天津市五区县重点校2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1天津市五区县重点校2024-2025学年高一上学期1月期末一、单选题1．生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是A．臭氧：自来水消毒剂 B．四氧化三铁：红色颜料C．硬铝：制造飞机 D．Ti-Fe合金：储氢材料【答案】B【解析】臭氧具有强氧化性，能迅速破坏微生物的细胞结构，可用于自来水消毒剂，A正确；四氧化三铁是黑色晶体，而用作红色颜料的是红色的三氧化二铁是粉末，B错误；硬铝属于铝合金，密度较小、强度较大，可用于制造飞机和宇宙飞船得材料，C正确；钛铁储氢合金是一种性能优良、成本低廉的储氢材料，D正确。2．下列离子方程式正确的是A．氯气通入石灰乳中制漂白粉：ClB．BaOH2C．钠与水反应：2D．向CaCl2溶液中通入【答案】C【解析】石灰乳中主要是CaOH2固体大量存在，氯气通入石灰乳中制漂白粉，反应的离子方程式为Cl2+CaOH2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，A错误；BaOH23．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A．酸性溶液中：K+、Fe2+、NO3-B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K＋、CO32C．某无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、NO3D．NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO3-、【答案】B【解析】酸性溶液中存在大量H+，酸性环境下NO3-表现出强氧化性，与具有还原性的Fe2+不能共存，A错误；能使酚酞变红的溶液中含有大量OH-，与Na＋、K＋、CO32-、NO3-等均不发生反应，可大量共存，B正确；某无色透明溶液中，Fe3+显黄色、且能与SCN-结合生成血红色物质，C4．下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是A．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤B．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸【答案】B【解析】除去Al2O3中的少量Fe2O3，加入过量氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，过滤，滤液通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，故A错误；Al能与氢氧化钠溶液反应，加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤，可除去Mg粉中的Al粉，故B正确；碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，加入过量盐酸后，过滤、洗涤，不能除BaCO3固体中混有的BaSO4，故C错误；盐酸和碳酸钠以及碳酸氢钠均反应，达不到除杂的目的，应该通入过量二氧化碳，碳酸钠转化为碳酸氢钠，除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D错误。5．下列关于化学键的说法中不正确的是A．化学键是一种作用力B．非极性键不是化学键C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成【答案】B【解析】化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，故A项正确；化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，因此非极性键也是化学键，故B项错误；形成化学键可以使离子相结合，断裂化学键也可以使原子相结合，故C项正确；化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生的单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，故D项正确。6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NAB．32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】根据n=cV，0.1mol/LK2SO4溶液的体积未知，不能计算含有的K+数，A错误；O2和O3均由氧原子组成，32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为32g16g/mol×NA=2NA，B正确；1molCl2与足量的铁粉完全反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为-1，转移的电子数为2NA，C错误；标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，标况下水不是气体，11.2LH2O的物质的量不是7．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是Cr2OA．Cr2B．反应②应在高温下进行C．反应②③是氧化还原反应D．反应②的离子方程式为2【答案】D【解析】题给反应①可知Cr2O3能与强碱KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误；反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2做氧化剂体现氧化性，H2O2高温下易分解，应在常温下进行，B错误；反应②化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，是氧化还原反应；反应③离子方程式为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，是可逆的非氧化还原反应，C错误；反应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，离子方程式为2CrO8．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是A．在很多反应中IBr是强还原剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO【答案】D【解析】IBr中I为+1价，易得电子具有强氧化性，A错误；在IBr与水反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，该过程中没有化合价的升降，B错误；根据B项分析，IBr与水反应的溶液中存在Br-，能与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，C错误；根据B项分析，IBr与NaOH溶液反应时，生成NaIO和NaBr，D正确。9．根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是A．用中文“”(ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族B．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素C．6D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【答案】D【解析】118号元素的原子核外共有7个电子层，最外层有8个电子，因此位于周期表第七周期0族，A正确；在过渡元素有未填满的d轨道​，能参与成键提供活性位点做催化剂，且过度金属的金属键强度高，适合制造耐高温、耐腐蚀的合金，B正确；614C可用于考古判断年代，C正确；若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R<M，10．