甘肃省白银市部分学校2024-2025学年高二上学期1月期末联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省白银市部分学校2024-2025学年高二上学期1月期末联考试题一、选择题1．中华文化博大精深，源远流长。下列诗句或成语不涉及放热反应的是A．烈火焚烧若等闲 B．爆竹声中一岁除 C．蜡炬成灰泪始干 D．铁杵磨成针【答案】D2．下列物质不属于弱电解质的是A．HI B．MgOH2 C．NH3【答案】A3．化学与生活、生产等密切相关。下列应用与水解无关的是A．小苏打作发酵粉 B．硫酸铝用于制作泡沫灭火器试剂C．氮肥硫酸铵的施用使土壤酸化 D．铁盐作净水剂【答案】A4．下列各组物质间的转化均能一步完成的是A．S→H2C．Si→SiO2【答案】B5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X与Z位于同一主族，X的原子半径是周期表所有元素中最小的，Y是地壳中含量最多的元素，W的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法错误的是A．X、Y组成的化合物常温下呈液态 B．Y与Z可组成两种化合物C．Z、W组成的化合物溶于水呈碱性 D．Y、W可组成具有强氧化性的化合物【答案】C6．下列说法正确的是A．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B．常温下稀释HF溶液的过程中，cFC．电解金属的盐溶液，不一定能冶炼出相应的金属D．滴定时，眼睛要一直紧盯滴定管，观察管中溶液液面的变化【答案】C7．利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是A．测NaClO溶液的pHB．制备氯气C．制备FeCl3D．制备氨气A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A8．下列离子方程式或化学方程式的书写正确的是A．石灰乳中通入CO2：B．水热法制备TiO2⋅xC．将H2S通入含有HgD．用铜电极电解饱和NaCl溶液：2【答案】B9．阿司匹林是一种重要的药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下。下列说法错误的是A．水杨酸中含有两种官能团 B．该反应的原子利用率为100%C．阿司匹林能与NaOH溶液反应 D．乙酸可由乙醇氧化生成【答案】B10．由下列实验操作及现象所得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶Fe2+B压缩I2(g)、H2(g)和反应I2C向Na2反应2H++2CrO42-(黄色)⇌CrD微热滴有几滴酚酞试液的Na2微热后，溶液中水电离出的H+A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A11．利用臭氧可除去室内的HCHO(甲醛)。一定条件下，将2molHCHO(g)和2.5molO3(g)充入一密闭容器中发生反应2HCHOg+2O3g⇌2COA．该反应的△H<0B．pC．M点的压强平衡常数KD．及时移出O2(g)可增大HCHO【答案】C12．常温下，将50mL0.1mol⋅L-1的硫酸与50mLcmol⋅L-1的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化A．1.0 B．0.8 C．0.6 D．0.4【答案】D13．我国科学家展示了一种在某种环境条件下通过NH3和CO在Pt上的电催化氧化偶联来生产尿素[CONH22]的方法。这种C-N偶联反应性质温和，可以与合成氨生产的化学循环工艺相结合，提供了一种低能耗途径。合成示意图如图(甲、乙、丙、丁电极均为Pt电极，假设电解槽1中电解质溶液为稀硫酸，电解槽2中电解质溶液为NaOH溶液，OCN-A．M为直流电源的正极B．电路中每转移2mole-，理论上可制得60gC．丙电极上的电极反应式为COD．电解槽1中需要不断补充稀硫酸【答案】D14．常温下，调节浓度为0.1mol⋅L-1的Na2A溶液的pH，测得溶液中-lgX[A．L1表示-lgcB．常温下，NaHA溶液显碱性C．常温下，pH=6.5时，cD．Na2A【答案】C二、非选择题15．我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图所示。回答下列问题：(1)外电路中的电流方向为电极(填“A”或“B”，下同)→电极。(2)该电池的负极反应式为。(3)离子交换膜Ⅰ是(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，离子交换膜Ⅱ是离子交换膜。(4)反应一段时间后，Ⅲ室电解质溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)当Ⅲ室消耗0.56L(标准状况)氧气时，理论上Ⅱ室可脱去molNaCl。【答案】(1)BA(2)C(3)阴阳(4)增大(5)0.116．已知常温下几种弱电解质的电离平衡常数如表。回答下列问题：弱电解质①HClO②NH③HCOOH④H电离平衡常数4.0×1.75×1.8×Ka1K(1)①的溶液中存在的粒子有。(2)等浓度的上述弱电解质溶液中，cH+由大到小的顺序是(填标号，下同)，pH(3)向NaClO溶液中通入过量H2S(H2S被氧化为S)(4)HCOONH4溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性；水的电离程度：pH=10的氨水(填“大于”“小于”或“等于”)pH=4的HCOOH(5)pH=5的氢硫酸中，cH2S≈cS2-(用a×10【答案】(1)HClO、ClO-、H+、OH(2)③>④>①>②(3)ClO(4)酸等于(5)7.0×17．钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如下：已知：①常温下，溶液中金属离子的浓度小于1×10②KspFeOH③lg2.8≈0.45回答下列问题：(1)提高“酸浸”速率的措施除粉碎废渣外，还有(写出1条即可)；“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。(2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2时发生反应的离子方程式为；“氧化”时不采用H2O2(3)试剂X可选用下列物质中的(填标号)；“调pH”中将Fe3+沉淀完全的最小pH为(保留3位有效数字)。a．MnOb．MnOH2c(4)氧化沉钴反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(5)以惰性材料为电极，硫酸锰溶液为电解质溶液也可以制备MnO2，写出电解时，阳极的电极反应式：【答案】(1)搅拌或适当升温、提高硫酸浓度等PbSO(2)2Fe2++4(3)abc2.82(4)1：3(5)Mn18．我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，例如菠菜、苋菜、芹菜、芭蕉等。长期食用草酸含量高的蔬菜容易引发关节炎、膀胱结石和肾结石等疾病。某同学利用滴定法测定芭蕉叶中的草酸含量。回答下列有关问题：Ⅰ．提取芭蕉叶中的草酸并配成250mL待测溶液取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎，将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液(假设其中只有草酸与标准溶液反应)配成250mL溶液。(1)将浸取液配制成待测溶液时，需要的硅酸盐仪器除烧杯和玻璃棒外还有。(2)用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中。①滴定管使用时需要先检查是否漏水，然后洗涤干净，再用待测液进行。②量取待测液时，若起始读数正确，则量取结束时，下列读数操作会造成量取的待测液体积偏大的是(填标号)。Ⅱ．测定草酸含量用cmol⋅L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定待测液，反应原理为5(3)本实验_____(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂；若需要，应该加_____。(填名称，若前一空选填“不需要”，此空无须作答)作为指示剂。(4)简述如何判断到达滴定终点：。(5)三次滴定的数据如表所示：次数标准溶液起始读数标准溶液终点读数第一次0.11mL20.15mL第二次0.80mL20.80mL第三次0.30mL20.26mL则新鲜芭蕉叶中草酸的含量为(用含c的式子表示)g⋅Ⅲ．误差分析(6)判断下列操作对测定结果的影响