甘肃省白银市部分高中2024-2025学年高三下学期二模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省白银市部分高中2024-2025学年高三下学期二模一、选择题1．新型无机非金属材料在光学、热学、电学、磁学等方面具有特性和功能。下列不属于新型无机非金属材料的是A．用于敏感元器件的氮化镓半导体 B．用于高分辨人工视网膜的聚酰亚胺C．用于超高清视频显示的低温多晶硅 D．用于新能源汽车的石墨烯电池【答案】B2．下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是A．CaO→Ca(OH)2→CaCO3 B．HCl→Cl2→NaClC．CO2→Na2CO3→NaCl D．Cu→CuO→Cu(OH)2【答案】D3．我国古代四大发明黑火药爆炸方程式为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确的是A．KNO3属于电解质 B．CO2属于酸性氧化物C．中子数为8的碳原子表示为：68C D．S2-【答案】C4．一种含水的磷酸盐矿物一鸟粪石的化学式为MgNH4PO4·6H2O，关于该物质的结构和性质的推测中不正确的是A．既能与强酸反应，也能与强碱反应B．既属于镁盐，又属于铵盐C．既含有离子键，又含有共价键D．既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性【答案】D5．反应H2O2+A．0.1molO2B．25℃、101kPa时，C．通过上述反应除去7.1gCl2，生成ClD．100mL1【答案】D6．下列离子方程式正确的是A．H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2B．1molCO2通入少量的NaOH溶液中：CO2+OH-=CO32-+HC．Mg(HCO3)2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CaCO3D．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO【答案】C7．从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质R(结构如下图)。下列关于该物质的说法不正确的是A．该物质可与浓溴水反应B．其结构中含有4种含氧官能团C．1 mol该物质最多可消耗D．其中碳原子的杂化方式有sp2和【答案】B8．利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：若温度过高会产生副产物NaClO3；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。A．步骤1中应采用冰水浴B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C．步骤Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反应中转移2mol电子D．步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中【答案】B9．现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为MgSO4、NaOH和Ba(OH)2.某同学设计如下实验过程进行确认：①依次对三瓶试剂贴上A、B、C标签；②分别取少量上述试液于试管中，进行两两混合实验，发现A滴入B或C均产生白色沉淀；③取A滴入B反应后的上清液，滴入少量的C，发现产生白色沉淀；④取A滴入C反应后的上清液，滴入少量的B，无明显现象。下列推断正确的是A．试剂瓶A是Ba(OH)2，B是NaOH，C是MgSO4B．试剂瓶A是MgSO4，B是NaOH，C是Ba(OH)2C．试剂瓶A是MgSO4，B是Ba(OH)2，C是NaOHD．该同学的实验只能确认MgSO4，不能确认NaOH和Ba(OH)2【答案】B10．某种天然沸石的化学式为WZ2R3Y10⋅3X2Y，X、Y、Z、R、A．同周期第一电离能比Z小的元素有2种 B．由Y构成的单质可以为极性分子C．简单氢化物的稳定性：Y>R D．氯化物熔点：W>Z【答案】A11．Ti12O18团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将Rb@Ti12O18和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度。研究发现：Cs+的直径大于Ti图中Cs+A．离子半径：rB．KC．Ti12D．Rb+半径小，因此Ti12O【答案】D12．在20L的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，发生反应：COg+2H2g⇌CH3OHgp2及195℃时nt/min0135n8544A．压强：p2B．在p2及195℃时，0~3min内生成CH3C．在p2及195℃时，该反应的平衡常数为D．在A点时，H2的平衡转化率为【答案】A13．锌铁液流电池安全、稳定、电解液成本低。如图为以ZnOH42-已知：聚苯并咪唑(PBI)膜允许OH-A．充电过程中，总反应为2B．