第7讲 晶胞微粒个数及参数的计算

第7讲晶胞微粒个数及参数的计算复习目标1.了解晶胞的概念及其判断方法。2.掌握均摊法计算的一般方法,能根据晶胞中微粒的位置计算晶胞的化学式。3.掌握晶体密度与晶胞参数计算的一般步骤。考点一晶胞中微粒个数的计算1.晶胞及判断小题过基础下列说法错误的是。

①晶胞都是平行六面体②晶胞是晶体的最小重复单元③不同晶体中晶胞的大小和形状都相同④晶胞中的任何一个粒子都只属于该晶胞⑤已知晶胞的组成也无法推知晶体的组成⑥晶体中每个晶胞中间是有空隙的答案①③④⑤⑥名师点核心(1)晶体中晶胞的排列——无隙、并置①无隙:相邻晶胞之间没有任何间隙。②并置:所有晶胞平行排列、取向相同。(2)晶胞的判断常规的晶胞是8个顶角相同、三套各4根平行棱分别相同、三套各两个平行面分别相同的最小平行六面体。2.晶胞中微粒个数的计算——均摊法小题过基础(1)如图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图。平均含有的原子数为钠个;锌个;碘个;金刚石个。

答案2288解析金属钠的1个晶胞含有的原子数为8×18+1=2,金属锌的1个晶胞含有的原子数为8×18+1=2,晶体碘的1个晶胞含有的原子数为(8×18+6×12)×2=8,金刚石的(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同,产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同,对铁晶体用X射线衍射进行测定,测得A、B两种晶胞,其晶胞结构示意图如下:则A、B两种晶胞中含有的铁原子数分别是、个。

答案24解析晶胞A中铁原子位于立方体的顶角和体心,故含Fe原子数为8×18+1=2,晶胞B中铁原子位于立方体的顶角和面心,故含Fe原子数为8×18(3)白铜的发明是我国古代冶金技术中的杰出成就,铜镍合金曾主要用于造币和制作仿银饰品。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。

答案3∶1名师点核心某晶胞中的粒子如果被n个晶胞所共有,则粒子的1n(1)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。(2)非长(立)方体晶胞中粒子数的计算视具体情况而定,如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,其顶角(1个碳原子)被三个六边形共有,每个六边形占13。又如正三棱柱和正六棱柱3.晶胞中配位数的计算小题过基础(1)下列说法错误的是。

①在金属钠形成的晶体中,每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有8个②在NaCl晶体中,每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个③在CsCl晶体中,每个Cs+周围与其距离最近的Cl-有8个④金属镁形成的晶体中,每个镁原子周围与其最近的镁原子有6个⑤已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积,晶胞中一个CO2分子的配位数是8答案④⑤(2)(2024·浙江强基联盟联考)金属元素M与F形成的氟化物晶胞结构如图。已知该物质中M的配位数为8,则氟化物的化学式是,F的配位数为。

答案MF24解析由晶胞结构可知,F原子的个数为8,M原子的个数为6×12+8×18=4,氟化物的化学式是MF2,该物质中M的配位数为8,名师点核心一个粒子周围最邻近的粒子的数目称为配位数,它反映了晶体中粒子排列的紧密程度。(1)晶体中原子(或分子)的配位数:若晶体中的微粒为同种原子或同种分子,则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子)最接近且等距离的原子(或分子)的数目。常见晶胞的配位数如下:简单立方:配位数为6面心立方:配位数为12体心立方:配位数为8(2)离子晶体的配位数:指一个离子周围最邻近且等距离的异种电性离子的数目。以NaCl晶体为例①找一个与其离子连接情况最清晰的离子,如图中心的灰球(Cl-)。②数一下与该离子周围距离最近的异种电性离子数,如图标数字的面心白球(Na+)。确定Cl-的配位数为6,同样方法可确定Na+的配位数也为6。1.(2024·河北衡水一模)如图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个,元素氧、钛、钙的离子个数比为b。则a、b是分别为,。

答案63∶1∶1解析由晶胞结构可知,晶胞顶角上相邻的钛离子相距最近,则钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有6个,a=6;晶胞中钛离子个数为8×18=1,氧离子个数为12×14=3,钙离子个数为1,则氧、钛、钙的离子个数比为3∶1∶2.(2024·山东济南模拟)XeF2晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,该晶胞中有个XeF2分子。

答案2解析图中大球的个数为8×18+1=2,小球的个数为8×14+2=4,根据XeF2的原子个数比可知大球是Xe原子,小球是F原子,该晶胞中有2个XeF3.(2024·浙江四校联考节选)Ni与Cl形成的某化合物晶体的晶胞如图。①该化合物的化学式为。

