湖北省八校联考2025-2026学年高二化学上学期11月期中测试试题

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指

定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸

和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的

非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H1O16Ca40Mn55

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.“鱼米之乡”——潜江盛产油焖大虾，夏天吃虾子与喝啤酒是绝配，我们的生活和化学息息相关。下列

说法不正确的是（）

A.燃烧天然气烹饪潜江油焖大虾时，包含了化学能转化为热能的过程

B.打开瓶装啤酒产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响

C.将当天打包的剩菜放在冰箱里保存以减缓腐败速率

D.在双氧水中加入少量二氧化锰有助于生成氧气，可用勒夏特列原理解释

cCOScH

2.羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，一定温度下，某反应达到平衡状态，化学平衡常数K2。

cCOcH2S

恒容时，升高温度，浓度增大。下列说法正确的是（）

H2

A.该反应的化学方程式为

COSgH2gCOgH2Sg

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.该反应的逆反应为放热反应

D.恒温恒容下，增大压强，浓度一定增大

H2S

3.KOH标准溶液的配制和标定的流程包括KOH溶液的配制、基准物质冰醋酸的称量以及用KOH溶液滴定等操

作。下列实验操作正确的是（）

A.B.

C.D.

4.2025年是“非遗”年，扎染是我国最早一批入选“非遗”的传统手工染色技术，染色的核心工艺流程如

下。

下列说法不正确的是（）

A.制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率

B.退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性

C.退浆环节：生物酶大幅度加快化学反应速率

D.染色环节：煮沸效果好是升温加快反应速率

5.25℃时，电解质溶液中存在各种平衡，下列说法正确的是（）

A.碳酸氢钠的电离方程式为

NaHCO3NaHCO3

B.由水电离出的13，则该溶液可能是溶液

cH1.010mol/LNH4Cl

cCH3COO

C.的溶液中，不断加水稀释，始终增大

0.1mol/LCH3COOH

cH

cNH4

D.向稀硫酸中加入氨水至中性，则溶液中

21

cSO4

6.工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，

已知，，下列说法正确的是（）

N2g3H2g2NH3gH0

A.步骤①的目的是为了防止混入杂质使催化剂中毒

B.步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好

C.步骤④中反应温度提高至800℃，反应速率加快且催化剂的活性更高

D.步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率

7.密闭容器中，X和Y在有、无催化剂的条件下，发生两个竞争反应：①XgYgZg，②

XgYg2Wg，反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A.恒温、无催化剂的条件下，反应①的活化能小于反应②

B.恒容条件下，分离出W，反应①和反应②的正反应速率均减小

C.降低温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小

D.恒温条件下平衡后增大压强，再次平衡后W的物质的量会发生改变

8.中学阶段我们把当二元强酸处理，但实际上，常温下的稀溶液中，第一步电离是完全的，

H2SO4H2SO4

第二步电离是不完全的，已知2，2。则常温下水溶液显（）

HSO4HSO4Ka1.210K2SO4

A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断

9.亚磷酸（）是一种具有多种作用和功效的二元弱酸，常温下，电离常数2，

H3PO3Ka11.010

7。下列说法正确的是（）

Ka22.610

A.对亚磷酸溶液加热，溶液的pH变大

B.对的溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

0.01mol/LH3PO3

cH2PO3cH

C.向亚磷酸溶液中加入少量KOH固体（不考虑温度的变化），则的值变小

cH3PO3

D.与足量的溶液反应生成

H3PO3KOHK2HPO3

10.下列有关反应的化学方程式或离子方程式不正确的是（）

A.明矾净水的原理：3(胶体)