下列说法正确的是A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构B．92235UC．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D．用电子式表示氯化氢的形成过程：【答案】A【解析】短周期第ⅣA族元素原子最外层有四个电子，第ⅦA族元素的原子最外层有七个电子，一个第ⅣA族元素原子和四个第ⅦA族元素原子可形成四个共价键如CCl4、SiF4等，均达到最外层的8电子结构，A正确； 92235U和 92238U是质子数均为92，中子数分别为143、146，是U的不同种核素，互为同位素，B错误；不同元素的原子构成的分子可以含非极性键，如H2O2，11．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是A．实验室配制1.00mol/LNaOH溶液B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢C．用丙装置可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，溶解溶质是在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，A错误；碳酸氢钠可以和氯化氢反应生成二氧化碳气体，带来新杂质，B错误；试管中Fe与H2SO4反应产生FeSO4和H2，产生的氢气将试管A、B及导气管中空气排出，待其中没有空气后，关闭阀门a，反应产生的氢气又将A中新制取的FeSO4压入B试管中，发生反应：FeSO412．现需要240mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列选项不正确的是A．需用托盘天平称量6.0g胆矾晶体B．使用的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C．若所用胆矾晶体失去部分结晶水，则所配溶液浓度偏高D．定容时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低【答案】A【解析】配制240mL0.1mol/LCuSO4溶液，根据容量瓶规格选用250mL容量瓶，需用托盘天平称量胆矾晶体的质量m=cVM=0.1mol/L×0.25L×250g/mol=6.25g≈6.3g，A错误；配制240mL0.1mol/LCuSO4溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，使用的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，B正确；若所用胆矾晶体失去部分结晶水，称取的溶质中硫酸铜质量偏大，根据c=nV，则所配溶液浓度偏高，C正确；定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，根据c=nV，所配溶液浓度偏低，D13．据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测ASi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料BSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快【答案】A【解析】半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第ⅣA族元素并不都是半导体材料，A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，B正确；同主族元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于二者之间，C正确；同主族元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba＞Ca＞Mg，20Ca与水反应较快，则56Ba(ⅡA族)与水反应更快，D正确。14．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①FeCl3溶液中滴入KSCN溶液②金属钠在纯氧中燃烧③FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①③②④【答案】D【解析】①FeCl3溶液中滴入KSCN溶液生成络合物铁氰化钾，溶液变红；②金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色；③氢氧化亚铁有强还原性，FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后转变为氢氧化铁红褐色沉淀；④医用酒精为75%的乙醇水溶液，无水硫酸铜放入医用酒精中，CuSO4转变为CuSO4•5H2O，呈蓝色；所以按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①③②④，故答案选D。15．下列说法正确的是①共价化合物一定含共价键，也可能含离子键②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑤由分子构成的物质中一定存在共价键⑥由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥【答案】C【解析】①共价化合物一定含共价键，不可能含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，①错误；②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，例如NaOH中既含离子键又含极性键，Na2O2中既含离子键又含非极性键，②正确；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3等含有金属元素却属于共价化合物，③正确；④熔融状态下能导电的化合物说明原化合物是由阴、阳离子组成的，故一定是离子化合物，④正确；⑤由分子构成的物质中不一定存在共价键，如He、Ne、Ar、Kr等单原子分子中不存在任何化学键，只存在分子间作用力，⑤错误；⑥由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物，⑥错误；综上分析可知，②③④正确，故答案为：C。16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键B．Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂C．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应D．原子半径大小：X<Y，Z>W【答案】B【解析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；X、Y的核电荷数之比为3：4，Y为O元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为Na元素；W－的最外层为8电子结构，W为Cl元素；化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，A错误；Y为O元素，W为Cl元素，两元素形成的化合物ClO2可作水的消毒剂，B正确；X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素；X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，C错误；一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径大小X（C）＞Y（O），Z（Na）＞W（Cl），D错误。