天津市河东区2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1天津市河东区2024-2025学年高一上学期1月期末考试一、单选题1．2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功，我国载人航天工程发射任务实现30战30捷。飞船的蒙皮使用了我国自主研制的超宽铝合金薄板。铝合金材料属于A．金属材料 B．无机非金属材料C．天然有机高分子材料 D．合成有机高分子材料【答案】A【解析】金属材料包括纯金属和合金。铝合金是以铝为基础，加入其他元素形成的合金，属于金属材料范畴，故合理选项是A。2．下列不属于短周期元素的是A．H B．N C．Fe D．Cl【答案】C【解析】周期表中前18号元素均位于短周期，短周期含一、二、三周期；H（原子序数1）位于第一周期，属于短周期，故A不符合题意；N（原子序数为70位于第二周期，属于短周期，故B不符合题意；Fe(原子序数为26)位于第四周期，属于长周期，故C符合题意；Cl(原子序数为17)位于第三周期，属于短周期，故D不符合题意。3．下列元素的原子半径最大的是A．F B．Cl C．Br D．I【答案】D【解析】F、Cl、Br、I均为第ⅦA族元素，同主族元素从上到下，随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，I的原子序数最大，则原子半径最大，答案选D。4．下列元素中，金属性最强的是A．Li B．Na C．K D．Rb【答案】D【解析】选项中的四种元素是第IA的元素，同主族元素从上到下随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，越来越易失电子，金属性逐渐增强，所以金属性最强的是Rb，故答案为D。5．下列物质的电子式书写不正确的是A． B． C． D．【答案】D【解析】H原子最外层有1个电子，与另一个H原子的单电子形成一个H-H键，H2的电子式为，A正确；Cl原子最外层有7个电子，其中有1个单电子，与H原子形成一个H-Cl键，HCl的电子式为，B正确；H原子最外层有1个电子，O原子最外层有6个电子，O原子与每个H原子分别形成一对共用电子对，H2O电子式为，C正确；NaCl是离子化合物，电子式为，D错误。6．某元素原子L层上的电子数是K层上的3倍，此元素是A．氟 B．氧 C．氮 D．碳【答案】B【解析】K层最多容纳2个电子，L层电子数为K层的3倍，即6个电子。根据原子核外电子的排布规律可知其电子排布为，该元素是氧元素；故答案为B。7．常温下，下列物质在空气中久置后不易变质的是A．金属钠 B．硫酸钾 C．烧碱 D．漂白粉【答案】B【解析】钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳和水反应生成碳酸钠晶体，最终碳酸钠晶体风化生成碳酸钠粉末，所以钠放置在空气中易变质，故A不符合题意；硫酸钾化学性质稳定，不与空气中成分反应，故在空气中久置不易变质，故B符合题意；烧碱的成分是氢氧化钠，氢氧化钠易吸收空气中水分和二氧化碳，生成碳酸钠，故C不符合题意；漂白粉吸收空气中的水和二氧化碳生成次氯酸，故D不符合题意。8．下列关于化学反应的说法不正确的是A．有新的物质生成 B．元素的种类不变C．原子的数目改变 D．通常伴随有物理变化【答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成，因此所有化学反应均伴随新物质的形成，A正确；根据质量守恒定律可知化学反应前后，原子种类和数目均不变，B正确；根据质量守恒定律可知化学反应前后，原子种类和数目均不变，C错误；化学变化通常伴随物理变化，但是物理变化中一定没有化学变化，D正确。9．4399Tc(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于4399TcA．原子序数为43 B．核外电子数为43C．中子数为56 D．质量数为142【答案】D【解析】根据原子符号的含义，可知4399Tc的原子核内质子数是43，则该元素的原子序数是43，A正确；根据原子符号的含义，可知4399Tc的原子核内质子数是43，原子核内质子数等于原子核外的电子数，故4399Tc的核外电子数为43，B正确；中子数＝质量数－质子数，故4399Tc的中子数为99-43=56，C10．下列物质中，含有非极性共价键的是A．Na2O B．KCl C．Na2【答案】C【解析】Na2O中仅含离子键，A错误；KCl中仅含离子键，B错误；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O与O之间存在非极性共价键，C正确；MgCl2中仅含离子键，D错误。11．下列关于氯气的说法中，不正确的是A．黄绿色气体 B．有刺激性气味 C．难溶于水 D．能与NaOH溶液发生反应【答案】C【解析】氯气在常温常压下是一种黄绿色的有毒气体，故A正确；氯气是有刺激性气味的有毒气体，故B正确；氯气是可溶于水的气体，且与水反应，故C错误；氯气能与NaOH溶液发生反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，故D正确。12．下列操作不符合实验安全规范要求的是A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖C．闻气体时，手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D．实验后，将废液倒入指定容器中【答案】A【解析】熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气，达到灭火的目的，不能用嘴吹灭，以防发生火灾，A错误；水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时用沙土覆盖可隔绝空气，B正确；闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，该操作符合实验安全要求，C正确；废液可能含有有害物质会污染环境，实验结束后，废液应倒入指定容器，防止污染环境，D正确。13．用饱和FeCl3溶液制取FeA．将FeCl3B．将FeCl3C．将FeCl3D．将FeCl3【答案】D【解析】将FeCl3溶液滴入冷水中，反应速率过慢且温度不足。