初高中化学暑假衔接材料：第09讲　氧化还原反应 氧化剂和还原剂（暑假预习讲义）（原卷版及解析）

2/14第09讲氧化还原反应氧化剂和还原剂内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.能从元素化合价的变化认识氧化还原反应，会分析其实质是电子转移。2.根据物质中元素化合价的变化判断化学反应类型，理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。3.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂。4.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性。预习重点氧化还原反应的判断和概念之间的判断氧化性、还原性判断预习难点氧化剂和还原剂、电子转移的判断情情｜境｜启｜思碘液遇到Vc发生了怎样的化学变化，属于哪类化学反应？深｜研深｜研｜精｜炼知识点01认识氧化还原反应1．从化合价变化角度认识化学反应化学反应四种反应类型元素化合价变化情况2eq\o(C,\s\up6(0))u＋eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(=,\s\up7(△))2Ceq\o(u,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))eq\o(H,\s\up6(0))2＋Ceq\o(u,\s\up6(＋2))Oeq\o(=,\s\up7(△))eq\o(C,\s\up6(0))u＋eq\o(H,\s\up6(＋1))2Oeq\o(F,\s\up6(0))e＋Ceq\o(u,\s\up6(＋2))SO4=eq\o(C,\s\up6(0))u＋Feq\o(e,\s\up6(＋2))SO4Ceq\o(u,\s\up6(＋2))eq\o(S,\s\up6(＋6))eq\o(O,\s\up6(－2))4＋2Neq\o(a,\s\up6(＋1))eq\o(O,\s\up6(－2))eq\o(H,\s\up6(＋1))=Ceq\o(u,\s\up6(＋2))(eq\o(O,\s\up6(－2))eq\o(H,\s\up6(＋1)))2↓＋Neq\o(a,\s\up6(＋1))2eq\o(S,\s\up6(＋6))eq\o(O,\s\up6(－2))4反应类型2.氧化还原反应的特征以反应CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O为例。CuO失去氧变成了铜，铜元素化合价降低，发生了，H2得到氧生成H2O，氢元素化合价升高，发生了。(1)氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。(2)氧化还原反应的特征：反应中物质所含元素化合价发生变化。(3)氧化反应与还原反应①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价升高的反应。②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价降低的反应。【思考1】下列化学反应：①HCl＋NH3=NH4Cl②2NO＋O2=2NO2③NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O④2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑⑤H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O⑥Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑⑦S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(△))K2S＋N2↑＋3CO2↑⑧Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2⑨CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O⑩Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(1)上述反应中属于化合反应的是①②，属于分解反应的是③④，属于复分解反应的是⑤⑨，属于置换反应的是⑥⑧，属于氧化还原反应的是②④⑥⑦⑧⑩。(2)四种基本反应类型都是氧化还原反应吗？哪些一定是，哪些一定不是？3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系4．常见的变价元素Cl：Heq\o(Cl,\s\up6(－1))eq\o(Cl,\s\up6(0))2Heq\o(Cl,\s\up6(＋1))Oeq\o(Cl,\s\up6(＋4))O2Keq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O4S：H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2eq\o(S,\s\up6(＋6))O3H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4O：H2eq\o(O,\s\up6(－2))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2H2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(O,\s\up6(0))3eq\o(O,\s\up6(0))2Fe：eq\o(Fe,\s\up6(0))eq\o(Fe,\s\up6(＋2))Cl2eq\o(Fe,\s\up6(＋3))Cl3K2eq\o(Fe,\s\up6(＋6))O4N：eq\o(N,\s\up6(－3))H3eq\o(N,\s\up6(0))2eq\o(N,\s\up6(＋2))Oeq\o(N,\s\up6(＋4))O2Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3H：eq\o(H,\s\up6(＋1))eq\o(H,\s\up6(0))2Naeq\o(H,\s\up6(－1))C：eq\o(C,\s\up6(＋4))O2eq\o(C,\s\up6(＋2))Oeq\o(C,\s\up6(0))eq\o(C,\s\up6(－4))H4【特别提醒】(1)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变，故不一定所有的元素都发生氧化还原反应。