甘肃省武威市凉州区2025届高三上学期第一次质量检测化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省武威市凉州区2025届高三上学期第一次质量检测试卷一、选择题1．下列文物的材质属于天然有机高分子的是A．铜奔马B．汉竹简C．莲花形玻璃托盏D．垂鳞纹秦公铜鼎A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B2．生活中处处有化学，下列叙述错误的是A．合理施用化肥农药可以实现农作物增产B．豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂C．聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料D．制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化【答案】D3．下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是A．CO2→NaHCO3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu(NO3)2【答案】B4．NAA．常温常压下，12g金刚石含有4NA个共价键B．pH=1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个C．标准状态下，20gND3含有的质子数为10ND．电解水生成2g氢气，外电路通过1NA个电子【答案】C5．下列实验操作对应的装置不正确的是ABCD灼烧海带制海带灰准确量取15.00mL稀盐酸配制一定浓度的NaCl溶液使用电石和饱和食盐水制备CA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A6．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于－183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是()A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同【答案】B7．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NHC．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2【答案】D8．下列实验操作、现象和结论相对应的是实验操作、现象结论A用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液B用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质C乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色该气体是乙烯D氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B9．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、MgC．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2+、SOD．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO【答案】B10．焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是A．有酸性，是一种羧酸 B．有酚羟基，能溶解于NaOH水溶液C．可以与Fe3+反应制备特种墨水 D【答案】A11．工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂→1800~2000℃焦炭粗硅下列说法错误的是A．制备粗硅的反应方程式为SiOB．1molSi含Si-Si键的数目约为4×6.02×C．原料气HCl和H2D．生成SiHCl3【答案】B12．下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2【答案】D13．已知反应：①SO2②Cr2O7下列有关说法正确的是A．方程式①中W为4B．还原性强弱：SOC．a=6，D．反应Cr2【答案】B14．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是A．IO4-B．氧化性：MnO4->IOC．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子【答案】B二、非选择题15．完成下列小题(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式。反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于反应。(3)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线的角度，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别。(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为此反应也属于反应。【答案】(1)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(2)FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl复分解(3)红褐(4)垂直乙胶体与溶液(5)Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O复分解16．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组如下方案制备高铁酸钾：(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为，推测它具有的化学性质是。(2)在次氯酸钠(NaClO，84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h，发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO-＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O，氧化剂是；将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时，静置，抽滤粗产品，该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4=K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度(填大于、小于或等于)(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(＋6价铬转化成＋3价铬)，有关离子方程式为；(4)明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，简述高铁酸钾净水原理：。【答案】(1)＋6强氧化性(2)NaClO大于(3)FeO42-＋CrO2-＋2H2O=CrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-、2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2OCr2O72-＋6Fe2＋＋14H(4)高铁酸钾能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体粒子能吸附悬浮物，起净水作用17．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。请回答下列问题：(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是，理由是，写出酸化过程发生反应的化学方程式。(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，则反应的化学方程式为。(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则物质甲是(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性(填“合理”或“不合理”)。原因是(若合理，则不用填写)。【答案】(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2)CO2CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价CO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO(4)KSCN不合理Fe3＋能与Fe、Al反应生成Fe2＋，不能检出Fe3＋18．根据图示填空(1)化合物A含有的官能团由B生成D的反应类型是。(2)1molA与2molH