湖南省雨花区2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省雨花区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2026年4月，中国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了新的月球矿物—镁嫦娥石，其主要成分是。下列元素属于第四周期的是A． B． C． D．2．反应用于制备。下列说法正确的是A．是共价晶体 B．是非极性分子C．的空间构型为三角锥形 D．的电子式为3．下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的是A．生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好B．化工生产中为了增大反应进行的程度而调控反应条件时，都是温度越高、压强越大越好C．当一组可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零D．和在密闭容器中充分反应后，容器内气体呈黄绿色，说明该反应一定是可逆反应4．下列表示正确的是A．羟基的电子式为B．正丁烷的球棍模型C．阿司匹林的分子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH25．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，甲基所含的电子数为B．标准状况下，含有的氧原子数为C．和在光照条件下充分反应，生成的分子数为D．标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为6．如图装置能达到实验目的的是A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟B．制备氢氧化亚铁C．制备乙酸乙酯D．测硝酸浓溶液的pH值A．A B．B C．C D．D7．青藏高原上的铜矿探索、半导体照明产业化、文物保护、大型二氧化氯制备系统及纸浆无元素氯漂白等关键技术或应用直接面向国家重大需求。这些致力于服务百姓美好生活的科技成果斩获了2019年多项国家科学技术大奖。下列有关认识错误的是A．古代的青铜器、现代的铜质奖牌，都是纯铜B．半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点，是实现节能减排的有效途径C．生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要D．二氧化氯属无毒型消毒剂，可用于水果、蔬菜的杀菌8．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置干燥NH3B．用图乙所示装置灼烧碎海带C．用图丙所示装置吸收多余的Cl2尾气D．用图丁的装置制备Fe(OH)3胶体9．从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下，有关说法不正确的是A．步骤Ⅰ能说明氯原子得电子能力比溴原子强B．X试剂可能是SO2C．步骤Ⅲ中，每生成1molBr2,需要消耗D．步骤Ⅳ包括萃取、分液和蒸馏10．光气广泛应用于农药、医药、精细化学品等领域，由与CO合成它的反应机理如下(为只与温度有关的速率常数、K为平衡常数)：①

快反应；②

快反应；③

慢反应。其中反应②存在。下列说法错误的是A．X+Y是COCl2(g)+Cl·(g)B．三个反应中，反应②的活化能最大C．反应②的D．总反应的化学反应速率由反应③决定11．元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。下列说法正确的是A．只有、、、、属于电解质B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集C．在一定条件下均可以与、发生反应D．的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性12．科学家研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是A．Zn电极的电极电势较低B．放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动C．放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-D．放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH13．下列有关的说法正确的是A．Ni的核外电子排布式为B．中σ键的数目为18molC．中H—N—H的键角大于NH3中的键角D．VA族元素单质的晶体类型相同14．由硫酸铜溶液制取(硫酸四氨合铜晶体)的实验如下：步骤1：向盛有溶液的试管中，滴加几滴氨水，有蓝色沉淀生成；步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；步骤3：向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。下列说法不正确的是A．溶液呈蓝色的原因是是蓝色的B．步骤2所发生反应的离子方程式为C．步骤3中加入乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水D．与的配位能力弱于第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．海洋富含多种资源，充分开发利用海洋化学资源，是一项重要课题。Ⅰ．海水提取的氯化钠，精制后有多种应用。(1)精制的氯化钠可用于制备，其装置如图。①离子交换膜选用_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。②制备的溶液从_______（填“E”或“F”）口导出。(2)精制的氯化钠还可用于制备，其主要工艺流程如图。①“电解”的阳极反应式为_______。②“发生器”中生成的化学方程式为_______。③流程中可循环利用的物质有、_______（填化学式）。Ⅱ．溴从海水中提取的一种路线如下。(3)“吹出塔”通入空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是_______（填标号）。(4)“吸收塔”中主要反应的离子方程式为_______。(5)海水最终得到，若总提取率为60%，原海水中溴离子的浓度为_______。16．中国美食享誉世界，苏东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。工业生产食醋的流程如图所示。请回答下列问题。(1)物质B中含有的官能团的名称_______。(2)某兴趣小组尝试利用上述部分流程酿制米酒。①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酒化酶，在反应中起_______作用，酒曲需研磨成粉后与蒸煮过的糯米均匀混合，其目的是_______；②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学连续10天，每隔24小时测定米酒的，收集相关数据如下：天数12345678910pH值6.46.46.36.36.25.85.45.04.44.1针对米酒的变化趋势，有同学分析原因是酿酒过程中产生了。该说法不合理，原因是_______。(3)请写出B→C的化学反应方程式_______，在该反应中发生_______反应。(填“氧化”或“还原”)(4)已知发酵制酸阶段有酯类物质产生，其含量占挥发物的3.25%~45.42%。①若存在于醇类中，则酯化反应后，出现在_______(填“酯”或“水”)分子中；②欲证明食用醋中有酯，可取一定量的食用醋滴入_______溶液中，振荡后静置，观察是否存在分层现象。(5)A在无氧环境中会生成乳酸()，写出乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式_______。17．氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。(1)光热协同分解水制氢的过程如题图1所示，反应的关键为Vo(氧空位)的产生和消除。①题图2表示一种晶胞，该晶胞中含有的氧原子数为___________。②过程(ⅰ)为光化学阶段：反应原理为，过程(ⅱ)～(ⅳ)为热化学阶段：反应原理可表示为___________。(2)近年来，(R表示氢原子或烃基)等三核金属-氧簇结构的配合物光催化剂的研究受到重视。该配合物催化剂中暴露的金属原子是光催化反应的活性位点(能有效催化反应的表面位置)。①的结构如题图3(H原子已略去)。中心氧原子与3个形成平面三角形，则该O原子的杂化轨道类型为___________。②与相比，用作催化剂，制氢反应效率大幅提升，其主要原因是___________。(3)肼在Ni-Pt催化剂作用下分解制氢的过程如题图4所示。①X的结构简式为___________。②催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于___________(填“Ni”或“Pt”)活性位点。③已知：N—N键、N—H键的键能分别是、。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是N—N键，而是N—H键，原因可能是___________。18．氮化镁（Mg3N2）常用于制备超硬、耐高温的物质。同学们为了制备氮化镁，设计了如图所示实验装置。已知：①在加热的条件下可以还原CuO；②；③氮化镁遇水发生剧烈反应，生成。请回答下列问题：(1)盛放浓氨水的仪器名称是______用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是________。(2)试剂X可以选用______（填标号）。A．碱石灰 B．P2O5 C．氧化钙 D．无水CaCl2(3)写出装置C硬质玻