天津市宁河区芦台第一中学2025届高三一模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=2页，共=sectionpages1717页PAGE1天津市宁河区芦台第一中学2025届高三一模一、单选题1．关于博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是A．太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金B．竹简(汉)的成分之一纤维素属于天然高分子C．白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料D．乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物【答案】D【解析】青铜是铜锡合金，属于合金，A正确；纤维素属于糖类，属于天然有机高分子，B正确；陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，C正确；珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，属于无机化合物，D错误。故选D。2．下列事实不能用元素周期律解释的是A．微粒半径：Na+>MgC．还原性：S2->Cl- 【答案】B【解析】Na+和Mg2+的电子层结构相同，Na+的核电荷数小于Mg2+，因此Na+的半径大于Mg2+，可用元素周期律解释；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，HCl不是最高价氧化物对应的水化物形成的酸，不可以用元素周期律解释；非金属性越强，则其形成的阴离子还原性越弱，非金属性S<Cl3．下列物质的性质和应用具有对应关系的是A．NH₃可以作制冷剂是因为氨的沸点低B．二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂C．金属钠导热性好，可用作传热介质D．明矾（KAlSO【答案】C【解析】NH₃可以作制冷剂是因为氨的沸点较高，易液化，A错误；二氧化硫是酸性氧化物，也可用作葡萄酒添加剂(主要起到防腐和抗氧化的作用)，但是二者没有对应关系，B错误；金属钠导热性好，可用作传热介质，二者具有对应关系，C正确；明矾可用做水处理剂，因为铝离子水解得到氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮物的作用，没有杀菌消毒作用，D错误。故选C。4．有机物X是一种具有除草活性的植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法正确的是A．X分子中所有原子可能共平面B．X和Y经催化加氢可得相同产物C．红外光谱不能区分X和YD．Y分子中有两个手性碳原子【答案】B【解析】X分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A错误；X和Y经催化加氢可得相同产物，B正确；X中含有碳碳双键，Y不含有碳碳双键，二者可以通过红外光谱区分，C错误；连有四个不同的原子或者基团的碳原子是手性碳原子，Y分子中没有手性碳原子，D错误。故选B。5．下列化学用语表示正确的是A．CaC2的电子式：B．基态溴原子的电子排布式：ArC．基态氧原子的轨道表示式：D．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为【答案】A【解析】CaC2是离子化合物，电子式为，A正确；基态溴原子的电子排布式为Ar3d104s24p5，B错误；基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，轨道表达式为：，C错误；铍原子最高能级为2s6．下列各组物质的鉴别或验证方法中，不可行的是A．焰色试验可鉴别氯化钠和氯化钾B．将硫酸与NaHCOC．滴加溴水，振荡，可鉴别苯和甲苯D．用盐酸鉴别苯酚钠、NaHCO【答案】C【解析】钠的焰色试验为黄色，钾的焰色试验透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾，A可行；硫酸与NaHCO3混合产生CO2，通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，由强酸制弱酸可知，碳酸的酸性强于苯酚，B可行；苯和甲苯均能萃取溴水中的溴，且苯和甲苯密度均小于水，苯和甲苯中滴加溴水振荡，液体分层，上层呈橙色、下层为无色水层，不能鉴别，C不可行；苯酚钠溶液与盐酸反应会生成苯酚和氯化钠，苯酚微溶于水会有浑浊，NaHCO3溶液与盐酸反应有气体生成，乙醇溶液与盐酸混合无明显现象，现象不同，可用盐酸可鉴别三者，D可行。故选7．下列说法正确的是A．SO32-中O-S-OB．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2C．酸性：CD．非极性分子往往具有高度对称性，如BF【答案】B【解析】SO32-中硫为sp3杂化且存在1对孤电子对，其键角小于109°28'，SO3中硫为sp2杂化且无孤电子对，键角为120°，故SO32-中O-S-O键角比SO3中的小，A错误；接近水的沸点时，水蒸气中部分分子通过氢键形成缔合体(如二聚体)，导致测得的相对分子质量略大于理论值(18)，B正确；F的电负性比Cl强，CF3COOH的吸电子诱导效应更显著，使CF3COOH中羟基的极性更大，更易电离出H+，CF3COOH8．研究人员使用压缩的N2或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和Nafion涂覆的石墨网上，发生常温反应制备出氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，相对能量变化关系如图乙，图中*A．*N2B．决速步骤的产物为C．反应过程中最稳定的含氮物质为NHD．Ⅰ转化过程中可能发生副反应：【答案】D【解析】*N2→*N2H过程N2中π键断裂，H3O+中σ键断裂，A错误；决速步是速率最慢的步骤，图乙每步反应都是基元反应，并没有标出过渡态，因此活化能从图中是看不出来的，只能看某一步反应物与生成物的能量差值，B错误；能量越低越稳定，反应过程中最稳定的含氮物质为*NH，C错误；Ⅰ为*NHNH2，转化过程中可能发生副反应：*NHNH2+H3O++e−=*N2H4+H2O，D正确。故选D。9．CO2的资源化利用是目前科学研究的热点。中国科学家设计出如图装置，实现了碳资源的循环利用。