内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高二上学期期末联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=2页，共=sectionpages1616页PAGE1内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高二上学期期末联考一、单选题1．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B．升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率C．催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率D．有气体参加的反应中，增大压强(缩小体积)能使单位体积内的反应物活化分子数增大【答案】D【解析】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，但活化分子的百分数不变，A项错误；B．升高温度不能降低化学反应的活化能，B项错误；C．催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，正逆反应速率均增大，C项错误；D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的浓度，即能使单位体积内的反应物活化分子数增大，D项正确；答案选D。2．下列说法中正确的是A．若ΔH<0ΔB．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生C．一定温度下，反应2NaCls=2NasD．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行【答案】C【解析】A．若ΔH<0ΔS>0，该化学反应在任何温度下都能自发进行，A项错误；B．某反应过程有自发性不代表该过程是否一定会发生，B项错误；C．反应：2NaCls=2Nas+Cl2g是熔融氯化钠的电解过程，是吸热反应，则ΔH>0，反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，则ΔS>0，3．下列解释实验现象或事实的表达式不正确的是A．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COB．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：OC．醋酸溶液中存在电离平衡：CHD．电解精炼铜的阴极反应式：Cu【答案】A【解析】A．硫酸钙微溶不能拆，离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)，A错误；B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为O2＋2H2O＋4e=4OH－，B正确；C．醋酸是弱酸，醋酸在溶液中电离出醋酸根离子和水合氢离子，电离方程式为CH3COOH+H2O⇌4．已知：CO(A．反应的平衡常数可表示为KB．平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C．反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和D．使用催化剂能提高CH3【答案】C【解析】A．反应的平衡常数可表示为K=cCH3OHc(CO)⋅c2H2，A项错误；B．平衡时升高温度，v（正）、v（逆）均增大，B项错误；C．正反应放热，焓变=反应物断键所需能量总和-生成物成键所释放的能量总和，则反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和，5．在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，A．反应·CO2+B．使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热C．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤D．③→④的过程中断裂了极性共价键【答案】B【解析】A．由图可知，反应⋅CO2+H2(g)=⋅CO+H2O(g)中生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，即ΔH<0，A项正确；B．使用催化剂能降低反应活化能，但不影响反应热，B项错误；C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，②6．已知：①CH3②CHCH33(gA．放出9kJ B．吸收9kJ C．放出17kJ D．吸收18kJ【答案】A【解析】由盖斯定律可知，反应①-反应②得到反应CH3CH2CH2CH3(g)=CH(CH3)3(g)7．常温下，加水稀释H2A．cH2CC．cHC2O【答案】D【解析】草酸是二元弱酸，Ka1=cH+A．cH2C2O4cHC2O4-=cH+Ka1，加水稀释，氢离子浓度减小，Ka1只与温度有关，稀释过程不变，所以cH2C2O4cHC2O4-减小，A不符合题意；8．为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如图所示，部分反应的热化学方程式如下：①2C②TiO2下列关于联合生产的说法正确的是A．反应TiO2B．通过电解MgCl2C．“还原”时，每生成48gTi，反应共转移2mol电子D．电解饱和食盐水时，阴极附近溶液pH降低【答案】A【解析】A．由盖斯定律可知，②-①得：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+O2(g) ΔH=-70.0kJ⋅mol-1--221.0kJ⋅mol-1=+151.0kJ9．根据下列实验操作和现象能达到相应实验目的或所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验目的或结论A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol⋅L-1的NaClO比较HClO和CH3BBaSO4固体加入饱和NaKC取5mL0.1mol⋅L该反应是可逆反应D用石墨作电极电解MgSO4该电极为阴极【答案】D【解析】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，能漂白pH试纸，无法用pH试纸测得其溶液pH，所以题给实验无法达到比较次氯酸和醋酸酸性强弱的实验目，A项错误；B．由于加入的是饱和Na2CO3溶液，溶液中的QcBaCO3>KspBaCO3而生成BaCO3沉淀，所以向滤渣中加入盐酸有气体(二氧化碳)生成，该实验无法比较BaSO4和BaCO3的溶度积常数大小，B项错误；C．Fe3+与I-以个数比1：1发生反应，由于所给FeCl3溶液过量，上清液中一定有Fe3+，取上层清液滴加KSCN溶液，Fe3+与SCN-反应一定能生成血红色络合物FeSCN3，不能得到该反应是可逆反应的结论，C项错误；D10．