天津市和平区2024-2025学年高二上学期1月期末质量调查化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=14页，共=sectionpages1515页PAGE1天津市和平区2024-2025学年高二上学期1月期末质量调查一、单选题1．下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是A．Ca2+   1sC．Cl-   1s【答案】C【解析】钙为20号元素，基态Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A正确；氧为8号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p4，B正确；氯为17号元素，基态Cl- 的电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误；氖为10号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p62．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A．NaCl溶液 B．NaHCO3溶液 C．HClO溶液 D．FeCl【答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，B错误；HClO发生电离：HClO⇌H++ClO-，溶液呈酸性，C错误；3．下列说法中正确的是A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程C．ΔH＜0，ΔS＞0的反应就在任何温度下都可自发进行D．水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＞0【答案】C【解析】氨气和氯化氢化合为氯化铵的反应是熵减的放热反应，在室温下即可自发，A错误；Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，在室温下即可自发，B错误；ΔH＜0，ΔS＞0，则ΔH-TΔS＜0，因此在任何温度下都可自发进行，C正确；水凝结成冰的过程中，液体变为固体，ΔS＜0，D错误。4．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气【答案】B【解析】反应C2H6(g)⇌C2H4(g)+H25．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是A．沉淀的速率和溶解的速率相等B．难溶电解质在水中形成饱和溶液C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等【答案】D6．在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJA．2B．HC．2D．H【答案】B【解析】25℃、101kPa时，1gH2即0.5molH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，热化学方程式为H27．下列说法中不正确的是A．活化分子之间发生的碰撞就是有效碰撞B．对有气体参加的化学反应，减小容器容积，化学反应速率增大C．升高温度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大D．加入催化剂，若单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大【答案】A【解析】活化分子之间的碰撞如果不发生化学反应，就不是有效碰撞，A错误；减小容器容积，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞的机率增大，反应速率增大，B正确；升高温度会使更多分子达到或超过活化能，从而增大活化分子的百分数，反应速率增大，C正确；催化剂可降低反应的活化能，从而增大活化分子的百分数，单位时间内有效碰撞增多，反应速率增大，D正确。8．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2A．Zn为负极，MnO2B．正极反应是MnOC．工作时电子由Zn经外电路流向MnOD．Zn发生还原反应，MnO2【答案】D9．下列各组元素性质的叙述中，不正确的是A．N、O、F的第一电离能依次增大 B．N、O、F的电负性依次增大C．N、O、F的原子半径依次减小 D．N、O、F的非金属性依次增大【答案】A【解析】同周期元素，从左至右第一电离能总体上呈增大的趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为O＜N＜F，A错误；同周期元素，从左至右电负性依次增大，则N、O、F的电负性依次增大，B正确；同周期元素，从左至右原子半径依次减小，则N、O、F的原子半径依次减小，C正确；同周期元素，从左至右非金属性依次增强，，则N、O、F的非金属性依次增大，D正确。10．在下图装置的烧杯中均盛有0.lmol⋅A． B． C． D．【答案】D【解析】金属腐蚀快慢顺序为电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极。A为Fe的化学腐蚀，B中Fe作原电池的正极，被保护，C中Fe作原电池的负极，加速被腐蚀；D中Fe作电解池的阳极，加速被腐蚀；综上所述，铁片最易被腐蚀的是电解池的阳极，D正确。11．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；A．第一电离能：③>②>①>④ B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：③>①>④>② D．最高正化合价：①>②>③>④【答案】A【解析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S；②1s22s22pNa为金属，第一电离能最小，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但P元素3p轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能大于S；同主族从上到下第一电离能减小，N第一电离能大于P，所以第一电离能N>P>S>Na，即③>②>①>④，A正确；原子半径：N有两个电子层，半径最小，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，Na＞P＞S，故原子半径Na>P>S>N，即④>②>①>③，B错误；同周期从左到右电负性增大，则电负性：S>P>Na，N原子半径小于S，对电子对的作用力强与S，故电负性N>S>P>Na，即③>①>②>④，C错误；非金属的最高正化合价与原子的最外层电子数有关，S最高正价+6，P最高正价+5，N最高正价+5，Na最高正价+1，故最高正化合价S>P=N>Na，即①>②=③>④，D错误。12．强碱MOH的溶液和弱酸HA的溶液混合后，下列说法不正确的是A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中：cB．二者混合后的溶液呈中性时：cC．二者无论如何混合，混合后的溶液中：cD．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：cM【答案】D【解析】等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，恰好完全反应生成盐和水，溶液中溶质为MA，M+不水解，A-发生水解，因此c(M+)＞c(A-)，A正确；二者混合后，溶液中的电荷守恒式为：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，中性时c(H+)=c(OH-)，故c(M+)=c(A-)，B正确；二者无论如何混合，溶液中的离子种类不会发生变化，电荷守恒式：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，C正确；溶液中的溶质为MA，加水稀释时c(M+)减小，平衡A-+H2O⇌HA+OH-正向移动，导致A-减小的更多，c(M+)二、填空题13．