吉林省长春市2024-2025学年高三上学期一模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1吉林省长春市2024-2025学年高三上学期一模一、单选题1.在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法正确的是A．开幕式燃放的烟花呈现多彩的颜色，是利用某些金属元素特有的化学性质B．制作中国代表团“冠军龙服”所用材料环保再生纤维素纤维属有机高分子材料C．比赛场馆可变灯光系统的控制芯片主要成分为SiO2D．生产橡胶弹性地板原料天然橡胶属聚酯类有机高分子化合物【答案】B【解析】金属的焰色体现的是金属元素的物理性质，A错误；淀粉和纤维素是多糖，二者均属于有机高分子材料，B正确；半导体材料硅可用于制作芯片，C错误；天然橡胶是聚异戊二烯，不属于聚酯类有机高分子，D错误；答案选B。2.实验室制取氮气的一种方法为NH4Cl+NaNO2ΔNaCl+2H2O+N2↑。下列有关化学用语表示正确的是A．离子化合物NH4Cl的电子式为：B．NO2-和H2OC．N2中某一个p−pπ键的形成可表示为：D．基态氮原子的L层电子的轨道表示式为：【答案】C【解析】氯化铵是由铵根离子与氯离子形成的含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，A错误；NO2-中心原子N价层电子对数为2+5+1－2×22=3，含有1对孤对电子，空间构型为V形，N原子体积大于O原子，H2O中心原子O价层电子对数为2+6－2×12=4，含有2对孤对电子，空间构型为V形，O原子半径大于H原子，均为中心原子体积较大，原子半径大小不符和实际，B错误；N2中存在氮氮三键，包含一个σ键和两个p−pπ键，p轨道为哑铃形，两个N原子的p轨道以肩并肩的形式进行重叠，符合图示，C3.下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是A．图甲：灼烧海带制海带灰 B．图乙：准确量取15.00mL稀硫酸C．图丙：制备NaHCO3晶体 D．图丁：准确测定中和反应的反应热【答案】B【解析】用坩埚灼烧固体时，应将坩埚的盖子打开，并且需要玻璃棒，故A错误；滴定管的精确度为0.01mL，能用酸式滴定管准确量取15.00mL稀硫酸，故B正确；向饱和食盐水中先通入足量氨气使溶液呈碱性，再通入足量CO2制备NaHCO3晶体，方程式为：NaCl+NH3+CO2+4.CuCl2和SO2反应的离子方程式为：SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol/LCuCl2溶液中Cu2+数目为0.5NAB．生成1molCuCl，转移的电子数为2NAC．1molSO2溶于水，电离出的H+数目小于2NAD．2.24LH2O中O原子的价层电子对数为0.4NA【答案】C【解析】溶液体积未知，且铜离子在溶液中存在水解，无法计算铜离子具体的数目，A错误；该反应中，Cu元素化合价从+2价降低为+1价，得到1个电子，生成1molCuCl，转移NA个电子，B错误；SO2与水反应生成亚硫酸为可逆反应，则1molSO2溶于水生成的亚硫酸物质的量小于1mol，而且亚硫酸为弱酸，无法完全电离，因此电离出的氢离子数目一定小于2NA，C正确；水的状态未知，2.24LH2O物质的量无法计算，D错误；故答案选C。5.生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关应用的对应解释错误的是A．做豆腐用石膏作凝固剂：CaSO4·2H2O是硫酸盐结晶水合物B．制作腌菜、酱菜添加食盐做防腐剂：高浓度NaCl溶液使微生物脱水失活C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D．用过氧乙酸溶液对环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性【答案】A【解析】胶体中加入电解质可使胶体聚沉，做豆腐用石膏作凝固剂与胶体聚沉有关，故A错误；高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活，制作腌菜、酱菜时添加食盐，故B正确；柠檬酸的酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸反应原理，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，故C正确；CH3COOOH中含有O-O键，CH3COOOH具有较强氧化性，用过氧乙酸溶液对居住环境消毒，故D正确；故选A。6.下列离子方程式正确的是A．碳酸银粉末加入到稀盐酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OB．明矾水溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]−+4NHC．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH−→ΔCH2OH(CHOH)4COO−+Cu2O↓+3H2D．少量CO2通入漂白液中：CO2+2ClO−+H2O=2HClO+CO【答案】C【解析】碳酸银为难溶性电解质，在离子方程式中不拆为离子形式，加入到稀盐酸中，碳酸银会转化为氯化银沉淀，离子方程式为：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl+CO2↑+H2O，A错误；铝离子和一水合氨可以反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不会被弱碱溶解，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；葡萄糖为多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成葡萄糖酸钠，氧化亚铜和水，离子方程式为：CH27.