②每个Ni的配位数为。

答案①NiCl2②6解析根据均摊法,Ni:4×112+4×16+2=3、Cl:4×16+4×13+4=6,则该化合物的分子式为NiCl2;根据图示可知,Ni原子周围有6个4.萤石(CaF2)晶胞结构如图所示,晶胞边长为apm,Ca2+和F-半径大小分别为r1和r2。该晶胞中Ca2+的配位数为,Ca2+和F-的最近距离为。

答案834a解析根据晶胞可知,Ca2+和F-最近距离是体对角线的14,即为34a考点二参数计算小题过基础(1)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为。列式表示Al单质的密度g·cm-3(不必计算出结果)。

答案124×27(2)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg·cm-3,晶胞参数a=nm。

答案3251d解析该晶胞的组成为Cu3Ni,若合金的密度为dg·cm-3,根据ρ=mV,则晶胞参数a=3251dNA名师点核心(1)晶胞参数晶胞的形状和大小可以用6个参数来表示,包括晶胞的3组棱长a、b、c和3组棱相互间的夹角α、β、γ,即晶格特征参数,简称晶胞参数。(2)晶体结构的相关计算①空间利用率=晶胞占有的微粒体积晶胞体积×100%②金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组计算公式(设棱长为a)a.面对角线长=2a。b.体对角线长=3a。c.体心立方堆积4r=3a(r为原子半径)。d.面心立方堆积4r=2a(r为原子半径)。(3)宏观晶体密度与微观晶胞参数的关系1.Li2O具有反萤石结构,晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为g·cm-3(列出计算式)。(O:16Li:7)

答案8×7+4×16解析由题给图示可知,Li原子位于晶胞内部,O原子位于顶角和面心,因此一个晶胞有8个Li原子,O原子个数为6×12+8×18=4,因此一个Li2O晶胞的质量为8×7+4×16NAg,一个晶胞的体积为(0.4665×10-7)3cm3,即该晶体密度为8×7+4×162.Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。①该晶体的化学式为。

②已知该合金的摩尔质量为Mg·mol-1,密度为dg·cm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是cm3(用含M、d、NA的代数式表示)答案①LaNi5②M解析①由晶胞结构图可知,1个晶胞中La原子的个数为8×18=1,Ni原子的个数为8×12+1=5,则该晶体的化学式为LaNi5。②1个晶胞的质量m=MNA,由V=mρ可知,1个晶胞的体积V=3.氮化硼是一种性能优异的新型材料,主要结构有六方氮化硼(图1)和立方氮化硼(图2)。前者与石墨结构类似。(1)50.0g六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为。

(2)立方氮化硼中N的配位数为。已知立方氮化硼密度为dg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值,立方氮化硼晶胞中面心上6个N原子相连构成正八面体,该正八面体的边长为pm(列式即可)。

答案(1)2NA(2)422×解析(1)根据均摊法,一个六方氮化硼晶体的六元环含有一个N、一个B,50.0g六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为50.014+11×NA=2NA。(2)由图2可知,立方氮化硼中N的配位数为4;面心上6个N原子构成正八面体,该正八面体的边长等于面对角线的一半,设BN晶胞边长为acm,1个晶胞中含有4个B原子,含有N原子数为8×18+6×12=4,则1个晶胞中含有4个BN,所以d=4×25a3NA,解得a=4.如图是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm-3,铁原子的半径为nm(用含有d、NA的代数式表示)。

答案34×解析由Fe单质的晶胞图可知,晶胞中含铁原子个数为2,晶胞的质量为2×56NAg,晶胞体积为112d·NAcm3,则晶胞边长为3112d·NAcm,设Fe原子的半径为r,则4r=3×3本讲感悟疑点:

盲点:

