天津市南开区2025届高三下学期一模考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=16页，共=sectionpages1616页PAGE1天津市南开区2025届高三下学期一模考试一、单选题1．文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是A．战国水晶杯 B．素纱单衣C．兽首玛瑙杯 D．三彩载乐骆驼俑【答案】D【解析】战国水晶杯的主要成分是二氧化硅；素纱单衣的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质；兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅；三彩载乐骆驼俑属于陶瓷，主要成分是硅酸盐。故选D。2．下列事实不能用元素周期律解释的是A．电负性：O>N BC．稳定性：HCl>HBr D【答案】B【解析】同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，则电负性：O>N，A能用元素周期律解释；酸性：H2SO4>H2SO3，B不能用元素周期律解释；非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性Br＜Cl，则稳定性：HBr＜HCl，3．下列有关化学用语表示正确的是A．N2HB．基态Fe2+的价层电子排布式：C．CH2=CHCH(CD．用电子式表示CaCl2的形成过程：【答案】C【解析】N2H4的电子式为，A错误；基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，B错误；CH2=CHCH(C2H5)CH3以含5个碳原子的碳碳双键为主链定位4．关于实验安全，下列表述错误的是A．完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜B．完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏D．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗【答案】B【解析】一般进钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜，A正确；为热烫标识，而不是排风标识，完成具有标识的实验时，实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪器，B错误；轻微烫伤或烧伤时，先用洁净的冷水处理降温，然后涂上烫伤药膏，C正确；苯酚易溶于酒精，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D正确。故选B。5．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A考古研究员：通过14C60B化学实验员：检验Na22C科研工作者：光谱仪分析月壤元素原子核内存在质子D环保工程师：用Fe2Fe3+【答案】B【解析】通过14C测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，A与C60与石墨烯互为同素异形体无关，A错误；利用Na2O2和水反应可以检验Na2O2是否失效，若失效则不生成O2，B与2Na2O2+2H6．电化学的应用领域非常广泛。下列说法错误的是A．电解饱和食盐水的过程中，阳极区碱性不断增强B．铅酸蓄电池放电的过程中，电子由Pb通过导线流向PbOC．在铁制品上镀铜的过程中，铜作阳极与直流电源的正极相连D．铜板上的铁铆钉在中性水膜中发生电化学腐蚀的过程中，正极发生的电极反应：O【答案】A【解析】电解饱和食盐水的过程中，阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区碱性不断增强，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阳极区不呈碱性，A错误；铅蓄电池放电时，Pb作负极，PbO2作正极，电子通过导线由负极Pb7．R、X、Y和Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如下图所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期。X的核外电子数等于Y下列说法正确的是A．原子半径：Z<Y BC．最高正化合价：R<Y D．该化合物中X提供电子对与【答案】B【解析】R、X、Y、Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H；X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B，Z为N；Y只能形成1个共价键，结合位置可知Y为F。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：N>F，A错误；硼单质常温下为固体，氟气常温下为气体，故沸点B>F2，B正确；氟没有正价，氢最高正价为+1，C错误；该化合物中N原子提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键，D8．下列说法错误的是A．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C．淀粉和纤维素的基本结构单元相同，分子所包含的基本结构单元数目不同D．带有强亲水基的丙烯酸钠在一定条件下发生聚合反应可以得到高吸水性树脂【答案】A【解析】氨基酸形成二肽时，一个氨基脱去1个H原子，一个羧基脱去羧基的羟基，二者结合形成H2O，剩余部分结合在一起形成肽键，故由氨基乙酸形成的二肽中存在一个氨基和一个羧基和一个肽键，A错误；核酸分子属于生物大分子，可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的物质，B正确；淀粉和纤维素的化学通式相同，n值不同，即它们由不同数量的单糖单元组成，分子所包含的基本结构单元数目不同，C正确；带有强亲水基的丙烯酸钠在一定条件下发生聚合反应，所得聚合物中含有多个亲水基团，故可得到高吸水性树脂，D正确。