如反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中，Fe、Cu元素的化合价变化，S、O元素的化合价不变。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如反应Cl2+H2OHCl+HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。(3)元素由化合态(化合物)转变为游离态(单质)可能被氧化，也可能被还原。如反应2H2O2H2↑+O2↑中，H元素被还原，O元素被氧化。【例1】下列反应不属于基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgB．BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaClC．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑【即练1】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是()A．(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋H2O＋CO2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2D．Mg＋FeSO4=MgSO4＋Fe【即练2】下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应知识点02氧化还原反应的实质1．探究氧化还原反应的实质(1)以2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl为例【思考1】在反应过程中，钠原子变成了Na＋，氯原子变成了Cl－。钠原子和氯原子是怎样变化为Na＋和Cl－并进而形成氯化钠的呢？(2)以Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4为例装置及操作现象微观解释①溶液蓝色变浅；②碳棒表面析出红色物质；③电流表指针发生偏转Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu①Feeq\o(→,\s\up7(失去2e－))Fe2＋(绿色)；②Cu2＋eq\o(→,\s\up7(得到2e－))Cu(红色)；③有电子转移，形成电流(3)结论分析氧化反应反应物所含原子或离子的反应还原反应反应物所含原子或离子的反应结论是氧化还原反应的实质2.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥表示同种元素的原子在反应前后的情况。基本步骤：例1.用双线桥表示下列反应中电子转移的情况【易错警示】（1）箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。（2）采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。(2)单线桥表示反应过程中不同元素(或同种元素)原子间的的情况。基本步骤：例2.用单线桥表示下列反应电子转移的情况【易错警示】（1）单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况。（2）箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。【例2】下列电子转移关系的标注正确的是()A．B．C．D.【即练1】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.知识点03氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂还原剂概念在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物发生的反应被还原，被氧化，具有的性质对应的产物【思考1】用“双线桥”表示下列反应中电子转移的情况，并描述物质变化与化合价变化及电子转移的关系。(1)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(2)Fe2O3→Fe：Fe2O3中Fe元素化合价___________________________________________、____________电子，Fe2O3发生__________反应；CO→CO2：CO中C元素化合价________、________电子，CO发生________________反应。【归纳总结】理解氧化还原反应的相关概念及相互关系，要抓住两条线：记忆口诀：升失氧，还原剂；降得还，氧化剂。2．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3、KClO3等。③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。②某些非金属单质：如H2、S、C等。③含有较低价态元素的氧化物和盐：如CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4等。④其他：如浓盐酸、NH3等。【易错警示】（1）在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。（2）氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，生成物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。【例3】下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()A．Cl2→Cl－ B．I－→I2C．SO2→SOeq\o\al(2－,3) D．CuO→Cu【即练1】对于反应4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))8SO2＋2Fe2O3，下列说法不正确的是()A．FeS2是还原剂B．Fe2O3只是还原产物C．O2是氧化剂D．SO2不仅是氧化产物，还是还原产物【即练2】下列反应中，H2O做氧化剂的是()A．SO3＋H2O=H2SO4B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2知识点04物质的氧化性和还原性1．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的的性质。