Al3H2OAlOH33H

B.溶液中存在如下平衡：22

K2Cr2O7Cr2O7H2O2CrO42H

C.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：22

3S2O32H2SO44SH2O

D.制备

TiCl4TiO2:TiCl4x2H2OTiO2xH2O4HCl

11.室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是（）

选实验过程和现象实验结论

项

A证明酸性强弱：

用pH试纸分别测定相同浓度的和的溶液的

CH3COONaNaClO

pH，前者小于后者CH3COOHHClO

B证明水解反应是吸热反应

将含酚酞的溶液分为甲，乙两份，对甲加热对乙不加热，

Na2CO3

测量溶液pH的变化

C分别装有大小相同的铝片的两只锥形瓶中加入等体积的1mol/L证明反应物浓度越大，反应速率越

的硫酸和18.4mol/L的浓硫酸，观察产生气泡的快慢快

D

取溶液于试管中，加入证明KI溶液与溶液之间的

1mL0.1mol/LKI5mL0.1mol/LFeCl3FeCl3

溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红反应是有限度的

12.“接触法制硫酸”的核心反应是，因在催

2SO2gO2g2SO3gH198kJ/molSO2

化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如下。下列说法正确的是（）

O2

A.属于酸性氧化物，工业制硫酸的最后一步是用水吸收

SO3SO3

B.过程中反应物的总能量小于生成物的总能量

SO2SO3

C.是该反应的催化剂，整个过程并没有参与反应

V2O5

D.增加的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②是快反应

O2

13.酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲

线，下列说法不正确的是（）

A.氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L

B.曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线

C.P点时恰好完全中和，溶液呈中性

D.甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂

14.生活中一定浓度的溶液可用于去除油污，下图是用数字实验系统测定一定浓度的溶液

Na2CO3Na2CO3

的pH与温度的关系，下列说法正确的是（）

A.a点阴离子总数最多

B.b点水的离子积最大

C.c点溶液中的cOH约为1014/1011.65

D.c点溶液的水解程度最大

Na2CO3

15.常温下，草酸钠（）溶液在不同pH体系中，与pH关系如图所示

Na2C2O4lgcX

（X代表，，2），已知为二元弱酸下列有关说法不正确的是（）

H2C2O4HC2O4C2O4H2C2O4

A.①表示2

C2O4

B.的的数量级约为2，的数量级约为4

H2C2O4Ka110Ka210

C.②③交点的溶液中：2

cH2C2O4cHC2O4cC2O4cHcOH

D.等浓度的和的混合溶液中：

NaHC2O4Na2C2O4

2

2cNa3cH2C2O4cHC2O4cC2O4

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）

碱式碳酸铜[]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量

Cu2OH2CO3Cu2SSiO2

）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

