天津市和平区2025届高三下学期一模考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=12页，共=sectionpages1313页PAGE1天津市和平区2025届高三下学期一模考试一、单选题1．先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。“以涚水(草木灰水)沤(长时间浸泡)其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。下列说法错误的是A．草木灰经水浸、过滤得到涚水 B．涚水的主要溶质是碳酸钾C．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同 D．丝胶在碱性溶液中比在水中易水解【答案】C【解析】草木灰主要成分是K2CO3，K2CO3易溶于水，草木灰经水浸、过滤得到涚水中含有可以去除油脂的洗涤剂K2CO3的水溶液，A正确；草木灰中含有多种可溶性物质，其主要成分是K2CO3，涚水的主要溶质是K2CO3，B正确；蚕丝纤维主要成分是蛋白质，而棉纤维主要成分是纤维素，二者的主要成分不相同，C错误；丝胶属于蛋白质，蛋白质是氨基酸脱羧缩合形成的高分子化合物，在碱性溶液中由于水解产生的羧基能够与碱发生反应产生可溶性物质，因此其在碱性条件下比在中性水中更易发生水解反应，D正确。2．下列成语涉及金属材料的是A．洛阳纸贵 B．聚沙成塔 C．金戈铁马 D．甘之若饴【答案】C【解析】纸的主要成分是纤维素；沙的主要成分是硅酸盐；金和铁都是金属；甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料。3．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．明矾净水备用 B．用水制冰供冷 C．骨汤加醋提鲜 D．茄子切面变色【答案】B【解析】明矾净水是因为Al3+水解生成了Al(OH)3胶体，胶体具有吸附杂质的作用从而净水，涉及到了化学变化，A错误；水制冰是物理变化，没有新物质生成，不涉及化学变化，B正确；骨汤加醋提鲜，在炖排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯交换反应，生成低级酯具有香味，使菜肴的味道更鲜美，涉及化学变化，C错误；茄子的果实中有一种叫单宁的物质，在空气中被氧化变黑，发生了化学变化，D错误。4．高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是A．聚乳酸可用于制造医用材料B．聚丙烯酰胺可发生水解反应C．聚丙烯可由丙烯通过缩聚反应合成D．聚丙烯腈纤维可由丙烯腈通过加聚反应合成【答案】C【解析】聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于制造手术缝合线、药物缓释材料等医用材料，A正确；聚丙烯酰胺中含有酰胺基，可发生水解反应，B正确；聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的，C错误；聚丙烯腈纤维是加聚产物，可由丙烯腈通过加聚反应合成，D正确。5．在溶液中能大量共存的离子组是A．H+、FeC．Na+、S【答案】D【解析】含H+、NO3-溶液具有强氧化性，能氧化Fe2+，A不能大量共存；Fe3+与SCN-要反应，B不能大量共存；S26．物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．葡萄酒中添加二氧化硫，既杀菌又防酒氧化，体现了二氧化硫的毒性和还原性B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+C．常温下，浓硝酸可用铁罐盛放，体现浓硝酸的挥发性D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3【答案】C【解析】葡萄酒中添加SO2，利用它杀菌是利用了其毒性，利用它防酒氧化是利用了其还原性，A正确；氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，体现了Fe3+的氧化性，B正确；铁在常温时遇到浓硫酸会钝化，可以用用铁罐车运输浓硝酸，与其挥发性无关，C错误；银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确。7．下列化学用语或表述正确的是A．中子数为6的碳核素：66C BC．Cl2的共价键类型：p-pσ键 D．PCl【答案】C【解析】中子数为6的C核素的质量数为6+6=12，故其表示应为612C，A错误；SiC晶体中只含有共价键，为共价晶体，B错误；两个Cl原子的2p轨道单电子相互重叠形成p-pσ键，C正确；PCl3的中心原子存在1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体型，PCl38．元素N、P、As位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是A．原子半径：rB．第一电离能：IC．NH3、PH3、D．HNO3、H3PO【答案】D【解析】同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则N、P、As的原子半径依次增大，rN＜rP＜rAs，A错误；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则N、P、As的第一电离能依次减小，rN＞rP＞rAs，B错误；元素N、P、As位于周期表中ⅤA族，元素非金属性大于9．下列实验装置使用不正确的是A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C．图③装置用于测定中和反应的反应热D．图④装置用于制备乙酸乙酯【答案】A【解析】图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确。10．化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下：下列说法不正确的是A．X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应B．Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子C．Z分子存在顺反异构D．