设NAA．常温下，1LpH=3的FeCl3溶液中B．常温下，1L0.1mol⋅C．0.1mol⋅L-1的NaD．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为2【答案】B【解析】A．FeCl3在溶液中水解使溶液呈酸性，常温下pH=3的FeCl3溶液中cH+=10-3mol⋅L-1，cOH-=KwcH+=10-11mol⋅L-1，溶液体积为1L，因此OH-的数目为10-11NA，A错误；B．111．N2O5在一定温度下可发生反应：2N2时间/s050010001500c5.003.522.502.50下列说法不正确的是A．500s内NO2的平均生成速率为B．T1温度下发生该反应，N2C．T1、T2温度下的平衡常数分别为KD．平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的12，则【答案】D【解析】A．根据表格数据，500s内N2O5的浓度降低1.48mol⋅L-1，则NO2的浓度增大2.96mol⋅L-1,NO2的平均生成速率为2.96mol⋅L-1500s=5.92×10-3mol⋅L-1⋅s-1，A正确；B．T1温度下，达到平衡时N12．利用肼(N2H4)—空气燃料电池电解CuSO4溶液的装置如图所示。下列说法正确的是A．装置甲中负极反应式：N2H4-6e-+4OH-=N2+4H2OB．装置甲中离子交换膜为阳离子交换膜C．一段时间后，装置甲中KOH溶液的pH不变D．标准状况下，当装置甲中有2.24LO2被还原时，装置乙阳极上放出2.24L气体【答案】D【解析】A．装置甲为燃料电池，负极N2H4失电子生成N2和H2O负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，A错误；B．正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以装置甲中离子交换膜为阴离子交换膜，B错误；C．装置甲总反应为N2H4+O2=N2+4H2O，有水生成，一段时间后，装置甲中电解质溶液的pH减小，C错误；D．标准状况下，当装置甲中有2.24LO2被还原时，电路中转移0.4mol电子，装置乙阳极上氢氧根离子放电生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑，根据电子守恒，放出0.1mol氧气，标准状况下的体积为2.24L，D正确；故答案为：D。13．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是A．温度升高，水的电离平衡正向移动，cHB．向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)C．室温下，pH=4的盐酸溶液中，D．由水电离出的c水【答案】B【解析】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为中性，A错误；B．NaHSO4电离出的H+抑制了水的电离，B正确；C．室温下，pH=4的盐酸溶液中cH+=10-4mol⋅L-1,c14．燃煤烟气脱硫的方法之一是常温下用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成NH4HSO4A．NH4HSOB．NH4HSOC．若溶液中cSO3D．向NH4HSO【答案】C【解析】A．NH4HSO3溶液中，NH4HSO3=NH4++HSO3-，由于HSO3-电离常数Ka2=1.0×10-7，NH4+的水解常数Kh=KwKb=1×10-141.8×10-5<1.0×10-7，可知HSO3-电离程度大于NH415．向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol⋅L-1的NaOH溶液，沉淀的质量(mA．原溶液中MgCl2和CuClB．该实验不能证明CuOH2的Ksp比MgC．水的电离程度：aD．若向MgOH2悬浊液中加入CuCl2【答案】C【解析】A．根据图像可知，0~V1时生成蓝色沉淀CuOH2,V1~V2时生成的沉淀为MgOH2,V2=3V1，说明nMg(OH)2=2nCu(OH)2，原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度不相等，A错误；B．由图可知，CuCl2的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子，说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)二、填空题16．电动势是由电池中存在离子浓度差而产生的，该电池称为离子浓差电池(两侧离子浓度趋于相等)。某小组设计离子浓差电池，如图甲所示。以离子浓差电池为电源利用废料LiMn2O4回答下列问题：(1)图甲中离子交换膜R是(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。(2)图甲中b极与图乙中(填“A”或“B”)极连接。(3)图乙中阴极的电极反应式为。(4)电解一段时间后溶液中Mn2+浓度(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据是(5)电解结束，加入Na2S溶液过滤除去MnS，再加入过量的NH4HCO3溶液可得Li(6)已知图甲中交换膜两侧溶液都是200mL，忽略体积变化。利用图甲作电源，理论上制备MnO2质量为【答案】(1)阴离子(2)A(3)LiMn2O4+3e-+8H+=Li++2Mn2++4H2O(4)增大反应生成了锰离子，溶液中锰离子浓度增大(5)2HCO(6)34.8【解析】图甲为离子浓差电池，左侧硫酸铜浓度大，右侧硫酸铜浓度小，负极铜失去电子，所以b为负极，铜离子浓度增大，两侧离子浓度趋于相等，则离子交换膜R是阴离子交换膜，两侧离子浓度趋于相等；图乙装置为电解池，电极A为与直流电源负极相连的阴极，酸性条件下，LiMn2O4在阴极得到电子发生还原反应生成锰离子，电极反应式为LiMn2O4+3e-+8H+=Li++2Mn2++4H2O，电极B为阳极，水分子作用下，锰离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和氢离子，电极反应式为2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，则电解的总反应方程式为2LiMn2（1）离子浓差电池的两侧离子浓度趋于相等，左侧硫酸铜浓度大，右侧硫酸铜浓度小，负极铜失去电子，所以b为负极，铜离子浓度增大，两侧离子浓度趋于相等，离子交换膜R是阴离子交换膜；（2）电极A上LiMn2O4得到电子发生还原反应生成锰离子，为阴极，图甲中b极与图乙中A极连接；（3）图乙中阴极的电极反应式为LiMn2O4+3e-+8H+=Li++2Mn2++4H2O；（4）由分析可知，电解的总反应方程式为2LiMn2（5）加入过量的NH4HCO3溶液得Li（6）图甲中交换膜两侧溶液都是200mL，左侧硫酸铜为1mol，右侧硫酸铜为0.2mol，左侧硫酸根离子向右侧转移0.4mol，会停止放电，必有0.8mol电子转移，利用图甲作电源，根据电极反应式2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，可知制备理论上制备0.4molMnO2，质量为三、解答题17．