一种药物的重要中间体的合成方法如图。下列说法正确的是A．X和氢气完全加成后的分子中有3个手性碳B．X与稀硫酸反应只有一个官能团发生变化C．Y分子中所有原子可能共面D．Y分子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3两种【答案】A【解析】手性碳原子是指与4个不同原子或原子团相连的碳原子，X和氢气完全加成后苯环变成环己烷环，三个支链位置的碳都是手性碳，故分子中有3个手性碳，A正确；X中的碱性基团氨基与稀硫酸中的氢离子结合生成盐，-CN在酸性条件下发生水解，B错误；Y上有一个N连接三个单键，为sp3杂化，存在空间立体结构，所有原子不可能共面，C错误；Y中苯环上碳为sp2杂化，-CN中碳为sp杂化，甲基上的碳为sp3杂化，D错误；答案选A。8.用化学方法在钢铁部件表面进行“发蓝”处理是一种普遍采用的金属防护方法：将洁净的铁件浸入一定浓度的NaOH和NaNO2溶液中(必要时加入其它辅助物质)，加热到适当温度并保持一定时间，铁件的表面形成一层致密的氧化物薄膜并有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体放出。下列有关说法错误的是A．“发蓝”之前可分别用Na2CO3溶液和NH4Cl溶液处理铁件B．“发蓝”处理形成的氧化物薄膜主要成分是Fe2O3C．加热条件下，“发蓝”处理产生的无色气体能够还原CuOD．硫酸铜溶液可用于检验铁件是否“发蓝”成功【答案】B【解析】在工业上常用强的氧化剂处理钢铁部件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”。其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，可将钢铁部件表面的油污除去；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显弱酸性，可将与表面的金属氧化物反应变为可溶物除去，A正确；“发蓝”处理形成的氧化物薄膜主要成分是致密的四氧化三铁，而不是疏松的氧化铁，B错误；根据题意，钢铁在进行发蓝处理时，铁件的表面形成一层致密的氧化物薄膜，并有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体放出，该气体是碱性的NH3，NH3与CuO在加热时会发生反应：2NH3+3CuO=ΔN2+3Cu+3H2O，在该反应中，N元素化合价由反应前NH3中的-3价升高至反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，C正确；四氧化三铁非常致密，可以对内层金属铁起到保护作用，若“发蓝”不成功，露出的铁能够与硫酸铜在溶液中发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，产生的Cu附着在钢铁部件上，看到钢铁部件会显红色，因此可以用硫酸铜溶液检验铁件是否“发蓝”成功，D正确；故合理选项是B。9.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。下列说法错误的是A．PLA的单体可以发生消去反应 B．MP的化学式是C4H8O2C．MP的同分异构体中含羧基的有2种 D．MMA不能使溴水褪色【答案】D【解析】PLA为缩聚高分子，其单体为：HOCH(CH3)COOH，与羟基直接相连碳原子的邻碳上有H，可以发生消去反应，A正确；由MP的结构简式可知，其分子式为：C4H8O2，B正确；MP的同分异构体中，根据官能团的位置异构，含有羧基的有2种，分别为CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH，C正确；MMA中含有官能团碳碳双键，可以和Br2发生加成反应而使溴水褪色，D错误；故选D。10.炼钢电炉内发生反应：3C(s)+Fe2O3(s)⇌3CO(g)+2Fe(s)ΔH，实验测得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和CO气体，发生上述反应，达到平衡时测得CO分压p(CO)=akPa，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新平衡时测得p(CO)=bkPa。下列说法正确的是A．上述反应的反应热ΔH<0 B．Fe2O3质量不变时反应达到平衡C．平衡时增大Fe质量，平衡逆向移动 D．两个平衡中CO压强：b>a【答案】B【解析】根据图像可知，升高温度，平衡常数增大，说明升温平衡正向移动，故正反应是吸热反应，ΔH＞0，A项错误；Fe2O3质量不变，表明消耗和生成Fe2O3的速率相等，即正逆反应速率相等，反应达到平衡，B项正确；Fe是固体，加入Fe，各物质浓度不变，不会影响平衡移动，C项错误；上述反应只有CO是气态，根据平衡常数只与温度有关，两次平衡时温度不变，平衡常数不变，由于K=c3(CO)，c(CO)不变，两个平衡中CO压强不变，b=a，D项错误；故选B。11.超分子CB是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是A．第一电离能：X<Z<Y B．氢化物的沸点可能是X<YC．CB具有分子识别和自组装功能 D．