甘肃省定西市定西八校2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省定西市定西八校2024-2025学年高二上学期1月期末试题一、选择题1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．将食物放进冰箱，降低了细菌的活性，抑制食物腐败B．铁盐作净水剂利用了水解原理及铁离子的强氧化性C．轮船镶嵌锌块利用了牺牲阳极法，避免船体遭受腐蚀D．硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机和飞船2．抗癌药物CADD522的结构如图，下列说法错误的是A．基态氧原子的p能级的能量一定比s能级的能量高B．基态Cl原子中有17个空间运动状态不同的电子C．2px、2py、2pz轨道互相垂直，但能量相等D．基态氯原子的2p和3p轨道数相同3．下列化学用语表达正确的是A．乙烯的球棍模型为 B．NH4Cl的电子式为C．基态S2-的价层电子排布式为3s23p6 D．中子数为10的氧原子为84．已知M→P分两步进行：①M→N，②N→P。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是A．M的总键能比P的总键能大 B．相同条件下，最稳定的物质为PC．ΔH1>ΔH2 D．ΔH<05．下列说法正确的是A．失电子难的元素得电子一定容易 B．电离能越大的元素电负性一定越小C．最外层电子排布为ns2的元素一定位于s区 D．不同能层的s轨道的空间取向均相同6．CO2催化加氢可制取高附加值产品甲醇、乙醇等，这对解决环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知反应6H2+2CO2⇌A．22.4LH2含有的分子数为NA B．44gCO2含有的非极性共价键数为2NAC．0.1molC2H5OH中含有中子数为2NA D．每生成1molH2O，转移的电子数为2NA7．下列实验装置不能达到相应实验目的的是A．测定中和反应反应热B．直接蒸干FeCl3饱和溶液制FeCl3晶体C．证明NH3·H2O为弱碱D．排出盛有NaOH溶液的滴定管尖嘴内的气泡A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有Na+，CO32-的溶液中：K+，ClB．能与Al反应放出H2的溶液中：SO42-，Fe3+，C．常温下，KwcH+=1×10-12D．含有Fe2+、NO3-的溶液中：NH4+，9．由X、Y、Z、M四种短周期主族元素组成的化合物ZX2MY4可用于食品工业和发酵工业。已知X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Z同主族且不相邻，Y原子的最外层电子数是Z、M原子的最外层电子数之和，基态M原子有3个未成对电子，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>M B．第一电离能：M>X>YC．单质沸点：Y>Z>M>X D．电负性：Y>X>Z10．下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向NaClO溶液中滴入2滴酚酞试液溶液由无色最终变为浅红色NaClO溶液呈碱性B微热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深温度升高，CO3C往CuSO4溶液中通入H2S产生黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4D往Na[Al(OH)4]溶液中加入过量稀盐酸最终有白色沉淀产生稀盐酸促进了[Al(OH)4]-的水解A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D11．铝-空气电池具有能量密度高、比容量高、环境友好等优点，一种棉布基铝-空气电池的结构如图所示，连接好装置后，电流计发生偏转，下列说法错误的是A．电子由铝电极流出，经过外电路流向碳纸电极B．负极上发生的反应为Al-3eC．电路中每转移2mole-，消耗11.2L（标准状况下）OD．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH不变12．以CH4燃料电池为电源电解饱和NaCl溶液的装置如图，一段时间后测得外电路中通过2mole-A．气体X为CO2B．N极的电极反应式为OC．通过2mole-时，D．NaCl溶液中的Na+向P极移动13．研究葡萄糖在催化剂表面的反应始于葡萄糖醇盐[C6H11O6K，其阴离子的存在形式为CH2OH(CHOH)3CHO-CHO]。CH2OH(CHOH)3CHO-CHO在电极上催化生成甲酸的部分反应历程如图（Ts为过渡态，IM表示吸附在催化剂上进行反应或生成的物种）。