Fe2O3

回答下列问题：

（1）辉铜矿中硫元素在周期表中的位置为_____，滤渣除了含硫以外，还含有_____（填化学式）。

（2）“浸取”时能提高辉铜矿中铜的浸取率的措施有①适当升高温度②适当增大硫酸浓度③粉碎辉铜矿④

搅拌等，其中能增大反应物分子中活化分子百分数的措施是_____。（填序号）

（3）某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：

H2O2

①由图可知适宜的浓度范围为_____；

H2O2

②由图中的a点分析，浸取时溶液也起到了氧化辉铜矿的作用。则a点发生的氧化还原反应的

Fe2SO43

离子方程式是_____；发生的非氧化还原反应的化学方程式是_____。

（4）“除铁”步骤调pH可加入试剂_____（填选项字母）。

A.B.C.NaOHD.CuOE.Cu

CuCO3CuOH2

（5）“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式：_____。

17.（14分）

我国汽车尾气排放已实施国六B标准，这是目前中国燃油车尾气排放控制的最高要求。辛烷（）是汽

C8H18

油的主要成分之一，影响汽油发动机排放的最主要因素是空气燃油比，理论上一公斤燃料完全燃烧时需要

14.7公斤的空气。尾气中有害气体主要是CO、（碳氢化合物）、NO、等，空气燃油比不同时，

CxHyNO2

尾气成分含量不同。

（1）用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因：_____。

（2）当空气燃油比较低，此时尾气中有害气体_____含量较高。

（3）在汽车尾气的排气管上安装如图的“催化转化器”，可以实现尾气净化，尾气中反应物或生成物浓度

随温度变化如图2、图3所示。

请选择使用催化剂的最佳温度_____，并说明理由_____。

（4）现模拟催化转化器中的反应。

2NOg2COgN2g2CO2g

①在某密闭刚性容器中通入等物质的量的CO和NO，加入催化剂发生上述反应时，cCO随温度（T）和时

间（t）的变化曲线如图所示。

据此判断该反应的正反应_____0（填“>”或“<”），由图中数据计算0-6s内，的平均反应速

HN2g

率为_____mol/Lmin

②能说明上述反应达到平衡状态的是_____（填字母）。

A.B.混合气体的密度不变

vCO2消耗2vN2生成

C.CO与NO体积分数比不变D.容器内气体压强不变

22

③若温度T时，密闭刚性容器中充入CO和NO物质的量均为10mol，v正k正pNOpCO，其中

45

p为分压，k正5.010（单位略），平衡时测得v逆（单位略），此时密闭容器内的压强为160kPa，

16

该温度下反应的Kp_____kPa1（用组分的分压计算的平衡常数）。

18.（13分）

利用草酸（）及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。实验流程：取血样，加

H2C2O410.00mL

适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸（），

NH42C2O4CaC2O4H2C2O4

再用硫酸酸化的标准溶液滴定，使草酸转化成逸出。重复上述实验三次，平均

0.0010mol/LKMnO4CO2

消耗溶液。回答下列问题：

KMnO412.00mL

（1）标准溶液应用以下哪种滴定管_____盛装（填“甲”或者“乙”）

KMnO4

（2）注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、水洗和_____。

KMnO4

（3）滴定过程中发生反应的离子方程式为_____；滴定终点的现象为_____。

（4）人体血液中钙离子的正常值为2.252.58mmol/L，该血液样品中Ca2是否正常_____（填“正常”