(2)还原性：还原剂所表现出的的性质。2．实验探究：元素化合价与物质的氧化性、还原性关系(1)实验操作及现象(2)理论分析KMnO4中Mn元素处于最高价态，有降低价态的趋势，故有Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4→Mn2＋；KI中碘元素处于最低价态，有升高价态的趋势，故有Keq\o(I,\s\up6(－1))→eq\o(I,\s\up6(0))2。3．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系核心元素化合价实例性质最高价Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、浓Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、浓H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4只有中间价eq\o(S,\s\up6(＋4))O2、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))既有又有最低价eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))只有【思考1】①Fe2＋②SO2③H＋④Cl－⑤Na＋⑥Al中，只具有氧化性的是________，只具有还原性的是________，既具有氧化性又具有还原性的是________。4．氧化性、还原性强弱的判断方法(1)根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(2)根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表(3)根据反应的难易(反应条件)判断如：①2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。【例4】根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是()①2H2S＋O2=2S↓＋2H2O②4NaI＋O2＋2H2O=4NaOH＋2I2③Na2S＋I2=2NaI＋S↓A．O2＞I2＞S B．O2＞S＞I2C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2【即练1】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe【即练2】常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D．还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－1．反应NH4A．NH4Cl B．NaCl C．H22．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．SO2→H2SO4 B．Fe→Fe2O3C．Al2O3→Al(OH)3 D．Cu2+→Cu3．下列粒子既有氧化性又有还原性的是A．Na B．Cl− C．Fe2+ 4．过硫化钠Na2S2A．Na2B．Na2C．Na2SD．Na25．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用说法正确的是①2Na+2H2③2H2⑤NaH+A．①③中的水只做氧化剂B．②④中的水只做还原剂C．③中的水既是氧化剂又是还原剂D．⑤中的水既不是氧化剂又不是还原剂6．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是A． B．C． D．7．下列反应中H2O只作氧化剂的是A．4FeOH2+O2C．2Na+2H2O=2NaOH+H28．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3A．反应④中HCl体现还原性和酸性B．反应②中每生成3个氯气分子转移6个电子C．氧化性由强到弱的顺序为KBrOD．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入氧化剂PbO2，HBr先被氧化9．用硫酸酸化的三氧化铬CrO34用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是A．H2SO4 B．CrO3 C．10．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，工业上常用作水处理剂。在处理废水中的CN−(其中C为+2价)时，发生的反应为A．CN−是还原剂 B．氧化性：C．每处理1molCN−时，转移5mol电子 11．已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2。氧化性由强到弱顺序为A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．I2＞Fe3+＞Cl2 D．Cl2＞I2＞Fe3+12．在不同条件下，当KMnO4与KI反应序号起始酸碱性KI物质的量/molKMnO4还原产物氧化产物①酸性0.01aMnI②中性0.0220aMnOIO已知：ⅰ.溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，pH越大。ⅱ.MnO4−的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法A．对比反应①和②，xB．随着反应进行，体系①的pH增大，②的pH减小C．反应①，nD．对比反应①和②，可得出结论：I−13．下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是A．用榨汁机榨水果汁 B．燃烧天然气炒菜C．食物长时间放置后变质腐败 D．清洗后潮湿的铁锅出现红棕色斑迹14．古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．曾青得铁则化为铜15．废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为：2A．还原性NHB．反应中每生成1molNC．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2:3D．经此法处理过的废水需加生石灰处理后再排放16．关于氧化还原反应，说法正确的是A．氧化剂发生氧化反应 B．还原剂化合价升高C．失去电子的物质是氧化剂 D．