二、解答题17．元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题：(1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为。(2)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式，该物质中含有的化学键类型为。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。(3)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是(填标号)。a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高(4)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。(5)Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为(填离子符号)。(6)硒(Se)是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是(选填序号)。a．硒原子的半径比硫原子的大b．H2Se的还原性比HCl的强c．SeO2能与NaOH溶液反应d．Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色(7)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：。【答案】(1)35(2)离子键、共价键(3)abcd(4)2Al+2OH(5)Mg2+<Ca2+<K+(6)d(7)LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑【解析】（1）由元素周期表位置可知，元素⑪为Br，中子数为45的核素为：3580（2）由元素周期表位置可知，元素③为O、⑤为Na，两元素形成的具有较强氧化性的化合物为Na2O2，电子式为：，Na2O2既有离子键又有共价键；⑥为Mg、⑩为Cl，可通过电子得失形成离子化合物形成MgCl2，用电子式表示的形成过程为：；（3）由元素周期表位置可知，元素⑨为S、⑩为Cl，最高价氧化物的水化物酸性：HClO4>H2SO4，说明非金属性⑩Cl>⑨S，a正确；元素⑩的单质Cl2可与⑨的氢化物H2S的水溶液反应，产生元素⑨的单质S，反应方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl,说明氧化性Cl2>S，即非金属性⑩Cl>⑨S，b正确；元素⑩的单质Cl2能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁，说明氧化性Cl2>S，即非金属性Cl>S，c正确；⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明HCl更稳定，可以说明非金属性⑩Cl>⑨S，d正确。（4）由元素周期表位置可知，⑦为Al，⑤为Na，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al单质与NaOH溶液发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-（5）电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大离子半径越小，Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为：Mg2+<Ca2+<K+；（6）硒原子的电子层数比硫原子多，硒原子的半径比硫原子的大，a正确；元素的非金属性越强，则氢化物的还原性越弱，非金属性Se<Cl，H2Se的还原性比HCl的强，b正确；SeO2是酸性氧化物，与强碱NaOH溶液反应生成盐和水，c正确；Na2SeO4中硒元素化合价+6价，处于最高价态，具有氧化性，不能使具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液褪色，d错误。（7）氢化铝锂易水解，最初得三种产物，根据质量守恒得到三种产物为LiOH、Al(OH)3和氢气，反应的化学方程式为：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑。三、填空题18．实验室欲配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液。回答下列问题。(1)如图所示的实验操作，先后顺序为(填序号)。(2)摇匀、装瓶。取出任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。A．CO32-与OH-的浓度之比B．溶液中C．溶液中OH-数目D．溶液中Na2CO3的物质的量(3)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。A．称量所需固体的质量时砝码生锈B．固体溶解后未恢复室温即转移并定容C．洗涤液未转入容量瓶中D．摇匀后发现液面低于刻度线又补加水到刻度线(4)取出50mL配制的溶液，向其中加入0.300mol·L-1的盐酸，反应至恰好再无气体放出，则消耗的盐酸的体积为mL。【答案】(1)④⑥②⑤③①(2)AB(3)CD(4)50【解析】（1）配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，先后顺序为④⑥②⑤③①。（2）CO32-与OH-的浓度之比与溶液体积无关，A正确；溶液中NaOH的浓度与溶液体积无关，B正确；根据n=cV，溶液中OH-数目与溶液体积成正比，C错误；根据n=cV，溶液中Na2CO3的物质的量与溶液体积成正比，（3）称量所需固体的质量时砝码生锈，所取溶质质量偏大导致n偏大，根据c=nV，导致配制的溶液浓度偏高，A错误；固体溶解后未恢复室温即转移并定容，溶液体积V偏小，根据c=nV，导致配制的溶液浓度偏高，B错误；洗涤液未转入容量瓶中，溶质物质的量n偏少，根据c=nV，导致配制的溶液浓度偏低，C正确；摇匀后发现液面低于刻度线又补加水到刻度线，溶液体积V偏大，根据c=nV（4）取出50mL配制的溶液，向其中加入0.300mol·L-1的盐酸，依次发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO四、解答题19．某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：已知SiO2能溶于NaOH溶液。(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为。(2)①“氧化”的目的是；②(填能或否)用H2O2代替O2。(3)“沉铁”步骤可观察到现象是。(4)“操作b”的名称为，用到的玻璃仪器有。(5)操作c中所发生的化学反应方程式为。【答案】(1)Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O(2)将FeSO4氧化后得到Fe2(SO4)3能(3)有红褐色沉淀产生(4)过滤烧杯、玻璃棒、漏斗(5)2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O【解析】（1）碱浸时Al2O3和NaOH反应：

Al2O3+2NaOH+3H2O

==2Na[Al(OH)4]，SiO2和NaOH反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；操作a为过滤，滤渣酸溶时主要是硫酸和Fe3O4反应：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；（2）酸溶后所得溶液中含有Fe2+、Fe3+，实验目的是制得Fe2O3，所以氧化的目的是将FeSO4氧化