1.(2024·湖北卷)黄金按质量分数分级,纯金为24K。Au—Cu合金的三种晶胞结构如图,Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是()A.Ⅰ为18K金B.Ⅱ中Au的配位数是12C.Ⅲ中最小核间距Au—Cu<Au—AuD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1答案C解析纯金为24K,则18K金中金的质量分数为1824×100%=75%,Ⅰ中Au位于体心,个数为1,Cu位于顶角,个数为8×18=1,则Au的质量分数为197197+64×100%≈75%,为18K金,A正确;Ⅱ中Au位于顶角,个数为8×18=1,Cu位于面心,个数为6×12=3,晶体化学式为Cu3Au,1个Cu周围有4个Au,则1个Au周围有12个Cu,Au的配位数是12,B正确;Ⅲ中Au—Cu和Au—Au的最小核间距均为面对角线长度的12,故最小核间距Au—Cu=Au—Au,C错误;结合上述分析可知,Ⅰ中Au、Cu原子个数比为1∶1,Ⅱ中Au、Cu原子个数比为1∶3,Ⅲ中Au位于面心,个数为6×12=3,Cu位于顶角,个数为8×18=1,Au、2.(2024·黑吉辽卷)某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分,可代表其组成和结构;晶胞2是充电后的晶胞结构;所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是()A.结构1钴硫化物的化学式为Co9S8B.晶胞2中S与S的最短距离为32C.晶胞2中距Li最近的S有4个D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体答案B解析由均摊法知,结构1中含Co数目为18×4+4=4.5,含S数目为14×12+1=4,Co、S个数比为9∶8,则结构1钴硫化物的化学式为Co9S8,A正确;由晶胞2可知,S与S的最短距离为面对角线长度的12,即22a,B错误;晶胞2中Li与周围4个S形成正四面体结构,故晶胞2中距Li最近的S有4个,C正确;晶胞2中Li数目为8,S数目为14×12+1=4,晶胞2含4个Li2S,晶胞3中Li数目为8,S数目为18×8+12×6=4,晶胞3也含4个Li2S3.(2024·湖南卷)Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物,其合成反应为2LiH+C+N2Li2CN2+H2,晶胞如图所示,下列说法错误的是()A.合成反应中,还原剂是LiH和CB.晶胞中含有的Li+个数为4C.每个CN22-周围与它最近且距离相等的Li+有D.CN22-为答案D解析A.LiH中H元素为-1价,由图中CN22-化合价可知,N元素为-3价,C元素为+4价,根据反应2LiH+C+N2Li2CN2+H2可知,H元素由-1价升高到0价,C元素由0价升高到+4价,N元素由0价降低到-3价,由此可知还原剂是LiH和C,故A正确;B.根据均摊法可知,Li+位于晶胞中的面上,则含有的Li+个数为8×12=4,故B正确;C.观察位于体心的CN22-可知,与它最近且距离相等的Li+有8个,故C正确;D.CN22-的中心原子C原子的价层电子对数为2+12×(4+2-3×2)=2,且CN24.(1)(2025·浙江1月选考)某化合物的晶胞如图。①化学式是;

②将0.01mol该化合物加入到含少量石蕊的10mLH2O中,实验现象是(从酸碱性和溶解性角度推测)。(2)(2024·浙江6月选考)某化合物的晶胞如图,Cl-的配位数(紧邻的阳离子数)为;写出该化合物的化学式,写出该化合物与足量NH4Cl溶液反应的化学方程式

。

(3)(2023·浙江6月卷)某含氮化合物晶胞如图,其化学式为,每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为。

(4)(2023·浙江1月选考)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是,该化合物的化学式为。

(5)(2024·全国甲卷)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料,其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体密度为g·cm-3(列出计算式)。

答案(1)①Ca3PCl3②溶液变蓝,有气体放出(2)12K3ClOK3ClO+2NH4Cl+H2O===3KCl+2NH3·H2O(3)CaCN26(4)共价晶体SiP2(5)6(207+32)×4解析(1)①根据均摊原则,晶胞中Cl原子数6×12=3、P原子数8×18=1、Ca原子数12×14=3,所以化学式是Ca3PCl3;②Ca3PCl3中P显-3价,将0.01mol该化合物加入到含少量石蕊的10mLH2O中,反应生成氯化钙、氢氧化钙、PH3气体,溶液呈碱性,实验现象是溶液变蓝,有气体放出。(2)由晶胞结构知,Cl位于8个顶角,O位于体心,K位于面心,1个晶胞中含Cl:8×18=1个、含O:1个、含K:6×12=3个,该化合物的化学式为K3ClO;由图可知,Cl-的配位数为8×32=12;该化合物可看成KCl·K2O,故该化合物与足量NH4Cl溶液反应生成KCl和NH3·H2O,反应的化学方程式为K3ClO+2NH4Cl+H2O===3KCl+2NH3·H2O。(3)Ca2+个数为2+4×16+4×112=3,CN22-个数为2+2×13+2×16=3,则其化学式为CaCN2;CaCN2的晶胞,以CN22-进行分析,其俯视图为,因此距离最近的钙离子个数为6,其配位数为6。(4)由Si与P形成的某化合物晶体的晶胞可知,原子间通过共价键形成的空间网状结构,形成共价晶体;根据均摊法可知,一个晶胞中含有8×18+6×12=4个Si,8个P,故该化合物的化学式为SiP2。(5)晶胞中距离黑球(白球)高考热点总结

