天津市河北区2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津市河北区2025-2026学年高二上学期11月期中考试注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂用，如需改动，橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。2.I卷共12题，每题3分，共36分，在每题列出的四个选项中，只有一项是合题目要求的，以下数据可供解题时参考；可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56第I卷共36分一、单选题1.2025年九三阅兵时，我国的东风5C液体洲际战略核导弹震撼亮相，液体燃料燃烧产生的主要能量形式是A.热能 B.电能 C.光能 D.风能【答案】A【解析】燃料燃烧的本质是化学能转化为热能的过程，液体燃料如火箭推进剂燃烧时，剧烈反应释放的热能是主要能量形式，随后热能通过气体膨胀转化为动能推动导弹，其他选项中的电能、光能、风能均为次要或间接转化形式；故选A。2.生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是A.钢铁生锈 B.蒸馒头时小苏打受热分解C.食物的腐败 D.生石灰制熟石灰【答案】B【解析】钢铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于放热反应，A不符合题意；小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，分解反应通常需要吸收热量，该反应属于吸热反应，B符合题意；食物腐败是缓慢氧化过程，释放热量，属于放热反应，C不符合题意；生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意；故选B。3.下列能表示物质燃烧热(燃烧热数值正确)的热化学方程式是A.B.C.D.【答案】A【解析】燃烧热要求1mol物质完全燃烧生成稳定产物。1molC生成（稳定氧化物），A正确；4mol燃烧，非1mol，B错误；甲烷燃烧产物应该是液态水，不是气态，C错误；S的燃烧产物应为而非，D错误；故答案选A。4.25℃和Pa时，反应，自发进行的原因是A.熵增大效应大于热效应 B.放热反应C.熵减少的反应 D.吸热反应【答案】A【解析】根据题目H＝＋56.76kJ·mol－1＞0可知，若使G=H-TS＜0，则必须要保证S＞0，即反应是熵增的反应，且熵增大效应大于热效应；选A。5.家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢除去，发生的反应之一为，下列说法错误的是A.乙酸的酸性强于碳酸B.不能用CaCO3或H2O来表示反应速率C.可通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小D.用CH3COOH和(CH3COO)2Ca单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值相同【答案】D【解析】根据“强酸制弱酸”，乙酸与碳酸钙反应生成CO2，说明乙酸的酸性强于碳酸，故A正确；CaCO3是固体，H2O为纯液体，浓度不变，无法表示反应速率，故B正确；产生CO2气泡越快，表示反应速率越快，故C正确；CH3COOH的化学计量数为2，(CH3COO)2Ca为1，速率数值比为2:1，故D错误；选D。6.，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是A.该反应速率主要由第①步基元反应决定B.基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量C.V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快D.该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol【答案】C【解析】总反应速率是由慢反应决定，根据题中信息可知，该反应速率是由第②基元反应决定，故A错误；基元反应发生的先决条件是由足够的能量和碰撞方向，故B错误；V2O5为该反应的催化剂，降低该反应的活化能，提高反应的活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故C正确；198kJ/mol为该反应的焓变，该反应为放热反应，逆反应的活化能大于198kJ/mol，故D错误；答案为C。7.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去【答案】B【解析】红棕色的NO2加压，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释加压后颜色先变深后变浅，故不选A；氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释加压后颜色变深，故选B；增大氯离子浓度，平衡逆向移动，氯气溶解度降低，能用勒夏特列原理解释实验室中用排饱和食盐水的方法收集Cl2，故不选C；向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，发生反应，Fe3+的浓度降低，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释溶液红色变浅或褪去，故不选D；选B。8.下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④【答案】C【解析】工业合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3，反应是可逆反应，反应前后气体体积减小，反应是放热反应；依据合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施为：增大压强，平衡向体积减小的方向进行，提高反应物的转化率；液化分离出氨气，促进平衡正向进行，提高反应物的转化率；氮气和氢气的循环使用，也可提高原料的转化率，故答案为：C。