热化学方程式 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式

燃烧热【知识回顾】【思考】对于一个化学反应，用什么方法可以既能表示其物质变化又能表示其能量变化呢？上一节说到化学反应都有反应热如何来表示这个“新事物”呢？热化学方程式H2+Cl22HCl点燃只表明了化学反应中的物质变化，没有表明其中的能量变化表明了1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl时，放出184.6kJ的热量。化学方程式热化学方程式H2(g)

＋Cl2(g)＝2HCl(g)

∆H＝−184.6kJ/mol意义热化学方程式示例分析表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式学习任务一

热化学方程式1.热化学方程式：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式H2(g)+O2(g)===H2O(g)

∆H＝−241.8kJ/mol12物质变化能量变化2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化1mol气态H2和mol气态O2反应生成1mol气态H2O放出241.8kJ的热量。12如果生成的是H2O(l)，反应热一样吗?水的聚集状态变化时的焓变示意图热化学方程式示例分析固态液态气态吸收热量吸收热量等质量水的焓：H2O(s)＜H2O(l)＜

H2O(g)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)

∆H2＝_____________12H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)

∆H1＝−241.8kJ/mol12−285.8kJ/mol热化学方程式书写时，要标注物质的状态！固体(s)

液体(l)

气体(g)

溶液(aq)

热化学方程式示例分析1.什么是热化学方程式？热化学方程式与普通化学方程式有何异同点？定义：

。意义：

。表示化学反应所释放或吸收的热量的化学方程式。物质状态温度和压强能量变化该热化学方程表示:，

，

，既能表示化学反应的物质变化又可表示能量变化的方程式ΔH

=H2(g)+O2(g)====H2O(l)25℃101kPa−285.8kJ/mol

生成1mol液态H2O时，放出285.8kJ的热量。在25℃101kPa时，1mol气态H2与0.5mol气态氧完全反应，计量数不同，反应热不同学习任务一

热化学方程式思考：为什么∆H必须与化学方程式一一对应？3、热化学方程式的书写方法(1)写出配平的化学方程式注意：热化学方程式中的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。(2)注明反应的温度和压强注意：25℃、101kPa(即常温常压)，可以不注明，不写点燃、加热、高温、催化剂等引发条件。H2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol200℃101kPaH2(g)+Cl2(g)=====2HCl(g)ΔH=-184.6

kJ/mol(3)注明物质的状态气体(g)，液体(l)，固体(s)，溶液(aq)；注意：不标↑、↓；同素异形体要注明名称，如C(金刚石，s)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12同一物质的焓(能量)：

g>l>s1g冰1g液态水1g水蒸气焓(H)增大熔化蒸发H2O(g)=H2O(l)△H=－44kJ/mol(4)ΔH放方程式右边，注明“+、－”、数值、单位：kJ·mol－1。注意：①化学计量数必须与ΔH相对应，化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。

H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol注意：②对于可逆反应，正逆反应的ΔH数值相等，符号相反。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+197kJ/mol书写热化学方程式时需注意的问题（1）热化学方程式中不用注明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。（2）由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不再用“↑”↓”来标记气体生成物和难溶生成物。（3）热化学方程式中一般用“=”（可逆反应中用“⇌”），即便是有机反应的热化学方程式中也不用“⟶”。热化学方程式与普通化学方程式有何异同点化学计量数表示的意义微粒个数,物质的物质的量,必须是最简整数化学方程式热化学方程式仅指物质的量。可以是分数是否要注明物质的状态“↑”“↓”必须注明（g、s、l、aq）△H的正负号与单位无必须注明是否要注明温度与压强否需要注明。250C，101KPa时可不注明意义表明反应中物质的变化表明反应中物质与能量的变化【思考】怎样理解可逆反应的反应热？

无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化，因此计算可逆反应的反应热时，要注意其不能进行到底。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q<196.64kJ。【例如】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH=−196.64kJ•mol−1

表示在25℃、101kPa下，2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出196.64

kJ的热量。【例2】H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)∆H＝−9.48kJ/mol1molH2与1molI2反应，放热9.48kJH2与I2反应，消耗1molH2时，放热9.48kJH2与I2反应，生成2molHI时，放热9.48kJ生成HI_______2mol(_____)生成HI_______2mol(_____)生成HI_______2mol(_____)<＝＝展+评

书写热化学方程式注意事项5.可逆反应的ΔH是指物质完全反应时的热效应。

N2(g)+3H2(g)⇌

2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol表示1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出92.4kJ的热量(1)1molN2(g)和3molH2(g)在催化剂存在下充分反应，放出的热量

92.4kJ；(2)一定量的N2(g)和H2(g)在催化剂存在下充分反应生成2molNH3(g)，放出的热量

92.4kJ.小于等于⑥

固体有不同晶态时，还需将晶态注明。例如：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ/mol学习任务一

热化学方程式4.正确书写热化学方程式的步骤一写方程写出配平的化学方程式用s、l、g、aq标明物质的聚集状态状态二标状态三判正负吸热反应，ΔH

为+；放热反应，ΔH

为-四算数值根据化学计量数计算写出ΔH

的值方法指导热化学方程式正误判断的方法一、热化学方程式题型1：判断热化学方程式是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)4NH3+5O2===4NO+6H2O△H=–906.8kJ/mol()催化剂△(2)H2(g)+Cl2(g)

==2HCl(g)△H=–183kJ()

(3)已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1molH2O放热57.3kJ，则2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=–57.3kJ/mol()

(4)500℃、101kpPa下，将2molSO2(g)与1molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，则2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H=–akJ/mol()

没标物质状态、不用写反应条件×△H单位为kJ/mol×化学计量数与△H不成正比×热化学方程式中的ΔH都表示反应进行到底时的能量变化×当堂检测【练习1】写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和

H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),

放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol当堂检测【练习2】在常温常压下，1g氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出92.3kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是(

)A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·m