mol，③含有原子的物质的量为3.5mol×5＝17.5mol，④含有原子的物质的量为5mol×2＝10mol，原子数目：③＞①＞④＞②，故B错误；由m＝n·M可知，①质量为17g·mol－1×3mol＝51g，②质量为34g·mol－1×2mol＝68g，③质量为56g，④质量为36.5g·mol－1×5mol＝182.5g，质量：④>②>③>①，故C正确；根据ρ＝eq\f(M,Vm)可知，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，则相同条件下气体密度：④＞②＞①＞③，故D错误。1．（25-26高一上·吉林·学业考试真题）9gHA．3.01×1023个 B．6.02×1023个【答案】B【解析】9gH2O的物质的量为n(H22．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列说法中正确的是A．1 mol任何气体所含气体的原子数目都相等B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量D．一个水分子的质量约为18【答案】D【解析】不同气体分子中所含原子个数不同，1mol不同气体所含分子数相等，但原子数不一定相等，例如1molO2含2mol氧原子，1molHe只含1molHe原子，A错误；摩尔是物质的量的单位，物质的量才是将物质的宏观数量与微观粒子数量联系起来的物理量，B错误；摩尔质量是有单位的物理量，单位为g/mol，相对分子质量是无量纲的比值，二者概念不同，摩尔质量仅在数值上等于相对分子质量，C错误；水的摩尔质量为18g/mol，1mol水约含6.02×1023个水分子，因此一个水分子的质量为18g6.02×10233．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）下列有关物质的量内容正确的是A．物质的量表示一定数目原子的集合体B．氧气的摩尔质量为32C．气体体积大小主要取决于构成这种气体的粒子数目和粒子间距D．气体摩尔体积为22.4L·mol-1【答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子（包括原子、分子、离子等）的集合体，A错误；氧气的摩尔质量应为32g/mol，B错误；气体分子间间距远远大于分子直径，故气体体积主要由粒子数目、粒子间距的影响，C正确；气体摩尔体积受温度和压强影响，例如在标准状况（0°C，101kPa）下约为22.4L/mol，未指定条件，表述不准确，D错误；故选C。4．（25-26高一上·湖北荆州·期中）下列说法错误的是A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为molB．3.6gNH4C．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位【答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，单位为mol，描述正确，A正确；3.6gNH4+的物质的量为0.2mol，每个NH4+含10个电子，总电子的物质的量为2mol，B正确；17g氯气的物质的量固定，其体积受温度和压强影响，C正确；阿伏加德罗常数有单位，单位为5．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）下列关于物质的量的说法正确的是A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际七个基本物理量之一C．1mol任何物质中均含有NA个原子 D．1molH【答案】D【解析】物质的量和质量是两个不同的物理量：物质的量表示粒子的数量，质量表示物质的多少。两者并非等同，A错误；摩尔是物质的量的单位，而非物理量本身。国际七个基本物理量包括物质的量，B错误；1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数（NA）个基本粒子，但粒子不一定是原子（可能是分子、离子等）。例如，1molO2含有NA个氧分子，但原子数为2NA个，C错误；每个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成，1molH6．（24-25高一下·辽宁·学业考试真题）下列关于物质的量的叙述正确的是A．O2B．标准状况下，22.4 L H2C．25℃和101kPa下，10 mL NH3和D．将1molHCl溶解在1 L H【答案】C【解析】O2的相对分子质量为32，其摩尔质量应为32g/mol，A错误；标准状况下H2O不是气态，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，无法得出氧原子数约为6.02×1023，B错误；同温同压下，气体的分子数之比等于体积之比，10 mL NH3和20 mL H2体积比为1:2，故分子个数比为1:2，C正确；7．