广东省广州市2025届高三下学期毕业班综合测试（一模）化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广东省广州市2025届高三下学期毕业班综合测试（一模）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是A．单耳黑陶杯B．秘色瓷莲花碗C．青铜四足鬲D．檀香木雕杯A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D2.我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是A．嫦娥三号搭载钚﹣238同位素电池：Pu的质量数为94B．嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H—O键C．大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物D．北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料3.化学处处呈现美。下列说法不正确的是A．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3C．烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色D．饱和CuSO4溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性4.下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A用硫酸铝处理污水Al(OH)3胶体具有吸附性B用油脂为原料制肥皂甘油具有水溶性C用小苏打作发泡剂烘焙面包碳酸氢钠溶于水吸热D用乳酸制作聚乳酸可降解塑料聚乳酸燃烧生成CO2和H2OA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D5.工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为A．趁热过滤 B．加热蒸馏 C．蒸发浓缩 D．降温结晶6.含氮物质种类繁多，在一定条件下可相互转化，下列说法不合理的是A．N2的氧化或还原均可实现氮的固定B．将装有NO2的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅C．过量的NH3通入0.1mol•L﹣1CuSO4溶液最终产生蓝色沉淀D．工业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化7.Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入H2O2海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是A．镁片为正极，发生还原反应B．石墨电极表面产生大量氢气C．电子由石墨电极流出D．溶液中的阳离子向石墨电极移动8.C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl，下列叙述正确的是A．常温下，0.001mol•L﹣1C6H5NH2水溶液的pH=11B．0.001mol•L﹣1C6H3NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高C．C6H5NH3Cl水溶液的电离方程式为C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HClD．C6H3NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5NH3+)+c(C6H5NH9.某抗生素的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是A．能发生加成反应B．能与氨基酸的氨基发生反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．最多能与等物质的量的NaOH反应10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．44g中的σ键的数目为7NAB．1molCl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NAC．1L1mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中含NH4+的数目为D．常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数为NA11.按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是A．滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀B．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2C．a处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性D．b处出现蓝色，说明还原性：I﹣>Cl﹣12.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA卤素单质沸点：Cl2<Br2<I2键能：Cl-Cl>Br-Br>I-IBCO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊碳酸酸性强于苯酚C石墨可用作润滑剂石墨呈层状结构，层间以范德华力结合D医疗上常用BaSO4做“钡餐”BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过A．A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D13.一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：W>ZB．元素电负性：W>Z>RC．第一电离能大小：W>Z>XD．YR3和R314.部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成cB．若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键C．若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区D．在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化15.某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)⇌T(g)，该反应经历两步：①R(g)⇌I(g)，②I(g)⇌T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说法不正确的是A．