氧化反应和还原反应不一定同时发生17．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为2SnO2+3C=2Sn+A．反应中SnO2被还原 C．该反应有两种氧化产物 D．每生成1个CO218．催化转化器可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体CO2和NA．NO是还原剂 B．CO发生了氧化反应C．反应的本质是电子的转移 D．NO中氮元素被还原19．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4Na+B．NaHCOC．2Al+6HCl=2D．CH20．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是A． B．C． D．21．氮化铝(AlN)常被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2A．AlN中N元素的化合价为+3B．该反应中，N2C．该反应中，CO是还原产物D．合成氮化铝的反应过程中无污染物产生22．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO催化剂2COA．NO是氧化剂，发生氧化反应B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C．生成1molCO2D．N2

第09讲氧化还原反应氧化剂和还原剂内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.能从元素化合价的变化认识氧化还原反应，会分析其实质是电子转移。2.根据物质中元素化合价的变化判断化学反应类型，理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。3.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂。4.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性。预习重点氧化还原反应的判断和概念之间的判断氧化性、还原性判断预习难点氧化剂和还原剂、电子转移的判断情情｜境｜启｜思碘液遇到Vc发生了怎样的化学变化，属于哪类化学反应？深｜深｜研｜精｜炼知识点01认识氧化还原反应1．从化合价变化角度认识化学反应化学反应四种反应类型化合反应置换反应置换反应复分解反应元素化合价变化情况2eq\o(C,\s\up6(0))u＋eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(=,\s\up7(△))2Ceq\o(u,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))eq\o(H,\s\up6(0))2＋Ceq\o(u,\s\up6(＋2))Oeq\o(=,\s\up7(△))eq\o(C,\s\up6(0))u＋eq\o(H,\s\up6(＋1))2Oeq\o(F,\s\up6(0))e＋Ceq\o(u,\s\up6(＋2))SO4=eq\o(C,\s\up6(0))u＋Feq\o(e,\s\up6(＋2))SO4Ceq\o(u,\s\up6(＋2))eq\o(S,\s\up6(＋6))eq\o(O,\s\up6(－2))4＋2Neq\o(a,\s\up6(＋1))eq\o(O,\s\up6(－2))eq\o(H,\s\up6(＋1))=Ceq\o(u,\s\up6(＋2))(eq\o(O,\s\up6(－2))eq\o(H,\s\up6(＋1)))2↓＋Neq\o(a,\s\up6(＋1))2eq\o(S,\s\up6(＋6))eq\o(O,\s\up6(－2))4反应类型氧化还原反应非氧化还原反应2.氧化还原反应的特征以反应CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O为例。CuO失去氧变成了铜，铜元素化合价降低，发生了还原反应，H2得到氧生成H2O，氢元素化合价升高，发生了氧化反应。(1)氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。(2)氧化还原反应的特征：反应中物质所含元素化合价发生变化。(3)氧化反应与还原反应①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价升高的反应。②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价降低的反应。【思考1】下列化学反应：①HCl＋NH3=NH4Cl②2NO＋O2=2NO2③NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O④2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑⑤H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O⑥Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑⑦S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(△))K2S＋N2↑＋3CO2↑⑧Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2⑨CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O⑩Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(1)上述反应中属于化合反应的是①②，属于分解反应的是③④，属于复分解反应的是⑤⑨，属于置换反应的是⑥⑧，属于氧化还原反应的是②④⑥⑦⑧⑩。(2)四种基本反应类型都是氧化还原反应吗？哪些一定是，哪些一定不是？【提示】四种基本反应类型中，置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系4．