下列说法错误的是A．IM1→IM2为该反应历程的决速步骤B．上述历程总反应的ΔH<0C．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率D．反应过程中有极性键的断裂和形成14．常温下，调节Na2CO3溶液的pH，测得含碳微粒的摩尔分数[如H2CO3的摩尔分数为nH2CO3A．曲线a表示H2CO3的摩尔分数随pH的变化B．N点对应溶液的pH=8.54C．常温下，CO32-的水解常数为D．M点对应溶液中：c二、非选择题15．下表为元素周期表前36号元素，回答下列问题：(1)上表元素中位于d区的元素为（填名称）；戊元素最高能层的符号为，基态原子中未成对电子数与戊相同的元素为（填名称）。(2)基态甲原子核外电子的轨道表示式为；乙、丙组成的原子个数比为1：1的物质与水反应的离子方程式为。(3)上述所有非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是。(4)仅由乙、丙、丁三种元素组成的化合物的水溶液呈（填“酸”“中”或“碱”）性。(5)已知铬原子、己原子的电离能[I/（kJ·mol-1）]数据如下表所示。铬的第二电离能比己的第二电离能大的原因是。电离能I1I2铬6531591己717150916．波尔多液是一种无机铜素杀菌剂，其有效成分的化学组成是CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2·zH2O，有良好的黏附性能，多用于葡萄园、果园等场所防治多种真菌和细菌性病害。某化学兴趣小组通过间接碘量法测定波尔多液中铜元素含量的步骤如下：步骤Ⅰ．取2.50mL波尔多液试样加入碘量瓶中，加入适量稀硫酸，调节溶液呈弱酸性；步骤Ⅱ．往碘量瓶中加入20mL2.0mol·L-1KI溶液（过量），盖上碘量瓶玻璃塞，在暗处充分振荡；步骤Ⅲ．打开碘量瓶玻璃塞，加入指示剂，用1.5mol·L-1硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液滴定至溶液变色，加入KSCN溶液继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，重复操作2次，实验数据如下表：实验编号123V/mL12.4812.5212.50已知：①2Cu2++4I-=2CuI↓②CuI沉淀表面易吸附I2，CuSCN吸附I2的能力远远小于CuI；③该实验温度下，Ksp(CuSCN)=5.0×10-15，Ksp(CuI)=1.0×10-12。请回答下列问题：(1)滴定前，往波尔多液中加入的稀硫酸需要适度过量使溶液呈弱酸性，其原因是；碘量瓶结构如图所示，加入过量KI溶液后振荡前塞上瓶塞的原因可能是。(2)步骤Ⅲ选择的指示剂为；滴定终点的标志是。(3)Na2S2O3标准溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）滴定管中，该仪器在使用之前需要进行的操作是。(4)若步骤Ⅲ中加入KSCN溶液后，碘量瓶内溶液中c(SCN-)=2×10-3mol·L-1，则c(I-)=mol·L-1；2.50mL该波尔多液试样中所含铜元素的质量为g。(5)下列情况会导致最终测得的铜离子浓度偏大的是______（填标号）。A．步骤Ⅰ过程中加入充分过量的稀硫酸B．步骤Ⅱ过程中碘量瓶未塞上玻璃塞C．步骤Ⅱ过程中使用的碘量瓶用蒸馏水洗净后未用波尔多液进行润洗D．步骤Ⅲ过程中未加入KSCN溶液17．LiFePO4是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备LiFePO4，工艺流程如图：已知：①酸浸后，钛主要以TiOCl4②溶液中离子的浓度小于或等于1.0×10-5mol·L-1时可视为不存在；Ksp(FePO4)=1.3×10-22，Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-25。回答下列问题：(1)LiFePO4中铁元素的化合价为价；将钛铁矿粉碎的优点为。(2)酸浸工序中，铁的浸出率结果如图所示，工业上一般选择浸出温度为90℃，时间为5小时，原因为；滤渣的主要成分为（填化学式）。(3)写出生成TiO2·xH2O的离子方程式：；对滤液1进行加热的目的是。(4)滤液2中加入双氧水和磷酸发生反应的化学方程式为。(5)若滤液2中c(Mg2+)=1.0mol·L-1，当Fe3+完全沉淀时，通过计算判断Mg2+是否沉淀：（写出计算过程，忽略溶液体积的变化）。18．含硒小分子通过清除活性氧显示出良好的抗氧化活性，在工业生产中具有重要的应用。(1)已知H2g+Ses=H2SegΔ(2)298K时，向10mLamol⋅L-1Na2SeO4溶液中，加入①下列说法能判断反应达到平衡状态的是(填标号)。A．溶液中铁元素质量不改变B．cC．溶液的pH不再变化D．消耗3gH+②298K时，0~t1min内