故选A。9．NAA．7.8gNa2OB．1L0.1mol⋅L-1NaClOC．1molC与足量的SiO2充分反应转移电子的数目为D．1molCl2与足量CH4发生取代反应生成CH【答案】A【解析】1molNa2O2含1molO22-，7.8gNa2O2的物质的量为n=7.8g78g/mol=0.1mol，7.8gNa2O2含有阴离子数目为0.1NA，A正确；ClO⁻在水中水解（ClO-+H2O⇌OH-+HClO），1L0.1mol⋅L-1NaClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA，B错误；2C+SiO2ΔSi+2CO↑10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用氢氟酸溶蚀玻璃：SiOB．向Al2(SO4C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SOD．用FeS治理废水中的Cu2+：【答案】D【解析】HF是弱酸，用氢氟酸溶蚀玻璃的离子方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液，Al3+和CO32-水解相互促进，离子反应方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误；少量SO11．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)选项气体试剂ASO饱和Na2SO3BClMnO2CNH固体NH4DHZn+【答案】C【解析】图示气体发生装置为固液加热型或固液不加热型，气体收集装置长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法。饱和Na2SO3溶液和浓硫酸反应可以制SO2，使用固液不加热制气装置，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，A可以完成相应气体的发生和收集实验；MnO2和浓盐酸加热反应可以制Cl2，使用固液加热制气装置，Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集，B可以完成相应气体的发生和收集实验；固体NH412．常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol下列说法正确的是A．水的电离程度：NB．曲线Ⅰ表示H+C．M点：2D．当V(HCOOH【答案】D【解析】20mL0.10mol⋅L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，II表示的离子浓度减小，且由0.10mol⋅L−1减小至接近于0，I表示的离子浓度增大，且浓度由0增大至0.05mol⋅L−1，则II表示OH-，I表示HCOO-。M→N的过程中，随HCOOH溶液体积的增加，c(OH-)减少，c(HCOO-)增大，则水的电离受到抑制程度减小，N点时恰好完全反应生成HCOONa，HCOO-水解促进水的电离，水的电离程度：M<N，A错误；I表示c(HCOO-)随加入HCOOH溶液体积的变化关系，B错误；M点为交点可知c(OH-)=c(HCOO-)，由溶液中电荷守恒知，c(Na+)+二、解答题13．NaBH4是一种环境友好的固体储氢材料，其在酸性或者中性溶液中水解生成H2的化学方程式为NaBH4(s)+2H2(1)该反应能自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)B元素位于元素周期表第二周期第族，属于区。(3)NaBO2溶液中存在的化学键有(填序号)a．离子键b．共价键c．金属键(4)NaBH4水解生成H2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(5)结合核外电子排布知识，解释B和Be第一电离能的大小关系：。(6)在强碱性条件下，NaBH4可从含Au3+的废液中回收黄金。已知：反应后硼元素以BO2-形式存在且无气体生成，则发生反应的离子方程式为(7)NaBH4晶体属于四方晶系，晶胞参数如下图所示，已知NA为阿伏加德罗常数的值，则NaBH4晶体的密度为g∙cm-3【答案】(1)任意温度(2)IIIAp(3)b(4)2:1(5)Be元素的第一电离能大于B元素。Be原子的价电子排布为2s2，2s轨道是稳定结构，B原子的价电子排布为2s22p1，容易失去一个电子达到2s2稳定结构(6)8(7)7.6×【解析】（1）该反应的△H＜0、ΔS＞0，所以△H－TΔS＜0，则反应能自发进行的条件是：任意温度。（2）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1，位于元素周期表第二周期第IIIA族，属于p区。（3）离子化合物溶于水后，离子键被破坏，NaBO2溶液中只存在水中和BO22-中的共价键，则含有的化学键为共价键，故选（4）NaBH4水解生成H2的反应为NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(aq)+4H2(g)，反应中，NaBH4中（5）Be原子的价电子排布式为2s2，2s轨道是稳定结构，B原子的价电子排布式为2s22p1，Be的第一电离能失去的电子是2s能级的，B的第一电离能失去的电子是2p能级的、容易失去一个电子达到2s2稳定结构，则Be元素的第一电离能大于B元素的第一电离能。（6）在强碱性条件下，NaBH4将Au3+还原为黄金(Au)，硼元素转化为BO2-，无气体生成，离子反应方程式为（7）NaBH4晶胞中，BH4-位于面心、顶点和体心，Na+位于面心和棱心，则晶胞中含BH4-的数目为8×18+4×12+1=4，含Na+的数目为4×14+6×14．化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下。回答下列问题：(1)A→B反应的类型为。(2)H中官能团的名称为。