常见的变价元素Cl：Heq\o(Cl,\s\up6(－1))eq\o(Cl,\s\up6(0))2Heq\o(Cl,\s\up6(＋1))Oeq\o(Cl,\s\up6(＋4))O2Keq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O4S：H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2eq\o(S,\s\up6(＋6))O3H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4O：H2eq\o(O,\s\up6(－2))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2H2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(O,\s\up6(0))3eq\o(O,\s\up6(0))2Fe：eq\o(Fe,\s\up6(0))eq\o(Fe,\s\up6(＋2))Cl2eq\o(Fe,\s\up6(＋3))Cl3K2eq\o(Fe,\s\up6(＋6))O4N：eq\o(N,\s\up6(－3))H3eq\o(N,\s\up6(0))2eq\o(N,\s\up6(＋2))Oeq\o(N,\s\up6(＋4))O2Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3H：eq\o(H,\s\up6(＋1))eq\o(H,\s\up6(0))2Naeq\o(H,\s\up6(－1))C：eq\o(C,\s\up6(＋4))O2eq\o(C,\s\up6(＋2))Oeq\o(C,\s\up6(0))eq\o(C,\s\up6(－4))H4【特别提醒】(1)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变，故不一定所有的元素都发生氧化还原反应。如反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中，Fe、Cu元素的化合价变化，S、O元素的化合价不变。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如反应Cl2+H2OHCl+HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。(3)元素由化合态(化合物)转变为游离态(单质)可能被氧化，也可能被还原。如反应2H2O2H2↑+O2↑中，H元素被还原，O元素被氧化。【例1】下列反应不属于基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgB．BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaClC．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑【答案】C【解析】A项，属于置换反应，不符合题意；B项，属于复分解反应，不符合题意；C项，不属于基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意；D项，属于分解反应，不符合题意。【即练1】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是()A．(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋H2O＋CO2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2D．Mg＋FeSO4=MgSO4＋Fe【答案】C【解析】A中反应属于分解反应，且无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B中反应属于化合反应，且元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C中反应的元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故C选；D中反应属于置换反应，且元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。【即练2】下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应【答案】C【解析】元素化合价升高的反应为氧化反应，A错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误。知识点02氧化还原反应的实质1．探究氧化还原反应的实质(1)以2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl为例【思考1】在反应过程中，钠原子变成了Na＋，氯原子变成了Cl－。钠原子和氯原子是怎样变化为Na＋和Cl－并进而形成氯化钠的呢？【提示】(2)以Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4为例装置及操作现象微观解释①溶液蓝色变浅；②碳棒表面析出红色物质；③电流表指针发生偏转Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu①Feeq\o(→,\s\up7(失去2e－))Fe2＋(绿色)；②Cu2＋eq\o(→,\s\up7(得到2e－))Cu(红色)；③有电子转移，形成电流(3)结论分析氧化反应反应物所含原子或离子失去电子的反应还原反应反应物所含原子或离子得到电子的反应结论电子转移是氧化还原反应的实质2.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥表示同种元素的原子在反应前后电子转移的情况。基本步骤：例1.用双线桥表示下列反应中电子转移的情况【易错警示】（1）箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。（2）采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。(2)单线桥表示反应过程中不同元素(或同种元素)原子间的电子转移的情况。基本步骤：例2.用单线桥表示下列反应电子转移的情况【易错警示】（1）单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况。（2）箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。【例2】下列电子转移关系的标注正确的是()A．B．C．D.【答案】D【解析】A项，氯气中Cl元素由0价降低为－1价，应为得到6×e－，N元素应为失去3e－×2，错误；B项，H元素由＋1价降低为0价，线桥应从H2O中H出发指向产物H2中的H，应为得到e－×2，错误；C项，因为只有二氧化氮中N元素化合价发生了变化，单线桥应从NO2中N出发指向NO2中N，且不用写“失”，错误；D项，因为只有氯气中Cl元素化合价发生了变化，氯气中Cl元素由0价降低为－1价、由0价升高到＋1价，单线桥应从Cl2中Cl出发指向Cl2中Cl，电子转移应为e－，正确。