甘肃省多校2024-2025学年高二上学期期末联考化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省多校2024-2025学年高二上学期期末联考试卷一、选择题1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是A．银质首饰久置表面会变暗，该过程与电化学腐蚀有关B．铵态氮肥(含NH4+)可以与草木灰(含KC．燃料电池可将化学能100%转化为电能D．在船舶的外壳安装锌块，采用的保护方法是牺牲阳极法【答案】D【解析】银质首饰久置表面会变暗，是因为银和空气中的H2S、O2发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，A错误；NH4+与CO32-会发生相互促进的水解反应，从而生成NH3，降低肥效，故不能混合使用，B错误；一般来说，燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过80%，不会达到2．下列物质的水溶液不一定呈酸性的是A．电离出的阳离子全为H+B．滴加甲基橙显黄色的溶液C．常温下，pH=6的溶液D．cH【答案】B【解析】电离出的阳离子全为H+的强电解质为强酸，其水溶液呈酸性，A错误；甲基橙变色范围为3.1−4.4，滴加甲基橙显黄色的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，B正确；常温下，pH=6的溶液呈酸性，C错误；cH+3．某学生欲实现Cu+A． B． C． D．【答案】A【解析】该装置为电解池，Cu作阳极失电子，氢离子在阴极得电子生成氢气，总反应为：Cu+H2SO4稀通电CuSO4+H2↑，A正确；该装置无法实现上述反应发生，B错误；该装置为电解池，C作阳极，水在阳极放电生成氧气，Cu作阴极，氢离子得电子生成氢气，实质是电解水，无法实现上述反应的发生，C4．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+A．充电时阳极反应式为NiB．放电时负极附近溶液pH变小C．放电时Cd为负极被还原D．充电时阳极与外加电源正极相连【答案】C【解析】电池总反应为：Cd+2NiOOH+2H2O⇌充电放电CdOH2+2NiOH2，充电时阳极与外加电源正极相连，阳极发生氧化反应，电极反应式为NiOH5．在一定条件下，某可逆反应aXg+bYs⇌cZg达到平衡后，X的转化率αXA．a>cB．该反应的ΔC．该反应在高温下具有自发性D．向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动【答案】C【解析】从图中信息可知，在温度相同的条件下，压强越大，X的转化率越小，平衡逆向移动，则a<c，A错误；压强相同时，升高温度，X的转化率增大，平衡向右移动，正反应是吸热反应，ΔH>0，B错误；ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发进行，此反应ΔH>06．下列有关实验或说法错误的是A．常温下，用pH试纸测定Na2COB．NaOH、Na2CO3C．在Na2CO3D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质【答案】B【解析】Na2CO3中CO32—水解使溶液显碱性，溶液pH>7，A正确；NaOH与NaHCO3不能共存：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H7．下列说法正确的是A．图①装置可用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液B．图②采用的是外加电流法保护闸门C．图③装置可准确测量盐酸和NaOH溶液发生反应的中和热D．图④装置可加热氯化铁溶液制备氯化铁固体【答案】B【解析】图①中氢氧化钠溶液不能盛放在酸式滴定管中，A错误；图②可用于深浸在海水中的钢闸门的防腐，闸门连接外接电源的负极，本身做阴极被保护，B正确；图③缺少玻璃搅拌器，因此不能准确测量盐酸和NaOH溶液发生反应的中和热，C错误；在空气中加热氯化铁溶液得不到氯化铁固体，原因是加热会促进氯化铁水解，最终得到氢氧化铁固体，D错误。8．用滴定法测定NaOH(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定C．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定【答案】C【解析】用标准酸液滴定NaOH溶液，滴定终点为中性，选用酚酞作指示剂对实验结果无影响，A错误；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定，对实验结果无影响，B错误；滴定管未用标准液盐酸进行润洗，滴定管内壁残留的水会对盐酸进行稀释，使最终消耗的V(HCl)偏大，所测NaOH的质量分数偏高，C正确；滴定管未用待测液进行润洗，滴定管内壁残留的水的体积进入待测液，导致待测液的体积减小，所消耗的标准液的体积减小，所测NaOH的质量分数偏低，D错误。9．某兴趣小组按如图所示四种装置进行实验。下列说法正确的是A．由①中的实验现象可对比锌和铁的金属活动性B．一段时间后，②中C电极上会出现铜单质C．一段时间后，③中阳极上产生无色气体D．实验结束后，取④中铁电极附近的少许溶液于试管中，滴加1～2滴K3【答案】D【解析】①装置为电解池，铁作正极，不参与电极反应，无法对比锌和铁的金属活动性，A错误；②为电解池，C为阳极，电极反应为：2H2O—4e—=O2+4H+，Fe为阴极，电极反应为：Cu2++2e—=Cu，一段时间后，Fe电极上会出现铜单质，B错误；③为电解饱和食盐水，Cl-在阳极上失电子，产生黄绿色的氯气，C错误；④为原电池，铁为负极，失去电子变为Fe2+，实验结束后，取④中铁电极附近的少许溶液于试管中，滴加1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，会有蓝色沉淀生成，D正确。