2026年湖北省钟祥市高二化学下册期末考试模拟考试卷附参考答案【模拟题】

2026年湖北省钟祥市高二化学下册期末考试模拟考试卷附参考答案【模拟题】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下11.2L氨气溶于水后所得溶液中nB．标准状况下22.4LHF的质量为20gC．1molFe与稀硝酸反应，铁完全溶解转移电子数目一定是3D．1molOH−2、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．H2O2 B．CH3COONa 3、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的结构简式为，下列关于该芳香化合物的说法错误的是A．分子中在同一直线上的原子最多有4个B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18个C．碳原子存在3种杂化方式D．1mol该物质含19NA个σ键4、“6HCl+2Na3AgS2O32A．36.5gHCl中电子数为8NB．含1molNa3AgC．1molH2SO4中含有D．生成2.24LSO25、物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是A．元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的B．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态C．I3+离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2D．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)6、下列说法正确的是A．O3为极性分子B．SF6分子的键角为90°C．Ge位于元素周期表的d区D．氢氟酸电离方程式：HF=F-+H+7、下列化学用语表示正确的是A．NH3的VSEPR模型：B．氯离子的结构示意图：C．KI的电子式：D．p−pπ键形成的轨道重叠示意图：8、人体血液中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3A．快速深呼吸导致血液pH降低，引发酸中毒B．剧烈运动产生乳酸，HCO3C．呼吸性酸中毒时可以注射适量NaHCO3D．呼吸性碱中毒可用纸袋罩住口鼻减缓呼气频率9、已知Pb3O4能溶于浓盐酸：Pb3OA．Pb3B．1 molPb3C．氧化剂和还原剂物质的量之比是1：14D．该反应中氧化性：Pb10、下列离子方程式书写正确的是A．CuSO4溶液中加入过量氨水：B．HSO3−C．氢氧化铁溶于氢碘酸：FeD．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至溶液呈中性：H二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(N该溶液中一定含有SB向FeCl3溶液中滴加少量Fe3+的氧化性比C向Na2CO3、NKsp(AD用pH试纸测得0.1mol⋅L−1的CH3COOH酸性：CA．A B．B C．C D．D12、酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．a点可表示等物质的量的一元酸与一元碱完全反应C．从反应开始到a点溶液导电能力一直增强D．反应结束后，可利用ΔH=−0.418(T13、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC314、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是（）A．1mol冰晶体中含有2mol氢键B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4C．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子D．冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质15、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)B．为加快反应速率，生产FeCOC．可用KSCN溶液检验(NHD．常温下，(NH4)16、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO2+还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4A．在酸性溶液中氧化性：VO2+＞MnO4B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1molD．浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO2+＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H217、下列化学用语正确的是（）A．羟基的电子式：B．H2SC．联氨N2HD．TNT的结构简式：18、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．所含共价键数目均为0.4NA的白磷（）和甲烷的物质的量相等B．常温下，向1L0.1mol⋅L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CHC．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl−、ClOD．向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe19、制备(NH4)2FeA．通入过量CB．加入过量NaClO溶液：NC．加入过量NaOH溶液：ND．加入过量NaClO和NaOH溶液：N20、下列物质可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠 D．硫酸钡三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、叔丁基苯[]是重要的精细化工中间体，实验室可以以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为原料，在无水AlCl3催化下加热制得。相关物质的物理常数和物理性质如表：物质相对分子质量密度/(g·cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解性苯780.885.580.1难溶于水，易溶于乙醇氯代叔丁烷92.51.85-2651.6难溶于水，可溶于苯叔丁基苯1340.87-58169难溶于水，易溶于苯叔丁基苯的制取原理为：实验室制取叔丁基苯的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)实验步骤：在三口烧瓶中加入120mL的苯和适量无水AlCl3，由恒压滴液漏斗滴加氯代叔丁烷15mL，控制温度反应一段时间。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集馏分，得叔丁基苯30g。（1）仪器a的名称为，其作用是。（2）洗涤操作中，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是。（3）常压蒸馏时，最低控制温度为℃。在蒸馏纯化的过程中，下列说法错误的是。a.加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应在冷却后补加b.蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的13～c.冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动（4）该实验中叔丁基苯的产率为。