放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小C．充电过程中，当2molOH-通过PBID．充电过程中，阴极的电极反应为Zn【答案】B14．室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图所示δH2S下列说法正确的是A．H2SB．用已知浓度的NaOH溶液滴定该H2C．室温下，FeS、FeOH2的饱和溶液中，D．0.010mol⋅L-1的FeCl2溶液中加入等体积【答案】C二、非选择题15．过氧化钙(CaO2，碱性条件下稳定)(1)以下是一种实验室制备CaO2①步骤ⅰ中碳酸钙应当稍过量的原因是。②步骤ⅰ中“煮沸”操作的目的是。③步骤ⅰ中“过滤”操作的目的是。(2)①写出步骤ⅱ中生成CaO2⋅8H2②步骤ⅱ中的“混合”操作，应当选择的方式是(填字母)，选择该“混合”方式的原因是。A．将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中B．将氨水-双氧水混合液滴入氯化钙溶液中(3)采用量气法可以测定产品中CaO2的纯度(假设杂质不产生气体)。实验装置如图所示(加热、夹持仪器已省略)，加热至350℃以上时，CaO2迅速分解生成CaO和①下列使用量气管的注意事项中，说法错误的是(填字母)。A．使用前需要检漏B．初始读数时量气管与水准管液面相平C．读数时，视线与最低凹液面处平齐D．读最终体积时，停止加热后需立即读数E．读最终体积时，气体需先冷却至室温F．读最终体积时，量气管与水准管液面无需相平②某同学准确称量0.20g烘干恒重后的过氧化钙样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到28mL气体(已折算为标准状况)，产品中CaO2的质量分数为【答案】(1)氯化钙与过氧化氢的反应在弱碱性条件下反应产率更高(或碳酸钙过量可以使稀盐酸与碳酸钙反应时无剩余)煮沸是为了除去溶液中的CO2，防止在碱性条件下(与氨水反应生成碳酸根后)与Ca2+生成CaCO3沉淀，影响产品纯度(2)CaCl2+H2O(3)DF9016．氮化钛(Ti3N4)常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿[主要含FeTiO3(Fe为+2价)，还含少量Al部分物质的熔、沸点数据如表所示：物质TiClMgMgClTi熔点/℃-25648.87141667沸点/℃136.4109014123287回答下列问题：(1)Ti位于元素周期表第周期族。(2)其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图1所示。“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为%。(3)“熔炼”时，温度在800~900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。写出“熔炼”时发生反应的化学方程式：。(4)“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离M和钛，控制蒸馏的最低温度为。(5)利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为；用酸性(6)钛、氮组成的一种化合物的晶胞结构如图2所示，钛的配位数为，该晶体的密度为g⋅cm3[已知Ti、N原子半径之和等于anm(Ti、N相切)，N【答案】(1)四ⅣB(2)85(3)TiO(4)1412℃(5)Fe2++2HCO3(6)631×17．为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气，其反应原理为4HClg+O2g⇌2Cl2(g)+2H2Og，ΔH1=-114.4kJ⋅mol-1，ΔS回答下列问题：(1)ΔS(填“＞”或“＜”)0，T3=℃。(2)结合以下信息，可知H2的燃烧热ΔH=HH(3)下列措施可提高M点HCl转化率的是_____(填字母)。A．增大HCl的流速 B．将温度升高40℃C．增大n(HCl)：n(O2) D．使用更高效的催化剂(4)图1、2中较高流速时，αT3均小于αT2和α(5)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数Kx=(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。(6)负载在TiO2上的RuO2催化活性高、稳定性强，TiO2和RuO2的晶体结构均可用图3表示，二者晶胞体积近似相等，RuO2与TiO2的密度比为1.66，则Ru的相对原子质量为(精确至1)【答案】(1)＜360(2)-285.8(3)BD(4)较高流速时，该反应未到达平衡，温度越高，反应速率越快，HCl转化率越大(5)36(6)10118．多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如图所示。已知：ⅰ．；ⅱ．；ⅲ．核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。回答下列问题：(1)A→B的反应类型为，B的名称为。(2)C→D反应的化学方程式为。(3)已知反应D→E脱掉一个羰基，则F中含有的官能团名称为。(4)