或者“不正常”）。

（5）滴定过程中，如果盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，则对血液中钙离子的浓度

测定结果_____。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

（6）已知酸性强弱：，并且溶液显中性，则

H2C2O4HC2O4CH3COOHCH3COONH4NH42C2O4

溶液中cH_____cOH。（填“大于”“等于”或“小于”）

19.（14分）

二氧化碳的利用技术潜力巨大，可用于合成诸多化工产品。某科研小组将用于合成新型能源二甲醚

CO2

（）。

CH3OCH3

（1）已知一定条件下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，符号

为。根据下表数据，计算出反应的反应热

ΔfHmCH3OCH3g3H2Og2CO2g6H2g

ΔH______kJmol1。

物质

CO2gH2OgCH3OCH3gH2

1-393.5-241.8-1850

ΔfHm/kJmol

（2）上述过程主要包含以下三个反应：

反应1：

CO2g3H2gCH3OHgH2OgΔH10

反应2：

2CH3OHgCH3OCH3gH2OgΔH20

反应3：

CO2gH2gCOgH2OgΔH30

有关上述反应体系的下列说法中正确的有_____。

A.反应1和反应2均为放热反应，因此工业生产中应采取低温环境进行

B.若生产过程中移去部分，反应3的平衡不移动

CH3OHg

C.增大的浓度，反应1和3平衡都会正向移动，因此的转化率增大

CO2CO2

D.增大压强既能加快反应速率，也能提升的产率

CH3OCH3

（3）在下在恒压密闭容器中充入和发生反应，的平衡转化率和

5MPa6molH22.5molCO2CO2

或的选择性随温度变化如下图所示。

CH3OCH3CO

nAA物质含有的碳原子数

已知：A物质的选择性

消耗的

nCO2

①指出图中表示的平衡转化率的曲线是_____（填字母），试解释该曲线的变化趋势：_____。

CO2

②计算220℃时，的平衡产率为_____。（产率=实际产量/理论产量×100%）

CH3OCH3

③220℃时反应2的为_____。（为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分

KpKp

数，保留3位有效数字）

④未知容器体积时，若要得到浓度平衡常数，可以借助理想气体状态方程和压力平衡常数

KcpVnRTKp

来实现，试得出反应1的和关系式：_____。

KpKcKp

2025年高二年级11月考试

化学试卷评分细则

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

题号123456789101112131415

答案DCCBDACCDCBDBDC

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）

（1）第三周期第ⅥA族（1分）（有错不得分）SiO2（1分）

（2）①（2分）

（3）①0.2mol/L～0.4mol/L（2分）（0.2～0.4mol/L得2分，无单位扣1分）

②322（2分）

4FeCu2S4Fe2CuS

（2分）

Fe2O33H2SO4Fe2SO433H2O

（4）ABD（2分）（错选不得分，漏选得1分）

（5）22（2分）（无符号得1分）

2Cu2CO3H2OCu2OH2CO3CO2

16题【评分细则】补充

（3）①0.2mol/L～0.4mol/L（2分）

（写0.20.4mol/L得2分；02.mol/LcH2O20.4mol/L得2分；无单位扣1分）

（4）A、B、D（2分）（错选不得分，漏选1个或2个，得1分）

（5）22（2分）（无“↑”或“↓”扣1分，都无也

2Cu2CO3H2OCu2OH2CO3CO2

扣1分，写“”不扣分）

其他小题按照参考答案标准给分

17.（14分）

高温

（1）（2分）（放电条件不给分，无条件得1分）

N2O22NO

（2）CO、（2分）（错选不得分，漏选得1分）

CxHy

（3）425℃左右（2分）

此温度下，主反应产物和的浓度较高，副反应产物浓度很低（2分）

CO2N2N2O

（4）①<（1分）4（1分）

②A、D（2分）（错选不得分，漏选得1分）

③800（2分）

17题【评分细则】补充

（3）建议前一空的温度答错了，不影响后一空简答题的给分，简答题意思差不多的正常给分。其他小题按

照参考答案标准给分

18.（13分）

（1）甲（1分）

（2）润洗（2分）（或用溶液洗涤）

KMnO4

（3）①2（2分）（无个符号得1分）

5H2C2O42MnO46H2Mn10CO28H2O

②当滴入到最后半滴溶液时，溶液的颜色由无色变为浅紫色，并且内不恢复到原来的颜色。（2

KMnO430s

分）（浅紫色或浅红色或浅紫红色均给分，回答不完整扣1分）

（4）不正常（2分）

（5）偏高（2分）

（6）大于（2分）

18题【评分细则】

各小题按照参考答案标准给分

19.（14分）

（1）+123.4（无“+”号不得分，多加kJmol1不扣分）（2分）

（2）D（2分）

（3）①z（2分）

低温时以反应1和反应2为主，温度升高平衡左移，平衡转化率减小；高温时以反应3为主，温度升

CO2

高平衡右移，平衡转化率增大（2分）

CO2

2

②40%（2分）③24.9（2分）④KcRT（2分）

19题【评分细则】

各小题按照参考答案标准给分

答案解析

1.【答案】D

【详解】

A.天燃气燃烧的反应为化学能转为热能，A正确；

B.罐装啤酒易拉罐内压强高于大气压，啤酒中存在平衡，打开后压强减小，平衡逆

CO2H2OH2CO3

向移动，逸出产生气泡，B正确；

CO2

C.食物腐败为缓慢氧化，降低温度可减缓反应速率，C正确；

D.二氧化锰为双氧水分解的催化剂，降低了该反应活化能，加快化学反应速率，但不能使平衡发生移动，

不能用勒夏特列原理解释，D错误。

2.【答案】C

【详解】

cCOScH

A.由2可知，该反应的化学方程式为，A错误；

KCOgH2SgCOSgH2g

cCOcH2S

B.温度升高，正反应和逆反应速率都增大，B错误；

C.温度升高，浓度增大说明平衡向着正反应方向移动，则正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，C正

