甘肃省兰州市八校联考2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省兰州市八校联考2025-2026学年高二上学期期末试卷一、单选题1．中华文化博大精深，源远流长。下列诗句或成语不涉及放热反应的是A．烈火焚烧若等闲 B．爆竹声中一岁除 C．蜡炬成灰泪始干 D．铁杵磨成针【答案】D2．已知：①CH3②CHCH33(gA．放出9kJ B．吸收9kJ C．放出17kJ D．吸收18kJ【答案】A3．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，ⅠA．该反应为吸热反应B．在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热D．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1【答案】B4．反应CaCO3A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行【答案】B5．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点B．神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(造)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点C．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为CO2D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大【答案】C6．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是A．电解精炼铜的阴极反应：CuB．用Na2COC．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的D．将纯水加热至较高温度，水的pH<7：【答案】B7．《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用HA表示)的Ka=1.4×A．乳酸酸性比碳酸弱 B．0.01mol⋅LC．乳酸溶液中：cA-【答案】C8．下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是A．NaHCO3 B．KCl C．NH4Cl【答案】A9．下列实验操作正确的是A．由MgCl2⋅6B．测定中和反应的反应热C．测定生成氧气的反应速率D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B10．室温时，在由水电离出的cOHA．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+、Fe3+、Br-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Al3+、NH4+、【答案】C11．2024年5月全球钢铁产量排名显示，中国以9290万吨的产量稳居榜首。下列关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是A．钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，碳为正极B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为OC．白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀D．海水中钢管发生的主要是电化学腐蚀，燃气灶中心部位的铁发生的主要是化学腐蚀【答案】B12．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C【答案】B13．铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是A． B． C． D．【答案】C14．下列关于电化学的说法正确的是A．交换膜为阴离子交换膜B．铜片与直流电源负极相连C．防腐原理：外加电流的阴极保护D．电子流向：a→b→电解质→aA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C二、非选择题15．盐酸和氨水是实验室常见酸和碱，也是工业生产中的重要试剂，回答下列问题：Ⅰ．在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题：(1)向氨水中加入少量水，则溶液中cOH-cNH3⋅H2O将(填“增大”(2)向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/LVmL盐酸。①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH7(填“＞”、“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因：。②若所得溶液pH=7，cNH4+、cCl-、cH(3)向CuSO4溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液pH=10，已知KspCuOH2=2.2×10-20，则溶液中cⅡ．某课外兴趣小组用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，请完成以下问题。(4)该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为。(5)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表：滴定次数待测HCl溶液的体积/mL0.1000mol/LNaOH的体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.0026.90第二次25.000.5030.50第三次25.000.2025.30依据上表数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为mol/L。(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是(填字母)。a．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液b．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d．读取NaOH标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数【答案】(1)增大(2)＜NH4++(3)2.2×(4)当最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复(5)0.1000mol/L(6)ad16．孔雀石的主要成分为Cu2OH2(1)试剂A的化学式是；操作Ⅰ的名称是。(2)加快浸泡速率的方法有(任写一条)：。(3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B最好选用。(4)已知：物质FeCu开始沉淀时的pH2.34.8完全沉淀时的pH3.76.7①试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用。A．稀硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．CuO②为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，则应调节溶液pH的范围为【答案】(1)H2SO4(2)升高温度、增加酸的浓度(3)过氧化氢(双氧水/H2(4)D3.7～4.8或3.7≤pH<4.817．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度(℃)360440520K值0.0360.0100.0038(1)①写出工业合成氨的化学方程式。②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。(填序号a．增大压强b．使用合适的催化剂c．升高温度d．及时分离出产物中的NH(2)原料气H2可通过反应CH4g+H①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2(填“>”、“=”或②该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。(3)原料气H2还可通过反应CO①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol⋅L-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)。a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amold．混合气中n【答案】(1)N2+3H2⇌催化剂高温、(2)<吸热(3)60%9/4或2.25cd18．燃料电池能量转化率高、安全性能好，得到了广泛的应用。可作燃料的物质有甲烷、肼(N2H4，常温下为液体)等，某燃料电池结构如图所示。回答下列问题：(1)在常温下，甲烷的燃烧热ΔH为-890.31kJ/mol，写出甲烷燃烧的热化学方程式：(2)若X溶液为KOH溶液，Y发生还原反应，则Y为(填“CH4”或“O2”)，b电极的电极反应式为。当电路中转移0.1mole-，理论上消耗标准