无法得到氢氧化铁胶体，A错误；将FeCl3溶液滴入热水中，温度仍不足以促使Fe³⁺充分水解为均匀胶体，无法得到氢氧化铁胶体，B错误；将FeCl3溶液滴入沸水中，持续搅拌并长时间煮沸，会导致胶体聚沉，得到的是氢氧化铁沉淀，C错误；由分析可知，D正确14．可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是（不考虑其他杂质）A．加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊B．滴加盐酸有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊C．溶于水配成稀溶液，向溶液中通入氧气D．溶于水配成稀溶液，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成【答案】A【解析】碳酸氢钠受热易分解生成Na2CO3、H2O、CO2，而碳酸钠受热难分解，加热粉末时有无色气体放出，且气体使澄清石灰水变浑浊说明含有碳酸氢钠，A正确；碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此仅凭产生气泡无法判断是否含有碳酸氢钠，B错误；溶于水配成稀溶液，向溶液中通入氧气无明显现象，氧气和碳酸氢钠不反应，不能确定是否含有碳酸氢钠，C错误；碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，该现象无法作为区分二者的依据，D错误。15．下列关于钠及其化合物的说法错误的是A．NaCl溶于水的过程破坏了离子键B．氧化钠和过氧化钠均与水反应，产物完全相同C．金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中D．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量CO2【答案】B【解析】NaCl为离子化合物，溶于水电离成Na+和Cl-，破坏了离子键，A正确；B．氧化钠和过氧化钠与水反应的方程式分别为Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，产物不完全相同，B错误；C．金属钠是一种银白色金属，易与空气的O2等反应，密度大于煤油且不与煤油反应，可保存在煤油中，C正确；D．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量CO2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，因此出现白色浑浊，D正确。16．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol⋅L-1NaCl溶液：NH4+、B．0.1mol⋅L-1H2SO4溶液：MgC．0.1mol⋅L-1Na2SO3溶液：NaD．0.1mol⋅L-1NaOH溶液：Na+、K+、【答案】A【解析】NaCl溶液中，NH4+、K+、NO3-、SO42-相互之间不反应，和氯化钠也不反应，可以大量共存，A正确；氢离子可以和次氯酸根离子反应生成次氯酸分子，不能大量共存，B错误；SO32-具有还原性，NO3-在酸性环境下具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；OH⁻与HCO₃⁻反应生成17．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2通入水中：B．过量的CO2与澄清石灰水反应：C．Fe2SO43D．钠与水反应：Na【答案】B【解析】Cl2氯气溶于水生成的HClO为弱电解质，不拆，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，A错误；过量的CO2与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙溶液：OH-+CO2=HCO18．下列离子方程式书写不正确的是A．铁钉放入稀盐酸中：FeB．铁钉与硫酸铜溶液反应：FeC．氯气通入氯化亚铁溶液中：ClD．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al【答案】C【解析】Fe是比较活泼的金属，能够与盐酸发生置换反应产生FeCl2、H2，该反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正确；在金属活动性顺序表中，Fe位于Cu的前边，能够与CuSO4在溶液中发生置换反应产生Cu和FeSO4，该反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B正确；原离子方程式中电子与电荷均不守恒，反应的离子方程式应该为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C错误；Al219．从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为：2KIA．KI发生还原反应 B．H2O2得到电子 C．H2SO【答案】B【解析】碘元素化合价升高，被氧化为I₂，KI作还原剂，发生氧化反应，故A错误；H2O2中O元素化合价降低，H2O2得到电子，作氧化剂，故B正确；H2SO4中没有元素化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，说明20．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色【答案】A【解析】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，Cl2的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的Cl2；Cl2进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色；Cl2和③处KI溶液反应置换出I2，淀粉溶液遇I2变蓝，③处棉球变为蓝色；④处Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色；故①②③④的颜色分别为：黄绿色；橙色；蓝色；白色；答案选A。21．检验菠菜中的铁元素主要包括下列操作过程，其中属于过滤的是A．研磨B．水浸C．滤渣D．