H2

确；

D.若向容器中通入无关气体，压强变大，平衡不移动，则浓度不增大，D错误。

H2S

3.【答案】C

【详解】

A.氢氧化钾有吸水性和腐蚀性，不能用称量纸称量，应放在烧杯中称量，A错误；

B.溶解物质不能用容量瓶，B错误；

C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，为酸碱通用滴定管，C正确；

D.应用左手控制滴定管活塞，D错误。

4.【答案】B

【详解】

A.还原剂的还原性不同，发生氧化还原反应速率不同，A正确；

B.加热煮沸会破坏生物酶的活性，B错误；

C.生物酶是催化剂，能大幅度加快化学反应速率，C正确；

D.升高温度，化学反应速率加快，D正确。

5.【答案】D

【详解】

A.碳酸氢钠是强电解质，完全电离，A错误；

B.水的电离被抑制，该溶液不可能是能水解的盐溶液，B错误；

C.极限思维，若稀释倍数足够大时，醋酸根的浓度几乎为0，cH可近似看成纯水所电离约为107mol/L，

极值为0，故该比值变小，C错误；

D.由电荷守恒得：2，溶液呈中性，，

cHcNH42cSO4cOHcHcOH

2，与2之比等于2，大于1，D正确。

cNH42cSO4cNH4cSO4

6.【答案】A

【详解】

A.净化反应气是为了防止催化剂中毒，A正确；

B.考虑生产效率和成本，要选择合适的压强，不是压强越大越好，B错误；

C.催化剂铁触煤活性温度为400-500℃，温度过高催化剂活性降低，反应速率减慢，C错误；

D.第④步使用催化剂平衡不移动，D错误。

7.【答案】C

【详解】

A.由图知A正确；

B.分离出W，CW减小，反应②正向移动，Cx、Cy减小，①②V正都减小；B正确；

C.由图知①是吸热反应，②是放热反应。降温①逆向移动、平衡常数减小，而②正向移动，平衡常数增大；

C错误；

D.增大压强，①平衡正向移动，Cx、Cy减小，导致②平衡逆向移动，W的物质的量发生变化，D

正确。

8.【答案】C

【详解】

由题目信息知为弱酸，2有水解，2，故溶液显碱性。

HSO4SO4SO4H2OHSO4OHK2SO4

9.【答案】D

【详解】

A.是弱酸，电离吸热，升温促进电离，增大，减小，A错误；

H3PO3cHPH

B.稀释时，水的离子积不变，cH减小，cOH增大，B错误；

cH2PO3cH

C.，只与温度有关，温度不变，该值不变，C错误；

Ka1Ka1

cH3PO3

D.亚磷酸（）是二元弱酸，氢氧化钾足量生成正盐，D正确。

H3PO3

10.【答案】C

【详解】

A.明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体净水，A正确；

B.溶液中存在22平衡，B正确；

Cr2O7H2O2CrO42H

C.2，C错误；

S2O32HSH2OSO2

D.易水解：，D正确。

TiC4TiCl4x2H2OTiO2xH2O4HCl

11.【答案】B

【详解】

A.次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误；

B.加热甲溶液，pH增大，碳酸根离子水解程度增大，说明碳酸根离子水解反应是吸热反应，B正确；

C.常温下铁在浓硫酸中钝化，该验证不能说明反应物浓度越大反应速率越快，C错误；

D.1mL0.1mol/LKI溶液中含有KI的物质的量为nKI0.1mol/L0.001L0.0001mol，

mol/L溶液中含有的物质的量为，二者

5mL0.1FeCl3FeCl3nFeCl30.1mol/L0.005L0.0005mol

会发生反应：，可见二者反应的物质的量的比是，显然过量，

2KI2FeCl32KCl2FeCl2I21:1FeCl3

溶液中含有过量3，因此向反应后的溶液中滴入5滴15%KSCN溶液，溶液为血红色，不能证明KI和

FeFeCl3

反应有一定限度，D错误。

12.【答案】D

【详解】

A.用水吸收会放出大量的热，形成硫酸酸雾，阻碍与水进一步接触，显著降低吸收效率，工

SO3SO3SO3

业制备硫酸的最后一步是用浓硫酸吸收，A错误；

SO3

B.过程为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；

SO2SO3

C.由图可知，为该反应的催化剂，过程①有和的参与反应，C错误；

V2O5SO2V2O5

D.过程①只有和的参与，没有氧气的参与，氧气只参与过程②，所以增加的浓度对上述反应

SO2V2O5O2

的速率影响不明显，说明反应②速率远大于反应①，D正确。

13.【答案】B

【详解】

A.观察曲线b起点，常温氢氧化钠溶液的pH12，cOH0.01molL1，氢氧化钠的物质的量浓度为

0.01molL1，A正确；

B.曲线b的pH逐渐降低，所以b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，B错误；

C.P点时恰好完全中和，溶质为氯化钠，溶液呈中性，C正确；

D.强酸、强碱相互滴定，指示剂可选择酚酞或甲基橙，D正确。

14.【答案】D

【详解】

A.碳酸钠水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中阴离子总数增加，所以c点阴

离子总数最多，A错误；

B.水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，离子积增大，c点水的离子积最大，B错误；

C.c点水的温度不是常温，c点水的离子积常数不为1014，C错误；

D.碳酸钠水解反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，水解程度增大，则c点碳酸钠的水解程度最