(3)下列关于B的叙述错误的是(填序号)。a.可发生聚合反应b.分子内所有碳原子可能共平面c.分子内有手性碳原子d.可形成分子内氢键和分子间氢键(4)C与NaOH的乙醇溶液共热生成的有机物为。(5)D分子中碳原子的杂化轨道类型为。(6)E的分子式为。(7)F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为。(8)G的结构简式为。(9)A的同分异构体中，满足以下条件的有种。a.含有苯环b.能发生银镜反应c.苯环上有两个取代基(10)结合题给信息，以苯乙醇为原料制备，设计合成路线(溶剂、催化剂、无机试剂任选)：。【答案】(1)还原反应或加成反应(2)酮羰基、酯基(3)a、d(4)(5)sp、sp2、sp3(7)+2NaOH→△(8)(9)6(10)【解析】A发生加成反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D中-CN水解为-COOH生成E，E发生取代反应生成F，G再与发生取代反应生成H，故G为。（1）A→B反应的类型为还原反应或加成反应；（2）H中官能团的名称为酮羰基、酯基；（3）B不能发生加聚和缩聚反应，即不能发生聚合反应，a错误；B中的苯环结构一定共平面，甲烷结构最多三个原子共面，则分子内所有碳原子可能共平面，b正确；连有四个不同原子或者基团的碳原子是手性碳原子，B中与羟基直接相连的碳原子是手性碳原子，c正确；d.不能形成分子内氢键，可以形成分子间氢键，d错误；故选a、d；（4）C与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，则生成的有机物为；（5）苯环上的每个碳原子形成三个σ键，没有孤对电子，是sp2杂化，氰基上的碳原子形成两个σ键，没有孤对电子，是sp杂化，其余碳原子形成四个σ键，没有孤对电子，是sp（6）根据键线式，线段的端点与交点省略了碳以及这个碳上的氢，则E的分子式为C10（7）F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为：+2NaOH→△H（8）G的结构简式为；（9）A的同分异构体中，满足条件两个取代基是-CHO与-CH2CH3或者-CH2CHO与-CH3，各有邻间对三种情况，即共有6种；（10）结合题给信息，可知：。15．我国芒硝(Na2SO4⋅10H2I.实验室模拟制备(1)转化ⅰ的化学方程式是。(2)操作a的名称是。(3)转化ⅱ结束后，将其反应液通过操作b制得Na2SO4⋅(NH(4)转化ⅲ加热时盛装样品的仪器名称为。(5)物质X的化学式为。Ⅱ.测定NaHSO4准确称取1.250gNaHSO4产品，配成100mL溶液，每次取出配制的溶液20.00mL，以酚酞作指示剂，用0.1000mol实验序号1234消耗NaOH标准溶液体积/mL20.0518.4019.9520.00(6)将称得的NaHSO4产品配制成待测溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有(7)在滴定管中装入NaOH标准溶液的前一步，应进行的操作为。(8)滴定至终点时，溶液颜色的变化为。(9)NaHSO4产品的纯度为。Ⅲ.NaHSO4(10)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)(11)检验NaHSO4产品中是否混有(NH4)【答案】(1)Na2SO4+2NH3+2H2O+2CO2=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4(2)过滤(3)冷却结晶(4)坩埚(5)NH3【解析】Na2SO4溶液中先通入NH3，再通入过量的CO2产生NaHCO3沉淀和(NH4)2SO4溶液，溶液中加入Na2SO4实现转化Ⅱ（1）转化ⅰ为Na2SO4和NH3、CO2、H2O反应生成NH4HCO3和(（2）操作a将NaHCO3沉淀和(NH4)（3）转化ⅱ结束后，将其反应液通过操作b制得Na2SO4（4）转化ⅲ为灼烧操作，加热时盛装样品的仪器名称为坩埚；（5）转化ⅲ为加热Na2SO4⋅(NH4)2SO4⋅2（6）将称得的NaHSO4产品配制成待测溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有100mL（7）在滴定管中装入NaOH标准溶液的前一步，应用NaOH标准溶液进行润洗；（8）滴入最后半滴标准液，溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；（9）四次实验，第2次实验体积误差较大，取1，3，4次实验溶液体积的平均值：（20.05mL+19.95mL+20.00mL）÷3=20.00mL，NaHSO4~NaOH，cNaHSO4=cNaOHV(NaOH)V(（10）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，则氢氧根离子全部反应，根据“（11）检验产品NaHSO4中是否混有(NH4)2SO4的方法是取样，加入过量的浓NaOH溶液，加热，若产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明混有(NH4)2SO4。16．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题：I.CO2和NH2NH第一步：2第二步：NH2(1)反应速率较快的是反应(填“第一步”或“第二步”)。(2)ΔE2=(3)已知尿素熔点：132.7℃，丙酮熔点：-94.9℃，尿素的熔点高于丙酮的原因是。II.CO2和CH在密闭容器中通入0.2molCH4和0.2molCO2，在一定条件下发生反应：CO2(g(4)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是(填序号)。a.反应速率：vb.同时断裂2molC—H键和1molH—H键c.容器中混合气体的密度保持不变d.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变(5)由上图可知，压强P1P2(填“>”“<”或“