【即练1】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】二氧化硅与C发生反应时，Si元素从+4价降低到0价，被还原，得到4e-，C元素从0价升高到+2价，失去2×2e-，A错误；钠与水发生氧化还原反应时，钠失去2e-，水中氢原子得到2e-，B错误；酸性高锰酸钾氧化碘化钾时，I元素从-1价升高到0价，被氧化，失去10×e-，Mn元素从+7价降低到+2价，被还原，得到2×5e-，C正确；铜与浓硫酸反应时，铜失去电子，D中单线桥起点错误，D错误。知识点03氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂还原剂概念在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物发生的反应被还原，还原反应被氧化，氧化反应具有的性质氧化性还原性对应的产物还原产物氧化产物【思考1】用“双线桥”表示下列反应中电子转移的情况，并描述物质变化与化合价变化及电子转移的关系。(1)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(2)Fe2O3→Fe：Fe2O3中Fe元素化合价___________________________________________、____________电子，Fe2O3发生__________反应；CO→CO2：CO中C元素化合价________、________电子，CO发生________________反应。【答案】(1)(2)降低得到还原升高失去氧化【归纳总结】理解氧化还原反应的相关概念及相互关系，要抓住两条线：记忆口诀：升失氧，还原剂；降得还，氧化剂。2．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3、KClO3等。③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。②某些非金属单质：如H2、S、C等。③含有较低价态元素的氧化物和盐：如CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4等。④其他：如浓盐酸、NH3等。【易错警示】（1）在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。（2）氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，生成物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。【例3】下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()A．Cl2→Cl－ B．I－→I2C．SO2→SOeq\o\al(2－,3) D．CuO→Cu【答案】B【解析】氯元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，故A错误；碘元素化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂，故B正确；SO2→SOeq\o\al(2－,3)没有元素化合价变化，故C错误；铜元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂，故D错误。【即练1】对于反应4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))8SO2＋2Fe2O3，下列说法不正确的是()A．FeS2是还原剂B．Fe2O3只是还原产物C．O2是氧化剂D．SO2不仅是氧化产物，还是还原产物【答案】B【解析】在该反应中铁和硫的化合价升高，故FeS2是还原剂，A项正确；Fe2O3既是氧化产物又是还原产物，B项错误；O2中氧的化合价由0价变为－2价，得到电子，是氧化剂，C正确；SO2从硫元素分析是氧化产物，从氧元素分析是还原产物，故SO2不仅是氧化产物，还是还原产物，D正确。【即练2】下列反应中，H2O做氧化剂的是()A．SO3＋H2O=H2SO4B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2【答案】D【解析】A、B、C项，H2O中的H和O元素化合价均不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，不符合题意；D项，H2O中H元素化合价从＋1价降低到0价，被还原，H2O做氧化剂，符合题意。知识点04物质的氧化性和还原性1．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。2．实验探究：元素化合价与物质的氧化性、还原性关系(1)实验操作及现象(2)理论分析KMnO4中Mn元素处于最高价态，有降低价态的趋势，故有Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4→Mn2＋；KI中碘元素处于最低价态，有升高价态的趋势，故有Keq\o(I,\s\up6(－1))→eq\o(I,\s\up6(0))2。3．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系核心元素化合价实例性质最高价Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、浓Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、浓H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4只有氧化性中间价eq\o(S,\s\up6(＋4))O2、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))既有氧化性又有还原性最低价eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))只有还原性【思考1】①Fe2＋②SO2③H＋④Cl－⑤Na＋⑥Al中，只具有氧化性的是________，只具有还原性的是________，既具有氧化性又具有还原性的是________。【答案】③⑤④⑥①②【解析】Fe2＋中Fe元素处于中间价态，既具有还原性又具有氧化性；SO2中S元素处于中间价态，既具有还原性又具有氧化性；H＋为最高价态，只具有氧化性；Cl－为最低价态，只具有还原性；Na＋为最高价态，只具有氧化性；单质Al化合价为0，为最低价态，只具有还原性。