9.室温下，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是A.氢氧两种元素只能组成水B.水的电离方程式可表示为：C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw变小D.向水中加入少量NaHSO4固体，平衡正向移动，水电离程度增大【答案】B【解析】氢氧两种元素不仅能组成水（），还能组成其他化合物，如过氧化氢（），A不符合题意；水的电离方程式可表示为：，B符合题意；向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，C不符合题意；向水中加入少量NaHSO4固体，平衡逆向移动，水电离程度受到抑制，D不符合题意；故选B。10.室温下的四种溶液：①pH=2的溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是A.将①、②、④溶液分别稀释10倍后由水电离的：①<②=④B.将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②最大D.将①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH=3，用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体积相同【答案】C【解析】稀释后，①为弱酸，抑制水电离程度更大，水电离的最小；②和④为强酸、强碱，稀释后水电离的均为，相等，A正确；氨水（③）浓度远高于HCl（②），中和至pH=7需较多体积的HCl中和氨水，故消耗HCl体积更大，B正确；①醋酸浓度高，与Al反应生成最多；④NaOH与Al反应生成量次之；②HCl生成最少，C错误；稀释醋酸时总物质的量不变，中和两份溶液所需NaOH量相同，D正确；11.下列图像及对应的叙述错误的是A.图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量B.图2中所示反应的化学方程式可以表示为C.图3表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像D.图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等【答案】C【解析】图1为v-t图像，反应速率v=，阴影部分为v正与v逆曲线间的面积，代表从反应开始到平衡过程中净反应速率的积分，即反应物浓度实际减小的量，A正确；图2中，10s达到平衡时，Δn(Z)=1.58mol，Δn(X)=1.20mol-0.41mol=0.79mol，Δn(Y)=1.00mol-0.21mol=0.79mol，Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.79:0.79:1.58=1:1:2，化学方程式为X+Y⇌2Z，B正确；0.1mol/L盐酸中c(H⁺)=0.1mol/L，0.1mol/L硫酸中c(H+)=0.2mol/L，与足量Zn反应时，硫酸的反应速率更快，500mL0.1mol/L盐酸中n(H⁺)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，200mL0.1mol/L硫酸中n(H+)=0.2L×0.1mol/L×2=0.04mol，与足量Zn反应时，盐酸产生H2更多，而图中曲线a的反应速率快且生成的气体多，C错误；图4中，1mol金刚石与O2总能量高于1mol石墨与O2总能量，燃烧生成相同CO2时，金刚石放热更多，因此等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等，D正确；故选C。12.如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是A.x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等B.若x=3，达到平衡后X的体积分数关系：C.若x<3，Z的平衡浓度关系：D.若x>3，达到平衡后Y的转化率：【答案】C【解析】x=3，则该反应是等体积反应，两个容器相同，则平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等，当x＞3，该反应是体积增大的反应，N容器相对M容器体积变大，相当于减小了压强，平衡正向移动，N中气体物质的量比M中多，N中气体相对分子质量比M中气体相对分子质量少，故A错误；若x=3，两容器体积相同，因此达到平衡后X的体积分数关系：，故B错误；若x<3，N容器体积减小，相对M容器来说相当于加压，平衡正向移动，因此Z的平衡浓度关系：，故C正确；若x>3，该反应是体积增大的反应，N容器相对M容器体积变大，相当于减小了压强，平衡正向移动，因此达到平衡后Y的转化率：，故D错误。综上所述，答案为C。第Ⅱ卷共64分注意事项：1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。2.Ⅱ卷共4题，共64分。二、填空题13.人类社会的一切活动都离不开能源，能源对世界经济的影响占第一位。请回答以下有关能源的问题。（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是___________(填选项符号)。①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A.①②③④ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦（2）打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。