浙江省温州环大罗山联盟2025-2026学年第二学期高二期末联考化学试题含答案

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2025学年第二学期温州环大罗山联盟期末联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Ti-48Fe-56Co-59Ni-59Ga-70As-75

选择题部分

一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列物质属于酸性氧化物的是()

A.Cl₂OB.COC.NO₂D.NO

2.下列化学用语正确的是()

A.M²-核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为

B.的名称：4-甲基戊烷

C.SO²-的VSEPR模型为

D.基态碳原子的轨道表达式：1s2s2p

3.化学与社会发展息息相关，下列说法正确的是()

A.煤的气化、液化均为物理变化

B.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠

C.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料

D.珐琅彩由矿物颜料高温烧制而成，该颜料属于有机化合物

4.下列说法不正确的是()

A.键长：F₂>Cl₂B.电负性：F>O>N

C.稳定性：CH₄>SiH₄D.键的极性：SiCl₄>PCl₃

5.下列用“材料的组成和结构决定性能”观点解释不正确的是()

A.不同化学键振动频率不同，因此乙醇的C-O键和C-H在红外光谱中吸收峰位置不同

B.一些合金硬度比相应纯金属的大，是由于共价键强度的原因

C.氮原子间能形成氮氮三键，砷原子间不能形成三键，因前者原子半径小，后者原子半径大

D.聚乙烯分子链上碳碳单键可发生旋转，呈现不规则卷曲状态，因此具有一定的弹性

6.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是()

高二化学学科试题第1页共8页

选项陈述I陈述Ⅱ

A第一电离能：O>S沸点：H₂O>H₂S

B原子半径：Si>C硬度：金刚石>晶体硅

玻璃内部微粒在三维空间里呈周期性

C玻璃工艺品具有规则几何外形

有序排列

稳定性：18-冠-6与K+形成的超分

DK+比Cs+半径小，形成的离子键更强

子>18-冠-6与Cs+形成的超分子

7.下列离子方程式正确的是()

A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢：Cu²++H₂S=CuS↓+2H+

B.乙二醛(OHCCHO)中加入足量酸性KMnO₄溶液：

4MnO₄+12H++50HCCHO=5HOOCCOOH+4Mn²++6H₂O

C.向Na₂S溶液中滴加NaClO溶液，出现黄色沉淀：S²-+ClO-+2H+=SJ+Cl+H₂O

D.含氟牙膏能预防龋齿的化学原理：5Ca²+(aq)+3PO4-(aq)+F-(aq)=Cas(PO₄)₃F(s)

8.下列实验装置能实现实验目的的是()

NH玻璃

₃温度计苯、溴

CO₂搅拌器混合液

尾气处理KSCN溶液

杯盖

内筒、Zn-Fe

饱和经煮沸酸

冷水隔热层

食盐水外壳化的3%的AgNO₃

NaCl溶液溶液

A.模拟侯氏制碱法B.测定盐酸和NaOHC.利用该装置验证牺牲D.验证苯和液溴的

获得NaHCO₃溶液反应的中和热阳极法反应为取代反应

化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图。

下列说法不正确的是()

A.X分子中所有碳原子可能全部共平面

B.Z分子既可以形成分子内氢键，也可以形成分子间氢键

C.Y分子中sp³杂化的碳原子数有7个

D.不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z

10.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是()

选项实验方案现象结论

向1mL蔗糖溶液中加入适量稀

蔗糖在酸性溶液中

A硫酸水浴加热，然后加入适量新无砖红色沉淀生成

未发生水解

制Cu(OH)₂悬浊液并加热

用pH计测量CH₃COONa溶液、NaCIO溶液的pH比CIO的水解程度大

B

NaCIO溶液的pH,比较pH大小CH₃COONa溶液大于CH₃COO-

高二化学学科试题第2页共8页

将浓硫酸和无水乙醇混合加热，

反应液变黑，酸性乙醇脱水炭化，同

C将生成的气体通入酸性KMnO₄

时生成乙烯

溶液中KMnO₄溶液褪色

分层，下层由紫红碘在浓KI溶液中

往碘的CCl₄溶液中加入等体积

D色变为浅粉红色，的溶解能力大于在

的浓KI溶液，振荡

上层呈棕黄色CCl₄中的溶解能力

11.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是()

A.Fe₂O₃(s)+3CO(g)=3CO₂(g)+2Fe(s)△H<0,达到平衡后，压缩容器体积，混合气体密度不变

B.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)△H<0,实际生产中利用液化除氨增大反应的限度

C.2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)△H<0,为提高SO₃产率，工业生产选择的条件是400-500℃、高压