(小数点后保留两位数字)22、三苯甲醇是一种重要的有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：已知：①格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。②ROMgBr可发生水解。③几种物质的物理性质如表所示(表中括号内的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的共沸点)：物质相对分子质量沸点／℃存在状态及溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2(92.8)不溶于水的液体，溶于乙醚、乙醇二苯酮182305.4不溶于水的晶体，溶于乙醚三苯甲醇260380.0不溶于水及石油醚的白色晶体，溶于乙醇、乙醚实验步骤如下：制备三苯甲醇：在图1所示的仪器甲中加入1.5g镁屑，恒压滴液漏斗中加入25.0mL无水乙醚和7.0mL溴苯(约0.065mol)的混合液，启动搅拌器，先将部分混合液加入甲中，开始反应，再逐滴加入余下的混合液，充分反应后，将甲置于冰水浴中，滴加11.0g二苯酮(约0.060mol)和25.0mL无水乙醚的混合液，水浴回流60min，慢慢滴加30.0mL饱和NH提纯三苯甲醇：用图2所示的水蒸气蒸馏装置分离出乙醚、溴苯并回收利用，向残留液中加入石油醚，获取粗产品。请回答下列问题：（1）除去镁条表面氧化膜并将其剪成屑状的目的是。（2）仪器甲的名称为，球形冷凝管的进水口为(填“a”或“b”)，装置乙的作用为。（3）反应原理中C→D使用饱和NH4Cl（4）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是，加入石油醚后分离出粗产品的操作为。（5）若粗产品经(填提纯方法)得到8.8g三苯甲醇，则三苯甲醇的产率为(保留三位有效数字)。FeCl323、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定浓度的FeCl3溶液不需用到的仪器有②配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，原因为（2）FeCl3量取10.00mLFeCl3溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用0.18mol⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗NaⅡ．FeCl3与Na（3）预测现象1：向FeCl3溶液中加入Na2SO作出该预测的原因为FeCl3溶液与Na2SO预测现象2：向FeCl3溶液中加入Na（4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中：FeCl3浓度相同时Na2SO3的加入量对反应的影响，其中FeCl3序号ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶV2.02.02.02.02.02.02.0V01.02.0a15.020.026.0V38.037.036.033.023.018.012.0现象溶液接近无色透明出现红褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①请补充表格中的数据：a=。②实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中FeCl3的水解与Na2SO③甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，FeCl3与Na2SO（5）请写出一种水解反应在生产或生活中的应用：。24、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯(密度为0.87g·mL-1)氧化制苯甲酸，其反应原理、制备装置如下：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性甲苯92-95110.6不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：I．向仪器A中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾(被还原为MnO2)，慢慢搅拌，并加热回流约30min后停止加热并继续搅拌1min。Ⅱ．将反应液与适量饱和亚硫酸氢钠溶液混合振荡，过滤、洗涤，将滤液、洗涤液合并放在置于冰水浴中的烧杯内，再用浓盐酸酸化至苯甲酸完全析出。将析出的苯甲酸过滤，用适量X洗涤、然后干燥，称量，得到1.0g粗产品。Ⅲ．纯度测定：称取0.150g粗产品(杂质不与NaOH反应)，配成乙醇溶液并置于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-¹的NaOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的NaOH标准溶液。回答下列问题：（1）仪器A的名称是，其最适宜规格为(填字母)。a.100mLb.250mLc.500mLd.1000mL（2）步骤Ⅱ中的适量饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是。使用冰水浴的目的是，X是。（3）装置中仪器B的作用是（4）本实验制备的苯甲酸的纯度为%(保留1位小数)。（5）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过的方法提纯。BiVO425、是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含V2O5、Bi2已知：Ⅰ．BiⅡ．0.1mol⋅LⅢ．VO回答下列问题：（1）ClO3−（2）“浸出”时，Al2O（3）“酸化”后的溶液中存在VO3−（4）若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的Na2SO3（5）生成BiVO4的化学方程式为（6）NiO的晶胞结构和NaCl的相似。①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有（填标号）。a．b．c．d．e．②已知NiO晶体密度为ρg⋅cm−3，NA为阿伏加德罗常数的值。NiO晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有个，该距离为（用含ρ26、铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：（1）基态铬原子的价层电子排布式为。（2）含铬化合物CrO5中Cr元素化合价为＋6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为析。A．B．C．（3）已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为。A．B．C．D．（4）[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH3)2，DMSO中硫原子的杂化轨道类型为，ClO4−的空间构型是（5）①NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为1，1，1)，则C的离子坐标参数为。②一定温度下，NiO可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列(O2-之间相切)，Ni2＋填充其中(如图乙)，已知O2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为NA，每平方米面积上具有该单分子层的质量为g(用含a、NA的代数式表示)。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】B2、【答案】C