10．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：化学式AgClAgAgAgBrAgI溶度积1.8×1.4×6.3×7.7×8.51×下列说法错误的是A．因AgI难溶于水，故其不属于电解质B．五种物质在常温下溶解度最小的是AgC．在cCl-=cBr-=cID．AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可以转化为AgBr沉淀【答案】A【解析】AgI难溶于水，但是溶于水的完全电离，故其为强电解质，A错误；Ag2SO4的Ksp大于Ag2S的Ksp，所以Ag2SO4的溶解度大于Ag2S的溶解度，AgCl、AgBr、AgI中，AgI的溶解度最小，Ag2S达到溶解平衡时，Ag2S的溶解度可以表示为3Ksp(Ag2S)4≈1.16×10-16.67mol/L，AgI达到溶解平衡时，AgI的溶解度可以表示为Ksp(AgI)≈2.92×10-8mol/11．常温下，下列关于pH=5的NaHSO3和pH=9的NaHCOA．两溶液中由水电离出的cHB．NaHSO3溶液中的cHSO3-与C．向NaHSO3溶液中滴加次氯酸钠溶液，cD．两溶液中均存在：cOH-+cRO3【答案】D【解析】常温下NaHSO3溶液pH=5，即NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，HSO3-的电离会抑制水的电离，而NaHCO3溶液pH=9，NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于其电离程度，HCO3-的水解会促进水的电离，所以两溶液中由水电离出的cH+不相等，A错误；因两种溶液的初始浓度未知，所以无法比较NaHSO3溶液中的cHSO3-与NaHCO3溶液中的cHCO3-的大小关系，B错误；次氯酸钠具有强氧化性，向NaHSO3溶液中滴加次氯酸钠溶液，可将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，导致cHSO3-12．金属Ni可活化C2H6A．反应NiB．增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多C．整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快D．该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂【答案】C【解析】由图可知，镍和乙烷的反应为放热反应，反应的热化学方程式为Nis+C2H6g=NiCH2s+CH4gΔ13．高铁酸钠(Na2FeO4)A．铁电极与电源正极相连B．电解结束后，阳极室溶液的pH将增大C．阳极室中发生的电极反应为FeD．电解总方程式为Fe【答案】B【解析】装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，电极反应为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，发生氧化反应，铁电极为阳极，接电源的正极，A、C正确；阳极室消耗OH-14．常温下，用0.100mol/LNaoH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．KaHY的数量级为B．若将HX曲线上的A点对应溶液与C点对应溶液混合，则混合后溶液中：cC．B点溶液中满足cD．A、B、C三点溶液中，水电离出的cH+由大到小的顺序：C点>A点【答案】D【解析】由图可知，0.100mol⋅L-1HY溶液的pH为2，则KaHY=cH+⋅cY-cHY≈10-2×10-20.1=10-3，A错误；HX曲线上的A点溶液中的溶质为NaX和HX，且两者的物质的量浓度相等，C点溶液中的溶质为NaX，A点溶液中存在cX-+cHX=2cNa+，C点溶液中存在cX-+cHX=cNa+，故若将HX曲线上的A点溶液与C点溶液混合，混合后溶液中不存在cX-+cHX=2cNa+关系，B错误；B点溶液中的溶质为NaY和HY，且两者的物质的量浓度相等，根据电荷守恒得到cH++cNa+=cOH二、非选择题15．化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化有重要意义。回答下列问题：(1)生活中常见燃料的燃烧热如下表所示：燃料HCOCHC燃烧热/(kJ⋅285.8283.0890.35518①写出表示C8H18l②“热值”指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，则H2的热值为kJ/kg③已知：CHCH则CH4g与H2Og反应生成CO2④碱性氢气燃料电池可大大提高氢气的能量利用率，请写出该燃料电池负极的电极反应式。该燃料电池转移2mol电子时，实际提供的电能为200.06kJ，与H2作燃料相比，该电池的能量转化率约为%(保留整数)(2)火箭推进剂常用液态过氧化氢做氧化剂，液态肼(N2H4)做还原剂，二者混合即可剧烈反应生成氮气和水，若0.5mol肼完全被氧化放出408.8kJ的热量。则6.4g液态肼完全被氧化放出的热量为kJ((3)已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol⋅L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46kJ的热量。