已知：①C②C计算C3H6(g)+【答案】-124.2【解析】根据盖斯定律，目标反应C3H6(g)+H214．酸碱中和反应会引起溶液中一些离子的浓度变化。(1)在常温下，实验测得0.1mol⋅L-1CH3COONa(2)在常温下，CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH=【答案】(1)1.0×(2)7【解析】（1）常温下，0.lmol/LCH3COONa溶液的pH=9，cH+aq=0-5mol/L，则溶液中c(OH-)aq=10-1410-9=10-5mol/L，溶液中水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)aq=10-14（2）CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后溶液中的电荷守恒式为：c(H+)+c(Na+)=c(OH-15．写出下列电极反应和总反应。(1)电解熔融氯化钠：阳极反应为；阴极反应为；总反应为。(2)电解氯化钠溶液：阳极反应为；阴极反应为；总反应为。【答案】(1)2Cl--2e(2)2Cl--2e【解析】（1）电解熔融氯化钠，阳极上Cl-离子失电子发生氧化反应，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2（2）电解氯化钠溶液，阳极上Cl-离子失电子发生氧化反应，阳极的电极反应为：2Cl--2e-16．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取(1)为配制SbCl3溶液，取SbCl3固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制SbCl3溶液的正确方法(2)为了得到较多的Sb2O3，操作时要将SbCl3【答案】(1)小于将SbCl3(2)将SbCl3缓慢加入大量水中，Sb3+浓度很低，溶液越稀越有利于水解；加入少量氨水，中和【解析】（1）SbCl3发生水解反应：2SbCl3+3H2O=Sb2O（2）根据水解平衡2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl，将17．某反应过程的能量变化如图所示，请填空。(1)反应过程(填“a”或“b”)有催化剂参与。(2)该反应为反应(填“放热”或“吸热”)，ΔH=(用m、n表示)。【答案】(1)b(2)放热n【解析】（1）催化剂能降低反应的活化能，从图中分析，两曲线始态和终态能量分别相同，曲线b的活化能较低，说明反应过程b有催化剂参与。（2）从图中分析可知，该反应反应物总能量高于生成物总能量，反应放出热量；ΔH=生成物的总能量－反应物的总能量，则ΔH=三、解答题18．在硫酸工业中，SO2的氧化、SOⅠ．SO2的氧化：2下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2温度/℃平衡时SO2的转化率0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是。(2)在实际生产中，选定的温度为400~500℃，原因是。(3)在实际生产中，采用的压强为常压原因是。(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是。Ⅱ．SO2(5)尾气中的SO2必须回收，原因是(6)除去SO2①方法1(双减法)：NaOH写出过程①的离子方程式；简述过程②NaOH再生的原理。②方法2：用氨水除去SO2已知25℃，NH3⋅H2O的K若氨水的浓度为2.0mol⋅L-1，溶液中的c(OH-)=mol⋅L-1【答案】(1)10MPa(2)在此温度下催化剂活性最高(3)在常压下SO2(4)增大反应物氧气的浓度，提高SO2(5)防止污染环境(6)2OH-+SO2=SO32-+H2O【解析】（1）由表中数据可知，温度越低、压强越大，SO2平衡转化率越高，所以为使SO2尽可能多地转化为SO3，应选10MPa、（2）400~500℃时催化剂活性最佳，反应速率快，可提高生产效率，保证SO2有较高转化率；（3）在常压下，450℃时SO2的转化率已经很高(达到97.5%)，增大压强，SO2（4）通入过量空气，即增大O2浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，SO2转化率提高；（5）SO2是大气污染物，直接排放会污染空气，回收能让原料（含硫元素）再次利用，节约资源；（6）①“双减法”中过程①是NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水，离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O；过程②中CaO先与水反应生成②对于NH3⋅H2O的电离NH3⋅H2O⇌NH4++OH-，设19．氯化亚矾SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为(1)仪器A的名称是，装置乙中盛放的试剂是，装置B的作用是。(2)装置丁中发生反应的离子方程式为。(3)将少量SOCl2滴入5mLlmol⋅L-1的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分(4)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3⋅6H(5)若实验室合成SOCl2反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况下，SCl2、SO2足量)，最后得到纯净的SOCl24.76g(6)常温下，将0.01molSOCl2加入100mL0.3mol⋅L-1NaOH溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式。已知25℃，H【答案】(1)冷凝管(或蛇形冷凝管)浓硫酸吸收逸出的有毒的Cl2、SO(2)ClO(3)AgCl(4)AlCl3易水解，AlCl3⋅6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3⋅6H2O(5)50.0(6)SOCl2+3【解析】（1）仪器A是冷凝管(或蛇形冷凝管)；本实验是用SO2与Cl2反应制备SOCl2，装置甲为发生装置，装置丁用于制备Cl2，SOCl2（2）装置丁中制备氯气，反应的离子方程式为：ClO3（3）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，氯化氢与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，溶液中生成硝酸，将SO2氧化为SO42-，（4）AlCl3易水解，AlCl3⋅6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3⋅6H2O（5）Cl2的体积为896mL，则其物质的量为0.896L22.4L/mol=0.04mol，由Cl2~2SOCl2，得SOCl（6）0.01molSOCl2加入100mL0.3mol⋅L-1NaOH溶液中恰好完全反应，0.01molSOCl2与水反应得到0.01molSO2和0.02molHCl，100mL0.3mol⋅L-1NaOH的NaOH含0.03molNaOH，两者反应时，HCl优先与NaOH反应生成NaCl和水，四、填空题20．A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子和2个成对电子，其元素符号为。(2)B元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+3，其元素符号为(3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，其元素符号为，其基态原子的电子排布式为。(4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为，其基态原子的价层电子的轨道表示式为。(5)主族E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相