基础落实选择题只有1个选项符合题意1.(2024·河南洛阳期中)下列有关晶胞的说法正确的是()A.由晶胞中的粒子数可直接确定该晶体的化学式B.若晶胞为平行六面体,则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C.晶胞是晶体结构中最小的重复单元D.晶胞中不可能存在多个粒子答案C解析晶胞中的粒子不一定完全属于该晶胞,故不能直接由晶胞中所含粒子数确定该晶体的化学式,A项错误;平行六面体侧棱上的粒子为4个晶胞共用,B项错误;1个晶胞中一般都有多个粒子,D项错误。2.(2025·宁夏银川一中模拟)最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性,因这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为()A.Mg2CNi3 B.MgCNi3C.MgCNi2 D.MgC2Ni答案B解析根据晶胞结构可知,碳原子位于该晶胞的体心,所以该晶胞中含有一个碳原子,镁原子位于顶角处,因此镁原子个数为8×18=1,镍原子位于面心处,因此镍原子个数为6×12=3,故该晶体的化学式为MgCNi3.(2024·江西师大附中模拟)某晶体的结构单元如图所示(正三棱柱),晶体中A、B、C三种原子的数目之比为()A.3∶9∶4 B.1∶4∶2C.2∶9∶4 D.3∶8∶5答案B解析该结构中含A原子个数为6×112=12,B原子个数为6×14+3×16=2,C原子个数为1,则A、B、C原子的个数比为124.(2024·湖北襄阳四中模拟)硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图所示是该化合物的晶体结构,镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为()A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2答案B解析硼原子数为6,镁原子位于上、下面心(2个)及12个顶角,共有镁原子数为2×12+12×16=3,则镁、硼原子个数之比为5.(2024·贵州卷)我国科学家首次合成了化合物[K(2,2,2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图),具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是()A.富勒烯C60是分子晶体B.图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内C.全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体D.锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族,则其基态原子价层电子排布式是5s25p3答案C解析富勒烯C60由C60分子组成,为分子晶体,A正确;由题给结构图可知,该结构中Au形成如图所示二十面体,K+位于该二十面体笼内,B正确;同素异形体是指由同种元素形成的性质不同的单质,由题给条件知,全金属富勒烯与富勒烯C60所含元素不同,且全金属富勒烯为阴离子,故C错误;锑位于第五周期第ⅤA族,则其基态原子价层电子排布式为5s25p3,D正确。6.金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质,下列说法正确的是()A.金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子B.在金刚石中每个C原子连接4个六元环,石墨中每个C原子连接3个六元环C.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2D.金刚石中碳原子数与C—C数之比为1∶4,而石墨中碳原子数与C—C数之比为1∶3答案A解析金刚石中每个C原子连接12个六元环,石墨中每个C原子连接3个六元环,B项错误;金刚石中碳原子采取sp3杂化,而石墨中碳原子采取sp2杂化,C项错误;金刚石中每个碳原子与周围其他4个碳原子形成共价键,而每个共价键为2个碳原子所共有,则每个碳原子平均形成的共价键数为4×12=2,故碳原子数与C—C数之比为1∶2;石墨晶体中每个碳原子与周围其他3个碳原子形成共价键,同样可求得每个碳原子平均形成的共价键数为3×12=1.5,故碳原子数与C—C数之比为2∶3,7.(2024·江西吉安一中一模)具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料,其晶体的一种完整结构单元如图所示,但真实的晶体中存在5%的O空位缺陷,下列说法错误的是()A.Ni原子与Mn原子的配位数相等B.不考虑晶体缺陷,该晶体的化学式为La2MnNiO3C.O空位的形成有利于O2-的传导D.考虑晶体缺陷,该晶体的+3价与+4价La原子个数比为4∶1答案B解析Ni与Mn原子均位于顶角,且个数相同,因此配位数也相同,A正确;La个数是1,Ni与Mn个数均为4×18=0.5,O的个数为6×12=3,晶体化学式为La2NiMnO6,B错误;O空位的形成有利于O2-的传导,因为空位处动能大,离子移动快,C正确;晶体化学式为La2NiMnO6,考虑缺陷则是La2NiMnO5.7,设+3价La为x个,+4价La为y个,则x+y=2,3x+4y+5=5.7×2=11.4,解得x=1.6,y=0.4,+3价与+4价La原子个数比为4∶1,8.(2024·湖北一模)下图是氮化镓的一种晶体结构,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.每个N原子周围距离最近的N原子数目为4B.氮化镓分子式为GaNC.a、b原子坐标参数依次为(0,0,0)、(14,14,14)、则c原子坐标参数为(14,D.已知该晶体密度为dg·cm-3,则镓氮原子间最短距离为34×3答案C解析每个N原子周围距离最近的N原子数目为12,A项错误;B.氮化镓为共价晶体,没有分子,每个晶胞中Ga的个数为8×18+6×12=4,N的个数为4,则其化学式为GaN,B项错误;C.根据a、b原子坐标参数依次为(0,0,0)、(14,14,14),判断c原子坐标参数为(14,34,34),C项正确;D.由B项分析知,每个晶胞中含有4个GaN,则晶胞的边长为34×84dNA×10109.碳、氮、氧、硫、氯和铝、铁、铜是中学化学中重要的元素,它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛的应用。回答下列问题:(1)基态铜原子的价层电子排布式为;基态铝原子核外电子云形状有(填名称)。