X、Z可用饱和NaHCO3【答案】D【解析】X分子中含酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，A正确；Y分子与足量氢气发生加成反应生成的物质含有3个手性碳，分别是三个取代基相连的碳原子，B正确；Z分子每个双键碳原子均连不同的原子或原子团，故其存在顺反异构，C正确；X和Z中均没有羧基，均无法和饱和碳酸氢钠溶液反应，故无法实现鉴别，D错误。11．Li-O2电池比能量高，有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2↑)对电池进行充电。下列叙述不正确的是A．充电时，阳极反应：Li2O2+2h+=2Li++O2↑B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移D．放电时，负极反应：Li-e-=Li+【答案】C【解析】由图示光照充电Li-O2电池及题给信息可知，充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+═2Li++O2)，A正确；充电时，电子驱动阴极反应，空穴驱动阳极反应，即充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确；放电时，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误；放电时，负极反应为充电时阴极反应的逆过程即为Li-e-=Li+，D正确。12．常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20.00mL0.100mol⋅A．当V(HCOOH)B．M点：c(HCOOH)C．M点：2c(OHD．N点：c(Na【答案】B【解析】20.00mL0.100mol⋅L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒为Na+、H+、OH-和HCOO-，当HCOOH溶液的体积为20mL时，①表示的离子浓度减小，且由0.1mol/L减小至接近于0，②表示的离子浓度增大，且浓度由0增大至0.05mol/L，则①表示OH-，②当V(HCOOH)=10mL时，所得溶液为NaOH和HCOONa等浓度的混合溶液，溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)，A正确；M点：c(HCOO-)=c(OH-)，Ka(HCOOH)二、解答题13．卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是(填标号)。a．1s22s22p43s1b．1s2(2)一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个杂化轨道与Cl的3px轨道形成(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为，解释X的熔点比Y高的原因(4)α-AgI晶体中I-离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α-AgI已知阿伏加德罗常数为NA，则a-AgI晶体的摩尔体积Vm=m3(5)将AgI晶体用液氨浸泡，AgI溶解。将此混合物溶于水中后，溶液呈无色，再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，一段时间后有银镜出现。试写出有关反应：①AgI晶体溶解液氨的离子方程式。②写出该过程中发生银镜反应的化学方程式。【答案】(1)add(2)sp2(3)CsClCsCl为离子晶体，ICl为分子晶体(4)电解质或离子导体N(5)Agl+2NH【解析】（1）基态F原子电子排布式为1s22s22p5。1s22s22p43s1是基态F原子2p能级1个电子激发到3s能级，故选a；1s22s1s22s12p5有8个电子，不是F原子的电子排布式，故不选c；1s22s22p33p2是基态F原子2p能级（2）单键都是σ键，一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C原子采用sp2杂化，C的一个sp2杂化轨道与Cl的3px（3）卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，可知元素化合价不变，所以生成无色晶体X是CsCl，红棕色液体Y是ICl；CsCl是离子晶体、ICl是分子晶体，所以CsCl的熔点比ICl（4）α-AgI晶体中I-离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移，可知晶胞的体积为504×10-123m3，根据均摊原则，晶胞中I-数为8×18+1=2，则1mola-AgI中晶胞数为NA2，1molα-AgI的体积为（5）将AgI晶体用液氨浸泡，AgI溶解。将此混合物溶于水中后，溶液呈无色，再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，一段时间后有银镜出现，可知AgI晶体用液氨浸泡得到AgNH32+和①AgI晶体溶解液氨的离子方程式Agl+2NH3②[Ag(NH3)2]I和乙醛反应生成乙酸铵、银、氨气、NH414．一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物vii的路线如下(加料顺序、反应条件略)：(1)化合物vii的分子式为。(2)反应②中，化合物iii与无色无味气体y反应，生成化合物iv，原子利用率为100%。y为。(3)根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a消去反应b氧化反应(生成有机产物)(4)化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为(写一种)，其名称为。(5)关于反应⑤的说法中，不正确的有。a．反应过程中，有C-I键和H-O键断裂b．反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成c．反应物i中，氧原子采取sp3d．CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键(6)以苯、乙烯和CO为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物viii。基于你设计的合成路线，回答下列问题：(a)从苯出发，第一步的化学方程式为(注明反应条件)。(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为。(c)最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)。