4．氧化性、还原性强弱的判断方法(1)根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(2)根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表(3)根据反应的难易(反应条件)判断如：①2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。【例4】根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是()①2H2S＋O2=2S↓＋2H2O②4NaI＋O2＋2H2O=4NaOH＋2I2③Na2S＋I2=2NaI＋S↓A．O2＞I2＞S B．O2＞S＞I2C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2【答案】A【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，则根据反应①可知氧化性：O2＞S；根据反应②可知氧化性：O2＞I2；根据反应③可知氧化性：I2＞S；综上所述氧化性由强到弱为O2＞I2＞S。【即练1】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe【答案】A【解析】Al3＋处于最高价，只有氧化性，K的化合价只能升高，只有还原性，Fe2＋化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl－化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2中氮元素化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。【即练2】常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D．还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－【答案】A【解析】反应①中Fe2＋做还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋做氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2做氧化剂，当1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－，由反应③可知，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。1．反应NH4A．NH4Cl B．NaCl C．H2【答案】A【解析】NH4Cl中N元素为-3价，反应后转化为N2中0价的N，化合价升高、失电子，作还原剂，A正确；NaCl是反应产物，所含Na、Cl元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；H2O是反应产物，所含H、O元素化合价反应前后均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．SO2→H2SO4 B．Fe→Fe2O3C．Al2O3→Al(OH)3 D．Cu2+→Cu【答案】D【解析】SO2→H2SO4中S元素化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故A错误；Fe→Fe2O3中Fe元素化合价从0升高到+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故B错误；Al2O3→Al(OH)3中各元素化合价均无变化，未发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故C错误；Cu2+→Cu中Cu元素化合价从+2降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂，故D正确；故选D。3．下列粒子既有氧化性又有还原性的是A．Na B．Cl− C．Fe2+ 【答案】C【解析】钠单质中钠元素的化合价为0，在化学反应中化合价通常只能升高，故只具有还原性，A不符合题意；氯离子中氯元素的化合价为-1，是最低价态，只具有还原性，B不符合题意；亚铁离子中铁元素的化合价为+2，是中间价态，既有氧化性又有还原性，C符合题意；铝单质中铝元素的化合价为0，在化学反应中化合价通常只能升高，故只具有还原性，D不符合题意；故选C。4．过硫化钠Na2S2A．Na2B．Na2C．Na2SD．Na2【答案】C【解析】过硫化钠（Na2S2）中的硫元素为-1价，在空气中易被氧气氧化，例如氧化至更高价态，A正确；过硫化钠遇盐酸反应先生成过硫化氢（H2S2），随后H2S2分解为硫化氢（H2S）和硫（S），所以反应产物为NaCl、H2S和S，B正确；Na2S2中阳离子为2个Na+，阴离子为1个S22−（过硫根离子），阴离子和阳离子的个数比为1:2，C错误；过硫化钠中的硫元素为-1价，可被还原至-2价，具有氧化性（如在酸性条件下可氧化碘离子等），D正确5．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用说法正确的是①2Na+2H2③2H2⑤NaH+A．①③中的水只做氧化剂B．②④中的水只做还原剂C．③中的水既是氧化剂又是还原剂D．⑤中的水既不是氧化剂又不是还原剂【答案】C【分析】在反应①中，钠被氧化，水中的氢被还原，水做氧化剂；在反应②中，氟被还原，水中的氧被氧化，水做还原剂；在反应③中，水中的氢被还原、氧被氧化，故水既是氧化剂又是还原剂；在反应④中，各元素氧化态不变，是非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；在反应⑤中，NaH中的氢从-1价升至0价，水中的氢从+1价降至0价，因此水做氧化剂；【解析】在反应①中，钠被氧化，水中的氢被还原，水做氧化剂；在反应③中，水既是氧化剂又是还原剂，并非只做氧化剂，A错误；在反应②中，氟被还原，水中的氧被氧化，水做还原剂；在反应④中，各元素氧化态不变，是非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；在反应③中，水中的氢从+1价降至0价，氧从-2价升至0价，因此水既是氧化剂又是还原剂，C正确；在反应⑤中，NaH中的氢从-1价升至0价，水中的氢从+1价降至0价，因此水做氧化剂，并非既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；故选C。