吉林省白城市实验高级中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1吉林省白城市实验高级中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试一、单选题1．某溶液中存在较多的OH－、K＋、CO3A．H＋ B．Ca2＋ C．SO42- D【答案】C【解析】既可与OH－，又可CO32-反应，故不会大量存在H+，A错误；Ca2+可与CO32-生成CaCO3沉淀，又可与OH－结合成微溶物Ca(OH)2，故不会大量存在Ca2+，B错误；OH-、K+、CO32-与SO42-之间均不反应，则能大量存在SO42-，C正确；OH-与NH4+2．下列物质中属于共价化合物的是A．NH4Cl B．CuSO4 C．CO2 D．Br2【答案】C【解析】NH4Cl是由NH4+和Cl-形成的离子化合物，A不选；CuSO4是Cu2＋与SO42-组成的离子化合物，B不选；CO2只含有共价键，是共价化合物，C选；Br2是单质，3．2013年7月IUPAC命名116号元素为Lv，其中文名为“鉝”，下列说法不正确的是A．Lv原子的最外层电子数是6B．Lv是一种非金属元素C．其中一种核素116293LvD．Lv在周期表的第七周期第ⅥA族【答案】B【解析】118号元素为0族元素，116号元素Lv位于第七周期第ⅥA族，核外最外层电子数是6，A正确；按元素名称可推测Lv是一种金属元素，也可按其在周期表中的位置，根据元素周期律的变化规律推断其为金属元素，B错误；核素116293Lv的中子数为293-116=177，C正确；据元素周期表及原子核外电子排布规律可知，116号元素Lv位于第七周期第ⅥA族，4．根据元素周期律下列有关物质性质的比较不正确的是A．金属性：Al>Mg B．稳定性：HF>HClC．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．酸性：H2SO4>H3PO4【答案】A【解析】同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Al＜Mg，A错误；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故非金属性：F>Cl，则气体氢化物稳定性：HF>HCl，B正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故金属性Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，C正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故非金属性：Cl>S，则酸性：HClO4>H2SO4，D正确。5．下列说法中正确的是A．铁在潮湿的空气中形成的铁锈，其主要成分是FeB．FeCl3和FeClC．Fe在足量氯气中燃烧生成FeCl3，在少量氯气中燃烧生成D．Fe分别与氯气、盐酸反应，其产物相同【答案】B【解析】铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，A错误；2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，2FeCl3+Fe=3FeCl2，B正确6．下列离子方程式中，正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【答案】D【解析】铁与盐酸反应生成的是Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，题中为化学方程式，B错误；题中离子方程式未配平，电子得失和电荷均不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；D．氯化铁与氢氧化钠反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，D正确。7．将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1【答案】D【解析】n(Fe)=2.8g56g/mol=0.05mol，n(FeCl3)=cV=3mol•L-1×0.05L=0.15mol；根据反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知Fe完全反应，Fe由以上分析可知Fe3+过量，A错误；Fe3+过量，则往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，B错误；在反应Fe+2Fe3+=3Fe2+中，Fe2+既是氧化产物又是还原产物，在3molFe2+中，1mol由Fe氧化得到，mol由Fe3+还原得到，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C错误；0.05molFe完全反应，消耗的为0.1molFe3+，生成的Fe2+为0.15mol，反应后剩余0.05molFe3+，则Fe2+和Fe3+物质的量之比为3:1，D正确。8．下列叙述正确的是A．将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。B．蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素。C．新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物。D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟【答案】C【解析】氯气没有漂白性，氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，其原因是氯气与水反应生成了HClO，HClO具有漂白性，A错误；蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明有钠离子，但是不能说明有无钾元素，钾元素的焰色有可能被黄色掩盖，故焰色试验时钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃进一步观察确定，B错误；新制氯水和久置氯水虽然成分不同，但都是溶液，属于混合物，液氯是氯气的液体形态，是纯净物，C正确；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾生成，是因为生成的HCl遇到空气中水蒸气生成盐酸小液滴的缘故，不会有白烟生成，D错误。9．下列变化不能通过一步反应实现的是A．Na2CO3C．Fe→Fe3【答案】D【解析】Na2CO3Ca(OH)2NaOH，能通过一步反应实现，A不符合题意；CuCl2，点燃CuCl2，能通过一步反应实现，B不符合题意；10．下列制取、净化、干燥、收集氯气实验的装置中，能够达到实验目的的是A．制取ClB．除HClC．干燥ClD．收集ClA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】浓盐酸与二氧化锰共热制Cl2需加热，图示装置中缺酒精灯，无法制得Cl2，A错误；饱和食盐水除去Cl2中的HCl应该长进短出，如图：，B错误；Cl2能与碱反应，不能用碱石灰干燥Cl2，应选用硅胶或五氧化二磷，C错误；排空气法收集气体时，密度大于空气的气体应从底部将空气排出，Cl2的密度大于空气，图示装置可用于收集11．