Na2SO3(1)25℃时，H2SO3、HSO3-、SO32-存在于H2SO①25℃时，Ka1②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)③若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为④NaHSO3溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)(2)Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol⋅L-1的I2标准溶液28mL①达到滴定终点的操作及现象为。②该样品中Na2SO3③下列情况会造成样品中Na2SO3含量测定结果偏高的是(A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁B．装Na2C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数【答案】(1)10-1.9cNa(2)当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点84%D【解析】25℃时，H2SO3、HSO3-、SO32-存在于H2SO3和NaOH溶液反应后的溶液中，随着pH的增大，c(OH-)增大，c(H2SO（1）①25℃时，H2SO3、HSO3-、SO32-存在于H2SO3和NaOH溶液反应后的溶液中，随着pH的增大，c(OH-)增大，c(H2SO3)减小，c(HSO3-)先增大后减小，c(SO32-)增大，当c(②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在电荷守恒：c③由图可知，pH=5时，HSO3-的物质的量分数最高，H2SO3、SO32-的物质的量分数几乎为零，若向NaOH溶液中通入SO④由图可知，当pH=7.2时，c(SO32-)=c(HSO3-)，Ka2=cH+cSO32-cHSO3-=c(H+)=10（2）①I2溶液中滴加淀粉溶液作指示剂，溶液变蓝，加入Na2S2O3标准溶液消耗I2至反应完全时溶液变无色，则滴定终点时的实验现象是：当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；②由反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，剩余的n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=0.5×0.1000mol·L-1×16×10-3L=8×10-4mol，则与Na2SO3反应的n(I2)=0.1000mol·L-1×28×10-3L-8×10-4mol=2×10-3mol，该反应的离子方程式为，则n(Na2SO3)=n(I2)=2×10-3mol④A．锥形瓶水洗后未干燥，操作方法合理，不影响测定结果，A不符合题意；B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，计算与样品反应的碘的物质的量偏小，测定结果偏低，B不符合题意；C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，导致消耗标准液体积偏大，计算与样品反应的碘的物质的量偏小，测定结果偏低，C不符合题意；D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取的标准液体积偏小，计算与样品反应的碘的物质的量偏大，测定结果偏高，D符合题意；故答案为：D。18．铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉Cd、钴Co等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示(金属离子的起始浓度为0.1mol⋅氢氧化物FeFeCd开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5回答下列问题：(1)“操作I”之前粉碎铜镉渣的目的是。(2)“操作I”产生的滤渣I的主要成分为(填化学式)。(3)“操作III”是获得电解液的关键环节。①“操作III”中先加入适量H2O2②再加入ZnO调节反应液的pH,pH范围为。③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe(4)处理含Cd2+的废水时，常向其中加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程式为；除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中cCa2+=0.1mol⋅L-1，则溶液中c(5)电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极电极反应式为。【答案】(1)增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率(2)Cu(3)2Fe2++H2O2+2H(4)CaCO3((5)Zn【解析】加入稀硫酸，铜不溶，过滤，滤液含有Zn2+、Fe2+、Cd2+、Co2+，向滤液加入锌，活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb（1）粉碎铜镉渣的目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率。（2）铜与稀硫酸不反应，则操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为Cu。（3）①双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为：2Fe②根据表格中的信息可知在3.3≤pH<7.2时，能确保Fe3+沉淀完全，而Cd2+不会沉淀，因此pH③若加入的双氧水不足，则待电解溶液中有亚铁离子残余，检验亚铁离子即可，方法为：取待电解液少量与试管中，加入KSCN无现象，再加入双氧水，溶液变血红色，则含有铁元素。（4）根据溶度积常数大小可知Ksp越小，溶解度越小，沉淀越完全，因此处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为CaCO3除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中cCa2+=0.1mol⋅L-1（5）在电镀过程中，待镀物品作为阴极，与直流电源的负极相连。阳极采用金属锌，提供锌离子，电解液为含Zn2+的溶液，阴极电极反应式为Zn19．直接以CO2为原料生产