①已知：11g丙烷(C3H8)在298K和101kPa条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为555kJ。请写出丙烷气体燃烧的热化学方程式___________。②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：则相同条件下，反应的△H=___________(填数值)。（3）已知：H-H键的键能为，H-N键的键能为根据化学方程式：①请计算出键的键能为___________②若向相同温度和体积一定的容器中，通入发生上述反应，充分反应后，恢复原温度时放出的热量___________92.4kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）将V1mL1.0mol。L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是___________。A.做该实验时环境温度低于22℃B.V1=30时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应C.NaOH溶液的浓度约为2mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】（1）C（2）①.②.（3）①.945.6②.小于（4）AB【解析】【小问1详析】未来新能源的标准是“资源丰富、无污染/污染小、可再生”：①天然气、②煤、④石油属于化石能源，不可再生且污染较大，不符合；③氢能（无污染、可再生）、⑤太阳能（清洁可再生）、⑥生物质能（可再生）、⑦风能（清洁可再生）符合标准。因此答案选C；【小问2详析】①11g丙烷物质的量为，完全燃烧放热555kJ，则1mol丙烷放热。热化学方程式需标注状态，因此丙烷气体燃烧的热化学方程式为：；②由题，反应1：；反应2：；由盖斯定律，目标反应：可由“反应1-反应2”得到，故：，故答案为：；【小问3详析】①根据反应热=反应物总键能-生成物总键能。设键能为，则：，代入数据：，解得：，故答案为：945.6；②该反应是可逆反应，不能完全反应生成，因此实际放出的热量小于92.4kJ，故答案为：小于；【小问4详析】当（只有NaOH溶液）时，温度为22℃，而实验中酸碱中和放热使温度升高，说明做实验时环境温度低于22℃，A正确；温度最高时，酸碱恰好完全中和；时温度达到峰值，说明此时盐酸（30mL）和NaOH溶液（20mL）恰好完全反应，B正确；恰好中和时，，即，解得，C错误；该实验仅说明“中和反应是放热反应”，不能推广到“所有有水生成的反应都是放热反应”（如氯化铵与氢氧化钡的反应有水生成，但为吸热反应），D错误；故答案选AB。14.水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示。（1）25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。（3）下列关于水的说法错误的是___________。A.100℃时，溶液中由水电离出的H+浓度为。B.纯水在加热过程中，增大C.将纯水加热到100℃时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性D.将pH=12的NaOH溶液由100℃降温至25℃，溶液的pH将增大（4）25℃，pH=1的溶液中的、、、Cl-和X离子浓度均为，X可能是___________。A.Al3+ B.Mg2+ C.Ag+ D.Fe2+（5）100℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH为___________。（6）某温度下，不同pH条件下水溶液中碳元素存在形态如图所示。①下列说法错误的是___________。A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是B．A点，溶液中H2CO3和浓度相同C．当=时，c(H+)>c(OH-)②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________。【答案】（1）A（2）10：1（3）C（4）B（5）4或8（6）①.BC②.【解析】【小问1详析】因为水离子积常数只随温度的变化而变化，温度升高，增大，由图示可知A点所在曲线，B点所在曲线，则A点所在曲线对应温度低，为25℃时水的电离平衡线。【小问2详析】25℃时，pH=9的NaOH

溶液，pOH=5，即,pH=4的溶液，要使混合后溶液的pH=7，则氢离子和氢氧根离子应恰好完全反应，，即，得出，体积比为。【小问3详析】100℃时，水的电离常数为，则溶液中由水电离出的H+浓度为,说法正确，A不可选；纯水在加热过程中，水的电离平衡正移，氢离子浓度增大，即增大，说法正确，B不可选；将纯水加热到100℃时，水的电离平衡正移，水的离子积变大，氢离子浓度增大，pH减小，但溶液仍然呈中性，说法错误，C可选；100℃时，，pH=12的NaOH溶液中，，由100℃降温至25°C时，，即pH=14，故溶液的pH增大，说法正确，D不可选；故选C。【小问4详析】pH=1的溶液中，，还存在离子浓度均为的阳离子和阴离子，以及X离子，根据电荷守恒，X应该为+2价的离子，由于不能共存，因此X应该是；故选B。【小问5详析】100℃时，，由水电离出来，说明水的电离被抑制了，该溶液有可能是酸也可能是碱，若为酸溶液，，，pH=4；若为碱溶液，，pH=8，则该溶液的pH为4或者8。【小问6详析】①观察图像，在pH=8时，对应的物质的量分数最高，远超和，所以此时溶液中含碳元素的微粒主要是，选项说法正确，A不可选；A点溶液中的浓度之和等于的浓度，选项说法错误，B可选；时,由图可知此时pH=10,溶液呈碱性,，选项说法错误，C可选；故选BC。②pH=8.4的水溶液中碳元素主要以的形式存在,加入NaOH溶液时发生反应为。15.中和反应深刻连接着微观粒子行为与宏观的物质调控。回答下列问题。（1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是___________。