检验【答案】C【解析】将菠菜剪碎后，需要在研钵中研磨，属于样品前处理步骤，不属于过滤操作，故A不符合题意；研磨后的物质要在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，属于溶解过程，故B不符合题意；将溶解后的固体与溶液分离开，需要过滤操作，所需的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故C符合题意；检验菠菜中的铁元素时，用稀硝酸将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，再加入硫氰化钾溶液检验溶液中铁离子，属于化学检测，不是过滤操作，故D不符合题意。22．如图是光照过程中氯水pH的变化，下列说法不正确的是A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH呈现下降的趋势B．新制氯水中含有H2O，Cl2C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气D．取少量氯水滴入几滴AgNO3【答案】D【解析】随着光照的进行，不断发生反应2HClO=光照2HCl+O2↑，弱酸HClO不断分解为强酸HCl，氯水的pH大体呈现下降的趋势，A正确；B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成H+、Cl-和HClO，则新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子，B正确；C．次氯酸分解方程式为：2HClO23．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是A．X元素位于第二周期VIA族B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞YC．Y与Z形成的化合物只有一种D．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)【答案】D【解析】根据元素的原子结构与元素在周期表的位置关系，可知C位于元素周期表第二周期第IVA族，A错误；元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：C＜O，所以简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O，即X＜Y，B错误；Y是O，Z是Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，因此Y与Z形成的化合物不仅只有一种，C错误；原子半径受电子层数和核电荷数共同影响，原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，Z（Na）有3个电子层，X（C）和Y（O）均有2个电子层，且X的原子序数小于Y，所以原子半径大小关系为：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，D正确。24．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线【答案】A【解析】通过c=nV来判断误差。定容时俯视刻度线观察液面，导致液面实际位置低于刻度线，所配溶液的体积V偏小，浓度偏高，A符合题意；容量瓶中原来含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和所配溶液的体积，对配制结果无影响，B不符合题意；未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质残留，n减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意；定容摇匀后发现液面低于刻度线，是因为有少量液体残留在刻线上的瓶壁上，属正常现象，再加水至刻度线，所配溶液的体积V偏大，浓度偏低，D不符合题意。25．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是实验操作及事实实验结论A绿豆大小的Na和K分别放入水中，K与水反应更强烈金属性：NaB向盛有AlOH3沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和AlOHC将盐酸滴入碳酸钠中得到CO非金属性：ClD向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色氧化性：Cl【答案】C【解析】金属性越强，与水反应越剧烈，由K与水反应更剧烈，可知金属性：Na<K，A正确；B．Al(OH)3与盐酸和NaOH溶液均反应生成盐和水，可知氢氧化铝具有两性，B正确；C．盐酸为无氧酸，不能由盐酸和碳酸的酸性比较Cl和C的非金属性强弱，C错误；D．向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，棕黄色为碘水的颜色，说明反应过程中有碘单质的生成，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，氯气是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性：Cl2>I26．下列化学式的写法不能反映出原子间成键顺序的是A．OCS B．HClO C．NaOH D．HCN【答案】B【解析】OCS中碳原子可形成四个共价键，氧和硫原子各可形成两个共价键，其结构可明确表示为O=C=S，故能够反映原子间的成键顺序，A正确；HClO中氧原子可形成两个共价键，氢与氯原子各可形成一个共价键，但分子中原子连接方式可为H–O–Cl或H–Cl–O，无法唯一确定成键顺序，B错误；NaOH为离子化合物，由Na⁺与OH⁻构成，氢氧根离子中2氧原子和氢原子形成一个共价键，NaOH结构中能反映出原子间成键顺序，C正确；HCN分子中，碳原子形成四个共价键，N原子形成三个共价键，氢原子形成一个共价键，HCN分子中能反映出原子间成键顺序，D正确。27．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2A．制取ClB．除去Cl2中少量的C．收集ClD．吸收尾气中的Cl【答案】B【解析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热，制取氯气，故A正确；B．