甘肃省张掖市2024-2025学年高二上学期期末联考模拟测试化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省张掖市2024-2025学年高二上学期期末联考模拟测试试卷一、选择题1．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是A．用pH试纸分别测定等浓度亚硫酸溶液和次氯酸溶液的pHB．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强C．用亚硫酸溶液和次氯酸溶液进行导电性实验，次氯酸溶液的导电能力弱D．将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中，溶液变浑浊【答案】B【解析】次氯酸溶液有强氧化性，能漂白物质，不能用pH试纸测次氯酸溶液的pH，A错误；同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强，说明次氯酸根的水解能力强，说明次氯酸酸性弱于亚硫酸，B正确；溶液的导电能力和溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关系，酸性强的溶液导电能力强不一定强，C错误；次氯酸钙能把二氧化硫氧化，会生成微溶于水的硫酸钙，而使溶液变浑浊，不能判断亚硫酸和次氯酸的酸性的强弱，D错误。2．可逆反应aX(g)+bY(s)⇌cZ(g)+dW(g)进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数[φ(Z)]与温度(T)、压强A．达到平衡后，增加Y的量，平衡正向移动B．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动C．p2>pD．达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动【答案】C【解析】Y是固体，改变固体的用量，不影响平衡移动，A错误；根据图甲，先拐平数值大，即T2>T1，升高温度，Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；根据图乙，先拐平数值大，即p2>p1，增大压强，Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，则3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.01NAB．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NAC．在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液中通氨气至中性，NH4+数目为0.1N【答案】B【解析】溶液体积未知，无法计算OH-的数目，A错误；醋酸钠电离产生的醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，则常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，发生电离的水分子数为1×10-5mol/L×1L×NAmol-1=1×10-5NA，B正确；1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，Na2CO3物质的量为0.1mol，CO32-存在水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，阴离子总数大于0.1NA，C错误；CH3COOH溶液中通氨气，存在电荷守恒：c4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．对于反应体系COgB．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，CrC．氯水中存在的平衡：Cl2+HD．对于反应2NO【答案】A【解析】该反应气体分子总数不变，压强变化对平衡无影响，但压强增大，容器体积缩小，NO2的浓度增大，颜色变深，A正确；平衡Cr2O72-+H2O⇌2Cr2O42-+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴入5．化学用语是学习化学最好的工具(题中所给数据均正确)，下列叙述不正确的是A．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH-=2H2O+HPO3B．Al2S3只能在干态下制备的原因：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑C．CH4燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓【答案】D【解析】二元弱酸H3PO3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H3PO3+2OH-=2H2O+HPO3-，A正确；Al3+和S2-在水溶液中会发生双水解反应，离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，所以Al2S3只能在干态下制备，B正确；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，H元素完全燃烧生成指定产物为液态水，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，C正确；工业废水中的Pb2+用FeS去除，FeS不溶解于水，不能拆分：Pb2++FeS=PbS↓+Fe2+，D6．二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数KaA．升高温度后，Ka1、B．向H2X溶液中加入少量KHX固体，C．该温度下0.1mol⋅L-1的D．向H2X溶液中加水稀释过程中，【答案】D【解析】二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，Ka1、Ka2均增大，A正确；H2X⇌HX-+H+，加入KHX，平衡向左移动，cH+减小，B正确；Ka1=cHX-×cH+cH7．已知：298K时，Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。Mn(OH)2和Cu(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2＋表示Mn2＋或Cu2＋)。下列说法正确的是A．a表示Mn(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线B．Ksp[Cu(OH)2]=10-21C．N点为Mn(OH)2的不饱和溶液D．