升高温度，c平TcB．不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小C．使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小D．使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快16.一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如图，电极为金属Zn和选择性催化材料，放电时，含NO3-的废水被转化为A．放电时，正极区域的pH增大B．放电时，每消耗1molNOC．充电时，Zn连接外接电源的负极D．充电时，阳极反应：NH3+9OH﹣﹣8e﹣=NO3-+二、解答题17.从含银废液中回收银是保护金属资源的有效途径。(1)实验室用70%H2SO4和Na2SO3制取干燥SO2选择净化与收集SO2所需装置，接口连接顺序为。(2)兴趣小组探究从AgNO3溶液中回收银，将SO2通入一定体积0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液中(如图所示)。已知：a．25℃时，Ksp(Ag2SO3)=1.5×10﹣14，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10﹣5。b．Ag2SO3、Ag2SO4均能溶于浓氨水，生成[Ag(NH3)2]+。ⅰ．实验现象瓶内产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色。ⅱ．沉淀成分的解析将瓶内混合物分离得到溶液和固体X。①取固体X加入过量浓氨水中，固体大部分溶解，过滤，得到无色溶液和少量灰黑色固体：将灰黑色固体加入浓硝酸中，固体溶解，(填实验现象)，说明沉淀中含有Ag。SO2与AgNO3溶液反应生成银单质的离子方程式是。②另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，(填实验操作和现象)，说明沉淀中含有Ag2SO3，SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的化学方程式是。③进一步实验证明，沉淀中不含Ag2SO4原因是c2(Ag+)•c(SO42-)1.4×10﹣5(填“>”“<”或ⅲ．实验结论SO2通入AgNO3溶液中同时发生复分解反应和氧化还原反应，Ag的回收率低。④另取m1g固体X进行定量解析，测得其中Ag的质量为m2g，该条件下SO2与AgNO3溶液发生复分解反应和氧化还原反应的平均反应速率之比为。(3)基于上述探究，兴趣小组重新设计了用SO2从AgNO3溶液中回收Ag的优化方案，避免了复分解反应的发生。该方案为。18.独居石精矿是一种以稀土(RE)元素的磷酸盐为主的矿物，还含有FePO4、SiO2和极少量含铀(U)的化合物。一种从独居石精矿中提取铀和稀土的工艺如图。已知：①常温下，Ka1(H3PO4)=6.9×10﹣3，Ka2(H3PO4)=6.2×10﹣8，Ka3(H3PO4)=4.8×10﹣13，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12。②盐酸体系中，存在UO32-+4Cl﹣⇌[UO2Cl4]3﹣。Fe3++4Cl﹣═[FeCl4]﹣，其他金属离子与③工艺中“离子交换”是将含(An﹣)的溶液流过盛有阴离子交换树脂(RCl)的离子交换柱(如图)，发生反应：nRCl(s)+An﹣(aq)⇌RaA(s)+nCl﹣(aq)。(1)“碱转化”后溶液中的阴离子含有OH、(填离子符号)和含磷的酸根离子。常温下测得溶液pH=12.0，则溶液中c(PO43-)c(HPO42-)(填(2)UO22+中O为-2价，U的化合价为。“酸浸”中UO(OH)2与Fe3+反应生成[UO2Cl4]2﹣，其离子方程式为(3)“氧化”和“调pH”工序的目的是避免(填离子符号)与交换树脂反应，从而有利于U的分离。(4)“沉铀”中，加入NH4HCO3使UO2Cl2转化为(NH4)4[UO2(CO3)3]再加热促使其分解生成UO3。(NH4)4[UO2(CO3)3]分解的化学方程式为。(5)常温下，若“沉淀”后溶液中c(Mg2+)=0.056mol•L﹣1为防止RE(OH)3中混入Mg(OH)2应确保溶液的pH低于。(6)一种铀的氧化物晶体结构可描述为U与空位交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心，形成如图所示的结构单元。①该氧化物的化学式为。②若该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为anm，则O与U原子最近的距离为nm(用a表示)。19.甲基叔戊基醚(结构简式为，用TAME表示)常用作汽油添加剂，在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得。体系中同时存在如下反应：反应Ⅰ：A+CH3OH⇌TAME反应Ⅱ：A⇌B(A为、B为)(1)制备TAME所用的催化剂含磺酸基团(—SO3H)。基态S原子的价层电子的轨道表示式为。(2)反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K与温度T的变化关系如图1所示，属于放热反应的是。(3)在非水溶剂中，向恒容密闭容器加入物质的量均为amol的CH3OH和A，在三种不同温度T1、T2、T3下进行反应，TAME的产率随反应时间t的变化曲线如图2。①图2中温度由低到高的顺序为。②下列有关说法中，正确的是(填字母)。A．三种不同温度中，反应速率随反应进程一直增大B．催化剂可加快化学反应速率，提高A的平衡转化率C．达到平衡后加入CH3OH再次达到平衡后cBD．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，nTAME(4)为研究不同醇烯投料比c0CH3OHc0A对平衡的影响，某温度下，当A起始浓度c0(A)=0.10mol•L﹣1时，测得平衡时各物种c平c0A随c0CH3OHc0A的变化曲线如图3。已知反应Ⅱ的平衡常数K2=18。当c0CH3OHc0A=0.60，20.应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图(反应条件略)：(1)化合物Ⅰ的分子式为。化合物Ⅱ的官能团名称为。(2)化合物Ⅴ为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，Ⅴ的结构简式为，其名称为。(3)关于上述由化合物Ⅰ到Ⅳ的转化及相关物质，下列说法正确的有___________(填字母)。A．有π键的断裂与形成B．有C—Br键的断裂与C—C键的形成C．存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成D．化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键(4)对化合物Ⅳ，解析预测其可能的