装置的总反应为COA．该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化B．装置工作时，电子移动方向：电源A极→催化电极I→催化电极II→电源B极C．催化电极II的电极反应：2D．当有2 mol【答案】D【解析】由图可知，该装置是将太阳能→电能→化学能，A错误；电子不能在电池内部移动，B错误；由总方程式可知电极II应生成NaClO：Cl-+H2O-2e-=ClO-+2H+，C错误；催化电极I的电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H10．下列指定反应的离子方程式正确的是A．AgCl沉淀溶于氨水：AgClB．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：CC．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiD．用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中水垢：C【答案】A【解析】AgCl沉淀溶于氨水生成银氨络离子，离子方程式正确，A正确；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙，一水合氨和水，正确离子方程式为Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+=CaCO3↓+H2O+NH3⋅11．由C2H6直接脱氢制C2HA．X、Z两点平衡常数：KB．该反应在任何条件下都能自发进行C．X、Y两点的化学反应速率：vD．减压、升温均有利于提高C2【答案】D【解析】由图像可知，X、Z两点温度相同，平衡常数只与温度有关，故K(Z)=K(X)，A错误；由图像可知，压强一定时，温度越高，C2H6的平衡转化率越高，则升温平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，即ΔH>0，该反应气体系数增加，为熵增的反应，故在高温条件下能够自发进行，B错误；X、Y两点压强相同，温度越高，化学反应速率越快，Y时温度高，故v正12．甲胺CH3NH2水溶液中存在以下平衡：CH3NH2+H2O⇌CH3A．CH3NHB．CH3NHC．25℃时，0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1D．0.01mol/LCH3【答案】C【解析】由CH3NH2的电离方程式可知，CH3NH2的Kb=cCH3NH3+⋅cOH-cCH3NH2，A正确；由CH3NH2的电离方程式及电荷守恒可知，CH3NH2溶液中存在cH++cCH3NH3+=cOH二、解答题13．回答下列问题：(1)硼氢化钠(NaBH4)水解生成氢气：NaBH①硼元素位于元素周期表的区，NaBH4中B原子的杂化方式为，NaBO2中BO2-的空间构型是②NaBO2溶液中存在的化学键有。A．离子键B．共价键C．金属键D．氢键(2)碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶（），吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①，②。(3)某磷青铜晶胞结构如图所示。①晶体的化学式为。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个【答案】(1)psp3直线形B(2)H＜C＜N吡啶能和水分子间形成氢键，而苯不能与水分子形成氢键吡啶和水均是极性分子，苯是非极性分子(3)Cu3SnP4【解析】（1）①硼元素的原子序数为5，基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p1，B位于元素周期表的p区；NaBH4中的阴离子BH4-中心B原子的价层电子对数为4+12×(3+1-1×4)=4，B采取sp3杂化；BO2-的中心B原子的价层电子对数为2+12×(3+1-2×2)=2，孤电子对数为0，空间构型为直线形；②NaBO2晶体中存在着Na+与BO2-，两种离子之间是离子键，在溶液中Na+（2）吡啶中含有C、N、H三种元素，非金属性越强，电负性越大，甲烷中C为-4价，则C的电负性大于H，各种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N；吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①吡啶能和水分子间形成氢键，而苯不能与水分子形成氢键，②吡啶和水均是极性分子，苯是非极性分子，根据相似相溶原则，吡啶在水中的溶解度大于苯；（3）①晶胞中，Cu原子数目=6×12=3、Sn原子数目=8×18=1、P原子数目=1，故磷青铜的化学式为Cu3SnP；②该晶体中距离Cu原子位于面心，最近的Sn原子位于顶点，个数是14．某药物中间体L的合成路线如图。已知：①C和D所含官能团相同。(2)。(1)A→B的反应条件是，F中的官能团名称是。(2)H→J、J→K的反应类型分别是、。(3)写出C+D→E的化学方程式。(4)H的结构简式为。(5)F有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式、。a．除苯环外不含其他环；b．能发生银镜反应；c．含有4种化学环境不同的氢原子(6)结合题目信息，补全CH2=CH2和OHCCHO合成的合成路线(【答案】(1)消去反应碳碳双键和羧基(2)加成反应取代反应(3)+CH3CHO→ΔNaOH稀溶液+H2(4)(5)(6)CH2=CH2→O2加热催化剂CH3CHO→NaOH【解析】C和D在稀NaOH溶液中共热反应生成E，由C、D的分子式及E的结构简式可知，C为，D为CH3CHO；由B→C的反应条件可知B为；A()在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成B()；先与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，后酸化得到F，则为；与Br2的CCl4溶液发生加成反应生成G()；先在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应，后酸化得H()；在催化剂作用下与共热发生加成反应生成J()，与SOCl2发生取代反应生成K()，与苯酚发生取代反应生成L()。