CB具有良好的耐酸碱性【答案】D【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；X原子的价层电子数为内层电子数的2倍，X是C元素；X、Y、Z相邻，Z能形成2个共价键，Z是O元素；Y形成3个共价键，Y是N元素，同一周期中，元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于O，第一电离能：C<O<N，故A正确；X是C元素，Y是N元素，碳能形成众多氢化物，有些碳的氢化物是固体，有些是气体如CH4，氮的氢化物NH3存在分子间氢键，会使其沸点升高大于CH4，则沸点可能存在X<Y，故B正确；超分子CB具有分子识别和自组装功能，故C正确；X是C元素，Z是O元素，Y是N元素，CB中具有酰胺基，在酸性或碱性条件下都能水解，不具有耐酸碱性，故D错误；故选D。12.我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn−TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键B．电池总反应为：I3-+Zn⇌放电C．充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自电解质溶液D．放电时，外电路转移0.2mol电子，理论上电池负极消耗6.5gZn【答案】B【解析】标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键等多种共价键，N可提供孤电子对、Zn2+提供空轨道形成的配位键，A正确；根据图示可知，锌电极作原电池的负极失去电子发生氧化反应生成锌离子；超分子材料是正极，I3-在正极得到电子发生还原反应生成碘离子，总反应为:I3-+Zn⇌充电放电Zn2++3I-，B错误；充电时电解质溶液中的Zn2+优先在阴极被还原，电极反应为Zn2++213.钛酸钡BaTiO3是电子陶瓷基础母体原料，超细微BaTiO3粉体的制备方法如下。已知：①TiCl4②+4价Ti在强酸性溶液中以TiO2+形式存在；在弱酸性、碱性条件下生成TiOOH2沉淀，可与C下列说法不正确的是A．向TiCl4中先加入H2B．得到溶液1的反应：TiClC．加入过量氨水，有利于提高BaTiOCD．“煅烧”得到的气体A是CO、CO2和H【答案】C【解析】根据TiCl4+x+2H2O⇌TiO2⋅xH2O↓+4HCl可知，四氯化钛水解显酸性，所以向TiCl4中先加入H2C2O4可抑制其水解，从而防止生成TiO2⋅xH2O，A正确；TiCl4与草酸反应生成TiOC2O422-，得到溶液1的反应为TiCl4+2H214.朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．S原子的配位数是8 B．晶胞中B原子分数坐标为(C．该晶体的密度是ρ=9.32×1029a3N【答案】C【解析】由晶胞图知，S原子周围距离最近的Hg原子有4个，S的配位数是4，故A错误；由A原子的分数坐标为(0，0，0)，结合投影图知，晶胞中B原子位于“左上前”的小四面体体心，其分数坐标为(14，14，34)，故B错误；根据均摊法计算，S原子位于体内，含S原子=4×1=4个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数=6×12+8×18=4，故该晶体的密度是ρ=mV=4×(201+32)(a×10-9)15.常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[PAg=−lgc(Ag+)]与pX[pX=−lgc(Ac−)、−lgc(BrO3-)、−lgc(SO42-)]的关系如图所示。已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrOA．L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc(BrO3-B．向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，c(Ac-C．常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag+)=10−1.36mol∙L−1D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c(Ac−)>100c(BrO3【答案】D【解析】Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c(SO42-)，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c(BrO3-)，Ksp(AgAc)=c(Ag+)×c(Ac-)，即pAg=12[pKsp(Ag2SO4)-p(SO42-)]，pAg=pKsp(AgBrO3)-p(BrO3-)，pAg=pKsp(AgAc)-p(Ac-),相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度，可知L1对应AgBrO3，L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc(BrO3-)的关系，A正确；根据选项A分析可知，L2对应Ag2SO4，L3对应AgAc，M点为L2和L3的交点，此时c(Ac-)和c(SO42-)相等，向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，所以cAc-cSO42-=KspAgAccAg+KspAg2SO4c2Ag+=KspAgAcKspAg2SO4×cAg+增大，B二、解答题16.锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料，以节约资源、保护环境。钴酸锂电池的正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及镀镍金属钢壳，处理该废旧电池的一种工艺如图所示。回答下列问题：(1)为加快NaOH溶液浸取正极材料的速率，可以采取的措施有(写一点即可)。(2)LiCoO2中钴元素的化合价为，“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的化学方程式为。(3)“酸浸”过程中所用H2O2远高于理论用量，造成这一结果的原因是。(4)“萃取”和“反萃取”可简单表示为Co2++2(HA)2⇌反萃取萃取Co(HA2)2+2H+，则反萃取过程中加入的试剂X最好是___________(填序号A．NaOH B．HNO3 C．NH3·H2O D．H2SO4(5)已知Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示。加入Na2CO3溶液后应进行的操作是，，洗涤，干燥。(6)“沉钴”一般加入草酸铵溶液，若用草酸溶液代替草酸铵溶液，发生沉钴过程的离子方程式为，试计算说明草酸能否实现完全沉钴。(已知：①当反应的平衡常数K>105时，可以认为反应进行完全；②Ksp(CoC2O4)=10−8.48，草酸的电离常数Ka1=5.6×10−2、Ka2=1.5×10−4)。【答案】(1)适当升温、搅拌或提高NaOH溶液的浓度(2)+32LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O(3)溶液中的Fe3+能催化分解H2O2(4)D(5)蒸发结晶趁热过滤(6)Co2++H2C2O4⇌CoC2O4↓+2H+K=Ka1Ka2Ksp【解析】（1）适当升温、搅拌或提高NaOH溶液的浓度可以加快氢氧化钠溶液浸取正极材料的反应速率，任写其中一点即可。（2）LiCoO2中锂元素化合价是+1价，氧元素化合价是-2价，根据化合物中化合价之和为0进行计算得到，钴元素的化合价为+3价。钴酸锂电池的正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及镀镍金属钢壳，经过放电拆解之后加入氢氧化钠溶液，可以将铝转化为偏铝酸钠，经过过滤可以除去铝元素。滤渣在过氧化氢和硫酸中进行酸浸，可以将LiCoO2、镀镍金属钢壳转化为可溶性盐，“酸浸”过程中LiCoO2与硫酸和过氧化氢发生反应生成了CoSO4，所以化学方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O。（3）镀镍金属钢壳在“酸浸”过程中形成铁离子和镍离子，其中铁离子能够催化过氧化氢的分解，所以“酸浸”过程中所用H2O2远高于理论用量。（4）反萃取过程加入氢离子可使平衡Co2++2(HA)2⇌反萃取萃取Co(HA2)2+2H+逆向移动，结合流程反萃取后得到CoSO4溶液，为避免引入杂质离子，所以加入的试剂（5）由图示分析可知，Li2CO3溶解度随温度的升高而降低，所以加入Na2CO3溶液后应蒸发结晶、趁热过滤，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤。（6）若用草酸溶液代替草酸铵溶液，发生沉钴生成CoC2O4，K==c2(H+)c(Co2+)×c(H2C2O4)=Ka1Ka217.实验室常用苯的直接溴代制取溴苯。I．反应原理：+Br2→FeBr3+HBr副反应1：+Br2→FeBr3+HBr；副反应2：+Br2→FeBr3+HBrⅡ．实验装置(加热和夹持装置省略)：Ⅲ．实验步骤：步骤一：向图1装置仪器A中加入7.0mL(6.24g)无水苯和0.2g铁屑、磁力搅拌子，滴液漏斗中加入4.5mL(13.92g)液溴。先向仪器A中滴入少许液溴，反应片刻，开始启动搅拌器，继续缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态。加完液溴后，将烧瓶置于60—70°C水浴中反应10分钟，至不再有溴化氢气体逸出为止。步骤二：反应物冷却后，用4mL水、2mL10%氢氧化钠溶液、10mL水分别洗涤1~2次。粗产品用无水氯化钙干燥后，利用图2装置进行蒸馏，收集某温度范围内的馏分，得到质量为6.30g的溴苯。回答下列问题：(1)仪器B的作用是。(2)使用液溴时要注意安全。下列给出的试剂中，处理沾到皮肤上的少量液溴能够用到的有(填序号)。a．NaOH溶液

b．酒精c．NaHCO3溶液(3)实验过程中，要缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态，若滴加速度过快，溴苯产率会降低。除因反应物和生成物挥发导致溴苯产率降低外，还可能的原因是。(4)提纯过程中，应先用水洗，再用NaOH溶液进行洗涤。若水洗时未洗涤干净就开始利用NaOH溶液进行洗涤，造成的后果是。(5)洗涤过程中下列仪器不需要用到的是(填仪器名称)。(6)本实验溴苯产率为%(保留3位有效数字)；利用图2装置进行蒸馏的过程中，温度计读数在73～85℃、145～160℃、205～228℃三个温度范围内上升缓慢，则收集溴苯对应的温度范围是。【答案】(1)冷凝回流易挥发的苯和溴蒸汽，提高原料利用率(2)bc(3)副产物二溴苯增多(4)FeBr3与NaOH反应生成Fe(OH)3不利于后续产物的分离(5)坩埚、球形冷凝管(6)50.2145−160℃【解析】（1）仪器B是球形冷凝管，可将未反应完全且挥发的苯和溴蒸汽冷凝回流，提高原料利用率。