饱和食盐水能除去氯气中的HCl杂质，但气体应从长管进，从短管出，故B中图示装置不能达到实验目的，故B错误；C．氯气密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，故C正确；D．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故D正确。28．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土(主要为含硅和铝的盐，作粘结剂)，将其按一定比例混合、压制可制成铅笔芯。若铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字平均消耗的质量约为1mgA．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×10【答案】A【解析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为n=mM=0.5×10-3g12g/molmol29．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如图所示。下列说法中，不正确的是A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2C．过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应D．上述过程中只有NaOH能够循环利用【答案】D【解析】“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，A正确；过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2，NaOH溶液可吸收CO₂生成Na₂CO₃，B正确；由图知，过程Ⅲ为CaCO₃分解，过程Ⅳ为CaO与H₂O化合，C正确；根据图示可知，NaOH和Ca(OH)2既参与反应，又生成，能够循环利用，D错误。30．下列说法不正确的是A．0.1molCl2通入水中充分反应后，转移电子数为0.2B．44gCO2在标准状况下的体积约为C．配制250mL1.0molLH2SO4溶液需要18molLD．0.5molO2中含有的氧原子数约为【答案】A【解析】0.1molCl2通入水中，制成氯水，Cl₂与H₂O反应为可逆反应，所以转移电子数数少于0.2NA，A错误；44gCO2物质的量为44g44g/mol=1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，B正确；配制250mL1.0mol·L-1H2SO4溶液，设需要18mol·L-1H2SO4溶液amL，根据稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即250×10-3×1.0=18a×10-3计算得a=13.9，C正确；0.5molO2中含氧原子1mol，数目约为0.5×2×6.02×二、解答题31．根据元素周期表中所列八种元素的位置。请回答下列问题：族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ1A2BDE3GJKL(1)L的原子结构示意图为。(2)元素B和E形成的三核直线型分子的结构式是。(3)A、E和G形成化合物的化学式为，该物质中存在的化学键类型为（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”等）。(4)肼（D2A4）常用作火箭燃料，分子中两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式(5)写出J与NaOH溶液反应的离子反应方程式。(6)KE2和L2都具有漂白性，将两种气体按体积比1:1通入水中，会发生氧化还原反应，生成两种强酸，失去漂白性，写出此反应的化学反应方程式【答案】(1)(2)O(3)NaOH(4)(5)2(6)SO【解析】根据元素在元素周期表的位置可知，A为H、B为C、D为N、E为O、G为Na、J为Al、K为S、L为Cl；（1）L为Cl，原子结构示意图是：；（2）B为C、E为O形成的三核直线型分子是CO2，结构式是O（3）A为H、E为O、G为Na，形成化合物的化学式为NaOH，其中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O–H之间为共价键，故化学键类型为离子键和共价键；（4）肼（N₂H₄）中N–N之间为共价键，N–H之间也为共价键，电子式为；（5）J为Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al（6）KE2SO2和L2Cl2都具有漂白性，将两种气体按体积比32．中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：(1)B的化学式为，E在F中燃烧的火焰颜色为。(2)M生成A的化学方程式为。(3)物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是。(4)物质H与O2生成物质I的化学方程式为。(5)加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途。(6)实验室制备气体F的化学方程式为。(7)将过量的物质P加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为。【答案】(1)FeCl3苍白色(2)3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2(3)先变成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5)颜料(6)MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(7)产生气泡，溶液先变蓝后褪色【解析】（1）B的化学式为FeCl3；H2在Cl2中燃烧时发出苍白色火焰；（2）Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2；（3）FeCl₂与NaOH反应生成Fe(OH)₂，其在空气中迅速被氧化为Fe(OH)₃：4Fe(OH)2+O2+2H