向P点溶液中加入NaOH，溶液组成由P点向M点移动【答案】B【解析】-lgc越大，c越小，常温下Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，可判断出a表示Cu(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线，A错误；R点（6,15），则c(Cu2+)=10-15mol/L，c2(OH-)=10-6mol2/L2，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=10-21，B正确；结合A选项分析可知，N点为Mn(OH)2的过饱和溶液，C错误；向P点溶液中加入8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时，甲醇与水(各物质均为气态)下列说法正确的是A．反应Ⅱ的热化学方程式为：COB．1molCH3OH(g)和C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗D．CO(g)【答案】C【解析】结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，A错误；结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，B错误；选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，加快反应速率，减少能耗，C正确；CO(g)9．在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应Nt020406080c0.1000.0620.0480.0400.040c00.0760.1040.1200.120A．0~40s，N2OB．80s时，再充入N2O4、NC．升高温度，反应的化学平衡常数增大D．若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深【答案】B【解析】0～40s，N2O4的浓度变化量为(0.100-0.048)mol/L=0.052mol/L，v(N2O4)=Δc(N2O4)Δt=0.052mol/L4060=0.078mol⋅L-110．草酸亚铁(FeC2O已知室温时：Ka下列说法正确的是A．NH42B．“酸化溶解”后的溶液中存在：cC．“沉铁”后的上层清液中一定有：cD．室温时，反应Fe2++【答案】D【解析】NH42FeSO42⋅6H2O电离产生的NH4+和Fe2+均水解，故cNH4++cNH3⋅H2O>211．中科院福建物构所YaobingWang团队首次构建了一种可逆水性Zn—CO2电池，实现了CO2和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法中错误的是A．当外电路通过2mol电子时，双极膜中解离水的物质的量为2molB．CO2转化为HCOOH过程中，多孔Pd电极的电势高于Zn电极的电势C．充电时，多孔Pd电极的反应式为HCOOH-2e-=CO2+2H+D．充电过程中，Zn电极需要与外接电源正极相连接【答案】D【解析】当外电路通过2mol电子时，需要双极膜提供2mol氢离子和2mol氢氧根离子，解离水的物质的量为2mol，A正确；CO2转化为HCOOH过程中，多孔Pd电极为正极，Zn电极为负极，多孔Pd电极的电势高于Zn电极的电势，B正确；充电过程，多孔Pd电极为阳极，发生氧化反应，反应式为HCOOH-2e-=CO2+2H+，C正确；充电时，多孔Pd电极为阳极，接外接电源的正极，Zn电极为阴极，接外接电源的负极，D错误。12．下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是选项实验操作实验现象实验结论A向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加出现黑色沉淀KB向KI溶液、CCl4的混合物中滴加硝酸酸化的FeCCl4氧化性：HNOC室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONaNaCN溶液对应的pH更大酸性：HCN<CHD两支试管各盛4mL0.1mol-1⋅L-1加入0.2mol⋅其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】悬浊液中含Na2S，无法判断发生ZnS沉淀转化为CuS，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)大小，A错误；溶液中存在的硝酸和铁离子都能氧化碘离子，不能由氧化还原反应来比较HNO3与I2的氧化性大小，B错误；根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COON溶液的pH，溶液NaCN对应的pH更大，可以说明酸性HCN<CH3COOH，C正确；根据2KMnO4+5H2C2O413．常温下，H2CO3溶液中含碳微粒的物质的量百分数α与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pHA．曲线b表示cCO32-B．人体中的血浆和常温下溶液中H2CO3的C．当血浆中cHCO3-D．当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此时cHCO3-是c【答案】D【解析】根据图象可知，曲线a表示c(H2CO3)、曲线b表示c(HCO3-)、曲线c表示cCO32-随溶液pH变化的曲线，A错误；根据图象可知，常温下c(HCO3-)=c(H2CO3)时，pH=6.2，H2CO3的Ka1=c(HCO3-)cH+cH2CO3=10-6.2，但人体中的血浆温度高于常温，升温有利于碳酸电离，则血浆中H2CO3的Ka1大于10-6.2，B错误；人体血浆中碳酸氢盐起缓冲作用，随c(HCO3-)增大，14．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别逐滴滴加到等体积、等pH的HA、HB两种酸溶液中，等体积、等pH的HA和HB的稀释图像和溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是A．HB的酸性比HA强B．b点处存在：cC．从图中数据可知KD．用NaOH滴定HA时使用酚酞作为指示剂【答案】B【解析】Ka(HA)＜Ka(HB)。对于HA来说，当lgc(A-)c(HA)=0时，c(A-)c(HA)=1，c(H+)HA=Ka(HA)，同理，c(H+)HB=Ka(HB)，则c(H+)HA＜c(H+)HB，pH(HA)＞pH(HB)。从而得出M表示HA、N表示HB的pH与粒子浓度比值的对数关系。将相同pH的HA和HB稀释相同倍数时，HB的pH变化大，酸性强于HA的酸性，A正确；b点处有电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，pH=4.5，c(H+)＞c(OH-)，存在：c(Na+)＜c(B-)，B错误；lgc(B-)c(HB)=0时，c(B-)c(HB)=1，c二、非选择题15．