(2)C、H、O、N四种元素形成的丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图1所示。①该结构中,碳原子之间的共价键类型是σ键,从轨道重叠方式来分析,碳、氮原子之间的共价键类型是;氮、镍原子之间形成的化学键是。

②该结构中,碳原子的杂化轨道类型为。

(3)氮化铝是一种新型无机非金属材料,具有耐高温、耐磨等特性,空间结构如图2所示。铝的配位数为。氮化铝的晶体类型是。

(4)N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图3所示,则该化合物的化学式为。

答案(1)3d104s1球形、哑铃形(2)①σ键和π键配位键②sp2、sp3(3)4共价晶体(4)Cu3N解析(1)Cu元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,其价层电子排布式为3d104s1。基态铝的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,电子占据s、p轨道,s轨道为球形,p轨道为哑铃形。(2)①1个双键是由1个σ键和1个π键组成的,所以碳、氮原子之间的共价键类型是σ键和π键;镍原子有空轨道,氮原子有孤电子对,因此二者之间形成配位键。②在该结构中有4个碳原子分别形成4个σ键,另外4个碳原子分别形成3个σ键和1个π键,因此杂化轨道类型分别是sp3和sp2。(3)由氮化铝的空间结构知,1个铝原子连接4个氮原子,则铝的配位数为4;根据氮化铝具有耐高温、耐磨等特性,推知它属于共价晶体。(4)根据均摊法,每个晶胞平均含有铜原子数为12×14=3,含氮原子数为8×18=1,故其化学式为Cu3能力提升10.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图甲所示,乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影,已知晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是()A.Zn位于元素周期表的ds区B.基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子C.A点原子的坐标为(0,0,0),则B点原子的坐标为(14,14,D.该晶体密度为(65+79)×4(a答案C解析A.Zn的价层电子排布式为3d104s2,位于元素周期表的ds区,A正确;B.基态Se原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数,s、p、d原子轨道数分别为1、3、5,所以基态Se原子核外有1+1+3+1+3+5+1+3=18种不同空间运动状态的电子,B正确;C.A点原子坐标为(0,0,0),由图乙可知,B点原子的坐标为(14,34,34),C错误;D.该晶胞中,位于晶胞内部的Zn原子个数为4,位于顶点和面心的Se原子个数为8×18+6×12=4,则ρ=mV11.(2024·重庆模拟预测)F2和Xe可在一定条件下反应生成X,若Xe过量则生成Y,X和Y的晶胞示意图如图所示,晶胞体积之比为V(X)∶V(Y)=17∶13。下列关于X和Y的说法正确的是()A.两种分子都属于极性分子B.分子中Xe的孤电子对数:X>YC.两种晶体都属于分子晶体D.晶体密度:X>Y答案C解析A.由图可知,X为XeF4,空间构型为平面四边形,Y为XeF2,空间构型为直线形,则四氟化氙分子和二氟化氙分子都是结构对称的非极性分子,故A错误;B.XeF4分子中Xe原子的价层电子对数为6、孤电子对数为2,XeF2分子中Xe原子的价层电子对数为5、孤电子对数为3,则XeF4分子中的孤电子对数小于XeF2,故B错误;C.由晶胞结构可知,XeF4和XeF2形成的晶体的构成微粒都是分子,都属于分子晶体,故C正确;D.由晶胞结构可知,XeF4晶胞中位于顶点和体心的XeF4个数为8×18+1=2,XeF2晶胞中位于顶点和体心的XeF2个数为8×18+1=2,设XeF4和XeF2晶体的密度分别为d1g·cm-3、d2g·cm-3,晶胞体积之比为V(X)∶V(Y)=17∶13,由晶胞的质量公式可得:d1∶d2=2×20717NA∶2×16913NA,则12.(2024·浙江强基联盟联考)含硅和硫元素的化合物种