大，D正确。

15.【答案】C

【详解】

为二元弱酸，常温下，测得草酸氢钠（）溶液在不同pH体系中，与pH关系如

H2C2O4NaHC2O4lgcX

图所示（X代表2、、），随着溶液pH增大，2的浓度增大，的浓度减

C2O4HC2O4H2C2O4C2O4HC2O4

小，导致的浓度减小，图象中的曲线①表示2、②表示、③表示。

H2C2O4C2O4HC2O4H2C2O4

A.根据分析可知，①表示2、②表示、③表示，A正确；

C2O4HC2O4H2C2O4

B.根据①②交点和②③交点，B正确；

C.观察图像，可知2、、浓度小于此时溶液中的，C错误；

C2O4HC2O4H2C2O4cH

D.溶质为等浓度的和，根据元素质量守恒，

NaHC2O4Na2C2O4

2，D正确。

2cNa3cH2C2O4cHC2O4cC2O4

16.（14分）

【答案】

（5）第三周期第ⅥA族（1分）（1分）

SiO2

（6）①（2分）

（7）①0.2mol/L～0.4mol/L（2分）

②322（2分）（2分）

4FeCu2S4Fe2CuSFe2O33H2SO4Fe2SO433H2O

（8）ABD（2分）

（5）22（2分）

2Cu2CO3H2OCu2OH2CO3CO2

【详解】

（1）辉铜矿中与、、均不反应。

SiO2H2SO4Fe2SO43H2O2

（2）升温、增大反应物浓度、粉碎和搅拌都能加快化学反应速率，升温可使活化分子百分数增大。

（3）①浓度在0.2~0.4mol/L之间时铜的浸取率较高；浓度太低、太高时，铜的浸取率均较低。

H2O2

②点没有，矿石中的与反应，与不反应；与、

aH2O2Fe2O3H2SO4Fe2SO43SiO2H2SO4Fe2SO43

均不反应；与不反应，而此时浸取率超过了，故与会发生氧化还原反应。

Cu2SH2SO480%Cu2SFeSO43

（4）“除铁”步骤中，滤液中会有Cu2、Fe3，Fe3水解程度大，溶液中存在平衡

3，加CuO、、均可消耗，促进3水解生成沉淀，

Fe3H2OFeOH33HCuOH2CuCO3HFe

且不会引入杂质。

（5）沉淀过程中加，产生无色无味的气体为，则生成物为和，根据电荷守恒及

CO2Cu2OH2CO3CO2

质量守恒确定参加反应的2和2计量数为2和2。

CuCO3

17.（14分）

【答案】

高温

（1）（2分）

N2O22NO

（2）、（2分）

COCxHy

（3）425℃（2分）

此温度下，主反应产物和的浓度较高，副反应产物浓度很低。（2分）

CO2N2N2O

（4）①<（1分）4（1分）②A、D（2分）③800（2分）

【详解】

高温

（1）气缸内高温条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮，故化学方程式为：

N2O22NO

（2）空气燃油比比较低的时候就是空气不足，那么燃料燃烧不充分，这个时候主要的有害气体就是一氧化

碳和碳氢化合物。

（3）观察图像可知，425℃，图1中CO和NO浓度较低，图2中主反应产物和的浓度较高，副反应

CO2N2

产物浓度很低。

N2O

（4）①根据先拐先平速率大温度高，，纵轴温度越高浓度越大，升高温度浓度增大，说明

T1T2COCO

升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，则正反应H0。

由图像可知，6s时cCO1.2mol/L，cCO0.8mol/L，

vCO0.8mol/L/6s0.8mol/L/0.1min8mol/L.min，

。

vN20.5vCO4mol/L.min

②根据变量不变达平衡，

A.同向反应速率比等于化学计量数之比，，则正逆反应速率相

vCO2生成2vN2生成vCO2消耗CO2

等，反应达平衡状态；

B.容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；

C.CO和NO等物质的量充入，反应中等物质的量消耗，其物质的量之比等于两者气体体积分数之比，等于1，

为定值，其不再改变不能说明反应达平衡；

D.反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，压强是变量，则混合气体的压强不随时间

的变化而变化，达到平衡状态；故选AD。

224

③平衡时v正v逆，v正k正pcNOpcCOv逆5/16，k正5.010，

则5.0104p2NOp2CO5/16，CO和NO的分压相等，可求pNOpCO5kPa，平衡时总

压为，则和两者压强和为，，，

160kPaN2CO2150kPa2pN2pCO2pN2150kPa/350kPa

p2COpN

，221

pCO2100kPaKp2800kPa

pNpCO2

设平衡时转化的NO和CO的物质的量均为2xmol，列“三段式”也可解。

18.（13分）

【答案】

（1）甲（1分）（2）（标准溶液）润洗（2分）

KMnO4

（3）2（2分）

2MnO45H2C2O46H2Mn10CO28H2O

滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变浅紫红色，且半分钟不褪色（2分）

KMnO4

（4）不正常（2分）（5）偏高（2分）（6）大于（2分）

【详解】

（4）由元素守恒得到关系式：2计算可得血样中钙离子浓度

5Ca5CaC2O45H2C2O42MnO4

5

0.001012.00103103

CCa223mmolL1超过正常范围；

0.01

（6）溶液呈中性