（2）NaOH溶液虽然能吸收液溴，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于处理皮肤表面的液溴，a不符合题意；酒精是良好的有机溶剂，能溶解液溴，可处理皮肤表面的液溴，b符合题意；NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液水解呈弱碱性，能吸收液溴，且对皮肤不会造成伤害，c符合题意；故选bc。（3）实验过程中，要缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态，若滴加速度过快，反应体系温度升高过快，会引发副反应的发生，生成副产物，从而使溴苯产率降低。除因反应物和生成物挥发导致溴苯产率降低外，还可能的原因是：副产物二溴苯增多。（4）若水洗时未洗涤干净，有FeBr3剩余，用NaOH溶液进行洗涤时与FeBr3反应生成氢氧化铁，则造成的后果是：FeBr3与NaOH反应生成Fe(OH)3不利于后续产物的分离。（5）洗涤过程中需对混合物进行分液，需要使用分液漏斗、烧杯等，不需使用坩埚、球形干燥管，则下列仪器不需要用到的是坩埚、球形冷凝管。（6）本实验中，苯的物质的量为6.24g78g/mol=0.08mol，液溴的物质的量为13.92g160g/mol=0.087mol，液溴过量，应使用苯进行计算，则生成溴苯的质量为0.08mol×157g/mol=12.56g，溴苯产率为6.30g12.56g×100%≈50.2%；利用图2装置进行蒸馏的过程中，温度计读数在73～85℃时主要收集苯、14518.工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ∙mol−1，合成氨原料中的N2由液化空气分离法提供，H2可来源于水煤气，相关反应如下：a．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ∙mol−1b．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=−41.2kJ∙mol−1回答下列问题：(1)C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)的反应热ΔH=kJ∙mol−1。(2)在密闭容器中发生(1)中的反应，下列说法正确的是___________。A．增大压强，该反应平衡不移动B．断裂2molO−H键的同时断裂1molH−H键反应达到平衡C．升高温度，反应v正增大，V逆减小D．使用催化剂提高H2O的平衡转化率。(3)实验室模拟合成水煤气，T℃时在2L的密闭容器中加入2.0molC(s)与8.0molH2O(g)发生反应a、b，反应达到平衡时，H2O(g)的转化率为40%，CO的物质的量为0.4mol。①T℃时，反应b的平衡常数K=(用分数表示)。②若升高温度，反应重新达到平衡时，CO的物质的量0.4mol(填“>”“<”或“=”)。(4)按起始反应物n(H2)n(N2)=3进行合成氨反应，在不同条件下达到平衡时，体系中NH3的体积分数为x(NH3)。在T=400°C下：x(NH3)与p总的关系和p总=30MPa下x(NH3)与T的关系如图1所示，图中对应等温过程的曲线是(填“I”或“Ⅱ”)；N点对应的体系中氢气的分压p(H2)=MPa(分压=(5)用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应进程如图2(Q1、Q2均大于0)所示：①合成尿素的热化学方程式为。②合成尿素的反应初期，体系中的液体物质主要成分为(填化学式)。【答案】(1)+90.1(2)B(3)73(4)Ⅰ11.25(5)CO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH=−(Q1−Q2)kJ/molNH2COONH4【解析】（1）由盖斯定律可知，反应a+b可得反应C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)，则反应△H=(+131.3kJ/mol)+(-41.2kJ/mol)=+90.1kJ/mol；（2）反应b是气体分子数不变的反应，反应a为气体分子数增大的反应，增大压强，a平衡逆向移动，水蒸气浓度增大，b化学平衡正向移动，故A错误；反应a和反应b中H2O均为反应物，均为生成物H2，且化学计量数之比为1：1，断裂2molO−H键的同时断裂1molH−H键说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故B正确；不论反应为吸热反应还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；使用催化剂只能加快反应速率，提高单位时间内H2O转化率，不能提高H2O的平衡转化率，故D错误；故选B；（3）设反应a生成的一氧化碳的物质的量为a，由题给数据可建立如下三段式：CCOg+H2Og⇌CO2g①平衡时c(H2)=1.6mol/L、c(CO2)=0.7mol/L、c(H2O)=2.4mol/L、c(CO)=0.2mol/L，则反应b的平衡常数K=1.6×0.72.4×0.2②反应a为吸热反应，反应b为放热反应，升高温度，反应a正向移动，反应b逆向移动，反应重新达到平衡时，CO的物质的量大于0.4mol；（4）合成氨反应气体分子数减少的放热反应，压强不变时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的体积分数减