第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是A．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C．铝锂合金具有金属光泽，可导电导热D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同【答案】D【解析】通常合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，A正确；合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，B正确；合金作为金属材料具有金属的一些通性，如具有金属光泽、导电导热性，C正确；合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，与各成分金属的性质不完全相同，D错误。12．下列说法正确的是A．H2Se比H2O稳定B．O2-半径比F-小C．Na和Cs位于同一主族，Cs失电子能力比Na弱D．根据Ba(OH)2易溶、Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶，推知Be(OH)2难溶【答案】D【解析】元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，O与Se属于同主族元素，非金属性O>Se，故其氢化物的热稳定性：H2O>H2Se，A错误；电子层结构相同的离子半径随核电荷数增加而减小，O2-与F-的电子层结构相同，核电荷数O<F，故半径：r(O2-)>r(F-)，B错误；Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失电子能力逐渐增强，即失电子能力：Cs>Na，D错误；根据同主族元素性质的递变规律可推知：第ⅡA族从上到下氢氧化物的水溶性逐渐增大，故Be(OH)2难溶，C正确。13．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是A．熔融的NaCl B．石墨晶体 C．液氯 D．盐酸【答案】B【解析】熔融的NaCl可导电，但NaCl属于电解质，A错误；石墨晶体是单质属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质，可导电，B正确；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电，C错误；盐酸是HCl的水溶液，能导电，但属于混合物，D错误。14．下列分散系能产生丁达尔效应的是A．雾 B．食盐水 C．胆矾溶液 D．泥浆水【答案】A【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾属于胶体，能产生丁达尔效应，食盐水和胆矾溶液属于溶液，泥浆水属于悬浊液，均不能产生丁达尔效应。15．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为SO2A．2B．2C．2D．2【答案】B【解析】在氧化还原反应中，强氧化剂可以制弱氧化剂，强还原剂可以制弱还原剂。还原性SO2>于Fe2+，反应可以发生，A正确；还原性SO2>Br-，反应不能反生，B错误；Fe2+、Br-的还原性均强于Cl-，反应可以发生，C正确16．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面。”下列说法错误的是A．“石碱”中含有离子键B．“石碱”中含有极性共价键C．“石碱”是离子化合物D．“石碱”中含有非极性共价键【答案】D【解析】“彼人采蒿寥之属，晒干烧灰”，说明“石碱”来自植物燃烧的灰烬，“以水淋汁”，说明“石碱”易溶于水，“他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面”说明“石碱”能洗去油污及作为发酵剂，植物燃烧的灰烬的主要成分为碳酸盐，碳酸盐中阳离子和碳酸根离子之间为离子键，碳酸根内碳原子和氧原子之间为极性共价键。17．实验室需配制480mL1mol·L－1NaOH溶液，下列叙述正确的是A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．用托盘天平称量19.2gNaOH固体C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高【答案】D【解析】移液体时，玻璃棒引流时下端应靠容量瓶内壁，但上端不能靠壁，以免液体溢出，如图：A错误；实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L×1mol•L-1×40g/mol=20.0g，B错误；容量瓶上标有刻度线、温度、容积，C错误；定容时俯视液面，使液面低于刻度线，如图：，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确。18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．0.1molH2和0.1molCl2于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NAB．常温常压下，7.8gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.4NAC．0.1mol·L-1FeCl3溶液中，含有的Cl-数目为0.3NAD．1molNa与一定量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去的电子数为2NA【答案】A【解析】H2＋Cl2=2HCl，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，0.1molH2和0.1molCl2于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA，A正确；Na2O2由Na+和O22-构成，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，故7.8gNa2O2即0.1molNa2O2含有的阴阳离子共0.3mol，阴、阳离子总数为0.3NA，B错误；0.1mol·L-1FeCl3溶液中，无溶液体积，故无法计算Cl-数目，C错误；1molNa与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，19．不能说明氯的非金属性强于溴的事实是A．HClO4酸性强于HBrO4 B．HBr的分解温度低于HClC．FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄 D．BrCl中氯为﹣1价【答案】C【解析】一般情况下，元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断。HClO4酸性强于HBrO4，可以说明非金属性氯强于溴，A正确；HBr的分解温度低于HCl，说明HCl稳定性大于HBr，可以说明氯的非金属性强于溴，B正确；向FeBr2溶液中滴加少量氯水，由于Fe2+还原性大于Br-，故少量Cl2首先与Fe2+反应，将其氧化为Fe3+，Fe3+在溶液中呈现黄色，不能证明氯的非金属性强于溴，C错误；BrCl中氯为-1价说明氯原子吸引电子能力强，说明氯的非金属性强于溴，D正确。20．