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体。下列有关NH3A．所含分子数之比为1:1 B．所含氢原子物质的量之比为3:4C．质量之比为1:1 D．密度之比为17:16【答案】C【解析】同温同压下等体积气体物质的量相等，所含分子数相同，A正确；物质的量相等时，NH3每个分子含3个氢原子，CH4每个分子含4个氢原子，氢原子物质的量之比为3：4，B正确；二者物质的量相等质量之比等于摩尔质量之比（NH3为17g/mol，CH4为16g/mol，即17:16），C错误；同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，为17：16，D正确；故选C。8．（25-26高一上·上海·期中）下列关于气体体积与物质的量的关系说法错误的是A．标准状况下，22.4LH2B．同温同压下，1molO2与C．4.4gCO2气体体积约为D．同温同压下，NH3、CH4、CO【答案】C【解析】标准状况下，22.4LH2的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，A正确；同温同压下，气体体积与物质的量成正比，1molO2与1molCO2气体的体积相等，B正确；4.4gCO2的物质的量为9．（2025高一下·湖南·学业考试）下列说法中不正确的是A．N2的摩尔质量为B．标准状况下，2.24LClC．16gO3中含有的原子总数约为D．1mol⋅L−1【答案】D【解析】氮气的相对分子质量为28，则N2的摩尔质量为28g/mol，A正确；标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，2.24LCl2的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，B正确；O3的摩尔质量为48g/mol，16gO3的物质的量为16g48g/mol=13mol，含原子数=13mol×3×NA=NA≈6.02×1010．（2025高一下·湖南·学业考试）下列说法正确的是A．1mol⋅L−1FeCl2B．1molH2C．S的摩尔质量为32g⋅D．22.4LN【答案】C【解析】题中没有标明溶液体积，无法确定Cl−的具体数目，故A错误；1molH2分子中含有2molH原子，不是1mol，故B错误；硫(S)的相对原子质量为32，其摩尔质量为32g⋅mol−1，故C正确；未说明是否处于标准状况，因此11．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．1 mol任何物质都含有6.02×10C．用1L水吸收22.4LHCl（标准状况下）所得盐酸的浓度是1 mol/LD．1mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定【答案】D【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；并非所有物质都由分子构成，如金属由原子直接构成，因此1mol物质不一定含有6.02×1023个分子，B错误；22.4LHCl（标准状况）为1mol，但溶于1L水后，溶液体积因水和HCl混合而大于1L，故浓度小于1mol/L，C错误；固体或液体的粒子间距极小，1mol固体或液体的体积主要由粒子本身大小决定，D正确；故选D。12．（25-26高一上·福建泉州·阶段检测）下列四种物质的判断叙述不正确的是①标准状况下22.4LH2O③标准状况下，1.806×10A．所含原子数目：①>④>②>③ B．密度大小：④>①>③>②C．体积大小：③>②>①>④ D．质量大小：①>③>④>②【答案】A【解析】原子数目：①液态水的质量为22.4L×1000g/L=22400g，物质的量约为1244mol，所含原子数约为3732NA，④铝（n=mM=54g27g/mol=2mol，原子数目=2NA）<②氨（原子数目=1.5×4=6NA），不满足④>②；且②氨（6NA）=③HCl（n=NNA=1.806×10246.02×1023=3mol，原子数目=3×2=6NA13．（25-26高一上·福建宁德·期中）在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和压强均相等，下列说法正确的是A．密度关系：①＞③＞② B．质量关系：①＜②＜③C．分子数目：①=②=③ D．原子数目：②＞③＞①【答案】C【分析】由阿伏伽德罗定律可知，三种气体，体积相同，温度和压强均相等，则三种气体的物质的量相同。【解析】由阿伏伽德罗定律的推论pM=ρRT可知，温度、压强相同时，密度与摩尔质量成正比，氢气、二氧化碳、氧气的摩尔质量分别为2g/mol、44g/mol、32g/mol，则密度应为②＞③＞①，A错误；m=n⋅14．（25-26高一上·浙江杭州·期中）关于气体摩尔体积，下列说法正确的是A．气体摩尔体积的单位是mol/LB．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的D．常温常压时，1mol氢气的体积大