（1）A→B的反应为在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成和水；F的结构简式为，官能团为碳碳双键和羧基；（2）H→J的反应为催化剂作用下与共热发生加成反应生成，J→K的反应为与SOCl2发生取代反应生成；（3）C+D→E的反应为和CH3CHO在氢氧化钠稀溶液中共热反应生成，反应的化学方程式为+CH3CHO→ΔNaOH稀溶液+H2O；（4）H的结构简式为；（5）F的同分异构体除苯环外不含其他环，能发生银镜反应说明同分异构体分子中含有醛基或甲酸酯基，则含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为、；（6）结合题给信息可知，由CH2=CH2和OHCCHO合成的合成步骤为：CH2=CH2与O2发生催化氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO与OHCCHO在稀NaOH溶液中共热反应生成OHCCH=CHCH=CHCHO，OHCCH=CHCH=CHCHO先与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，后酸化得到HOOCCH=CHCH=CHCOOH，催化剂作用下，HOOCCH=CHCH=CHCOOH与CH2=CH2共热发生加成反应生成，合成路线为CH2=CH2→O2加热催化剂CH3CHO→NaOH加热OHCCHOOHCCH=CHCH=CHCHO15．生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚊酸刺激皮肤。蚊酸化学式为HCOOH，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验：I．(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为(2)向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴有硫酸的KMnO4溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；(3)用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH→80℃-90℃浓硫酸①欲组装成甲图制取CO气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器(填序号)。②装置II的作用是。(4)某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中还有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。请帮助该同学设计实验验证其推测：。Ⅱ．甲酸能与醇发生酯化反应该兴趣小组用如图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇CH3有关物质的性质如下：沸点/℃密度(g·cm⁻³)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(5)装置中，仪器A的名称是。(6)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为。(7)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为。Ⅲ．甲酸能脱水制取一氧化碳，一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO(8)测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：CO与足量NaOH充分反应后，消耗标况下2.24LCO所得固体物质为8.0g，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。【答案】(1)HC(2)还原性(3)ace防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中(4)取少量甲酸于洁净的小试管中，加入NaOH溶液中和其碱性，再加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基(5)直形冷凝管(6)HCOOH+CH3OH⇌Δ浓硫酸HCOOCH3+H(7)蒸馏(8)85.0%【解析】（1）NaHCO3与甲酸发生复分解反应：HC（2）酸性KMnO4具有强氧化性，HCOOH具有还原性，二者发生氧化还原反应使KMnO4溶液褪色；（3）①甲酸与浓硫酸共热制备CO：HCOOH→80℃-90℃浓硫酸②装置Ⅱ是一个空的试剂瓶，可以防止倒吸的水进入蒸馏烧瓶中；（4）甲酸中含有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质，醛基能与银氨溶液反应生成银镜，则操作方法为：取少量甲酸于洁净的小试管中，加入NaOH溶液中和其碱性，再加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基；（5）由装置图可知，仪器A为直形冷凝管；（6）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式HCOOH+CH3OH⇌Δ浓硫酸HCOOCH3+H2（7）根据甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸点都有较大差别，可采用蒸馏的方法提取混合物中的甲酸甲酯；（8）标准状况下2.24LCO的物质的量为0.1mol，根据CO+NaOH473K10MPaHCOONa，生成HCOONa的物质的量为0.1mol，则HCOONa的质量为0.1mol×68g·mol16．Ⅰ．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·mol⁻¹K1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90.6kJ·mol⁻¹K2③CO2g则ΔH3=kJ·mol-1，平衡常数K3=(用K₁、K₂表示)(2)在恒温恒容下，反应(CO2g+3H2A．平衡常数K保持不变B．容器内气体的密度保持不变C．3v正H(3)欲提高反应CO2+3HA．升高温度B．增大体系压强C．增加CO2的浓度D．使用高效催化剂(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为2CO32-Ⅱ．亚