D.4NH₃(g)+5O₂(g)一4NO(g)+6H₂O(g)△H<0,平衡后，升高温度，对正反应的速率影响更大

12.水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一，一种在晶体MnO中嵌入Zn²+的电极材料充

放电过程的原理如图2所示(除中心空位外，其它空位未标出),嵌入的Zn²+位于晶胞的面上。已

知：晶体中某结点上的原子空缺了，则称为空位。下列说法不正确的是()

电流表

MnOZn

ZnSO₄MnOMn0.61口0.390ZnMn06□039O

OZn□空位

图1图2

A.放电时，负极电极反应式为Zn-2e=Zn²+

B.MnO中Mn²+的未成对电子数目为5

C.在①过程中Mn的价态一定发生变化

D.当1molZn.Mn₀.610.390转化为1molMn₀.610.390时，转移的电子数为0.61mol

13.R、W、T、M、U、X是原子序数依次增大的前四周期元素。R元素的基态原子中最高能层s、

p能级上电子数相等；R、W、T同周期相邻；T与M同主族；U元素的基态原子次外层全充满，最

外层只有一个电子；X是M下一周期且与M同主族的元素。下列说法正确的是()

A.氢化物的沸点：T>W>R

B.M和T的最高正价都为+6

C.M与U能形成多种化合物

D.基态X原子的简化电子排布式为[Ar]4s²4p⁴

14.汽车尾气中CO与NO转化在某一催化剂表面的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示。下

列说法正确的是()

高二化学学科试题第3页共8页

相对能量/(kJ·mol-¹)

300.0TS3

200.0

100.0

0.0

-100.0NO+NO

-200.0

-300.0阶段①阶段③

-400.0

-500.0

-600.0L-513.5

反应历程

A.由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS2>TS3

B.改变催化剂种类不影响最终尾气的成分与比例

C.反应历程中阶段②决定尾气转化的快慢

D.总反应为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=-620.9kJ·mol-¹

15.过量AgCl与xmol·L-¹氨水(溶质视为NH₃)发生反应如下：

AgCl(s)+2NH₃(aq)一[Ag(NH₃)2]'(aq)+Cl(aq),平衡常数为K,平衡时100c([Ag(NH₃)2])=c²(NH₃)。

已知：①Ag+(aq)+2NH₃(aq)=[Ag(NH₃)2]'(aq)K₁=107;②Ksp(AgCl)=1.8×10-10。不考虑溶液体积的

变化，下列说法正确的是()

A.K=1.8×10-3

B.x≈6.0

C.平衡时，溶液中c(Cl-)>0.2mol·L-1

D.过量氯化银在水中c(Ag+)小于在相同体积xmol-L¹NH₃溶液

16.从砷化镓废料(主要成分：GaAs、Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃)中回收Ga和As的工艺流程如下图所

示。

NaOH、H₂O₂H₂SO₄H₂SO₄

砷化镓滤渣Ⅱ

废料浸出调pH酸溶电解Ga

滤渣INa₃AsO₄溶液滤渣Ⅲ余液

已知：Ga与Al的化学性质相似。

下列说法正确的是()

A.“浸出”时，每反应1molGaAs,至少消耗8molH₂O₂

B.“调pH”的主要目的是将砷元素转化成Na₃AsO₄,实现与镓元素的分离

C.“滤渣Ⅲ”的主要成分为H₂SiO₃

D.“电解”时，以惰性材料为阳极，Ga³+在阴极得电子析出，余液可循环用于“浸出”步骤

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非选择题部分

二、填空题(本大题共4小题，共52分)

17.(16分)铁、钴、镍3种元素通常称为铁系元素，在生产和科研中具有重要作用。请回答：

(1)KNiF₃部分晶体结构如图所示，其中Ni²+被6个F-包围形成正八面体结构。

①在一个晶胞中与K+距离相等且最近的F-有个。

②在KNiF₃晶胞结构的另一种表示中，K处于个顶点位置，则F处

于位置。

③镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)₄是无色的挥发性液体，

K₂[Ni(CN)₄]是红黄色单斜晶体，K₂[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)₄的

原因是0

(2)由含钴矿渣制备钴，矿渣酸浸所得Co²+可被X(如图所示)萃取。

①Co元素在周期表中属于区。

②两分子X易形成二聚体，请写出该二聚体的结构：0

③X与足量浓NaOH加热反应的化学方程式：oX

(3)邻二氮菲(结构简式为,简称为phen)是平面形分子能与Fe²+生成稳定的橙色配合物，

可测定Fe²+的浓度，其反应原理如图所示：

①phen中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道。

②用邻二氮菲测定Fe²+浓度时应控制pH为2-9的适宜范围，请解释原因：0

(4)FeSO₄·7H₂O的结构如图所示：

③键角1、2、3由大到小的顺序为;