6．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是A． B．C． D．【答案】A【解析】在Na与S作用生成Na2S的反应中，Na失电子作还原剂，发生氧化反应，S得电子作氧化剂，发生还原反应，则正确的电子得失情况为，A错误；Br2与KI发生置换反应，生成KBr和I2，KI是还原剂，Br2是氧化剂，电子转移的方向从I指向Br，数目为2e-，则符合实际，B正确；H2还原CuO的反应中，H2作还原剂，CuO作氧化剂，得失电子的数目都是2e-，则符合实际，C正确；KClO3与浓盐酸反应制Cl2，KClO3作氧化剂，HCl作还原剂(并表现出酸性)，电子转移的数目为5e-，则符合实际，D正确；故选A。7．下列反应中H2O只作氧化剂的是A．4FeOH2+O2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2【答案】C【解析】H2O中的H和O的氧化态均未变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；反应中各元素的氧化态均未变化，H2O未参与氧化还原反应，B不符合题意；H2O中的H从+1价降至0价（生成H2），被还原，O的氧化态未变，8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3A．反应④中HCl体现还原性和酸性B．反应②中每生成3个氯气分子转移6个电子C．氧化性由强到弱的顺序为KBrOD．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入氧化剂PbO2，HBr先被氧化【答案】B【解析】反应④中浓盐酸部分被氧化为Cl2，体现还原性，另一部分生成KCl和MnCl2，体现酸性，A正确；反应②为归中反应，每生成3个氯气，就有1个KClO3中的Cl的化合价从+5降低为0，转移5个电子，B错误；反应①中氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物Br2，反应②中氧化剂KClO3的氧化性大于氧化产物Cl2，反应③中氧化剂KBrO3的氧化性大于氧化产物KClO3，因此得到氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，C正确9．用硫酸酸化的三氧化铬CrO34用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是A．H2SO4 B．CrO3 C．【答案】B【解析】H2SO4中的硫元素在反应前后均为+6价，未发生化合价变化，H2SO4仅作为酸参与反应，A不符题意；CrO3中的Cr元素从+6价（CrO3）降低到+3价（Cr2(SO4)3），被还原，因此CrO3是氧化剂，B符合题意；Cr2(SO4)3是Cr的还原产物，并非氧化剂，C不符题意；C2H5OH中的碳元素被氧化生成CH3COOH（碳氧化态升高），C2H5OH是还原剂，D不符题意；故选B。10．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，工业上常用作水处理剂。在处理废水中的CN−(其中C为+2价)时，发生的反应为A．CN−是还原剂 B．氧化性：C．每处理1molCN−时，转移5mol电子 【答案】D【解析】CN−中C元素从+2价升高到CO2中的+4价，N元素从-3价升高到N2中的0价，化合价升高失电子，作还原剂，A正确；反应中ClO2是氧化剂，CO2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：ClO2>CO2，B正确；1个CN−参与反应时，C元素升2价、N元素升3价，共升高5价，故每处理1molCN−11．已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2。氧化性由强到弱顺序为A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．I2＞Fe3+＞Cl2 D．Cl2＞I2＞Fe3+【答案】A【解析】根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，反应①中氧化剂为Cl2，氧化产物为Fe3+，可得氧化性Cl2＞Fe3+；反应②中氧化剂为Fe3+，氧化产物为I12．在不同条件下，当KMnO4与KI反应序号起始酸碱性KI物质的量/molKMnO4还原产物氧化产物①酸性0.01aMnI②中性0.0220aMnOIO已知：ⅰ.溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，pH越大。ⅱ.MnO4−的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法A．对比反应①和②，xB．随着反应进行，体系①的pH增大，②的pH减小C．反应①，nD．对比反应①和②，可得出结论：I−【答案】B【解析】反应①中Mn元素化合价从+7降为+2，每个MnO4−得5e−，I元素从−1升为0，每个I−失1e−，由电子守恒得5a=0.01 mol×1，解得a=0.002 mol；反应②中n(KMnO4)=20a=0.04 mol，Mn元素从+7降为+4，每个MnO4−得3e−，得到电子的物质的量为0.04 mol×3=0.12 mol，0.02 mol KI完全被氧化为IOx−，每个I−失去2xe−，由电子守恒得0.02 mol×2x=0.12 mol，解得x=3，A正确；反应①离子方程式为2MnO4−+16H++10I−=213．下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是A．用榨汁机榨水果汁 B．燃烧天然气炒菜C．食物长时间放置后变质腐败 D．清洗后潮湿的铁锅出现红棕色斑迹【答案】A【解析】用榨汁机榨水果汁属于物理变化，仅改变水果的形态，无新物质生成，不存在元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，A符合题意；燃烧天然气炒菜时，甲烷和氧气发生燃烧反应，反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；食物长时间放置后变质腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C不符合题意；潮湿的铁锅出现红棕色斑迹是铁生锈的过程，铁单质转化为铁的氧化物，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选A。14．古诗文是中