A.冰融化为水 B.NH4Cl与Ba(OH)2.8H2O混合C.碳酸氢钠与盐酸反应 D.铝热反应（2）现使用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的量热计中进行中和反应。①图中缺少的仪器名称为___________。②实验中若改用60mL0.55mol·L-1的NaOH溶液与原盐酸进行反应，实验操作中将量筒内的NaOH溶液___________(填“迅速”或“缓慢”)倒入盛有盐酸的量热计内筒，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。③中和热的理论数值为△H=-57.3kJ·mol-1，若用1L1mol。L-1CH3COOH与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。（3）某实验小组用0.1000mol·L-1盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。①量取20.00mLNaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是___________。A．B．C．D．②到达滴定终点时的判断依据是___________。③某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为___________mL。④实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度为___________mol。L-1(保留四位有效数字)。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积/mL滴定后盐酸的体积/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48【答案】（1）D（2）①.玻璃搅拌器②.迅速③.相等④.小于（3）①.C②.滴入最后半滴标准盐酸溶液时，溶液由浅红色变为无色，且静置半分钟不改变③.22.00④.0.1100【解析】进行酸碱中和滴定时，酸性溶液盛装在酸式滴定管中，碱性溶液盛装在碱式滴定管中，根据滴定过程中指示剂随溶液酸碱性的颜色变化来判断滴定终点。为了减少实验偶然性，使测定值更接近真实值，一般要多进行几次实验，根据有效实验数据的平均值计算平均体积。【小问1详析】冰融化为水是吸热过程，故不选A；NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合是吸热反应，故不选B；碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，故不选C；铝热反应是放热反应，故选D；选D。【小问2详析】①根据图示，图中缺少的仪器名称为玻璃搅拌器。②实验中若改用60mL0.55mol·L-1的NaOH溶液与原盐酸进行反应，为防止热量损失过多，实验操作中将量筒内的NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计内筒，与上述实验相比，生成水的量相同，所放出的热量相等。③中和热的理论数值为△H=-57.3kJ·mol-1，若用1L1mol·L-1CH3COOH与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，醋酸是弱酸，电离吸热，所以放出的热量小于57.3kJ。【小问3详析】①量取20.00mLNaOH溶液时，应该用碱式滴定管，‌将碱式滴定管‌胶管弯曲，使尖嘴向上倾斜，轻轻挤压‌玻璃珠附近的胶管，让溶液快速冲出以排出气泡‌，选C。②盐酸与氢氧化钠溶液完全反应后，再滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，则到达滴定终点。滴定终点判断依据是：滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且静置半分钟不改变。③滴定前读数为0.80mL、滴定后读数为22.80，所用盐酸的体积为22.00mL。④根据表中数据，第2次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，第1、3两次实验平均消耗盐酸体积为，NaOH溶液的平均浓度为。16.SO2、NO、CO均为大气污染物，它们在一定条件下可以转化为其他物质，以减少对环境的污染。（1）I．一定条件下，将2molSO2与1molO2置于恒容密闭容器中发生如下反应：，下列状态能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。A．混合气体的密度保持不变B．SO2的转化率保持不变C．SO2和O2的物质的量之比保持不变D．O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等II．某研究小组拟用下图装置测定SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，忽略空气中CO2的影响。①仪器a的名称是___________。②D中烧杯装的液体是___________(填“热水”或“冰水”)。③B装置的作用除了干燥SO2和O2外、还有___________。④写出E中反应的离子方程式___________。（2）反应，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件是___________。A．压强B．温度C．催化剂（3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：。现在体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO和2molH2，测定不同时间，不同温度下容器中CO的物质的量，结果如表所示：反应时间物质的量温度0min10min20min30min40minT11mol08mol0.62