电解粗铜工业得到的粗硫酸镍晶体中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+已知：①氢氧化物沉淀的范围如下表所示：金属阳离子FeFeNi开始沉淀的pH6.31.56.9沉淀完全的pH8.32.88.9②离子沉淀完全时，该离子的浓度小于10-5③室温下，Ksp(1)粗硫酸镍晶体水浸后通入H2S的主要目的是(2)滤渣1的主要成分是，将滤渣1充分焙烧后，再用硫酸酸化即可得到一种工业原料，该原料可用于气体水份的检验，焙烧滤渣1发生的反应的化学方程式为。(3)反应II加入H2O2反应的离子方程式为(4)加入的试剂X可以是，调整溶液pH的范围为。(5)若反应III中Ca2+的浓度为0.001mol⋅L-1，取等体积的NiF2溶液与该溶液混合，要使反应结束时Ca2+【答案】(1)使Cu2+转化为CuS(2)CuS和S2CuS+3(3)2(4)NiO或NiOH2(5)0.003【解析】（1）粗硫酸镍晶体中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Zn2+等杂质离子，晶体水浸后加入H2S，可发生反应：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H（2）加入H2S后生成了CuS和S，则滤渣1的主要成分是CuS和S；将滤渣1充分焙烧发生反应的化学方程式为2CuS+3O2高温CuO+2SO（3）反应II时滴加H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+：2Fe2+（4）加入试剂X的目的是调整溶液pH，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，故所加X可以是NiO、Ni(OH)2或NiCO3等，结合已知信息①，调整溶液pH的范围为2.8⩽pH<6.9；（5）不考虑溶液中残留的c(Ca2+)时，所加NiF2溶液的浓度至少为c(NiF2)=(4×10-1110-5×116．氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。(1)NH3与O2在一定压强和800反应i：4反应ii：4①该条件下N2与O2反应生成NO的热化学方程式为②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是(填序号)。A．5vB．n个N-H键断裂的同时，有n个C．混合气体的密度不变D．容器内压强不变③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是。A．氨催化氧化生成N2时，温度应控制在400℃B．对反应升温可提高反应物转化率C．提高物料比nOD．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主(2)在两个恒压密闭容器中分别充入2.0molNH3、3.7molO2，仅发生反应①p1p2(填“>”或“<”)，理由是②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中cNH3=③B点的平衡常数Kp=。(用分压表示，气体分压=气体总压×④若温度为T1，压强为p1，容器的初始体积为2.0L时，分别充入1.8molNH3、3.7molO2、0.2molAr发生反应ii，此时NH3的平衡转化率为图中的点(【答案】(1)N2g+O(2)>反应ii分子数目增大，增大压强平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，所以P1>P20.380.66【解析】（1）①按盖斯定律，12×(反应i-反应ii)得：②正逆反应速率相等时存在4v正O2=5v逆NO，而5v正O2=4v逆NO代表正逆反应速率不相等，不处于平衡状态，③由图可知，氨催化氧化生成N2时，温度应控制在400℃左右，A正确；反应i与反应ii均为放热反应，升温平衡均左移，反应物的转化率降低，B错误；提高物料比nO2nNH3的值，相当于增大氧气浓度、减小氨气浓度，主要目的是提高氨气的转化率，C错误；由图知，840℃后（2）①反应ii反应后分子数目增大，增大压强平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，所以P1>P2②恒压密闭容器中分别充入2.0molNH3、3.7molO2，若容器的初始体积为2.0L，在A则平衡时混合气体共6mol，V0V平=n始n③B点为p1、T1时的平衡状态、氨气的转化率为60%,则则存在三段式：4则平衡时混合气体共6mol，平衡常数Kp=p2(④若温度为T1，压强为p1，容器的初始体积为2.0L时，分别充入1.8molNH3、3.7molO2、0.2molAr发生反应ii，则起始状态时气体总的物质的量不变，nO17．某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。(1)若A、B是惰性电极①b电极是极。②写出乙池中D电极的电极反应式。③写出甲中总反应的离子方程式。(2)已知苯酚的分子式为C①离子交换膜A为离子交换膜(填“阴”或“阳”)。②a电极的电极反应式为。③理论上每消除1mol苯酚，同时消除molNO3-；当电路中转移0.1mol电子时，模拟海水理论上除盐(NaCl【答案】(1)正2H2O(2)阴C6H6O【解析】（1）①根据装置图可以知道，左侧为原电池，电极a苯酚失电子转化为CO2，应为负极，则电极b为正极。②乙池应为电解池，电极D上水提供的氢离子得电子被还原，电极反应式为2H2O+2e−=H2↑⏐+2OH−。③甲池中用惰性电极电解硫酸铜溶液，离子方程式为2Cu2++2H2O=电解2Cu+O2↑+4H+（2）①阴离子向负极移动，则A膜为阴离子交换膜。②a电极上苯酚失去电子被氧化为二氧化碳，电极反应式为C6H6O−28e−+11H2O=6CO2↑+28H+。③b电极上硝酸根得到电子被还原为氮气，根据得失电子守恒可得关系式：10C6H6O~280e−~56NO3-，则理论上每消除1mol苯酚，同时消除5.6molNO3-；当电路中转移0.1mol电子时，A膜有1molCl-、B膜有18．常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。酸或碱HCNH2CO3H3PO2(次磷酸)HFCH3NH2(甲胺)Ka或Kb6.2×10-104.5×10-7、4.7×10-115.9×10-26.3×10-44.2×10-4回答下列问题：(1)下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。A．HCN B．H2CO3 C．H3PO2 D．HF(2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH-，则乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第一步电离方程式为(3)已知：HF(aq)⇌H+(aq)+F-(aq)∆H<0①增大0.1mol/LHF溶液的浓度，HF的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F-)时，c(H+)=mol/L。②