【答案】(1)C13H22O(3)浓硫酸，加热O2，Cu、加热或酸性KMnO4溶液或(4)或或3-戊酮或2，2-二甲基丙醛或3，3-二甲基氧杂环丁烷(5)cd(6)+Br2→FeBr3+HBr↑CH【解析】反应①与HBr加热发生取代反应生成，反应②乙烯在催化剂作用下氧化生成，反应③与发生开环加成生成，反应④发生取代反应生成，反应⑤与及CO反应生成。（1）化合物vii的分子式为C13（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为100%，结合质量守恒，则反应②为乙烯在催化剂作用下氧化生成，那么y为O2或氧气；（3）化合物v中含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成；化合物v与羟基相连的碳上有氢，可在铜加热催化作用下氧化生成，或被酸性高锰酸钾溶液氧化生成；（4）化合物i的分子式为C5H10O，不饱和度为1，x可形成碳碳双键或碳氧双键或一个圆环，化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰,说明分子中有对称结构，不对称的部分放在对称轴上，x的结构简式含酮羰基时为(或含醛基时为或含圆环是为)，其名称为3-戊酮(或2，2-二甲基丙醛或3，3-二甲基氧杂环丁烷)；（5）从产物中不存在C-I键和H-O键可以看出，反应过程中，有C-I键和H-O键断裂，故正确；反应物中不存在C=O双键，反应后的产物中存在碳氧双键，同时酯基中的C-O键也是在反应中形成，所以反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成，故正确；反应物i中，氧原子采取sp3杂化，但与羟基相连的碳有对称轴，其它碳上均有2个氢，分子中不存在手性碳原子，故错误；CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，错误。故选cd（6）以苯、乙烯和CO为含碳原料，利用反应③和⑤的原理合成化合物ⅷ。乙烯与水在催化剂加热加压条件下合成乙醇；乙烯在银催化作用下氧化生成环氧乙醚；苯在铁催化作用下与溴生成溴苯，溴苯与环氧乙醚生成，与HI反应合成，最后根据反应⑤的原理，与乙醇、CO合成化合物ⅷ。(a)从苯出发，第一步的化学方程式为+Br2→FeBr(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为CH2(c)最后一步反应中，有机反应物为和CH3CH15．WCl6的熔点为283°C，沸点为340°C，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将WO3还原为W再制备(1)制W：检查装置气密性并加入WO3。先通H2，其目的是，请简述通H2的后续操作(2)仪器A的名称为，证明WO3已被完全还原的现象是(3)制WCl6：WO3完全还原后，进行的操作为：a．冷却，停止通H2；b．用干燥的E'装置替换E；c．通Cl2①操作c目的是。②装置E'的主要缺点是，如果选用这个装置来完成实验，则必须采取的改进措施是。(4)利用碘量法测定WCl6a．称量并转化：称量mgWCl6并将其转化为可溶的Nab．离子交换：WO4c．析碘：交换后加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO3d．滴定：析碘完全后，用Na2S2e．滴定达终点时消耗cmol⋅L-1的Na①样品中WCl6(摩尔质量为Mg⋅mol-1)②开盖称量待测样品，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将(填“偏大”“偏小【答案】(1)排尽装置中空气，(防止H2与空气时加热爆炸)检验B出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，通冷凝水，加热管式炉，并对B处逸出的(2)直形冷凝管不再有水凝结(3)排尽装置中的H2，防止H2与Cl2时加热爆炸没有吸收多余Cl2的装置，(会造成空气污染)；没有防止防止水蒸气进入的装置或缺少冷凝水装置，会造成产品水解，产率和纯度降低(4)(cVM/120m)%偏大偏大【解析】（1）先通H2，其目的是排尽装置中空气，防止H2与空气时加热爆炸；通H2的后续操作为检验B出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，通冷凝水，加热管式炉，并对（2）仪器A的名称为直形冷凝管；WO3在加热条件下用H2还原为W，有水生成，证明WO3（3）①操作c通Cl2，然后加热，目的是排尽装置中的H2，防止H2②Cl2有毒，装置E'的主要缺点是没有吸收多余Cl2的装置，防止污染空气；WCl6极易水解，没有防止防止水蒸气进入的装置或缺少冷凝水装置，会造成产品水解，产率和纯度降低；如果选用这个装置来完成实验，则必须采取的改进措施是在（4）①根据题中信息，可得关系式：WCl6∼Na2WO4∼2IO32-∼②开盖称量待测样品，WCl3会水解生成W2O3，导致称取的样品质量增加，则滴定时消耗Na2S216．用磷石膏(主要成分是CaSO4⋅(1)用硫黄还原磷石膏。已知下列反应：①3CaSO②CaSO则反应：2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2(g)的ΔH=。(用(2)用高硫煤还原磷石膏。温度对等时间内CaSO4转化率影响的曲线如图甲所示，CaCl2的作用是；当温度高于1200°C时，两条曲线趋于相同的可能原因是(3)用CO还原磷石膏。不同反应温度下可得到不同的产物。①低于800°C时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是②1150°C下，向盛有足量CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，起始压强为0.1aMPa，主要发生反应：CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)。该反应达到平衡时，c(SO2)=8.0×10-5mol⋅L-1，CO的转化率为(4)用C还原磷石膏。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与CaSO4的物质的量之比)的混合物，1100°①当C/S值为0.5时，试解释CaSO4的转化率接近80%，但SO2的体积分数却低于10%的原因②当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，可