氯及其化合物 第1课时 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章第二节

氯及其化合物第一课时一、氯的原子结构及存在原子结构强氧化性易得到一个电子氯是一种重要的“成盐元素”在自然界中都以化合物的形式存在，不以游离态的形式存在存在预测Cl2的性质物质分类原子结构非金属单质强氧化性1、与金属单质反应2、与碱反应3、与强还原剂反应（金属单质、非金属单质、含低价态元素化合物）二、Cl2的物理性质物理性质

氯气（Cl2）颜色、状态

气味密度熔点沸点溶解性毒性黄绿色气体刺激性气味大于空气-101℃-34.6℃较高易液化能溶于水（1:2）有毒扇闻法向上排空气法储存在草绿色钢瓶中用湿毛巾捂住口鼻，逆风往高处跑现象原理与钠反应与铁反应与铜反应剧烈燃烧，产生大量白烟产生大量棕褐色烟产生大量棕黄色烟1、与金属单质反应加热条件下与大多数金属化合，生成高价态氯化物三、Cl2的化学性质2、与非金属单质反应实验探究：氯气与非金属单质的反应探究：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象三、Cl2的化学性质三、Cl2的化学性质2、与非金属单质反应实验探究：氯气与非金属单质的反应探究：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象氢气在氯气中安静地______，发出_______火焰，集气瓶口上方出现_________。燃烧苍白色白雾燃烧不一定需要氧气的参与，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应如果是混合后点燃或光照，会发生剧烈爆炸HCl气体溶于空气中的水3、与强还原性物质反应三、Cl2的化学性质氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO42->S还原性：F-<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO32-<S2-将少量氯气通入FeBr2溶液中三、Cl2的化学性质贝托莱（1748-1822）法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水”）有漂白性，但是露置在日光下会失去漂白能力。【思考2】氧化性可能是什么物质体现的呢？三、Cl2的化学性质三、Cl2的化学性质4、与H2O反应实验结果说明，干燥氯气不具有漂白性，而是与水反应的产物有漂白性强氧化性和漂白性可逆反应：（生成物和反应物共存的反应）在同一条件下，既能向生成物方向进行，又能向反应物方向进行的反应，叫做可逆反应。三、Cl2的化学性质4、与H2O反应【思考3】新制氯水中含有哪些微粒？三分子，四离子三、Cl2的化学性质4、与H2O反应由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。①三分子：______________________；②四离子：______________________。Cl2H+Cl-

HClO新制氯水氧化性生成沉淀酸性不稳定性漂白性能够氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液产生白色沉淀在强光照射下，新制氯水中有气泡产生

使有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加活泼金属、碳酸盐等产生气泡将新制氯水滴在淀粉KI试纸上，会看到什么实验现象?H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2、HClO、H2O三、Cl2的化学性质4、与H2O反应【补充】次氯酸(HClO)①弱酸性(比碳酸还弱)②强氧化性③漂白性④不稳定性(棕色试剂瓶保存)【思考4】久置氯水还有漂白性吗？三、Cl2的化学性质比较种类液氯新制氯水久置氯水粒子种类分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质保存氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性草绿色钢瓶棕色试剂瓶密封放在冷暗处三、Cl2的化学性质最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO)、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。三、Cl2的化学性质5、与碱反应（1）在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液歧化反应NaClO漂白、杀菌原理三、Cl2的化学性质5、与碱反应（2）将Cl2通入冷的石灰乳溶液中，制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。Q2：离子方程式怎么写？Q1：为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？Q3：漂白原理？Q3：怎么保存？四、Cl2的应用①制漂白剂②制盐酸③有机溶剂④农药、染料和药品等五、Cl-的检验探究：在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。AgNO3溶液稀盐酸NaCl溶液Na2C