甘肃省白银市实验中学2025届高三下学期第一次模拟考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省白银市实验中学2025届高三下学期第一次模拟考试一、选择题1.科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是A．杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B．国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金C．量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为SiOD．“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第ⅠA族元素2．下列化学用语不正确的是A．果糖、核糖的分子式：CB．甲醛中π键的电子云轮廓图：C．SO3的VSEPR模型：D．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中非极性键数目为5NAB．0.1mol中含有的σ键数目为1.1NAC．3.9gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为0.1NAD．0.1mol/LNH4HCO3溶液中含有NH4+数目小于0.1N4.下列关于含氮化合物之间转化反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是A．氧化物转化为酸：3B．盐转化为氢化物：2C．氢化物催化氧化转化为氧化物：4D．酸转化为氧化物：45.向Co2＋盐溶液中加入过量的KNO2溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出K3[Co(NO2)6]。下列有关说法错误的是A．基态Co2＋核外电子排布式为[Ar]3d7B．NO2-的空间构型为C．醋酸分子中σ键与π键数目之比为3∶1D．配离子CoNO263-中6.M是一种重要的有机高分子材料，可由下列反应合成：下列关于M的说法错误的是A．有2种含氧官能团 B．既能水解、又能与酸、碱反应C．是M的最简单的同系物 D．1molM最多与3nmolH27.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子核外s能级与A．简单氢化物沸点：Z>R>C．元素电负性：Z>Y>X8.用下列装置及药品能达到相应实验目的的是A．证明铁钉发生了吸氧腐蚀B．比较非金属性强弱：Cl＞C＞SiC．证明苯与液溴发生了取代反应D．证明淀粉发生了水解A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D9．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的实验方案设计实验现象和结论A检验某固体试样中是否存在三价铁取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁B检验溴乙烷中溴元素溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴AgNO3若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素C比较KspCaSO4向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na产生白色沉淀，说明KD探究电石与水的反应将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D10.某反应Ag+Bg→Cg+Dg的速率方程为v=k⋅cmA⋅cnB(k为速率常数，lgc0.250.501.000.501.00c0.0500.0500.1000.1000.200v1.63.2v3.2v下列说法正确的是A．m=1，2B．该反应的速率常数k=6.4C．在过量的B存在时，A为起始量的12.5%所需的时间是375minD．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快11.实验室制取HF的原理为CaF2+H2SO4浓△CaSOA．氢化物的稳定性：HFB．SiF4、H2OC．CaF2的晶体密度为312a3×D．CaF2晶体中F-与Ca12．稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（Ce）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为CeCO3F）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取CeCl3下列说法错误的是A．焙烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1B．通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的CeClC．酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好D．CeBF13.铝-石墨双离子电池采用廉价且易得的石墨替代传统锂电池中的正极材料，全面提升了电池的能量密度。图甲和图乙表示该电池的充电或者放电时工作原理。X、Y表示可能为用电器或电源。已知充电时正极发生阴离子插层反应生成CnPFA．图甲表示电池充电过程，电极a与电源的正极相连B．图甲中电极b电极反应式为：CnC．图乙中电极c电势高于电极dD．图乙中当电路转移电子数为2mol时，理论上电极c质量减少14g14．298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、GaNO33、CeNO33三种溶液。pM［p表示负对数，M表示cHRcR-A．③代表滴定GaNOB．调节pH=8.0时，可将废水中CeC．滴定HR溶液至X点时，溶液中：cD．经计算，GaOH3能完全溶于二、非选择题15.CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150℃时转变成NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并测定产品纯度。(1)制备Ca(HS)2溶液：所用装置如图所示(已知酸性：H2CO3>H2S)。①装置a的名称为。②装置b中盛放的试剂是。③装置c中的长直导管的作用是，三颈烧瓶中通入CO2不能过量，原因是。(2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80°C时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，该反应的化学方程式为。(3)产品纯度的测定。称取10.0g粗产品，配制成100mL溶液，量取25.00mL该溶液，用0.1mol·L−1的酸性KMnO4溶液滴定，滴至终点时平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。已知：5CS(NH2)2+14MnO4-+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO42①滴定至终点时的现象是。②该产品的纯度为，(写出计算表达式即可)。16.金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3回答下列问题。(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为。(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与NH42SO4(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是。(4)①“萃取”时发生反应Ni2+2RH⇌NiR2+2H+(RH为萃取剂②反萃取获得NiSO4，溶液的实验操作是(5)NiSO4在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为(6)镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是_________(填字母)。A．图a中，电负性OB．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键C．图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞D．氧化镍中Ni2+、O2-17.工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为N2g+3H2g⇌2NH3a．Cb．CO回答下列问题：(1)Cs+2H2Og⇌CO2g+2H2g(2)在密闭容器中同时发生反应a、b，下列说法正确的是A．增大压强，反应b平衡不移动 B．使用催化剂提高CO平衡转化率C．升高温度，反应a的v正增大，v逆减小 D．反应(3)实验室模拟合成水煤气，一定温度下在2L的密闭容器中加入2.0molCs与8.0molH2Og发生反应a、b，在tmin达到平衡时，H2Og的转化率是25%,CO的物质的量是0.4(4)合成氨总反应在起始反应物nH2nN2=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中NH3的体积分数为xNH3，在T=400℃下的xNH3∼p总、p总=30MPa下的xNH3∼(5)用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应历程如图(Q1、Q①写出合成尿素决速步骤的热化学方程式：。②合成尿素过程中会积聚一定浓度的氨基甲酸铵(H2NCOONH4)，为减少氨基甲酸铵的积聚，提高尿素的产率，可控制NH3与CO2的通入比例2:1(18.化合物J可以促进消化道蠕动，是常用的促进胃动力的药物，其合成路线如下。回答下列问题：(1)化合物A的名称是，其中碳原子的杂化类型为。(2)H→I的反应类型为，化合物J中含氧官能团名称为。(3)化合物C的分子式为C4H10NCl，则C的结构简式