请写出【答案】(1)C8H18l+252O2g=8CO2g+9H2(2)163.52(3)KOH【解析】（1）①C8H18的燃烧热为5518kJ⋅mol-1，表示②H2燃烧热为285.8kJ⋅mol-1，即1mol氢气(2g)完全燃烧放出285.8kJ的热量，则③已知：i、CHii、CH根据盖斯定律可得2×i-ii得反应CH4g+2H2Og④碱性氢气燃料电池负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O；该燃料电池转移（2）0.5mol肼完全被氧化放出408.8kJ的热量，则6.4g液态肼即为6.4g32g/mol=0.2mol，完全被氧化放出的热量=408.8kJ（3）11.2gKOH为11.2g56g/mol=0.2mol；1L0.1mol⋅L-1的H2SO4含H216．利用电化学反应可以实现能量和物质的转化，请运用原电池与电解池相关原理回答下列问题：(1)某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示的装置：①盐桥的作用除了形成闭合回路、将两烧杯中的溶液隔开外，还能平衡两烧杯溶液中的电荷。反应过程中盐桥中的NH4+进入(填“甲”或“乙②正极的电极反应式为。若电路中每转移0.2mol电子，则两电极质量相差g。(2)在酸性电解质溶液中，以太阳能电池为电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图2所示：①生成乙烯的电极反应式为。②若电路中转移0.4mol电子，电解过程中生成标准状况下O2的体积为L。(3)将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：①d电极的电极反应式为。②若电源为CH3OH-O2-KOH(aq)清洁燃料电池，则电极a为电源的极(填“正”或“负”)。该清洁燃料电池中正极的电极反应式为。【答案】(1)乙Cu2++2e-=Cu12.9(2)2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O2.24(3)CO2+8H++8e-=CH4+2H2O正O2+4e-+2H2O=4OH-【解析】（1）①Zn比铜活泼，Zn为负极，Cu为正极，原电池中阳离子移向正极，即反应过程中盐桥中的NH4②Cu为正极，正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；若电路中每转移0.2mol电子，则负极上有0.1molZn被消耗，正极将析出0.1mol的Cu，故两电极质量相差0.1mol×65g/mol+0.1mol×64g/mol=12.9g；（2）①装置左侧电极为CO2转化为C2H4，C的化合价降低，发生还原反应，即该电极为阴极，电极反应式为：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O；②右侧电极为阳极，产生O2，发生氧化反应，电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑；若电路中转移0.4mol电子，生成标准状况下O2的体积为0.4mol4×22.4L/mol（3）b为电源负极，a为电源正极，有机物被氧化生成CO2和H+，据此分析解题。①在d电极上CO2转化为CH4，C的化合价降低，发生还原反应即d为阴极，发生还原反应，结合电解质溶液环境，电极反应式为：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O；②d为阴极，c为阳极，阳极连接电源的正极，即a为电源的正极；CH3OH-O2-KOH(aq)燃料电池的正极为O2得到电子的反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。17．我国科学家利用多相催化剂MnxOy，以O2为氧化剂，NH3为氮源，在温和条件下制备酰胺、腈类。某小组以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含Fe3O4已知：常温下，KspCoS=3.0×10-26，KspMnS回答下列问题：(1)“酸浸”过程中，Fe3O4溶解的离子方程式为(2)“沉铁”中加入MnO2的目的是(用离子方程式表示)。已知常温下，KspFeOH3=8×10-38，Fe3+恰好完全沉淀时(此时Fe3+(3)“沉钴”中发生的反应为H2Saq+Co2+aq⇌CoSs+2H+aq，平衡常数K=。在化学上，平衡常数K大于105时认为反应不可逆。由此推知，(4)“沉锰”过程中，生成Mn2OH2CO3沉淀的离子方程式为，常温下加入的NH4HCO3溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)(已知：NH3⋅H2【答案】(1)Fe(2)MnO2+(3)3.0×106(4)4HCO3-+【解析】（1）菱锰矿主要成分为MnCO3，含Fe3O4、CoO和SiO2等，加入稀硫酸酸浸，Fe3O4溶解的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe（2）酸浸后溶液中含有Fe2+，“沉铁”时加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O；常温下KspFeOH3=8×10-38，Fe3+恰好完全沉淀时，即c(Fe3+)=1.0×10−5mol⋅L−1)，得c(OH-)=2×10-11mol/L，故c(H（3）常温下，H2Saq+Co2+aq⇌CoSs+2H（4）“沉锰”过程中，硫酸锰与碳酸氢铵反应生成Mn2OH2CO3沉淀，同时产生二氧化碳，反应的离子方程式为4HCO3-+2Mn2+=Mn2OH2CO3↓+3CO2↑+H2O；NH4HCO3溶液中存在NH4+水解以及HCO3-的水解和电离，HCO3-的水解常数Kh218．氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：N2(1)氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为：4NH3已知：反应①：4NH反应②：4NH反应①中正反应的活化能逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反