A.3>2>1B.1>2>3C.3>1>2D.1>3>2

④加热时更易失去的水分子是(填“①”或“②”)。

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18.(12分)为减小和消除CO₂对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。

方案一：利用MgCO₃/MgO循环捕获CO₂,并使其与H₂反应生成CH₄,主要反应如下：

I.MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)△H=+101kJ·mol-¹

ⅡCO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)△H=-166kJmol⁻¹

ⅢCO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H=+41kJmol-1

(1)MgCO₃(s)+4H₂(g)=MgO(s)+2H₂O(g)+CH₄(g),此反应自发进行(填标号)。

A.任何温度下都能B.高温C.低温D.任何温度下都不能

(2)上述反应体系中，下列有关说法正确的是(填标号)。

A.反应Ⅱ是放热反应，故降低温度有利于提高CH₄单位时间的产率

的比值越大越有利于CO₂的捕获，但不利于CH₄的分离

C.选择合适的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，改变CO₂的平衡转化率

D.温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有MgCO₃剩余，则二氧化碳的浓度

不变

(3)100kPa下，在密闭容器中H₂(g)和MgCO₃(s)各1mol发生反应。反应物(H₂、MgCO₃)的平衡转

化率和生成物(CH₄、CO₂)的选择性随温度变化关系如下图1(反应Ⅲ在温度低于360℃时不发生)。

温度/℃

图1图2

①表示CO₂选择性的曲线是(填字母)。

②在550℃下达到平衡时，n(CO)=mol。

③500~600℃,解释H₂平衡转化率变化的原因可能是◎

方案二：捕获CO₂,转化为HCOOH,反应历程如图2。

(4)①过程ii形成一个负离子中间体，将图中“”部分补齐0

②若将H₂O换成D₂O,则生成的甲酸的结构简式可能为◎

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19.(12分)无水偏钛酸锂(Li₂TiO₃,Mr=110g/mol)作为新型固态电池电解质材料，具有极高稳定

性与安全性。某实验小组以钛铁矿[主要含有偏钛酸亚铁(FeTiO₃)及少量SiO₂、FeO、Fe₂O₃、CuO]

和碳酸锂(Li₂CO₃)为主要原料制备偏钛酸锂的工艺流程如图所示：

硫酸Fe

滤渣1

操作1

钛铁矿酸浸绿矾

(150~200℃)滤液1操作2

操作3

滤液2

稀释加热

Li₂CO₃

操作5作4

TiO₂

Li2Tio₃(600~800℃)(800000℃)H₂2T0₃

已知：“酸浸”时，钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应

(1)滤渣1的成分为

◎

(2)下列说法正确的是0

A.操作1是趁热过滤，加入Fe的目的主要是为了除去多余的硫酸

B.操作4与5都用到的主要仪器有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精喷灯等

C.操作3“稀释加热”的目的是促进Ti⁴+和TiO²+水解为H₂TiO₃

D.“酸浸”中发生的主要反应的化学方程式：2FeTiO₃+6H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+Ti₂(SO₄)₃+6H₂O

(3)测定样品中Li₂TiO₃纯度。取3.300g样品，在酸性条件下充分溶解，得到含TiO²+的溶液。加入适

量铝粉将TiO²+还原为Ti³+。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取滴定管

检漏→水洗→)→装液→(→()→(→→用0.1000mol·L-¹NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液

滴定，将Ti³+转化成TiO²+(无色),接近终点时进行半滴操作→读数。重复操作3次，平均消耗标准

溶液24.90mL。

①实验过程中，适量铝粉将TiO²+还原为Ti³+的离子方程式为0

②从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤;

a.滴加指示剂

b.调液面、读数

c.润洗，从滴定管尖嘴放出液体

d.润洗，从滴定管上口倒出液体

e.用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶

f.赶气泡

③步骤a中滴加的指示剂为;滴定至终点的现象为o

④该样品中Li₂TiO₃的纯度为◎

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20.(12分)化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如

下：

回答下列问题：

(1)H中官能团的名称为◎

(2)E→F的反应类型为◎

(3)下列说法正确的是◎

A.A、D、E、F分子中核磁共振氢谱均为六组峰

B.1molF与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol

C.D能发生氧化反应、加成反应，不可发生取代反应

D.酸性比较：E<G

(4)F→G转化中第1步反应的化学方程式为◎

(5)G→H的反应中，还生成了一种H的同分异构体，其结构简式为◎

(6)参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物()的路线◎

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高二年级化学学科参考答案

一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)

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