对于Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl反应过程中化学键的变化，下列说法正确的是A．只破坏了共价键，只形成了共价键B．只破坏了离子键，只形成了离子键C．既破坏了共价键，又破坏了离子键D．既有共价键形成又有离子键形成【答案】B【解析】Na2SO4和BaCl2在溶解过程中破坏了离子键，Na2SO4溶液和BaCl2溶液在反应过程中生成BaSO4沉淀，形成了离子键，B符合。二、解答题21．氯气是一种重要的化工原料，下图为实验室制取氯气的装置。请回答下列问题：(1)仪器E中收集的Cl2颜色是；(2)仪器A的名称是；(3)仪器C中的饱和食盐水可以除去Cl2中混有的杂质气体是(填化学式)：(4)自来水厂使用ClO2给自来水进行消毒，ClO2中氯元素的化合价是。(5)在新冠疫情防控期间，公共场所要求勤通风勤消毒，其中84消毒液经常用于公共场所消毒，制取84消毒液发生化学反应的离子方程式是。【答案】(1)黄绿色(2)分液漏斗(3)HCl(4)+4(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】（1）氯气是黄绿色气体；（2）根据仪器构造可知，仪器A是分液漏斗；（3）盐酸有挥发性，故从发生装置中出来的Cl2中含有HCl，由于HCl极易溶于水，所以可利用饱和食盐水将HCl溶解除去，之所以用饱和食盐水使因为氯气在饱和食盐水中溶解度很小；（4）ClO2中O为-2价，则Cl为+4价；（5）84消毒液的有效成分为NaClO，可将氯气通入NaOH溶液中可制得，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。22．实验室用Na2CO3配制500(1)若用Na2CO3配制该溶液，需要用托盘天平称量gNa2CO3固体①漏斗②500mL容量瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥托盘天平⑦冷若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是；(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有，在使用前必须先；(4)配制过程有以下操作：①称量②移液③冷却④洗涤⑤定容⑥溶解⑦摇匀其正确的操作顺序应是：。①___________→___________→___________→___________→___________⑦(5)如果操作中没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制溶液的浓度(填写“偏高”“偏低”或“无影响”)；(6)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，据此回答下列问题：观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号)。【答案】(1)5.3(2)①⑦胶头滴管(3)温度、容量检查容量瓶是否漏水(4)⑥③②④⑤(5)偏低(6)①③⑤【解析】（1）配制500mL0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，需0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g碳酸钠固体；（2）配制500mL0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，需要使用500mL的容量瓶，在该固体配制溶液的过程中，需要烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、500mL容量瓶，故不需①漏斗⑦冷凝管；除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是定容使用的胶头滴管；（3）容量瓶上需要标有刻度线、温度、容量；而且在使用前必须检查容量瓶是否漏水；（4）固体配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。正确的操作顺序应是：①⑥③②④⑤⑦；（5）没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，烧杯内壁和玻璃棒上会残留溶质，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；（6）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；②用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解，故②正确；③玻璃棒引流操作时，玻璃棒上端不能靠壁，如图：，故③23．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置进行实验：(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。(2)装置的连接顺序为（填接口字母）。(3)饱和NaCl溶液的作用是，淀粉KI溶液中的现象为。(4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为。【答案】(1)MnO(2)a(3)除去Cl2中混有的HCl(4)2Cl【解析】浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，氯气中混有氯化氢，通过饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢，然后通入淀粉碘化钾溶液中探究氯气的氧化性，接着通入石灰乳中制备漂白粉，氯气有毒，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气。（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，因此圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：MnO2（2）由分析可知，装置连接顺序应为：制备氯气→除去氯气中的氯化氢→探究氯气氧化性→制备漂白粉→处理尾气，因此连接口顺序为：a→（3）浓盐酸有挥发性，制备的氯气中会混有氯化氢，因此饱和食盐水的作用为：除去氯气中的氯化氢；淀粉KI溶液中的现象为：溶液变蓝，原因：Cl2+2I-（4）氯气与石灰乳制漂白粉的化学方程式为：2Cl2三、填空题24．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在表中(“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)。ABCDA↑↓—B↑↓↑C↓↓—D—↑—(1)据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为(填化学式)A；B；C；D。(2)写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：A+B：；C+D：；A+C：。【答案】(1)H2SO4Na2CO3Ba(OH)2HCl(2)CO32-+2H+=CO2↑+H2OOH-+H+=H2OBa2++2OH-+2H++SO42-【解析】将所给四种物质两两混合，产生一个气体的是盐酸，一个沉淀一个气体的是硫酸，两个沉淀的是氢