反应热 课件 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章

化学反应的热效应第一节反应热旧知回顾课本P3：化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律。放热反应：①活泼金属与水或酸的反应②燃烧反应③物质的缓慢氧化④酸碱中和反应⑤大多数化合反应⑥铝热反应吸热反应：①Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl(固态铵盐与碱的反应)②盐酸与NaHCO3的反应③以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应（除燃烧）④大多数分解反应新课导入课本P3：化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的，能量变化的多少与参加反应的物质种类和多少密切相关。实际生产中需要严格把控发热包中有效成分的含量。发热包中有效成份含量过少，放热不足；含量过多，占用空间且有安全隐患。如何定量描述化学反应释放或吸收的热量？一、反应热的相关概念1、体系与环境以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例体系：被研究的物质及发生的反应（又称系统）环境：与体系相互影响的其他部分称为环境反应物：盐酸、NaOH溶液发生的反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O生成物：NaCl、H2O如盛溶液的试管、溶液之外的空气等体系环境热量一、反应热的相关概念2、反应热在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。环境体系T2T1热量T2>T1体系释放T1>T2体系吸收指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。二、中和反应反应热的测定1、测定原理环境体系产生一定的温差若环境温度不变，则体系温度会升高放出热量以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例即体系热量不向环境散发这时可以根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热1、测定原理以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热

中和反应反应热(kJ)体系的比热容(J∙g-1∙℃-1)体系的质量(g)反应前后体系温度的差值(℃)查阅：c水

=4.18

J∙g-1∙℃-1温度计测量多次求平均值测溶液体积，查溶液密度，算溶液质量二、中和反应反应热的测定2、测定仪器——量热计思考：各组成部分的作用？测定前提：体系热量不向环境散发内筒：反应容器隔热层：保温作用外壳：保温作用杯盖：保温作用温度计：测量体系温度注意不能触碰容器底部玻璃搅拌器：上下搅拌，保持体系温度均匀二、中和反应反应热的测定材料名称导热系数(W/mK)玻璃0.12铁80银429铜401泡沫塑料0.045纸板0.06～0.14木屑0.05随堂演练1、判断下列装置能否用于测定中和反应的反应热？为什么？√×3、测定步骤（1）反应物温度的测量。①用量筒量取50.0mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。②用另一个量筒量取50.0mL0.55mol/LNaOH溶液（稍过量），用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。二、中和反应反应热的测定保证盐酸完全被中和防止残留酸与碱反应，致测得NaOH溶液温度偏高因为NaOH易与空气中CO2反应，而盐酸较稳定不更换温度计（因为存在仪器误差）3、测定步骤（2）反应后体系温度的测量。打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。用水把温度计冲洗干净，擦干备用。（3）重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。二、中和反应反应热的测定一次、迅速倒入减小误差减少热量散失使体系温度均匀4、数据处理以下是某班一组学生测得的实验数值，请按要求计算反应热：二、中和反应反应热的测定次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃盐酸NaOH溶液平均值129.529.532.52302933.5329.529.532.529.529.529.5343若温度差出现一组数据与其他数据差距很大，应当舍去！4、数据处理（1）计算温度差(t2-t1)二、中和反应反应热的测定（2）利用公式计算反应放出的热量=3℃

=4.18×(50+50)×3J=1.254kJ查阅：c水

=4.18

J∙g-1∙℃-1（3）生成1molH2O时放出的热量=1.254/0.025kJ=50.16kJ中和热：大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。5、误差分析（1）系统误差仪器：量热计保温隔热效果、温度计灵敏度近似计算：c、ρ二、中和反应反应热的测定（2）人为误差温度计：读数、未冲洗体积：量取、洒落操作：混合慢6、装置优化二、中和反应反应热的测定

温度计

电子温度计

温度传感器

玻璃棒

电动搅拌器

磁力搅拌器保温杯式量热计弹式量热计现代量热计7、中和热注意事项中和热：大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。二、中和反应反应热的测定小于大于（1）已知弱酸、弱碱电离吸热，所以强酸+弱碱、强碱+弱酸、弱酸+弱碱反应生成1molH2O放出的热

57.3kJ。（2）已知浓酸、浓碱稀释放热，所以浓H2SO4与NaOH溶液反应生成1molH2O放出的热

57.3kJ。（3）稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O时总共放出的热

57.3kJ。大于随堂演练2、（双选）用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.5mol/L稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是(

)A．仪器M的名称为玻璃搅拌器B．碎泡沫塑料能减少热量的散失C．加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅D．可用50mL0.25mol/L稀硫酸代替稀盐酸进行实验E．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液

不再变化的温度为终止温度CE随堂演练3、大量实验测得，在25℃和101kPa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。下列反应符合的是(

)A.浓硫酸与稀氢氧化钠B.稀醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液C.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液D.稀硫酸与